人教版高中化學(xué)鈉及其化合物單元測試(1)

1、名校名 推薦課時提升作業(yè)鈉及其重要化合物(45 分鐘100 分)一、基礎(chǔ)全面練 ( 本題包括 8 小題，每題 5 分，共 40 分)1. 對于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是()A. 用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B. 鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用【解析】 選 C。金屬鈉可將某些金屬從其熔融氯化物中還原出來，A 正確；鈉和鉀的合金用作原子反應(yīng)堆的熱交換劑，B 正確； Na2CO3 受熱至熔化都不分解，C錯誤；熱的碳酸鈉溶液堿性強，可以使油脂發(fā)生

2、水解，故具有去油污的作用，D正確。2. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液 (NaHCO3) ，選用適量 NaOH溶液B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) ，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2 粉末 (Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液 (Na2SO4) ，加入適量的 Ba(OH)2 溶液，過濾【解析】 選 D。NaHCO3與適量 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3，A 正確； Na2CO3在溶液中與CO2反應(yīng)生成 NaHCO3，B 正確；在空氣中加熱， Na2O與氧氣反應(yīng)生成 Na2O2， C 正確； Na2CO3和 Na2SO4都與

3、Ba(OH)2 反應(yīng)生成沉淀， D錯誤。- 1 -名校名 推薦3.有關(guān) Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3和 NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B. 常溫時水溶性： Na2CO3NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象【解析】 選 D。將澄清石灰水分別加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，都會生成 CaCO3 沉淀，反應(yīng)為 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH和 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +

4、NaOH+H2，錯誤。【加固訓(xùn)練】 現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?()A. 測所得溶液的 pHB. 取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生【解析】 選 C。鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此 A、 B 項中的措施均無法實現(xiàn)實驗?zāi)康摹?CuSO4與 NaOH溶液或 Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍色沉淀，故 D項中的措施無法實現(xiàn)實驗?zāi)康摹?. 某溶液中含

5、有 HC錯誤！未找到引用源。、S 錯誤！未找到引用源。、C錯誤！-未找到引用源。、CH3COO四種陰離子， 向其中加入足量的Na2O2 固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()- 2 -名校名 推薦A.C 錯誤！未找到引用源。B.HC錯誤！未找到引用源。-D.S 錯誤！未找到引用源。C.CHCOO3【解析】選 C。Na2O2 與 H2O反應(yīng)后生成 O2 和 NaOH，O2 氧化 S 錯誤！未找到引用源。，NaOH與 HC錯誤！未找到引用源。 反應(yīng)生成 C 錯誤！未找到引用源。 ，C 錯誤！未找到引用源。 的濃度增加。5. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A

6、.Na2O2 是白色固體，能與水反應(yīng)生成堿NaOH，所以 Na2O2 是堿性氧化物B. 足量 Na2O2 和標準狀況下 11.2 L CO 2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.1 mol Na 2O2 中含有氧原子的個數(shù)為2NAD.ag CO 或 C6H12O6 在 O2 中完全燃燒，產(chǎn)物與足量Na2O2 完全反應(yīng)，固體質(zhì)量恰好增加 ag【解析】選 D。Na2O2 為淡黃色固體，與水反應(yīng)除生成 NaOH外還放出 O2，因此 Na2O2 不是堿性氧化物， A 錯誤。根據(jù)反應(yīng) 2NaO2+2CO 2NaCO3+O2，Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)有2 mol CO2 參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e

7、 - ，故標準狀況下11.2 LCO2(0.5 mol)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5 NA，B 錯誤。 Na2O2 是離子化合物，不存在氧原子，故C錯誤。根據(jù)規(guī)律H2、CO或其混合氣體，以及通式為(CO)m(H2) n的有機物，完全燃燒后產(chǎn)物與足量Na2O2 充分反應(yīng)，Na2 O2 增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等，容易判斷 D正確?！疽族e提醒】(1) 與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物才是堿性氧化物。 如 Na2O2 與鹽酸反應(yīng)除生成氯化鈉和水外，還有氧氣，故不是堿性氧化物。(2)Na 2O2 屬于含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，由Na+和錯誤！未找到引用- 3 -名校名 推薦源。構(gòu)成。6. 在蒸發(fā)皿中放一

8、小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下， Na可以與 CuSO4反應(yīng)并生成 Cu【解析】 選 C。Na 與 CuSO4溶液反應(yīng)，由于Na與水反應(yīng)不能生成Cu，但題中反應(yīng)中無水存在，由現(xiàn)象可知CuSO4被還原為 Cu，無水 CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。7. 把一定量的 NaHCO3和 Na2O2 的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A. 加熱前消耗

9、的多B. 加熱后消耗的多C.加熱前和加熱后消耗的一樣多D.不知 NaHCO3和 Na2O2 的含量無法確定【解析】選 C?；旌衔锛訜崆昂笈c鹽酸反應(yīng)時，最后都是得到氯化鈉溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質(zhì)的量不變，當(dāng)然生成的氯化鈉的物質(zhì)的量也不變，故消耗鹽酸的物質(zhì)的量也不變。- 4 -名校名 推薦【方法規(guī)律】 化學(xué)計算的一種常用方法 守恒法所謂“守恒法”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的恒定或等價關(guān)系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1) 質(zhì)量守恒； (2) 化合物中正負化合價總數(shù)守恒； (3) 元素 ( 或原子 ) 守恒； (4) 電荷守恒； (5) 得失電子守恒等。例如上題，此題中

10、發(fā)生的反應(yīng)很多，但分析可知，最終溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，而 Na+來自 固 體 混 合 物， Cl - 來 自 鹽 酸 ， 整個 過 程 中Na+ 、 Cl - 守恒 ， 則 存 在n(NaCl)=n(HCl) 。8. 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的 NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是 ()A. 混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B. 混合物中一定不含有Na2CO3和 NaClC.混合物一定不含有Na2O2 和 N

11、aClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3【解析】 選 A?；旌衔镏屑尤胱懔康柠}酸， Na2O2、Na2CO3、NaHCO3都有氣體放出，分別生成 O2、 CO2、CO2；放出的氣體通入足量的 NaOH溶液后，氣體體積有所減少，確定氣體為 O2 和 CO2的混合物，則一定有 Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一種；固體混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，確定一定含有 NaHCO3，Na2CO3、 NaCl 無法確定。二、能力培優(yōu)練 ( 本題包括 2 小題，每題 7 分，共 14 分)- 5 -名校名 推薦9. 現(xiàn)有 25 mL2 molL-1 的 Na2CO3

12、溶液和 75 mL1 molL-1 的稀鹽酸。 (1) 將 Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2) 將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果 ( 標準狀況下 ) 為()A. 現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B. 現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等【解析】 選 D。把 Na2CO3 溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng) Na2CO3+2HCl 2NaCl+HO+CO2，開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到 Na2CO3溶液中，開始時 Na2CO3過量，只發(fā)生反應(yīng) Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，無氣體，只有在

13、 Na2CO3 全部 轉(zhuǎn)化 成 NaHCO3后 再滴 加鹽 酸才 有氣 體放出 。 n(Na2CO3) n(HCl) =(0.025 L 2 mol L-1 ) (0.075 L 1 mol L-1 ) =2312，故產(chǎn)生的CO2的體積不相同?！净犹骄俊?1) 題中 (2) 產(chǎn)生的 CO2標準狀況下的體積為多少？提示： n(Na2CO3) =0.025 L2 molL-1 =0.05 mol，n(HCl) =0.075 L 1 molL-1 =0.075 mol ，由方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl0.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3+HClNaCl+

14、CO2+ H 2O0.075 mol-0.05 mol0.025 mol-1=0.56 L 。標準狀況下 CO的體積為 0.025 mol 22.4 L mol2- 6 -名校名 推薦(2) 將題中的 Na2CO3改為 NaHCO3應(yīng)該選什么？提示：選 A。無論滴加順序如何，反應(yīng)的化學(xué)方程式都是NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，故現(xiàn)象相同；由題干知鹽酸過量，故產(chǎn)生的CO2氣體的體積也相同。10. 2 mol 過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ()A.Na2CO3B.Na2O2 、Na2CO3C.NaOH、N

15、a2CO3D.Na2O2 、NaOH、Na2CO3【解析】 選 C。2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2 O，2 mol1 mol 1 mol 1 mol2NaO2+2CO2NaCO3+O2，1 mol 1 mol 1 mol2NaO2+2HO4NaOH+O2，1 mol 1 mol 2 mol則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2 mol Na 2CO3、2 mol NaOH，故選 C。三、非選規(guī)范練 ( 本題包括 3 小題，共 46 分)11.(15 分)A、B、C、D、E 五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色， A、B 分別與水反應(yīng)都有氣

16、體放出，同時都生成 C溶液， A 與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性， B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性， C與適量的 F 氣體反應(yīng)生成 D，D溶液與 F 氣體反應(yīng)生成 E，E 加熱能夠生成 D和 F 氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：- 7 -名校名 推薦A_；B_；C_；D_；E_。(2) 按要求完成方程式：E加熱生成 D和 F 的化學(xué)方程式。 C溶液和氣體 F 反應(yīng)生成 D的離子方程式 _?！窘馕觥?據(jù)焰色反應(yīng)可知， A、B、C、D、E 是鈉及其重要化合物，因“ A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性， B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性” ，所以 A 為 Na， B 為 Na2

17、 O2，C 為 NaOH，又因為“ E 加熱能夠生成 D和 F 氣體”，結(jié)合其他條件，可推出 D為 Na2CO3，E 為 NaHCO3，F(xiàn) 為 CO2。答案： (1)NaNa2O2NaOH Na2CO3NaHCO3(2) 2NaHCONa CO+HO+CO32322-C錯誤！未找到引用源。 +HO2OH+CO2212.(15 分)現(xiàn)有一定量含有 Na2O雜質(zhì)的 Na2O2 試樣，用下圖的實驗裝置測定 Na2O2試樣的純度。 ( 可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、 6 mol L-1 鹽酸、 6 mol L-1硫酸和蒸餾水 )回答下列問題：(1)裝置 A 中液體試劑選用 _，理由是。(2)裝置

18、 B的作用是 _，裝置 C的作用是 _，- 8 -名校名 推薦裝置 E 中堿石灰的作用是。(3) 裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g ，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL( 標準狀況 ) ，則 Na2O2 試樣的純度為 _。【解析】關(guān)鍵是抓住題目要測定Na2O2 試樣的純度，那就得求出Na2 O2 的量。做法是讓 Na2O2 與 CO2反應(yīng)產(chǎn)生 O2，通過測定O2 在標準狀況下的體積，根據(jù)反應(yīng)就能求出 Na2O2 的量。但整個實驗是要制備純凈的CO2，所以在與 Na2O2 反應(yīng)之前，必須要除雜。答案： (1)6 mol L-1 鹽酸硫酸與 CaCO3

19、固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在 CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進行(2) 除去氣體中的 HCl 干燥氣體 吸收裝置 D 中反應(yīng)剩余的 CO2(3)2Na2O+2CO2NaCO+O，232Na2O+CO2Na2CO3(4)78%13.(16分) 化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中 ( 裝置的氣密性良好 ) ，觀察現(xiàn)象，回答下列問題：(1) 各組反應(yīng)開始時， _裝置中的氣球體積先變大， 原因是 _，- 9 -名校名 推薦該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。實驗現(xiàn)象 ( 氣試劑用量分析原因體體積變化 )第0.42 g NaHCO甲、乙鹽酸均過量30.53 g NaCO甲中氣球與乙中氣球的體2n(NaHCO)=n(Na CO)3323-1積相等組3 mL 4 mol L鹽酸V(CO)=V(CO)乙甲22第0.3 g NaHCO30.3 g NaCO甲中氣球比乙中氣球的體233 mL 4