2019-2020年高三第三次階段考試試題（化學(xué)）

1、2019-2020年高三第三次階段考試試題（化學(xué)）命題、校對：顧延俊可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中，正確的是 （ ） AHCl的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸 BCH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu) CNaCl晶體中每個(gè)Na離子周圍有6個(gè)Cl離子，CsCl晶體中每個(gè)Cs離子周圍有6個(gè)Cl離子DCa

2、CO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO22草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，在兩溶液混和時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，但過一段時(shí)間后，混和溶液突然迅速褪色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，據(jù)此分析 ( )A. 此反應(yīng)可用鹽酸代替硫酸 B突然褪色的原因可能是生成微量的K2SO4起催化作用C. 突然褪色的原因可能是生成微量的Mn2+起催化作用 D此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2C2O4體現(xiàn)氧化性3現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合 成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)

3、構(gòu)。下列說法正確的是 A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)，為原子晶體D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體 （ ）4下列說法中，正確的是 ( ) A不可能有非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng) B僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 CFe2+離子的檢驗(yàn)可用KSCN溶液，也可用黃色的K3Fe(CN)6溶液 D電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生5某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3、CO32、SO32.CH3COO等6種離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 （ ）A CH3COO BNa+ CCO3

4、2DSO32 6xx年美國Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為 ( )A+3 B+2 C0 D17關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( )A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣水8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 （ ）12.4g白磷晶體中含

5、有的PP鍵數(shù)是0.6NA (P4式量為124)電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290)含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NAA B C D二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括

6、兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )ACl、Mg2、H、Cu2、SO42- BNa、Ba2、NO3、H、ClCMnO-4、Fe2、Cl、H+、SO42- DK、NO3、SO42-、OH、Na10最新研制出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型電池，它具有體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A正極電極反應(yīng)：O22H2O4e=4OHB負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH8OH6e=CO326H2OC電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的p

7、H升高D當(dāng)外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g11水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中，正確的是( )A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molBFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx=212甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g

8、)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是 （ ） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 C據(jù)蓋斯定律和反應(yīng)和可確定通常情況下氫氣的燃燒熱 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113下列離子方程式錯(cuò)誤的是： （ ）A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4+ H2OB酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn2+6H2O+O2C向碳

9、酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3 +H2O能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反應(yīng)過程D向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 14右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的（ ）曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，H-92kJmol1Bb曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱 量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放

10、出的熱量為Q2kJ則184Q2 2Q115在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g） pC（g）；H0處于平衡狀態(tài)，（已知m+np），則下列說法正確的是（ ）升溫，c（B）/c（C）的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為VAn/mABCD16MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是AROH是一種強(qiáng)堿B在x點(diǎn)，MOH完全電離C在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) （ ）三填空題

11、(本題包括兩小題，共19分)17下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 (填序號)配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會使測定結(jié)果偏低，中和熱的測定過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣，也可用氯化鐵溶液代替二氧化錳向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；將Fe(NO3)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多(2)

12、下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大) A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若MN，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號)。(3) 實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。下列裝置中可以用來吸收氨氣的是（填序號，多填倒扣分）_ _。 (4) 粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_ _。該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為_ _g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱_ _。 18某研究性學(xué)習(xí)小

13、組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：（一） 實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二） 實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)A將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)：4CuO = 2Cu2O + O2：2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成CuCl43+等無色離子。（四）請你參

14、與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是 。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷： 有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是 。 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) （3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不會析出ZnCl2晶體。若利用資料卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案

15、。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅 （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是CuCl43-等離子與CuCl(s)、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示） 。四本題包括3小題，共29分10928表示X原子表示Y原子19甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分

16、子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽離子。(1) 寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式： 。(2) 寫出戊的電子式 。 (3) 丙是目前重要的能源 丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為 。(4)甲、乙高溫反應(yīng)時(shí)，甲被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為 g。20 AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六

17、種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中 所 含同一種元素在周期表中位置_ 寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C_ _ G_ _寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式。 反應(yīng)：_ _ 反應(yīng)：_ _反應(yīng)：_ _從能量變化的角度看，反應(yīng)中屬于H0的反應(yīng)是_ _。（填序號）21將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：_ _。問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的

18、先后順序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是_ _（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是_ _問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)： 8KMnO415Kl17H2SO48MnSO45I25KIO39 K2SO417H2O如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若

19、是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：_ _。五計(jì)算題（本題包括2小題，共16分）22在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H=196.6KJmol1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的

20、90%。. 加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 _ _. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。 達(dá)到平衡時(shí)，和放出的熱量 _ _（填序號）A定相等B前者一定小 C. 前者大于或等于后者(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)_ _ 欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a 的取值范圍是_ _23將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時(shí)停止電解，將

21、陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度學(xué)校 班級 姓名 考場 考試號 科目組 .江蘇省贛榆高級中學(xué)xx學(xué)年度高三第三次階段考試化學(xué)答卷紙一二選擇題（56分）題號12345678答案BCBDADAA題號910111213141516線答案BDCBDBBDBBD三本題包括2小題，共19分17（11分）（1） （2） 28.0 C （3） ACE （4） 蒸發(fā)皿 、 5.8或5.9 、 100mL容量瓶 18（8分）（1）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（1分） （2）沒道理，因?yàn)镠2本身難溶于水（1分） （2分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（3）（2分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是4）CuCl43-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分） 四本題包括3小題，共29分19（8分）（1）H2O+H2OH3O+OH (1分) （2