(完整版)初中化學計算題專題復習匯總,推薦文檔

1、初中化學計算題專題復習姓名 初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面對計算題進行一下歸類：（一）有關(guān)化學式計算題類型：配料氯化鈉、碘酸鉀（kio3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18 個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮第一種類型：標簽型化學式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素 的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1） 由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（kio3）的化學性質(zhì)

2、之一是；（2） 計算碘酸鉀（kio3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3） 計算碘酸鉀（kio3）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？；（計算結(jié)果精確到 0.01，）第二種類型：敘述型化學式計算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：ch3ch(nh2)cooh 等構(gòu)成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(c3o3n3cl3)，又稱高氯精。下列

3、有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ） a高氯精由 4 種元素組成b高氰精中 c、o、n、cl 的原子個數(shù)比為1111c高氯精中 c、n 兩種元索的質(zhì)量比為 1214d高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 25第三種類型：綜合型化學式計算題：1.近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥” 服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素 39kg，氮元素 42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?9（二）有關(guān)化合價的計算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷

4、材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為zro2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：a+2b+3c+4d+52、世界衛(wèi)生組織（who）將 clo2 列為 a 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，clo2 分子中氯元素的化合價為：a 1b+2c+3d+4（三）有關(guān)化學方程式的計算題：（1） 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為fe + crcl2 = cr + fecl2 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量 28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？

5、2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 (n2h4)做燃料，用四氧化二氮 (n2o4)助燃，反應(yīng)的化學方程式如下：2n2h4+ n2o4= 3n2+4h2o，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2kg n2h4 發(fā)生燃燒，需要助燃物 n2o4 的質(zhì)量。（2） 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出 1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含caco3 質(zhì)量分數(shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 41%，則生成 cao 的質(zhì)量約為（

6、4） 標簽型化學方程式的計算stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖 4 所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次 2 片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和hcl 多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）圖 4（5） 有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算1、不純的鐵片 5.6g 與足量的 hcl 反應(yīng)，放出 0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為a. znbpbccudmg2、26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能

7、是（）a、mg 和 znb、fe 和 znc、zn 和 cud、cu 和 fe（6） 有關(guān)字母型化學反應(yīng)方程式計算題1、a、b、c 三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) d。若增加 10 g a，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 c。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是a. 第一次反應(yīng)停止后，b 剩余 9 gb第二次反應(yīng)后，d 的質(zhì)量為 50 g c反應(yīng)中 a 和 b 的質(zhì)量比是 32d反應(yīng)中 a 和 c 的質(zhì)量比是 522、在反應(yīng) 2a+5b=2c+4d 中，c、d 的相對分子質(zhì)量之比為 922若 2.6ga 與 b 完全反應(yīng)后生成 8.8gd。則在此反應(yīng)中 b 與 d 的質(zhì)

8、量比為( )a49b81c10 11d3144（7） 有關(guān)表格型化學方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是a 該反應(yīng)是分解反應(yīng)b 甲可能是該反應(yīng)的催化劑c 乙、丙變化的質(zhì)量比為 9：8d 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（1） 直接使用公式計算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)m的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）a. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出b. 加入10g10%的m的溶液c. 加入10g固體m，并

9、使之完全溶解d. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液 200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是a7kgb14kgc70kgd140kg（2） 溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為a50gb90gc100gd200g2、化學實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把 50g 質(zhì)量分數(shù) 98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分數(shù) 20%的硫酸。(1) 稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g， (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為

10、g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由48變?yōu)?。計算：(1) 生成氧氣的質(zhì)量。(2) 電解后剩余水的質(zhì)量。（3） 配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的葡萄糖溶液 100g。下列說法正確的是 （）a、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 b、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)c、用托盤天平稱取 5

11、g 葡萄糖 d、用量筒量取 100ml 水配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三2、實驗室要配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40% 的硝酸鉀溶液、20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表實驗類：1、下圖是小明配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12%的 nacl 溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別

12、是。（4） 配制時需稱量氯化鈉g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 的量筒（填序號10ml50ml100ml）。（水的密度為 1g/cm3）2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制 50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是（填序號）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是。在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“”或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有、。(四)有關(guān)溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計

13、算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50g ca(no3)2 溶液與 50g k2co3 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g 沉淀。反應(yīng)的化學方程式是：k2co3+ca(no3)2=caco3+2kno3。請計算：(1) 參加反應(yīng)的 k2co3 的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉

14、及氣體的敘述型計算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)， 得到 0.2 氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品 11g,全部溶解在 50g 水中，當加入稀鹽酸 64.4g 時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為 121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到 0.1%）（2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1.南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬

15、中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為： ch3cooh。測定保寧醋醋酸含量的原理是：ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o。化學課外活動小組中和 30g 保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為 5%的 naoh 溶液 20g。請你計算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。（2） 標簽型計算題：1、某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3） 圖像型計算題

16、：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取 16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式bacl2+na2co3=baco3+2nacl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品 10g，向其中逐滴加

17、入 98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（4） 表格型計算題：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g1、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用 4 g 石灰石樣品，把 20 g 稀鹽酸分 4 次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：(1) 該石

18、灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是；(2) 計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1)2 年（6 分）一燒杯中盛有 22.3g 由 na2co3 和 nacl 組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問題：（1） 當?shù)渭恿?73g 稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量是g。（2） 當?shù)渭酉←}酸至圖中 b 點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學式)。放出氣體的質(zhì)量ab/g073g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g（3） 當?shù)渭?73g 稀鹽酸時（即 a 點），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！啊薄啊盿t the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are