2021年中考化學人教版二輪復(fù)習題型四　技巧性計算

1、題型四技巧性計算(建議用時:25分鐘)1.2019河南省實驗三模取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物,加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)。原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是 () A.1.8 gB.1.5 gC.2.0 gD.1.6 g2.2021預(yù)測某金屬混合物3 g,與足量稀鹽酸反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1 g氫氣,則該混合物的組成可能是()A.Mg、AlB.Mg、AgC.Al、FeD.Ca、Al3.2019安陽二模2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品,與足量的稀硫酸反應(yīng),放出H2的總質(zhì)量為0.2 g,以下對該樣品組成的判斷中正確的是()A.一定有鋁B.一定有鎂C.一定有

2、銅D.一定有鎂和銅4.2020開封一模用10 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)的鐵與50 g稀硫酸恰好完全反應(yīng),濾去雜質(zhì),所得溶液的質(zhì)量為55.4 g,則雜質(zhì)的質(zhì)量為()A.4.6 gB.4.4 gC.2.8 gD.5.6 g5.2021預(yù)測有鎂、鋅、鋁三種金屬組成的混合物共 21.4 g,向其中加入一定量的稀H2SO4恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了20.2 g。將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥,所得固體的質(zhì)量為()A.31.0 gB.40.6 gC.50.2 gD.79.0 g6.2019焦作二模氧化鈣和碳酸鈣固體混合物的質(zhì)量為120 g,將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解,稱得剩余固體的質(zhì)

3、量為84 g。則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為() A.40%B.50%C.68%D.71%7.2021預(yù)測將H2通入裝有20 g CuO的玻璃管中,加熱使其反應(yīng),過一會兒停止加熱,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為19.2 g,則生成銅的質(zhì)量為 () A.5 gB.1.6 gC.3.2 gD.10 g8.2018 安陽二模有CO、CO2和N2的混合氣體50 g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%。若使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng),再將氣體通入過量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后理論上得到的白色沉淀的質(zhì)量為()A.30 gB.50 gC.80 gD.100 g9.2021預(yù)測將10 g含有Al2O3、Fe

4、3O4、CuO三種氧化物的混合物放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成水的質(zhì)量為3.6 g,則固體混合物中氧元素的質(zhì)量為() A.5 gB.1.6 gC.3.2 gD.10 g10.2021預(yù)測若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾,將濾渣在空氣中充分加熱,加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量,則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()A.20%B.40%C.50.4%D.80%11.2021預(yù)測等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁、鋅分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是;加熱33.6 g小蘇打至不再產(chǎn)生氣體,反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為。12.2021預(yù)測碳酸氫鈉固體受熱易分解生成一種鹽和兩種氧化物,反應(yīng)的化

5、學方程式為;將10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱至固體的質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為6.9 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為。13.2021預(yù)測天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式為;等質(zhì)量的甲烷、乙烷(C2H6)、乙炔(C2H2)完全燃燒消耗氧氣最多的是。14.2021預(yù)測將一定量鐵粉和銅粉分別加入質(zhì)量相等且足量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,所得兩種溶液的質(zhì)量相等,則加入的鐵粉和銅粉的質(zhì)量比為。題型四技巧性計算1.D【解析】氧化鎂和氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)都生成相應(yīng)的鹽和水,則固體混合物中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量,100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸

6、中硫酸的質(zhì)量是 9.8 g,其中氫元素的質(zhì)量是9.8 g298100%=0.2 g,由水中氫、氧元素的質(zhì)量比是18,可得出氧元素的質(zhì)量是 1.6 g,即原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是 1.6 g。2.B【解析】解法一把該金屬混合物看作是一種二價金屬M(可以把鋁看作化合價為+2,相對原子質(zhì)量為18的一種金屬;可以把不與酸反應(yīng)的金屬Ag看作能與酸反應(yīng)、相對原子質(zhì)量無限大的一種金屬),設(shè)M的平均相對原子質(zhì)量為x,則M+2HClMCl2+H2 x23 g0.1 gx2=3g0.1g,解得x=60。因為M的平均相對原子質(zhì)量介于選項中兩種金屬的相對原子質(zhì)量之間,分析各選項可知,選項B符合題意。解法二本題也可

7、以采用極值法解答,假設(shè)3 g金屬是純金屬。則Mg+2HClMgCl2+H224 23 g 0.25 g2Al+6HCl2AlCl3+3H254 63 g 0.33 gCa +2HClCaCl2+H240 23 g 0.15 gFe+2HClFeCl2+H256 23 g 0.11 g銀不與鹽酸反應(yīng),則生成氫氣的質(zhì)量為0。通過分析各選項,只有B選項滿足要求。3.A【解析】銅不與稀硫酸反應(yīng),設(shè)生成0.2 g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x,需要鋁的質(zhì)量為y。Mg+H2SO4 MgSO4+H2242x0.2 g242=x0.2gx=2.4 g2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2546y0.2 g54

8、6=y0.2gy=1.8 g2.2 g的金屬樣品生成了0.2 g氫氣,所以金屬樣品中一定含有鋁,可能含有銅、鎂中的一種或兩種,故選A。4.B5.D【解析】反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶、干燥,所得的固體為MgSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3,反應(yīng)后的溶液增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量,所以生成氫氣的質(zhì)量為21.4 g-20.2 g=1.2 g,設(shè)SO42-的質(zhì)量為x,由關(guān)系式H2SO42-2961.2 gx296=1.2gxx=57.6 g所以生成三種鹽的總質(zhì)量為57.6 g+21.4 g=79.0 g。6.B【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體,反應(yīng)后84 g

9、氧化鈣固體中鈣元素的質(zhì)量為84 g4056100%=60 g,反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60g120g100%=50%,故選B。7.C【解析】由題意可知,固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量,為20 g-19.2 g=0.8 g,氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為6416=41,所以參與反應(yīng)的氧化銅中銅元素的質(zhì)量為40.8 g=3.2 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為 3.2 g。8.B【解析】混合氣體先通過灼熱的氧化銅,發(fā)生如下反應(yīng):CO+CuOCu+CO2,則CO和CO2中的碳元素(50 g12%=6 g)全部轉(zhuǎn)移到CO2中,再將氣

10、體通入澄清石灰水中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2+Ca(OH)2H2O +CaCO3 ,則CO2中的碳元素全部轉(zhuǎn)移到CaCO3中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知,碳酸鈣的質(zhì)量=6 g(12100100%)=50 g。9.C【解析】酸和金屬氧化物反應(yīng)均生成鹽和水,所以金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量和生成物水中氧元素的質(zhì)量相等,根據(jù)化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒,可設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量為x,H2OO18163.6 gx1816=3.6gxx=3.2 g。10.A【解析】由題意可知,混合物與酸反應(yīng),減少的質(zhì)量是固體中鐵的質(zhì)量,對濾渣加熱后增加的質(zhì)量是與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量,所以原混合物中鐵

11、的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1680100%=20%。11.鋁(或Al)12.4 g【解析】設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x,有2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO216810633.6 gx168106=33.6gxx=21.2 g反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為33.6 g-21.2 g=12.4 g?！痉椒记伞勘绢}第二問,也可以分別求出生成水和二氧化碳的質(zhì)量,然后將二者相加;也可以運用差量法,根據(jù)小蘇打的質(zhì)量進行求解。12.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2421【解析】反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量即碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳的

12、總質(zhì)量。根據(jù)差量法可計算,設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則有2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2m168184462x10 g-6.9 g=3.1 g16862=x3.1g解得x=8.4 g,即原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4 g,碳酸鈉的質(zhì)量為10 g-8.4 g=1.6 g,則碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為421?！炯记牲c撥】在反應(yīng)前后有物質(zhì)狀態(tài)改變的計算中,差量法有化難為易的效果。解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)前后固體、液體、氣體質(zhì)量的理論變化差值,再根據(jù)題目所提供的實際差值,列出正確的比例式進行解答。 13.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O甲烷【解析】碳氫化合物燃燒時,4H2H2O,CCO2,4 g氫元素消耗 32 g 氧氣,12 g碳元素消耗32 g氧氣,故等質(zhì)量的碳氫化合物完全燃燒,氫元素質(zhì)量分數(shù)越大的化合物消耗的氧氣越多。甲烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為14;乙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為26=13,乙炔分子中C原子與H原子數(shù)目之比為11,則相同質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒,甲烷消耗的氧氣質(zhì)量最大。14.133160【解析】將鐵粉和銅粉分別加入硝酸銀溶液中,發(fā)生如下兩個反應(yīng):Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,這兩個反應(yīng)都會導致溶液質(zhì)量減小,由題意可知,開始時硝酸銀溶液的質(zhì)量是相等的,最終所得溶液的質(zhì)