福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題【含解析】

1、福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）1.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B. 該反應(yīng)的H(E1E2) kJmol1C. 斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB鍵，放出E1 kJ能量D. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D【解析】A反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所

2、放出熱量，所以焓變?yōu)镠=+（E1-E2）kJ/mol，B錯(cuò)誤；C斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)等，掌握反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)和計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，不要把反應(yīng)條件與反應(yīng)熱混為一談。2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22

3、Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤

4、；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。3.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A. a=bB. 混合溶液PH=7C. 混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C【解析】【詳解】A. 沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B. 由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C. 判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=molL-1，C正確； D.

5、根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4.25 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A. 蒸餾水B. 1.00 molL1鹽酸C. 5.00 molL1鹽酸D. 10.00 molL1鹽酸【答案】B【解析】【詳解】由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí)，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來(lái)洗滌PbCl2固體，故答案為B。5. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是A AlCl3B. NaHCO3C. Mg

6、SO4D. Ca(HCO3)2【答案】C【解析】試題分析：A氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干后生成氫氧化鋁，加熱灼燒后為氧化鋁，A不選；B碳酸氫鈉在加熱灼燒后，生成了碳酸鈉和水和二氧化碳，B不能；C硫酸鎂在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400），得到的還是硫酸鎂，C選；D碳酸氫鈣溶液在加熱的條件下就分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，灼燒后生成CaO，D不選；答案選C?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。6.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

7、B. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K【答案】B【解析】【分析】A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大B. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K【詳解】A. 由反應(yīng)可知，CuS比MnS更難溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；B. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定等于1，所以c(Mn2)與c(Cu2)不一定相等，B錯(cuò)誤；C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2)變大，C正確；

8、D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D正確。故選B。7.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. X是電源的負(fù)極B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C. 總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11【答案】D【解析】【詳解】A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2OH2、CO2CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2OH2、CO2CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O2eH2O2、CO22eC

9、OO2，正確；C、從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比21，錯(cuò)誤。答案選D。8.在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hc(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度

10、的大小順序?yàn)開(kāi)(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。【答案】（1）NH4Cl （2）NH4Cl、NH3H2O ； NH4Cl、HCl（3）小于 大于【解析】【詳解】（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，則c（Cl-）c（NH4+），水解顯酸性

11、，則c（H+）c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），即符合；（2）中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O；中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）c（H+）c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl；（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）c（NH3H2O）。由于鹽酸是強(qiáng)酸，而氨水是弱堿，則混合前酸中的c（H+）堿中c（OH）故答案為

12、；?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)用16.工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1，寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K29

13、8398498K/(mol/L)24.1106K1K2完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”、“=”或“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為_(kāi)。【答案】 (1). 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1 (2). (3). AD (4). (5). 1106 (6). (7). 16【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2) 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；根當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(3) 陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)子守恒

14、：NH4NO3溶液中c(NH3H2O)+c(OH)= c(H+)；(4)平衡常數(shù)K=；根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V正、V逆的關(guān)系。【詳解】（1）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為，由蓋斯定律，223得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，則H(+180.5kJmol1)2(92.4kJ.mol1)2(483.6kJmol1)3905.0kJmol1 ，故答案為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則K1K2，故答案為；A、2v(H2)

15、(正)=3v(NH3)(逆)說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B、2v(N2) (正)=v(H2) (逆)不能說(shuō)明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C、恒溫恒壓下，無(wú)論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； D、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)總量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)容器體積變小，混合氣體密度增大，混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；正確選項(xiàng)為AD，故答案為AD；(3) 電解時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)示意圖可知，酸性條件下，NO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4,電極反應(yīng)式為NO5e6HNH4H2O，故答案為NO5e6HNH4H2O；pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1106 molL1，根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3H2O)+c(OH)=c(H+)=1106molL1，故答案為1106；(4)由方程式可知，平衡常數(shù)K=，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5molL1，c(CO2)