河南省濮陽(yáng)市油田一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)11月月考試題【含解析】

1、河南省濮陽(yáng)市油田一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)11月月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共10道小題，每小題2分，共20分）1.本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A. 四氯化碳和水B. 硝酸鉀和氯化鈉C. 乙酸乙酯（沸點(diǎn)77 ）和乙酸（118 ）（兩者互溶）D. 食鹽水和泥沙【答案】C【解析】【詳解】燒酒的制造工藝是利用蒸餾的方法，可用于分離沸

2、點(diǎn)不同的液體混合物。A四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，A不合題意；B硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，B不合題意；C乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，C符合題意；D泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，D不合題意。故選C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L苯（C6H6）在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA CO2分子C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAD. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaO

3、H溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為8.0 g【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，依據(jù)最簡(jiǎn)式可知，28 g CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體中所含原子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯（C6H6）為液體，不能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤； C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子數(shù)為4NA，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子總數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需選擇500mL的容量瓶，利用500mL進(jìn)行計(jì)算，需稱量NaOH的質(zhì)量為8.0 g，故D正確。故選D。3.下列各圖所示裝

4、置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A.從左端往量氣管內(nèi)加水，右端氣體的壓強(qiáng)增大，如果裝置不漏氣，左端液面應(yīng)高于右端，現(xiàn)在兩端始終相平，說(shuō)明裝置漏氣，A符合題意；B關(guān)閉彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面不下降，說(shuō)明裝置氣密性良好，B不合題意；C.用手捂住燒瓶，玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣，C不合題意；D.用手捂住試管，燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置不漏氣，D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】檢查裝置氣密性時(shí)，通常都是利用改變溫度，或加入液體，創(chuàng)設(shè)一個(gè)壓力差的氛圍，看與之相通的另一側(cè)是否發(fā)生液面的變化或有無(wú)氣泡產(chǎn)生，從而確定裝置是否漏氣。4.下列各項(xiàng)除雜所用方法正

5、確的是 ( )A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點(diǎn)燃C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過(guò)量的銅粉并過(guò)濾【答案】D【解析】A加入二氧化錳，為反應(yīng)的催化劑，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結(jié)晶的方法除雜，故C錯(cuò)誤；D銅可置換出銀，同時(shí)生成硝酸銅，可用于除雜，故D正確；故選D。5.在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 燒瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 通過(guò)蒸餾可以除去自來(lái)水中含

6、有Cl等雜質(zhì)C. 冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與水蒸氣的流向相反D. 開始蒸餾時(shí)，應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A. 為防止液體暴沸，加熱前應(yīng)在燒瓶中放入碎瓷片，A正確；B. 蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，自來(lái)水中含有的Cl等雜質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)沸點(diǎn)高，不會(huì)隨水一起蒸出，B正確；C. 蒸氣冷凝時(shí)，為確保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與水蒸氣的流向相反，C正確；D. 開始蒸餾時(shí)，應(yīng)先開冷凝水再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】冷凝管中冷卻水的流向下進(jìn)上出的原因：一是確保冷凝管內(nèi)充滿水，防止冷凝管因受熱不

7、均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是節(jié)約用水。6.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等()A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.9 mol NaClD. 0.3 mol HNO3【答案】A【解析】【詳解】0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)為1.6mol。A. 0.4 mol H2O2所含原子數(shù)為1.6mol；B. 0.2 mol H2SO4所含原子數(shù)為1.4mol；C. 0.9 mol NaCl由離子構(gòu)成，原子數(shù)為0；D. 0.3 mol HNO3所含原子數(shù)為1.5mol；故選A。7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacac

8、e等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. N4屬于一種新型的化合物B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為11D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為21【答案】C【解析】【詳解】A. N4由一種元素組成，屬于單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. N4與N2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、28g/mol，B錯(cuò)誤；C. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為，C正確；D. 由C可知，等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比不為21，D錯(cuò)誤。故選C。8.下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

9、1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)量，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都為0.5mol，體積相同，正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，沒(méi)有告訴是標(biāo)況，體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，因?yàn)樵撐镔|(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，錯(cuò)誤；根據(jù)PV=nRT可知在同溫同體積時(shí)，氣

10、體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確；答案選D。9.用10 mL0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 322B. 123C. 133D. 311【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則各溶液中硫酸根物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2(SO4)3、ZnSO4、

11、K2SO4物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+ SO42-=BaSO4可知：3x=y=z，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；故選：C。10.將質(zhì)量均為a g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）A.

12、 C2H4、CH4B. CO2、Cl2C. SO2、CO2D. CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)P(X)P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。二、選擇題（本題共10道小題，每小題3分，共30分）11.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

13、）A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1【答案】D【解析】【詳解】Fe3的物質(zhì)的量為m/56 mol，F(xiàn)e3和SO42的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42的物質(zhì)的量為3m/112 mol，因此硫酸根離子的濃度為3m/112V molL1，故選項(xiàng)D正確。答案選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD. 1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA【答案】A【解析】【詳解】A.

14、 6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B. 常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，故B不選；C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D. 1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為b g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量

15、，利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體的質(zhì)量m=Mg/mol=g，溶劑水的質(zhì)量為m(H2O)=100mL1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為g，則溶液的體積為=L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= ，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積即可計(jì)算，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，注意：本題應(yīng)按照氣體與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析。14.在一定溫度下有分解反應(yīng)A(固)=B(固)+C(氣)+4D(氣)若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在

16、標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為A. 252g/molB. 182.4g/molC. 120.4g/molD. 50.4g/mol【答案】A【解析】【詳解】生成的氣體在標(biāo)況下的體積為224L時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為1moL,根據(jù)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為1:4，所以C(g)的物質(zhì)的量為02mol,則反應(yīng)掉A(s)的物質(zhì)的量為02mol；因?yàn)闇y(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍,所以氣體質(zhì)量為20g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為20+30.4=504g，摩爾質(zhì)量為：504g0.2mol=252g/

17、mol。故答案選A。15.下列說(shuō)法不正確的是A. 硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. 6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)O2的質(zhì)量比等于78C. 3.2 g O2所含原子數(shù)目約為0.26.021023D. 常溫、常壓下，0.56.021023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.021023個(gè)磷酸分子為1mol，1mol磷酸的質(zhì)量為98g，則硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；B.6.021023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.021023個(gè)氧氣分子

18、的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol28g/mol=28g、1mol32g/mol=32g，所以6.021023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.021023個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比等于7：8，故B正確；C.3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)氧氣分子中含2個(gè)O原子，所以3.2g氧氣所含的原子數(shù)目為0.26.021023，故C正確；D.常溫常壓下，0.56.021023個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量=0.5mol44g/mol=22g，故D錯(cuò)誤。故選D。16.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1w2，則下列推斷正確的是A.

19、 2c1c2B. 2c2c1C. c1c22c1【答案】D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1 c2，故選D。17.在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）A. a:2bB. a:(a2b)C. a:2(ab)D. 無(wú)法確定【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為a : (a2b)，故B正確。考點(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒。18.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和1

20、4N2的判斷正確的是A. 體積相等時(shí)密度相等B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等，故正確；D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。19.某工業(yè)廢氣所含氮氧

21、化物（NOx）的氮氧質(zhì)量比為7:4，則該NOx可表示為A. N2OB. NOC. N2O3D. NO2【答案】A【解析】【詳解】依題意，x=，從而得出其化學(xué)式為N2O。故選A。20.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. 16B. 32C. 64D. 72【答案】C【解析】【詳解】設(shè)瓶重為w，瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量為x，則有 36=w+32x ，42=w+44x解以上方程組，求出w=20g，x=0.5mol，則M(A)=， A的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故選C。第II卷（非選擇題）三、填空題21

22、. 已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 molL1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 gcm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)（1）若使Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計(jì))。（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。（3）在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_(選填序號(hào)

23、)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線d.加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容【答案】13.9 molL-1(未帶單位扣1分)(2分)（1） 199（1分） （2）0.278 molL-1(未帶單位扣1分)(2分)（3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分) bde(3分，每個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分)【解析】試題分析：c(HCl)=448L22.4L/mol(448L22.4L/mol36.5g/mol+1000g)1200g/L=13.9m

24、olL1。（1）還應(yīng)加入HCl：（13.9mol-5.00mol）22.4L/mol=199L。（2）溶液B的物質(zhì)的量濃度為：0.01L13.9mol/L0.5L=0.278 molL-1。（3）容量瓶必須檢查是否漏液；a、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響配制溶液的濃度；b、量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥，使溶質(zhì)減少，造成溶液B濃度偏低；c、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線，使溶液的體積變大，造成溶液B濃度偏高；d、加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線，造成溶液B濃度偏低；e、燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容，使溶質(zhì)減少，造成溶液B濃

25、度偏低；故答案為bde?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。22.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 05 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖中操作應(yīng)在下圖中的_（填選項(xiàng)字母）之間。A與 B與 C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_（填字母）。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影

26、響”，下同）容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶_【答案】 (1). 500 (2). C (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏小 (7). 無(wú)影響 (8). 偏大【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，該同學(xué)應(yīng)選擇規(guī)格稍大的容量瓶。(2)圖中操作應(yīng)是定容操作中往容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線12cm處。(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，應(yīng)選取所需砝碼30g，游碼位置3.1g。(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少；

27、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，溶質(zhì)未變，溶液體積未變；溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導(dǎo)致溶液體積減小。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故答案為：500；(2)圖中操作應(yīng)是定容操作中往容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線12cm處，即選C，故答案為：C；(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，應(yīng)選取所需砝碼30g，游碼位置3.1g，故答案為：10.0；cd；c；(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，即濃度偏小，故答案為：偏??；

28、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，溶質(zhì)未變，溶液體積未變，濃度不變，故答案為：無(wú)影響；溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導(dǎo)致溶液體積減小，濃度偏大，故答案為：偏大。23.(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的質(zhì)量為_g(2)在25、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體的體積之比為15：8，則的摩爾質(zhì)量是_。(3)兩個(gè)相同體積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)

29、的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量是_?！敬鸢浮?(1). 20160 (2). 4800 (3). 30g/mol (4). 44g/mol【解析】【分析】(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3CO2可求出CaCO3完全分解產(chǎn)生CO2的體積；n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，則焦炭燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1300mol-900mol=400mol，從而求出焦炭的質(zhì)量。(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，建立等量關(guān)系式，從而求出X的摩爾質(zhì)量。(3)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)比，建立等量關(guān)系式，從而求出A的摩爾質(zhì)量。【詳

30、解】(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3CO2可求出CaCO3完全分解產(chǎn)生CO2的體積，V=900mol22.4L/mol= 20160L；n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，則焦炭燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1300mol-900mol=400mol，從而求出焦炭的質(zhì)量為400mol12g/mol=4800g，故答案為：20160；4800；(2)利用阿伏加德羅定律的推論：氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比設(shè)氣體的質(zhì)量都為1g，X的摩爾質(zhì)量為M則，從而求出M=30g/mol，故答案為：30g/mol；(3)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)比設(shè)A的摩爾質(zhì)量為y則

31、，求出y=44g/mol，故答案為：44g/mol?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅定律為：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。其推論為：(1)同溫同壓下，Vm相同，則氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比；(2)因?yàn)轶w積一定時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，所以：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；(3)氣體的密度等于其質(zhì)量除以氣體的體積，若質(zhì)量為1mol的質(zhì)量，則體積等于1mol的體積，從而得出：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。24.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_(2)儀

32、器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_(填序號(hào))。(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)。(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2molL-1NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤操作：_【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). (5). 溫度計(jì) (6). 蒸餾 (7). g (8). 未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶【解析】【分析】(1)下列儀器的名稱：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶(2)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密度較高的儀器，在使用前，需檢查其是否漏

33、液。(3)分離酒精和水的混合物，采用的操作方法為蒸餾，對(duì)照蒸餾裝置可確定裝置還缺少的儀器；冷凝管中，時(shí)刻要確保冷卻水的充滿。(4)配制250mLNaCl溶液，首先考慮選擇250mL的容量瓶，其次還應(yīng)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，對(duì)照檢查，便可確定缺少的儀器?！驹斀狻?1)蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶,故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；(2)儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是容量瓶，故答案為：；(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器為溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；的進(jìn)水口是g，故答案為：溫度計(jì)；蒸餾；g；(4)裝置圖中的錯(cuò)誤操作：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量

34、瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時(shí)，一定要標(biāo)明規(guī)格。25.(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)采取的措施是：先加入_檢驗(yàn)_；然后加入_，檢驗(yàn)_；最后加入_檢驗(yàn)_。(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一、(見圖)材料二、 物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：A蒸餾法 B萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D分液法純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用_。將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_?！敬鸢浮?(1). HNO3 (2). CO32- (3). Ba（NO3）2 (4). SO42- (5). AgNO3 (6). Cl- (7). C (8). A【解析】分析】(1)檢