黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題【含解析】

1、黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題50分）單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，共計(jì)50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)是正確的。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) 液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物 鹽酸、水玻璃、王水為混合物 明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體 小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化

2、碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故正確；明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故正確；牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故錯(cuò)誤；小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故錯(cuò)誤；綜上所述正確的是，答案應(yīng)選B。2.下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（ ）A. 宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B. 指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3

3、CO2，其中氧化劑只有KNO3D. 活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A. 宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B. 天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D. Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題以我國傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌

4、握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化，化合價(jià)變沒變，是升高了還是降低了。3.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）A. 酒精溶液B. 雞蛋清溶液C. 氫氧化鐵膠體D. 淀粉溶液【答案】A【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)的原因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒較大，當(dāng)光線穿過分散系時(shí)，分散質(zhì)顆粒對(duì)光產(chǎn)生漫反射現(xiàn)象。4.用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. NaCN的電子式：D. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3

5、CH=CHCOOH【答案】D【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 25、101kPa 時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC. 12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD. 1molNaHSO

6、4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A. 25、101kPa 時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

7、6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A. 1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD. 100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA【答案】C【解析】【詳解】A1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；BCl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2即0.5mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C

8、23g NO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D100mL 18.4molL-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由N

9、a+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。7.0.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為 ( )A. 15:2B. 1:1C. 3:1D. 1:3【答案】C【解析】【詳解】0.5L 1molL1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-13=3molL-1，0.2L 1molL1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。

10、8.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步驟正確的是( )A. 直接在托盤天平上稱取 19.2g 的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B. 待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒 23次C. 定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線D. 按照上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高【答案】B【解析】【詳解】A、由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，且稱量時(shí)應(yīng)放到小

11、燒杯里，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯 23 次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致體積偏大，故C錯(cuò)誤；D、仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D熔融氫氧化

12、鈉電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A. C5H10O2的同

13、分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C. 乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D. 將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解【答案】A【解析】【詳解】A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都

14、不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11.關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)

15、誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。12.下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )A. 一氯代物數(shù)目均有6種B. 二者

16、均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上【答案】C【解析】【詳解】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，

17、故D錯(cuò)誤。答案選C。13.可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是( )A. 溴水B. 酸性高錳酸鉀溶液C. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液D. 溴的四氯化碳溶液【答案】C【解析】【詳解】鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進(jìn)行：取少量待測(cè)液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使其褪色的是己烯；再取除己烯外，另外兩種待測(cè)液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點(diǎn)睛】1.能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、 碳碳叁鍵）的有機(jī)物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生

18、物反應(yīng)；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng)；與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與醛類等有醛基的有機(jī)物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14.二氯丁烷的同分異構(gòu)體有( )A. 6種B. 8種C. 9種D. 10種【答案】C【解析】【詳解】丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時(shí)，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用

19、一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：CBAB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BED. 化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】【詳解】已知

20、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A. 根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑： B CA，故錯(cuò)誤；B. 氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C E，故錯(cuò)誤；C. 氮非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D. 氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。16.X、Y、Z、W是原子

21、序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( )A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NB. Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可為1:1C. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D. X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會(huì)分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)

22、化關(guān)系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A. 由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B. Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. H

23、與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。A項(xiàng)是難點(diǎn)，學(xué)生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當(dāng)于酸性溶液。17.FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是( )A. NO2B. NOC. N2OD. N2O3【答案】B【解析】【分析】據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1 mol、8 mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有+，1 mol FeS2失電

24、子15mol；，只有5 molHNO3作氧化劑得電子5（5x）mol。則5（5x）15，解得x2。本題選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等，是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。18.高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )A. CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1B. CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C. 1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子D. CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)。A錯(cuò)

25、；S、Fe的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；1mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯(cuò)；O2中氧元素化合價(jià)降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。19.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是 （ ）A. 中MnO2和H2SO4都是氧化劑B. 中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子C. 中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用【答案】A【解析】試題分析：A反應(yīng)中MnO2MnSO4，Mn元素化合價(jià)降低，Mn

26、SO4為氧化劑，中MnSO4MnO2，Mn元素化合價(jià)升高，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B中析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為20.5mol=1mol電子，故B正確；C中MnSO4MnO2，Mn元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D反應(yīng)消耗硫酸，反應(yīng)生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算20.還原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是( )A. I-、Fe3+、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br-C. Fe2+、Fe3+、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解

27、析】【詳解】還原性I-Fe2+Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。21.有時(shí)候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：( )N

28、O3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，該式的配平系數(shù)是（ ）A. 1，3，4，2，1B. 2，4，3，2，1C. 1，6，5，1，3D. 1，4，3，1，2【答案】D【解析】【詳解】（設(shè)“1”法）設(shè)NO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則得到3個(gè)電子，則根據(jù)電子移動(dòng)數(shù)目可確定e-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計(jì)量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2， 答案選D。22.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO

29、)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gw H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2OD. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四?/p>

30、發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正確； C.0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化

31、反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。25.對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是( )A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Na+、NO3-、OH-、CO32-C. Na+、OH-、Cl-、NO3-D. MnO4-、K+、S2-、Na+【答案】D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

32、點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。第卷（非選擇題50分）26

33、.A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為_（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_。【答案】 (1). Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2). 正四面體 (3). O (4). sp3、sp2 (5). 易

34、溶于水 (6). 4【解析】【分析】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及內(nèi)容為電子排布式的書寫、空間構(gòu)型、配合物知識(shí)、雜化類型的判斷、溶解性等知識(shí)，都屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，難度系數(shù)不大；【詳解】（1）Cu位于第四周期IB族，其價(jià)電子排布式為3d104s1，因此Cu2基態(tài)核外電子排布式為Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）SO42中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6242)/2=0，因此SO42空間構(gòu)型為正四面體形；Cu(OH)42中Cu2提供空軌道，OH提供孤電子對(duì)，OH只有O有孤電子對(duì)，因此Cu(OH)42中的配位原子為O；（3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子

35、和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；（4）考查晶胞計(jì)算，白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為81/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球?yàn)镺原子，黑球?yàn)镃u原子，即Cu原子的數(shù)目為4；【點(diǎn)睛】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，考查點(diǎn)也是基本知識(shí)，這就要求考生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)能夠達(dá)到對(duì)知識(shí)靈活運(yùn)用，如考查抗壞血酸分子溶解性，可以從乙醇極易溶于水的原因分析。27.B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的

36、有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱為_。（4）步驟4中，

37、蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_。【答案】 (1). 作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (2). (直形)冷凝管 (3). 防止暴沸 (4). 丙炔酸 (5). 分液 (6). 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】【詳解】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫

38、酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)化學(xué)的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。28.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵

39、化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值_(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉

40、和_反應(yīng)制備(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_【答案】 (1). n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol，0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19g，n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034mol，n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3 (2). 0.10 (3). 鹽酸 (4). 氯氣 (5). 2Fe3+2I-=2F

41、e2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-) (6). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-【解析】【分析】(1)由離子交換關(guān)系，氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，等于酸堿中和滴定時(shí)消耗氫離子物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算0.54g FeClx中氯離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算x值；(2)根據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)FeCl3具有氧化性，氫碘酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘與水；(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，氯元素被還原為氯離子，同時(shí)有水生成，配平書寫離子方程式。【

42、詳解】(1) 由離子交換關(guān)系，OH-的物質(zhì)量等于Cl-物質(zhì)的量，等于酸堿中和滴定時(shí)，消耗H+的物質(zhì)的量。n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L0.40 molL-1=0.010 mol，則=0.010 mol，解得：x=3，故答案為：樣品中氯的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)eClx中x的值為3；(2)設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，根據(jù)物質(zhì)中Fe和Cl的物質(zhì)的量的比例，有(x+y)(2x+3y)=12.1，得到xy=91，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=10%，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備，故答案為：10

43、%；鹽酸；氯氣；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，氯元素被還原為氯離子，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。29.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。 (1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_(填元素符號(hào))。 (2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15，則該配合物的化學(xué)式為_； 1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目_。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。 組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱)。 M中非金屬元素的第一電離能大小順序_。 M中不含_(填代號(hào))。 a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵 (4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方