吉林矢宇縣一中2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試題【含解析】

1、吉林省靖宇縣一中2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試題（含解析）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小題3分，共48分）1.2015年8月12日，天津港

2、一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品。下列圖標警示是爆炸物品的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A、此圖標為放射性標識；B、此圖標為爆炸物的標識；C、此圖標為易燃物品的標識；D、此圖標為有毒物品標識；因此選項B符合題意。2.進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是( )A. 若用蒸餾水潤濕過的pH試紙檢測某溶液的pH，pH值一定有誤差。B. 不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C. 將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體D. 配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A、測

3、定某溶液的pH值時，若誤用潤濕過的pH試紙，對酸性溶液測得pH增大，堿性溶液測得pH減小，對中性溶液測得pH不變，A錯誤；B、不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，B正確；C、為防止試劑相互污染，不能將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體，應該垂直懸空于試管口上方，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，配制稀硫酸時，不能在量筒中稀釋，應該在燒杯中，D錯誤。答案選B。3.下列說法中正確的是( )A. 1 mol氫的質量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的數(shù)目是3.011023C. 1 mol水與44 g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D. 0.5 mol氧分子約含6.021023

4、個氧原子【答案】D【解析】【詳解】A. 1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計算，1mol氫氣的質量是2g，1mol氫原子的質量是1g，故A錯誤；B. 硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物質的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.021023個氧原子，故D正確；本題選D?！军c睛】使用物質的量必須指明具體的物質或微粒。4.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,一個12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下

5、列說法正確的是()A. 該原子的摩爾質量是aNAB. w g該原子的物質的量一定是w/(aNA) molC. w g該原子中含有(w/a)NA個該原子D. 由已知信息可得：NA12/a【答案】B【解析】試題分析：A、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，單位是gmol-1，根據(jù)摩爾質量概念可知摩爾質量應為aNAgmol-1，故A錯誤；B、物質的量=質量/摩爾質量=W/(aNA) mol，或物質的量=W/( a/b1/12) =(bW/12a)mol，故B正確；C、原子個數(shù)= Wg/ ag=W/a個，故C正確；D、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為

6、阿伏伽德羅常數(shù)，應為NA=12/b，故D錯誤；故選BC?？键c：阿伏加德羅常數(shù)點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉摩爾質量、相對原子質量、物質的量等概念和基本計算即可解答，較簡單。5.現(xiàn)有四組分散系：汽油和水形成的乳濁液；含有泥沙的食鹽水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。物質熔點/沸點/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )A. c分液B. b過濾C. d蒸發(fā)結晶D. a蒸餾【答案】C【解析】【

7、詳解】A. 汽油和水形成的乳濁液，分層，利用分液法可分離，需要c分液漏斗，故A正確；B. 含有泥沙的食鹽水，泥沙不溶于水，利用過濾法分離，需要a漏斗，故B正確；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升華，酒精易揮發(fā)，采用蒸發(fā)結晶的方法不能分離，故C錯誤；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，結合表中信息可知，二者沸點差異較大，可選蒸餾法分離，需要b蒸餾燒瓶，故D正確；本題選C。6.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列說法中正確的是A. 同溫同壓下兩種氣體體積之比等于摩爾質量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等

8、于壓強之比【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)阿伏加德羅推論，同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，如果氣體質量相等，則同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量的反比，故A錯誤；B、同溫同壓下，兩種氣體密度之比等于其摩爾質量之比，如果同溫同壓下，兩種氣體的質量相等，兩種氣體的物質的量之比等于密度的反比，故B錯誤；C、根據(jù)阿伏加德羅推論，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故C正確；D、同溫通壓下，兩種氣體的物質的量之比等于體積之比，故D錯誤。7.以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是A. 有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含

9、有1 mol O，則三種氣體物質的量之比為3：2：1B. n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/nC. 常溫下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是(a/22.4)6.021023個D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等【答案】B【解析】【詳解】A. 含1 mol OCO、CO2、O3的物質的量分別是1mol、0.5mol、mol，三種氣體物質的量之比為632，A錯誤；B. n g Cl2的物質的量為mol，含Cl原子數(shù)NA2m，因此NA35.5m/n，B正確；C. 常溫下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，a L氧氣和

10、氮氣的混合物含有的分子數(shù)不是個，C錯誤；D. 28 g CO的物質的量是1 mol，22.4 L CO2的物質的量不一定是1mol，不能比較二者的碳原子數(shù)目，D錯誤。答案選B。8.下列敘述正確的是（ ）A. 與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LB. 標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子C. 1 mol NaCl中含有6021023個NaCl分子D. 所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22【答案】B【解析】【詳解】A、溫度、壓強未知，則與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是V L，A錯誤；B、標準狀況下，22.4 L氧氣、

11、氮氣和CO的混合氣體的物質的量是1mol，由于均是雙原子分子組成的，所以其中含有2NA個原子，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，不存在NaCl分子，C錯誤；D、根據(jù)=M/Vm可知，氣體密度與氣體摩爾體積有關，沒有指出條件，無法判斷密度關系，D錯誤。答案選B。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. NA個CO2分子占有的體積一定為22.4LB. 標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，1.06Na2CO含有的Na數(shù)為0.02NAD. 物質的量濃度為0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl數(shù)為NA【答案】C【解析】試題分析：ANA個CO2分子是1mol，所占有的

12、體積不一定為224L，需要考慮溫度和壓強，A錯誤；B標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C常溫常壓下,106gNa2CO3是106g106g/mol001mol，含有的Na+數(shù)為002NA，C正確；D不能確定物質的量濃度為05mol/L的MgCl2溶液的體積，則不能計算含有的Cl-離子個數(shù)，D錯誤，答案選C?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)及有關計算?！久麕燑c睛】物質的量是貫穿整個中學化學始終的重要基本概念。這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的

13、量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。10.若某溶液中只含有Na+、Mg2、SO42-、Cl四種離子，其中c(Na+):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5，若c(Na+)=3molL1，則SO42-的濃度為A. 1 molL1B. 2 molL1C. 3 molL1D. 4 molL1【答案】D【解析】【分析】本題根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性進行計算?！驹斀狻縞(Na)=3molL1，則c(Mg2)=5molL1，c(Cl)=5molL1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(Na)2c(Mg2)=2c(SO42)c(Cl)，代入數(shù)值得到c(S

14、O42)=4molL1，故D正確?！军c睛】本題采用電中性進行計算，首先判斷出溶液中陽離子和陰離子，采用陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，特別注意系數(shù)，該離子帶有多少電荷，系數(shù)就是多少。11.草酸晶體(H2C2O42H2O)100 開始失水，101.5 熔化，150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)()。A. B. C. D. 【答案】D【解析】草酸晶體受熱時會熔化，同時反應中生成水蒸氣，為避免液體回流，裝置只能選擇D。答案選D。12.將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中N

15、O3-的物質的量濃度為A. 5a/b molL1B. b/5a molL1C. 10a/b molL1D. a/b molL1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)硝酸鎂的化學式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，所以硝酸根濃度為10mol/L令稀釋后硝酸根的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質的量不變，則：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB項正確；答案選B?？键c：考查溶液稀釋13.等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是A. 它們的分子數(shù)目之比是 11B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 23C. 它們的質量之比為 11D. 它們所含原子數(shù)目之比

16、為 34【答案】C【解析】試題分析：物質的物質的量之比等于其分子數(shù)之比，相同物質的量的兩種物質其質量之比等于其摩爾質量之比,故兩種的質量比為4:5，C錯誤；答案選C考點：阿伏伽德羅定律14.下列溶液里離子檢驗的結論正確的是A. 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能 含 CO32B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有 ClD. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+【答案】A【解析】【分析】A、加稀鹽

17、酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象。【詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等

18、也可以與銀離子反應生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。15.密度為d gcm3的溶液V mL，含有摩爾質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c molL1，質量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是A. c1000m/VMB. mdVW/100C. dcM/10WD. W%cM/1000d%【答案】D【解析】【詳解】A、溶質的物質的量為m/Mmol，溶液的體積為V103L，根據(jù)c=n/V，得出c=1000m/VMmolL1，故A

19、表達式正確；B、溶液的質量為Vdg，溶質質量為VdW%g，即m=dVW/100g，故B表達式正確；C、根據(jù)c=1000w%/M，則d=cM/10W，故C表達式正確；D、根據(jù)c=1000w%/M，W%=cM/1000d，故D的表達式錯誤。16.某密閉容器盛裝一氧化碳和二氧化碳氣體，容積為22.4 L，此時溫度為273 K，容器內壓強為1個大氣壓，混合氣相對于氫氣的密度為15，則該容器中CO的質量為A. 5.5 gB. 24.5 gC. 28 gD. 30 g【答案】B【解析】【詳解】由混合氣相對氫氣的密度為15可知，平均摩爾質量為M=152=30g/mol，一氧化碳與二氧化碳的總物質的量為1mo

20、l，混合氣體的質量為30g，假設CO的質量為x g，CO2的質量為30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5 g，故本題選B。二、非選擇題（共6小題，52分）17.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:（1）寫出儀器A、E的名稱_、_。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？_。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質得到純凈的食鹽，需依次加入的化學試劑是_（寫化學式）?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 溶液分層，上層顏色變淺，下層顏色由無色變?yōu)樽霞t色 (4). BaC

21、l2、NaOH、Na2CO3、HCl【解析】【詳解】（1）由儀器的結構特點可知A是蒸餾燒瓶，E是冷凝器，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝器；（2）根據(jù)碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大的性質，向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色；（3）除去粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，應先加入過量BaCl2，使MgSO4轉化為BaSO4沉淀，然后加入過量NaOH，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀；再加入過量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及過量的BaCl2，最后加入鹽酸除去NaOH和Na2CO3，故答

22、案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。18.（1）在_ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42，含Al3+約_個。（2）同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_，密度之比為_。（3）質量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為_，二者所含O原子個數(shù)之比為_。【答案】 (1). 0.1 (2). 1.2041023 (3). 54 (4). 45 (5). 21 (6). 11【解析】【詳解】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，則nAl2(SO4)3=n（SO42-）=0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n

23、Al2(SO4)3=0.1mol2=0.2mol；即含Al3+約1.2041023個；（2）相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為NA：NA=5：4；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，故密度之比為64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最簡式相同，都為“NO2”，則等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，二者所含O原子個數(shù)之比為1：1。19.實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制1.00mol/LNaOH溶液，應稱取NaOH的質量_g，需要的儀器為_量筒、燒杯，玻棒、托盤天平、砝碼。（2）容量瓶

24、上需標有以下五項中的_；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）補充完整所缺步驟，配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_； A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處F_（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時，NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑

25、在容量瓶外面E定容時俯視刻度線F加蒸餾水時不慎超過了刻度線【答案】 (1). 10.0 (2). 250mL容量瓶 膠頭滴管 (3). 1 3 5 (4). B C A E F D (5). 用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切 (6). A D F【解析】【詳解】（1）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，所以所需的氫氧化鈉的質量mcVM1.00mol/L0.25L40g/mol10.0g；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯

26、），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：10.0；250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，還標有溫度，答案選；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶

27、解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知E操作后應進行定容，則其操作為：加水至溶液凹液面與刻度線相切，正確的操作順序是：B、C、A、E、F、D；故答案為：B C A E F D；用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；（4）A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，因氫氧化鈉易潮解而導致溶質的質量減少，濃度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響；C. 配制時，NaOH未冷卻直接定容，溶液的體積偏小，濃度偏大；D. 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致溶質的質量減少，濃度偏低；E. 定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，濃度偏高；F.加蒸餾水時不慎超過

28、了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；綜上所述，配制的溶液濃度偏低的是A、D、F；故答案為：A、D、F；20.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。（3）步驟是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。在分液操作中，應充分振蕩，然

29、后靜置，待分層后_（填標號），以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出【答案】 (1). BDE (2). 過濾 (3). 蒸餾（或減壓蒸餾） (4). 苯與水不互溶、不反應，且碘單質在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度 (5). D【解析】【詳解】(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法;將苯和

30、碘分離,應用的是兩者的沸點不同,即用蒸餾的方法;(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應,要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因為苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項是正確的.21.回答下列問題：(1)1.01105Pa、0時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為_。(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NOO22NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_。(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023mol1，則可估算一個鋁原子的質量約為_g。(4)設NA為阿伏加德