吉林矢宇縣一中2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試題【含解析】_第1頁
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文檔簡介

1、吉林省靖宇縣一中2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試題(含解析)注意事項:1答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、選擇題(每小題3分,共48分)1.2015年8月12日,天津港

2、一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故,造成大批人員傷亡,事故原因是違規(guī)存放爆炸物品。下列圖標警示是爆炸物品的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A、此圖標為放射性標識;B、此圖標為爆炸物的標識;C、此圖標為易燃物品的標識;D、此圖標為有毒物品標識;因此選項B符合題意。2.進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是( )A. 若用蒸餾水潤濕過的pH試紙檢測某溶液的pH,pH值一定有誤差。B. 不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液C. 將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體D. 配制稀硫酸時,可先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A、測

3、定某溶液的pH值時,若誤用潤濕過的pH試紙,對酸性溶液測得pH增大,堿性溶液測得pH減小,對中性溶液測得pH不變,A錯誤;B、不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,B正確;C、為防止試劑相互污染,不能將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體,應該垂直懸空于試管口上方,C錯誤;D、濃硫酸溶于水放熱,配制稀硫酸時,不能在量筒中稀釋,應該在燒杯中,D錯誤。答案選B。3.下列說法中正確的是( )A. 1 mol氫的質量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的數(shù)目是3.011023C. 1 mol水與44 g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D. 0.5 mol氧分子約含6.021023

4、個氧原子【答案】D【解析】【詳解】A. 1mol氫指代不明確,不能確定是氫氣還是氫原子,根據(jù)m=nM計算,1mol氫氣的質量是2g,1mol氫原子的質量是1g,故A錯誤;B. 硫酸在溶液中完全電離,不存在H2分子,故B錯誤;C. 1 mol水含有原子3mol,44 g二氧化碳物質的量為1mol,包含的原子也是3mol,故C錯誤;D.氧分子為雙原子分子,0.5 mol氧分子含有1mol氧原子,約為6.021023個氧原子,故D正確;本題選D?!军c睛】使用物質的量必須指明具體的物質或微粒。4.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質量是a g,一個12C的原子質量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下

5、列說法正確的是()A. 該原子的摩爾質量是aNAB. w g該原子的物質的量一定是w/(aNA) molC. w g該原子中含有(w/a)NA個該原子D. 由已知信息可得:NA12/a【答案】B【解析】試題分析:A、摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量,單位是gmol-1,根據(jù)摩爾質量概念可知摩爾質量應為aNAgmol-1,故A錯誤;B、物質的量=質量/摩爾質量=W/(aNA) mol,或物質的量=W/( a/b1/12) =(bW/12a)mol,故B正確;C、原子個數(shù)= Wg/ ag=W/a個,故C正確;D、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù),以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為

6、阿伏伽德羅常數(shù),應為NA=12/b,故D錯誤;故選BC??键c:阿伏加德羅常數(shù)點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,熟悉摩爾質量、相對原子質量、物質的量等概念和基本計算即可解答,較簡單。5.現(xiàn)有四組分散系:汽油和水形成的乳濁液;含有泥沙的食鹽水;溶有碘(I2)的酒精溶液;乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。物質熔點/沸點/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶請用下圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對應的是( )A. c分液B. b過濾C. d蒸發(fā)結晶D. a蒸餾【答案】C【解析】【

7、詳解】A. 汽油和水形成的乳濁液,分層,利用分液法可分離,需要c分液漏斗,故A正確;B. 含有泥沙的食鹽水,泥沙不溶于水,利用過濾法分離,需要a漏斗,故B正確;C. 溶有碘(I2)的酒精溶液,碘易升華,酒精易揮發(fā),采用蒸發(fā)結晶的方法不能分離,故C錯誤;D. 乙二醇和丙三醇混合溶液,結合表中信息可知,二者沸點差異較大,可選蒸餾法分離,需要b蒸餾燒瓶,故D正確;本題選C。6.根據(jù)阿伏加德羅定律,下列說法中正確的是A. 同溫同壓下兩種氣體體積之比等于摩爾質量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等

8、于壓強之比【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)阿伏加德羅推論,同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比,如果氣體質量相等,則同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質量的反比,故A錯誤;B、同溫同壓下,兩種氣體密度之比等于其摩爾質量之比,如果同溫同壓下,兩種氣體的質量相等,兩種氣體的物質的量之比等于密度的反比,故B錯誤;C、根據(jù)阿伏加德羅推論,同溫同壓下,兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,故C正確;D、同溫通壓下,兩種氣體的物質的量之比等于體積之比,故D錯誤。7.以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質的量”相關的計算正確的是A. 有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含

9、有1 mol O,則三種氣體物質的量之比為3:2:1B. n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/nC. 常溫下,a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是(a/22.4)6.021023個D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等【答案】B【解析】【詳解】A. 含1 mol OCO、CO2、O3的物質的量分別是1mol、0.5mol、mol,三種氣體物質的量之比為632,A錯誤;B. n g Cl2的物質的量為mol,含Cl原子數(shù)NA2m,因此NA35.5m/n,B正確;C. 常溫下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,a L氧氣和

10、氮氣的混合物含有的分子數(shù)不是個,C錯誤;D. 28 g CO的物質的量是1 mol,22.4 L CO2的物質的量不一定是1mol,不能比較二者的碳原子數(shù)目,D錯誤。答案選B。8.下列敘述正確的是( )A. 與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LB. 標準狀況下,22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子C. 1 mol NaCl中含有6021023個NaCl分子D. 所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21:22【答案】B【解析】【詳解】A、溫度、壓強未知,則與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是V L,A錯誤;B、標準狀況下,22.4 L氧氣、

11、氮氣和CO的混合氣體的物質的量是1mol,由于均是雙原子分子組成的,所以其中含有2NA個原子,B正確;C、氯化鈉是離子化合物,不存在NaCl分子,C錯誤;D、根據(jù)=M/Vm可知,氣體密度與氣體摩爾體積有關,沒有指出條件,無法判斷密度關系,D錯誤。答案選B。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A. NA個CO2分子占有的體積一定為22.4LB. 標準狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAC. 常溫常壓下,1.06Na2CO含有的Na數(shù)為0.02NAD. 物質的量濃度為0.5molL的MgCl2溶液中,含Cl數(shù)為NA【答案】C【解析】試題分析:ANA個CO2分子是1mol,所占有的

12、體積不一定為224L,需要考慮溫度和壓強,A錯誤;B標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài),不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù),B錯誤;C常溫常壓下,106gNa2CO3是106g106g/mol001mol,含有的Na+數(shù)為002NA,C正確;D不能確定物質的量濃度為05mol/L的MgCl2溶液的體積,則不能計算含有的Cl-離子個數(shù),D錯誤,答案選C?!究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)及有關計算?!久麕燑c睛】物質的量是貫穿整個中學化學始終的重要基本概念。這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的

13、量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。10.若某溶液中只含有Na+、Mg2、SO42-、Cl四種離子,其中c(Na+):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5,若c(Na+)=3molL1,則SO42-的濃度為A. 1 molL1B. 2 molL1C. 3 molL1D. 4 molL1【答案】D【解析】【分析】本題根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性進行計算?!驹斀狻縞(Na)=3molL1,則c(Mg2)=5molL1,c(Cl)=5molL1,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,即有c(Na)2c(Mg2)=2c(SO42)c(Cl),代入數(shù)值得到c(S

14、O42)=4molL1,故D正確?!军c睛】本題采用電中性進行計算,首先判斷出溶液中陽離子和陰離子,采用陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù),特別注意系數(shù),該離子帶有多少電荷,系數(shù)就是多少。11.草酸晶體(H2C2O42H2O)100 開始失水,101.5 熔化,150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)()。A. B. C. D. 【答案】D【解析】草酸晶體受熱時會熔化,同時反應中生成水蒸氣,為避免液體回流,裝置只能選擇D。答案選D。12.將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中N

15、O3-的物質的量濃度為A. 5a/b molL1B. b/5a molL1C. 10a/b molL1D. a/b molL1【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)硝酸鎂的化學式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍,所以硝酸根濃度為10mol/L令稀釋后硝酸根的濃度為c,根據(jù)稀釋定律可知,稀釋前后硝酸根的物質的量不變,則:10mol/LamL=cbmL,解得,c=10a/bmol/LB項正確;答案選B??键c:考查溶液稀釋13.等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較,下列結論錯誤的是A. 它們的分子數(shù)目之比是 11B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 23C. 它們的質量之比為 11D. 它們所含原子數(shù)目之比

16、為 34【答案】C【解析】試題分析:物質的物質的量之比等于其分子數(shù)之比,相同物質的量的兩種物質其質量之比等于其摩爾質量之比,故兩種的質量比為4:5,C錯誤;答案選C考點:阿伏伽德羅定律14.下列溶液里離子檢驗的結論正確的是A. 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能 含 CO32B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定含有 SO42C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有 ClD. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有 Ca2+【答案】A【解析】【分析】A、加稀鹽

17、酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳;B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀;C、除氯離子外,碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀;D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子,如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象。【詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-,故A正確;B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故B錯誤;C、除氯離子外,碳酸根離子等

18、也可以與銀離子反應生成白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液不一定含有Cl-,故C錯誤;D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,符合條件的離子除了鈣離子,還可能含有鋇離子、鎂離子等,故D錯誤;本題選A。15.密度為d gcm3的溶液V mL,含有摩爾質量為M的溶質m g,其物質的量濃度為c molL1,質量分數(shù)為W%,下列表示式不正確的是A. c1000m/VMB. mdVW/100C. dcM/10WD. W%cM/1000d%【答案】D【解析】【詳解】A、溶質的物質的量為m/Mmol,溶液的體積為V103L,根據(jù)c=n/V,得出c=1000m/VMmolL1,故A

19、表達式正確;B、溶液的質量為Vdg,溶質質量為VdW%g,即m=dVW/100g,故B表達式正確;C、根據(jù)c=1000w%/M,則d=cM/10W,故C表達式正確;D、根據(jù)c=1000w%/M,W%=cM/1000d,故D的表達式錯誤。16.某密閉容器盛裝一氧化碳和二氧化碳氣體,容積為22.4 L,此時溫度為273 K,容器內壓強為1個大氣壓,混合氣相對于氫氣的密度為15,則該容器中CO的質量為A. 5.5 gB. 24.5 gC. 28 gD. 30 g【答案】B【解析】【詳解】由混合氣相對氫氣的密度為15可知,平均摩爾質量為M=152=30g/mol,一氧化碳與二氧化碳的總物質的量為1mo

20、l,混合氣體的質量為30g,假設CO的質量為x g,CO2的質量為30-x g,x/28+(30-x)/44=1,解得x=24.5 g,故本題選B。二、非選擇題(共6小題,52分)17.下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:(1)寫出儀器A、E的名稱_、_。(2)若向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?_。(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,為除掉這些雜質得到純凈的食鹽,需依次加入的化學試劑是_(寫化學式)?!敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 溶液分層,上層顏色變淺,下層顏色由無色變?yōu)樽霞t色 (4). BaC

21、l2、NaOH、Na2CO3、HCl【解析】【詳解】(1)由儀器的結構特點可知A是蒸餾燒瓶,E是冷凝器,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝器;(2)根據(jù)碘易溶于四氯化碳,并且四氯化碳與水互不相溶,密度比水大的性質,向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到溶液分層,上層顏色變淺,下層溶液顏色為紫紅色;(3)除去粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,應先加入過量BaCl2,使MgSO4轉化為BaSO4沉淀,然后加入過量NaOH,使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀;再加入過量Na2CO3,除去溶液的中的CaCl2以及過量的BaCl2,最后加入鹽酸除去NaOH和Na2CO3,故答

22、案為:BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。18.(1)在_ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42,含Al3+約_個。(2)同溫同壓下,相同質量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_,密度之比為_。(3)質量同為46 g的兩種氣體,NO2和N2O4,物質的量之比為_,二者所含O原子個數(shù)之比為_。【答案】 (1). 0.1 (2). 1.2041023 (3). 54 (4). 45 (5). 21 (6). 11【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3中含0.3molSO42-,則nAl2(SO4)3=n(SO42-)=0.3mol=0.1mol,n(Al3+)=2n

23、Al2(SO4)3=0.1mol2=0.2mol;即含Al3+約1.2041023個;(2)相同質量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為NA:NA=5:4;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,故密度之比為64:80=4:5;(3)NO2和N2O4的最簡式相同,都為“NO2”,則等質量的NO2和N2O4,二者的物質的量之比為2:1,二者所含O原子個數(shù)之比為1:1。19.實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:(1)配制1.00mol/LNaOH溶液,應稱取NaOH的質量_g,需要的儀器為_量筒、燒杯,玻棒、托盤天平、砝碼。(2)容量瓶

24、上需標有以下五項中的_;溫度 濃度 容量 壓強 刻度線(3)補充完整所缺步驟,配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_; A用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度12cm處F_(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_; A稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重B配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C配制時,NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑

25、在容量瓶外面E定容時俯視刻度線F加蒸餾水時不慎超過了刻度線【答案】 (1). 10.0 (2). 250mL容量瓶 膠頭滴管 (3). 1 3 5 (4). B C A E F D (5). 用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切 (6). A D F【解析】【詳解】(1)根據(jù)容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液,故配制240mL溶液,需要選用250mL容量瓶,所以所需的氫氧化鈉的質量mcVM1.00mol/L0.25L40g/mol10.0g;操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯

26、),并用玻璃棒攪拌,加速溶解冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,還需的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶,故答案為:10.0;250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器,容量瓶上標有容量、刻度線,容量瓶只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體,不能用來稀釋溶液或作為反應容器,還標有溫度,答案選;(3)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶

27、解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知E操作后應進行定容,則其操作為:加水至溶液凹液面與刻度線相切,正確的操作順序是:B、C、A、E、F、D;故答案為:B C A E F D;用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切;(4)A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重,因氫氧化鈉易潮解而導致溶質的質量減少,濃度偏低;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響;C. 配制時,NaOH未冷卻直接定容,溶液的體積偏小,濃度偏大;D. 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面,導致溶質的質量減少,濃度偏低;E. 定容時俯視刻度線,溶液的液面低于刻度線,濃度偏高;F.加蒸餾水時不慎超過

28、了刻度線,溶液體積增加,濃度偏低;綜上所述,配制的溶液濃度偏低的是A、D、F;故答案為:A、D、F;20.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。在分液操作中,應充分振蕩,然

29、后靜置,待分層后_(填標號),以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出【答案】 (1). BDE (2). 過濾 (3). 蒸餾(或減壓蒸餾) (4). 苯與水不互溶、不反應,且碘單質在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度 (5). D【解析】【詳解】(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此,本題正確答案是:BDE;(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法;將苯和

30、碘分離,應用的是兩者的沸點不同,即用蒸餾的方法;(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應,要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因為苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項是正確的.21.回答下列問題:(1)1.01105Pa、0時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為_。(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NOO22NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_。(3)已知鋁的相對原子質量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023mol1,則可估算一個鋁原子的質量約為_g。(4)設NA為阿伏加德

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