高三化學一輪復習 2_8 氧化還原反應的規(guī)律及應用課時測試（含解析）.doc

1、a2-8 氧化還原反應的規(guī)律及應用（測試時間：45分鐘 滿分 100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 （ ）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵沒與Cu2+反應，全部與Fe3+反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，A錯誤； B、若有固體存在，固體中一定有銅，可

2、能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，B正確；C、若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，C錯誤；D、當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+時，不會有銅析出，D錯誤，答案選B。2在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是 （ ）A氧化性：ClOI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性條件下發(fā)生反應：Cl

3、O+2H+2I-Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，證明氧化性ClOI2。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，是因為有發(fā)生了反應：I2+H2O+SO322I-+2H+SO42-，證明氧化性I2SO42，所以微粒的氧化性：ClOI2SO42，A正確；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2電離會ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍，B正確；C、由于氧化性：ClOSO42，所以當次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時，會發(fā)生反應：ClO+ SO32Cl-+SO42-，因此二者不能大量共存，C錯誤；D、在氯水中會發(fā)生反應產(chǎn)生次氯酸，Cl2H2OHClHClO。由

4、于氧化性ClOSO42，所以向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，會發(fā)生反應：ClO+ SOaa32Cl-+SO42-，使前一個反應的生成物濃度減小，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，故氯水會逐漸褪色，D正確，答案選C。3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 （ ）A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e 時生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】

5、硫酸銅和碘化鉀反應生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸。A、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產(chǎn)物，第二個反應中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性順序為：銅離子碘單質(zhì)二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和碘的反應中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯誤，不選B；C、二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤，不選C；D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以當有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生2摩爾白色沉淀，錯誤，不選D。4在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題下列反應先后順序判斷正確的是 （）A在含等物質(zhì)的量的Fe2+、A

6、g+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學反應的先后順序為Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確；B、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、

7、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D、含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤。5向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應是 （ ）aaA2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe

8、2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】氧化還原反應中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-Fe2+Br-，所以溶液里的氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；設(shè)FeI2、FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量為1mol、1mol、2mol，則混合溶液中I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為2mol，Br-的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+

9、I2+4Cl-，故答案為D。6工業(yè)從含硒廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是 （ ）A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸【答案】C【解析】A、反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H

10、2SeO4的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正確；B、根據(jù)非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O(shè)Se，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正確；C、將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標準狀況下44.8L，故C錯誤；D、反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C。7將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，

11、再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是 （）aaA氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B若6.72LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NADK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】B【解析】A由可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72-Fe3+，故A正確；B 6.72LSO2(標準

12、狀況)參加反應，n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2Cr2O72-，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6-3)=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72-SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B。 8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為ClFe2H2O2IFe3SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反

13、應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，反應中氧化性：aaFe3SO2，反應中氧化性：Cr2OFe3，所以正確，不選A；B、由氧化性順序可知，重鉻酸鉀能將亞硫酸鈉氧化成硫酸正確，不選B；C、在反應中，每有1摩爾重鉻酸鉀參加反應，由鉻元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6摩爾，正確，不選C；D、若6.72升二氧化硫參加反應，其物質(zhì)的量為0.3摩爾，由及電子守恒可知3摩爾二氧化硫消耗1摩爾重鉻酸鉀，則最終消耗重鉻酸鉀為0.1摩爾，錯誤，選D。10已知常溫

14、下，在溶液中發(fā)生如下反應：16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；2A2+B22A3+2B；2BZ2B2+2Z由此判斷下列說法錯誤的是 （ ）A反應Z22A2+2A3+2Z可以進行BZ元素在反應中被氧化，在反應中被還原C氧化性由強到弱的順序是：XO4、Z2、B2、A3+D還原性由強到弱的順序是：Z、B、A2+、X2+【答案】D【解析】A、根據(jù)反應2A2+B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2A3+，反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行，故A正確；B、Z元素在中化合價升高，在反應中被氧化，在中化合價降低，在反應中被還原，故B正

15、確；C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，故C正確；D、氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，還原性Z-X2+；反應2A2+B2=2A3+2B-中，還原性A2+B-；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故D錯

16、誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（10分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(已知氧化產(chǎn)物為HIO3）： （2）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。（3）加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留

17、2位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分）aa（2）橙紅色（2分）HBrO3Cl2HIO3（2分）（3）10.58（3分）【解析】（1）CCl4層有紫色變成無色，說明Cl2把I2氧化成了HIO3，本身被還原為Cl，Cl2Cl：化合價降低，被還原，0價1，12，I2HIO3“化合價升高，被氧化，05價52，最小公倍數(shù)為10，即I25Cl22HIO310HCl，反應物還少12個H，6個O，即6個H2O，得反應方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）氯氣的氧化性強于溴，Cl22Br=2ClBr2，溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，在CCl4中呈現(xiàn)

18、橙紅色，繼續(xù)滴加無現(xiàn)象，說明氯氣不能把溴單質(zhì)氧化成HBrO3，從而得出氧化性強弱大小為：HBrO3Cl2HIO3；（3）1000kg食鹽中含碘的物質(zhì)的量為：100010320103/(103127)mol，根據(jù)上述反應方程式得出：2I6Cl2，消耗氯氣的體積為610001032010322.4/(1031272)=10.58L。12（10分）1高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下： MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平) MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO

19、2 + Mn2+ H2O(未配平)（1）下列關(guān)于反應的說法中錯誤的是 （選填編號）。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5c還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+_(填寫化學式)。（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol?！敬鸢浮浚?）d （2分） （2） （2分）（3）6.021023 （2分） KMnO4 H2O2(或O2) （2分）（4）2.5 （2分）【解析】I（1）a反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所

20、以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；b錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cuaa2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；c氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+Cu2S，故c正確d生成2.24LL（標況下）SO2時，物質(zhì)的量為0.1mol；反應的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：Cu+Cu2+e-； S2-SO26e-；1 1 1 60.2

21、mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol，故d錯誤；故答案為：d；（2）由可得，錳元素化合價由+7降到+2，硫元素化合價由-2升到+4，根據(jù)得失電子守恒得：6MnO4-+5CuS+ ，還原劑是CuS，氧化劑是MnO4-，電子轉(zhuǎn)移的方向核外數(shù)目為，故答案為：；（3）H2O2中O元素由-1價變成0價，反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5 mol（1-0）26.021023 = 6.021023 ，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性KMnO4 H2O2(或O2)，故答案為：6.021023 ； KMnO4 H2O2(或O2

22、) ；（4）KMnO4中錳元素由+7價變成+2價，H2O2中O元素由-1價變成0價，根據(jù)得失電子守恒，1molKMnO4氧化的H2O2的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：。13（16分）I向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）由圖可知，I、Fe2、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為_；（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為_；_；_。（3）當溶液中n(Cl)n(IO3-)81時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_。II新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固

23、體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)Kaa2FeO4的工藝流程如下圖所示： （1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式 。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為 ?！敬鸢浮?（1）IFe2+I2（2分） （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ (各2分。順序不可顛倒）（3）8.96L (3分）.(1)2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O(離子方程式也可）（3分）(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH

24、（2分）【解析】（1）根據(jù)圖像可知：首先I被氧化為I2，然后是Fe2被氧化為Fe3，所以還原性順序為IFe2I2。（2）由圖像可知n(Cl2)0.1 mol，I被氧化為I2，發(fā)生反應Cl2+2I=2Cl+I2 ；0.1moln(Cl2)0.2 mol，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，發(fā)生反應Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl；n(Cl2) 0.2 mol，I2被氧化為IO3，發(fā)生反應5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+。（3）由圖可知n(FeI2)0.1 mol，n(Fe2+)0.1 mol，n(I)0.2 mol，要生成IO3-，則I全部氧化為I2，F(xiàn)e2+全部氧化為

25、Fe3，則設(shè)IO3-為x mol。Fe2 Cl2 Cl I Cl2Cl I22IO3-5Cl210Cl由題意得： 8x0.1molV(Cl2)(0.05 mol0.1 mol0.1 mol)22.4 Lmol18.96L。II.（1）反應中FeCl3Na2FeO4，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價總升高3價，NaClONaCl，氯元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故aaFeCl3系數(shù)為2，NaClO系數(shù)為3，由鐵元素守恒可知Na2FeO4系數(shù)為2，由氯元素守恒可知NaCl系數(shù)為233=9，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH系數(shù)為9+22=13，由氫元

26、素守恒可知H2O系數(shù)為5，所以方程式為2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O；（2）“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH14（14分）某研究性學習小組進行如下探究活動：實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。查閱資料：常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣；溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。水四氯化碳溴黃棕橙橙紅碘深黃褐紫深紫實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝