化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡圖像練習(xí)

1、word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) 化學(xué)平衡圖像題練習(xí) 題組一 濃度時(shí)間圖像 1已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 (g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題： (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。 (2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_。 (3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在2

2、5 min時(shí)還可以采取的措施是_。 A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O4 題組二 含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像 2密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)b B(g) cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) AT1T2，p1c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 題組三 恒溫線(或恒壓線)圖像 3有一化學(xué)平衡mA(g)n B(g) p

3、C(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( ) A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpq C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq 題組四 速率、平衡綜合圖像 4下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是 ( ) A 是其他條件一定word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) 時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)Hp2 5某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)x B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反

4、應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示：下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 D8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL1min1 題組五 其他類(lèi)圖像 6將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)： word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) I2(aq)I 3(aq)。該平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度與溫度(T)的關(guān)系如上圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A反應(yīng)速率：vMvP B平衡常數(shù)：KNv逆 7在容積相同的密閉容器內(nèi)，分

5、別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2 (g) 3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如上： (1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。 (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。 (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。 1、答案 (1)X bd (2)0.04 加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2) (3)BD 解析 (1)曲線X在010 min 達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) 0.4 molL1，而曲線Y在010 min達(dá)到平衡時(shí)變

6、化了0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2)NO2在010 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1min1；而在25 min時(shí)，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時(shí)沒(méi)有發(fā)生改變，所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。 (3)加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過(guò)增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)

7、；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。 2、答案 B 解析 當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：溫度相同(T1)，但壓強(qiáng)為p2時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以p2p1；壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較word資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) 大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則abT2；溫度較高(即溫度為T(mén)1)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較小，說(shuō)明升高溫

8、度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 3、答案 D 解析 圖像中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來(lái)分別討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即mnpq。 4、答案 C 解析 根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)H0，A錯(cuò)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe33SCN 3，K和Cl不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C正確；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)。 5、答案 D 解析 A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，Aword資料可編輯 試題試卷 參考學(xué)習(xí) 不正確；由物質(zhì)的量濃度時(shí)間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的計(jì)量數(shù)相同，都為1，由反應(yīng)速率時(shí)間圖像可知，30 min時(shí)改變的條件為降壓，40 min時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前A的反應(yīng)速率為(2.0 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1。 6、答案