課時分層作業(yè)11氧化劑和還原劑

1、課時分層作業(yè) (十一 )氧化劑和還原劑(建議用時： 45 分鐘 )學(xué)業(yè)達標練 1發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮 (n2o4)，下部裝有液體偏二甲肼(c2h8n2)(c 為 1 價， n 為 3價 )。發(fā)動機內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為 c2h8n22n2o4=3n2 2co2 4h2o，該反應(yīng)中 ()【導(dǎo)學(xué)號： 32602099】ac2h8n2 發(fā)生還原反應(yīng)bc2h8n2 是氧化劑cn2o4 發(fā)生氧化反應(yīng)dn2 o4 是氧化劑13404d c 2h8 n 22n 2o4=3n22 c o24h2o，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價升高的物質(zhì)為

2、還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。2在反應(yīng) 2kmno 4=k 2mno4mno 2 o2中，還原產(chǎn)物是 ()a只有 k 2mno4b只有 mno 224 和 mno2do2ck mnoc 分析化合價如下： 2kmn72640o4=k 2m n o4m n o2o2。3cuh 不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)： 2cuh2hcl=cucl2 2h2 cu。下列說法正確的是 ()acuh 中 h 的化合價為 1bcuh 在反應(yīng)中只被還原c在反應(yīng)中 hcl 失去電子dcu 是反應(yīng)的還原產(chǎn)物d 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：第 1頁111 12 1002c uh 2hcl =c ucl 22h2cucuh 中 h

3、 的化合價為 1，a 項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，cuh在反應(yīng)中既被氧化又被還原，b 項錯； hcl 中氫元素價態(tài)降低， hcl 得到電子，c 項錯。 4實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：nano2nh 4cl=nacln2 2h2 o；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號： 32602100】anano2 是氧化劑， nh4cl 是還原劑bn2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物cnh 4cl 中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)d每生成 1 mol n 2 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molc a 項，該反應(yīng)中氮元素化合價由 3、3 變?yōu)?0，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；

4、b 項， n 2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確； c項，該反應(yīng)中nh 4cl 中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；d 項，該反應(yīng)每生成 1 mol n 2 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 1 mol (30) 3 mol ，正確。5下列說法正確的是 ()a氧化劑得電子越多，其氧化性越強b陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性22c要完成 so3 so4 的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑d2kmno 4=k 2 mno 4mno 2 o2反應(yīng)中每生成1 mol o2 轉(zhuǎn)移 3 mol電子c a 項，物質(zhì)氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目；b 項，某些陽離子也可具有還原性2(如 fe)，某些陰離子

5、也可具有氧化性 (如 clo3 、項，因為22clo等 )；cso3 so4是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完第 2頁成該轉(zhuǎn)化； d 項，由氧元素化合價變化可知生成1 mol o2 轉(zhuǎn)移電子 4 mol。6根據(jù)反應(yīng)： o22h2s=2s 2h2o，na2s i2=2nais， 4naio2 2h2so4=2i22na2so42h2o，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號： 32602101】ao2 i2sbh2snaih 2ocsi2o2dh2onaih 2sa 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)三反應(yīng)可分別知道： o2s， i2s，o2 i 2，故氧化性為o2i 2s。 7已知

6、 co2o3 在酸性溶液中易被還原成co2 ，co2o3、 cl2、 fecl3、i2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()a3cl 26fei2=2fecl3 4fei3bcl 2fei2=fecl2 i2cco2o3 6hcl=2cocl2cl2 3h2od2fe3 2i =2fe2 i2a 結(jié)合題給信息：氧化性強弱順序 co2o3cl2 fecl3i 2，可推知還原性強弱順序 ife2cl co 2，然后根據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律，知a 選項中 cl2 應(yīng)該先氧化 i后氧化 fe2 ，所以 a 選項錯誤。 8已知 5kcl kclo 33h2 so4=3cl2 3k2

7、so4 3h2o，下列說法不正確的是 ()akclo 3 是氧化劑b被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51ch2so4 既不是氧化劑又不是還原劑d1 mol kclo 3 參加反應(yīng)時有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移d kclo3 是氧化劑，在反應(yīng)中，氯元素從 5 價降低到 0 價，電子轉(zhuǎn)移是5 mol ，選 d。 9常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2fe2 br2=2fe3 2br，第 3頁 2br cl2 =br22cl ，2fe3 2i=2fe2 i2 。由此判斷下列說法錯誤的是 ()【導(dǎo)學(xué)號： 32602102】a鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化b反應(yīng)中當有1 mol cl 2 被還原時，有 2 mol

8、 br 被氧化c氧化性強弱順序為cl2br2fe3i2d還原性強弱順序為i fe2br cla 中 fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化， 中 fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原， a 錯誤；反應(yīng) 中 cl2 作氧化劑，當 1 mol cl 2 被還原時，有 2 mol br 被氧化， b 正確；由反應(yīng) 可知：氧化性： br2fe3 ，還原性： fe2br ；由反應(yīng) 可知：氧化性： cl2br2 ，還原性： brcl ；由反應(yīng) 可知：氧化性，fe3i 2 ，還原性： ife2，故 c、d 正確。 10某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是co2 可

9、以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2mg點燃 co2=2mgo c，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()a鎂元素化合價由0 升高到 2，所以 mgo 是還原產(chǎn)物b由此反應(yīng)可以判斷氧化性：co2mgo ，還原性： mgccco2 作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)d鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目b 該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：，mg 是還原劑， mgo 是氧化產(chǎn)物， a 項錯； co2 是氧化劑，氧化性： co2 mgo，c 為還原產(chǎn)物，還原性： mgc ，b 項正確； co2 作氧化劑，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)， c 項錯；氧元素化合價無變化，d 項錯。 第 4頁11在反應(yīng)

10、3no2h2o=2hno3 no 中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為()a31b13c12d2145242c 根據(jù)反應(yīng) 3n o2h2o=2h n o3 n o 知， 1 n o2 1 n o 發(fā)生還原反45應(yīng)，2n o22h n o3 發(fā)生氧化反應(yīng)， 故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 12。 12有如下兩個反應(yīng)2h2o cl2 so2=h2so42hcl ；2kmno 416hcl=2kcl 2mncl 2 5cl2 8h2o。針對上述兩個反應(yīng)回答：(1) 氧化劑的氧化性強弱順序為_，還原劑的還原性強弱順序為_。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_。(3)反應(yīng)

11、中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_(填字母 )。a還原性b酸性c氧化性【解析】(1)由反應(yīng) 知氧化性 cl2h2so4，還原性 so2cl，由反應(yīng) 知氧化性 kmno 4cl2，還原性 clmn2。(2)在反應(yīng) 中氧化產(chǎn)物為 h2so4，還原產(chǎn)物為hcl ，其質(zhì)量比為 98 73。(3)在反應(yīng) 中 hcl 被氧化為 cl 2，表現(xiàn)了還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性?！敬鸢浮?(1)kmno 4224clh soso2cl mn2(2)98 73(3)ab0 6 313某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2 c ro4 、 c r(oh)3、 1h2 o、h2o2 。【導(dǎo)學(xué)號： 3260

12、2103】第 5頁 10已知該反應(yīng)中 h2o2 只發(fā)生如下過程： h2o2o2(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ _。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_?！窘馕觥款}給信息 “ h2o2 o2”可知：反應(yīng)中 h2o2 中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低， 作氧化劑， h2cro4cr(oh) 3 符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定h2o 為生成物，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3)=2cr(oh

13、)33o2 2h2o(4)3.36 l 沖 a 挑戰(zhàn)練 14從礦物學(xué)資料查得， 一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14cuso45fes2 12h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列說法正確的是()acu2s 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b5 mol fes2 發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移c產(chǎn)物中的 so24有一部分是氧化產(chǎn)物dfes2 只作還原劑21c 分析元素價態(tài)變化，得： c u so4 c u 2s，cu 得電子，被還原；1216fes 2 cu2 s ，s 得電子，被還原； fe s 2fes o4， s 失電子，被氧化，故cu2s 作還原產(chǎn)物， a 不正確。 5 mol

14、 fes2 和 14 mol cuso 4 恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程中 cu 得電子：141 mol 14 mol，s 得電子： 7 1 mol7 mol，s 失電子： 372是由 fes 中的mol 21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了 21 mol，b 不正確。部分 so42硫元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，c 正確。 fes2 既作氧化劑又作還原劑， d 不第 6頁正確。 在一定條件下，n和 f2nf2 2ohro3可發(fā)生如下反應(yīng)： ro3415=ro h，從而可知在n中，元素 r 的化合價是 ()2f2oro3【導(dǎo)學(xué)號：32602104】a 4b 5c 6d 7b 所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷

15、守恒， 對于氧化還原反應(yīng)， 還遵循電子守恒。可以根據(jù)守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正誤或進行有關(guān)計算。方法 1：根據(jù)電荷守恒有n12112，n1。則元素 r 在 ro3中的化合價為 5。方法 2：設(shè)元素 r 在 ron3 中的化合價為x。根據(jù)電子守恒有 (7x) 1 0 (1)2，所以 x 5。16在氯氧化法處理含 cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽 (其毒性僅為氰化物的千分之一 )，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。 1(1)某廠廢水中含 kcn ，其濃度為 650 mgl ?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng) (其中 n 均為 3 價、o 均為 2 價 )：kcn 2

16、koh cl 2=kocn2kcl h2o，該反應(yīng)中，被氧化的元素是 _。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2kocn 4koh 3cl3 =2co2 n2 6kcl 2h2o。(3)若處理上述廢水20.0 l ，使 kcn 完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯_g?！窘馕觥?1)在 kcn 2koh cl2=kocn2kcl h2o 反應(yīng)中，氯元素化合價降低， h、n、 o、k 四種元素的化合價沒變，只有碳元素的化合價升高，第 7頁被氧化的為碳元素。(2)=2co2 n2 6kcl 2h2o。650 mgl120.0 l(3)20.0 l 廢水中

17、含 kcn 的物質(zhì)的量為165 g mol 1 0.2 mol，1 000 mg g5由兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式：2kcn 5cl2，所以需氯氣： 0.2 mol 20.5 mol，即 35.5 g?！敬鸢浮?1)c(2)=2co2 n2 6kcl 2h2o(3)35.517現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：o2、mg、co、 wo3、w、 co2。請回答下列問題：(1)、四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_(填序號 )。(2)請將、對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式： _=_ _。(3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩 種 無 害 氣 體 均 為 空 氣 中 的 成 分 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：。該反應(yīng)中 _是氧化劑?！窘馕觥?1)mg 是活潑金屬， co 是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3cowo 3=w 3co2。 (3)由示意圖知兩種有毒氣體為co 和 no，兩者反應(yīng)生成的無