原子結(jié)構(gòu)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

1、、原子結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表廣原子核質(zhì)子（Z 個(gè)）中子（N 個(gè)）注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外1. 原子（Z X ）J電子數(shù) 核外電子熟背前20號(hào)元素，熟悉H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 多容納的電子數(shù)是2n :最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) 不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KL M3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1. 編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（Z個(gè)）120號(hào)元素原子核外電子的排布:（K層為最外層不超過(guò)各電子層最2個(gè)），次外層元 素 周 期 素） 表核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素第二周期28種兀素-第三周期38種兀素第四周期418種元素第五周期518

3、種元素第六周期632種兀素第七周期7未填滿（I長(zhǎng)周期廠短周期 周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）26種元I 族 Y（18個(gè)縱行）（16個(gè)族） 化學(xué)鍵主族：1 AA共7個(gè)主族副族：m B B、I BU B, 第毗族：三個(gè)縱行，位于 B和I B之間 零族：稀有氣體共7個(gè)副族化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所 形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NHCI、NHNQ等銨鹽只由非金屬元素組成，但 含有離子

4、鍵）非金屬元素之間1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B型，如，H Cl。非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A型，如，Cl Cl 02. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表 示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰 離子需用方括號(hào)括

5、起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括旦原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題:1. 道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子一一分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是：A .只有 B.只有C .只有D .2. 某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，貝U M的質(zhì)量數(shù)為A. x+yB.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y3. 科學(xué)家最近研制出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為227,對(duì)于該新元素的下列說(shuō) 法正確的是A .其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是 112B. 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外

6、電子數(shù)為112C .其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍D .其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為227： 124. 元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去兩個(gè)電了后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為A. Y3X2B. X2YC . X2Y3D . Y2X35. 在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是A .質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C .質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D .核外電子數(shù)6據(jù)報(bào)道，某一種新元素的質(zhì)量數(shù)是 272,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111,則其核內(nèi)的中子數(shù)為A. 161 B. 111 C. 272 D. 4337.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，

7、貝U它們可能是A.兩種元素的不同原子B .兩種不同的離子C .兩種元素的原子和離子D .兩種不同元素的原子和離子8.A.B.C.D.9.下列關(guān)于原子組成的說(shuō)法正確的是 126C 表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是 18 23592U 表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是 235，核外有 235個(gè)電子 2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有23個(gè)中子 21H 表示氫原子由 1 個(gè)質(zhì)子， 1 個(gè)中子和 1 個(gè)電子組成。 兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是A .兩種不同的原子B.兩種不同的離子C .同一種元素的原子或離子D .不同種元素的原子或離子10. 136C NMB（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)

8、構(gòu)分析，136C表示的碳原子A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子7個(gè)質(zhì)子7個(gè)中子C. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有D. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有11 .下列說(shuō)法中正確的是B.氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多C .核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同 D .非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于含有 10個(gè)電子的 3種陰離子 含有 10個(gè)電子的一種單質(zhì)12. 分別寫出符合下列要求的化學(xué)符號(hào) 含有 10個(gè)電子的 4種陽(yáng)離子 含有 10 個(gè)電子的 4種化合物13. A元素的最外層（M層）有2個(gè)電子，B元素的最外層（L層）有6個(gè)電

9、子，則A 和 B 形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為A. 56 B. 88 C. 74 D. 4014. X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié) 構(gòu)相同， （a、 b、 c、 d 分別為各元素的原子序數(shù) ）則下列關(guān)系式正確的是A. a-c=m-nB. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d=n+m15. 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號(hào)元素” 。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4 D .該粒子質(zhì)量比氫原子大 應(yīng)該有B、18質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電

10、子D.18個(gè)質(zhì)子，佃個(gè)中子，18個(gè)電子A .該粒子不顯電性 C .與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同16. 相對(duì)原子質(zhì)量為 37 的原子，A、 18質(zhì)子， 19中子， 19電子C.佃 個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子17. 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77顆衛(wèi)星，這與銥（h）元素的原子核外電子數(shù)恰相等， 因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177lr，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.26818. 1999 年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假 說(shuō)。原子 293118X 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為3個(gè)電子，元素 Y離子核外共有18個(gè)電子，則這兩A.0B.

11、57C.118D.17519. 元素 X 的原子核外 M 電子層有 種元素可形成的化合物為C. X2Y3D. X3Y2最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有A. XY2B. X2Y20. 在核電荷數(shù)為 120的元素中，A . 3種B . 4種21 .已知R2+離子核外有a個(gè)電子,A. aRB . a號(hào)RC . 5種b個(gè)中子，表示C . a42 RD. 6種R原子符號(hào)正確的是D. a:RC .相同的質(zhì)子數(shù)D .不同的電子數(shù)22. 同種元素的原子一定具有 A .不同的質(zhì)量數(shù) B.相同中子數(shù)其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是 112 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的2

12、77倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比277： 1223. 科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素（核電荷數(shù)為112）,其原子的質(zhì)量數(shù)為277, 這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是A.B.24. 下列微粒中，電子數(shù)目最多的是：A. H2OB. NH3C. Na*D. Al25. 下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是：A. Mg2+B. S2C . K+D . C26. 某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)是K層和M層之和的兩倍，則某元素是:A .鈉B.鎂C .氖D .氯27 .比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是：A.原子核的電荷數(shù)B.所處的電子層 C .電子離核遠(yuǎn)近不同D .不能比較28 .下列微粒中與0H離