2020-2021年中考化學(xué)一輪提升練習(xí)課后提升作業(yè)-第7講

1、課后提升作業(yè)第7講 鹽和化學(xué)肥料第7講鹽和化學(xué)肥料1. (2020銅仁)下列物質(zhì)的名稱、俗稱與用途對應(yīng)正確的是( C )A碳酸鈉火堿制造玻璃 B碳酸氫鈉蘇打焙制糕點(diǎn)C氫氧化鈣消石灰改良酸性土壤 D甲醛溶液福爾馬林長期保鮮食品2. (2020重慶B卷)下列肥料中，能與尿素CO(NH2)2加工配制成復(fù)合肥料的是( B )A(NH4)2SO4 BKCl CNH3H2O DNH4Cl3. (2020臺州)盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是( B )A蒸餾水 B稀鹽酸 C硫酸銅溶液 D氫氧化鈉溶液4. (2020攀枝花)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( D )A

2、氯化鈉可用作食品調(diào)味劑 B碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多C生石灰可作為食品干燥劑 D鐵制容器可用來盛裝波爾多液5. (2020泰安)某試驗(yàn)田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)施用的復(fù)合肥是( D )ACO(NH2)2 BKCl CCa(H2PO4)2 DKNO36. (2020懷化)下圖是某實(shí)驗(yàn)小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作示意圖。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是( C )A中缺少玻璃棒引流溶液 B中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C上述操作順序?yàn)?D當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱7. (2020邵陽)下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不正確的是( B )A濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性BNa2CO3和

3、CaCO3都是白色易溶于水的固體CNaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小DNaOH和Ca(OH)2露置在空氣中容易變質(zhì)8. (2020黔西南州)化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能將兩者區(qū)別出來的是( C )A與熟石灰粉末混合研磨 B加入稀鹽酸中C加入BaCl2溶液中 D加入Ba(OH)2溶液中9. (2020濱州)下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是( B )AFe2NaSOCl BKNaOHNOCBa2ClSOOH DHKNOCO10. (2020成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( C )選項(xiàng)問題分析與設(shè)計(jì)A為何

4、變質(zhì)2NaOHCO2=Na2CO3H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾11. (2020綏化改編)下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))設(shè)計(jì)，所選試劑正確的是( B )AFe粉(炭粉)足量稀硫酸 BCaCl2(HCl)溶液過量碳酸鈣粉末CNaCl(MgCl2)溶液過量NaOH溶液 DKNO3(CuSO4)溶液適量BaCl2溶液12. (2020臺州)廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是_食鹽_。(2)為鑒別這兩種

5、物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是_純堿_。方案二：加水溶解，分別滴加_氯化鈣(或氫氧化鈣等)_溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。13. (2020銅仁)酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請用所學(xué)化學(xué)知識回答問題。(1)日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_苛性鈉_(填上述物質(zhì))。將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_紅色_。(2)如飲食不當(dāng)，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。ANaOHBNa2CO3CAl(O

6、H)3(3)某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種。某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過程如下(已知?dú)溲趸V難溶于水)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用_過濾_操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液的目的是_檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2_；寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4_。14. (2020聊城)已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的思維導(dǎo)圖如下所

7、示：(1)C中的溶質(zhì)為_CuSO4_(填化學(xué)式)。(2)若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為_氯化鈉溶液_(填物質(zhì)名稱)。(3)為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為_Na2CO3溶液_(寫出一種即可)。15. (2020青島)化學(xué)課堂上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參與探究并填空?！緦?shí)驗(yàn)記錄與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色_有氣泡產(chǎn)生_生成白色沉淀生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉溶液顯_堿_性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)_碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)_【反思與拓展】(1)甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)一得出：鹽溶液_不一定_(填“一定”或“不一定”)顯中性。(2)乙同

8、學(xué)用稀硫酸代替實(shí)驗(yàn)二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有_氫離子_。(3)丙同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的離子都是_鈣離子和碳酸根離子_。16. (2020天津)如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴入液體，一段時(shí)間后氣球明顯鼓起。下列選項(xiàng)符合題意的是( C )選項(xiàng)滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶內(nèi)物質(zhì)A稀鹽酸鋅粒B水氧化鈣C氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏wD碳酸鈉溶液稀硫酸17. (2020杭州)小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( D ) A實(shí)驗(yàn)中石灰水有剩余 B實(shí)驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生C實(shí)

9、驗(yàn)中沒有明顯現(xiàn)象 D實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含CaCl2和NaCl18. (2020陜西)某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種。為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化趨勢如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( C )A原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4Bb點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)Cc點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OHD沉淀出現(xiàn)前，燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大19. (2020長沙)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀硫酸與下表中的四種化合物的

10、溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反應(yīng)能不能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有_硫酸鈉_生成?！咎岢鰡栴}】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗(yàn)：組號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實(shí)驗(yàn)前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液能反應(yīng)(2)若開始時(shí)將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測得的稀硫酸的pH將_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)請你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，并說明理由_不正確，硫酸鈉也可以與硝酸鋇生成白色沉淀_。(4)第3小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_無明顯現(xiàn)象_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)