2017 2018魯科版必修1第3章第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)學(xué)案

1、第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥課標(biāo)要求1認(rèn)識(shí)氨氣的溶解性。2 掌握氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3 掌握銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。1. NH3是唯一的堿性氣體，只能用向下排空氣法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱 堿。2. 實(shí)驗(yàn)室制 NH3 的反應(yīng)原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。3 .氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)氮肥。4. NH +的檢驗(yàn)方法：向盛有待測(cè)液的試管中加入堿液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙靠近試管口，觀(guān)察試紙是否變藍(lán)色。5 .主要的化學(xué)反應(yīng)： NH 3+ HCI=NH 4CI(白煙)NH 4HCO 3

2、=NH 3 f + CO2 f + H 20NH 4CI=NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =NH3f + 出。氨氣的性質(zhì)及用途1. 物理性質(zhì)特別提醒NH3極易溶于水，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證實(shí)，實(shí)驗(yàn)室收集NH3只能用向下排空氣法收集。2. 化學(xué)性質(zhì)(1) 氨與水的反應(yīng)氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2ONH3H2ONHj+ OH。NH 3 H 2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH_3MO=NH3一f+ HjO。(2) 氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH? +HCI=NH 4CI。(3) 氨的催化

3、氧化化學(xué)方程式為 4NH 3+ 52=4NO + 6H2O。特別提醒(1)干燥NH3時(shí)不能用濃 H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4=(NH 4)2SO4。(2) 液氨與氨水不是同一種物質(zhì)，前者為純凈物，后者為混合物。(3) NH 3遇HCI產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，可用濃鹽酸檢驗(yàn)NH3； NH3遇H2SO4無(wú)白煙現(xiàn)象，原因是H2SO4不易揮發(fā)。3. 用途(1) 氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的原料。(2) 氨易液化，常用作制冷劑。1. 判斷正誤。(1) NH 3溶于水能導(dǎo)電，所以 NH3是電解質(zhì)()(2) 實(shí)驗(yàn)室常用排水法收集純凈的NH3()(3) NH 3具有還原性和可燃性，但通常狀況下不能燃燒()(4

4、) 氨水與液氨均能使酚酞溶液顯紅色()(5) 氨水中 1 mol NH 3 H 2O 能電離出 1 mol NH + ()答案：(1)X (2)X V X (5) X2. 下列現(xiàn)象中不能用于檢驗(yàn)NH 3泄漏的是()A .氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C .氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅D .氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)解析：選B A項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)出的 HCI與NH3反應(yīng)生成NH4CI，從而產(chǎn)生白煙，正確；B項(xiàng)，NH3不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不正確；NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D項(xiàng)正確。銨態(tài)氮肥1. 化學(xué)氮肥2. 銨鹽(1) 概

5、念：由銨根離子(NH*和酸根離子組成的鹽。(2) 物理性質(zhì)銨鹽均為白色或無(wú)色晶體，均易溶于水。(3) 化學(xué)性質(zhì)受熱分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：a. NH 4CI木木=NH3 t + HCI f。b. NH 4HCO 3=NH 3 T + CO2T + H2O0與堿反應(yīng):+ a.離子方程式： NHg + OH =NH3f + H 2O。實(shí)驗(yàn)室制NH3應(yīng)用NH4的檢驗(yàn)上特別提醒（1）銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3,女口 NH4NO3=N2Of + 2H2O。檢驗(yàn)NH4的答題規(guī)范：實(shí)驗(yàn)操作：取少許待測(cè)液或晶體于小試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn) 的紅色石蕊試紙（或者蘸有濃鹽酸的玻璃

6、棒 ）放在試管口。現(xiàn)象、結(jié)論：試紙變藍(lán)色 （或者冒白煙），說(shuō)明是銨鹽或待測(cè)液含有 NH4。1有一種鹽X和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y , Y經(jīng)過(guò)一系列氧化之后,再溶于水可得到一種酸 Z , Y與Z反應(yīng)又可以生成 X，則X為（）B. NH4CIA. NH4NO3C . (NH4)2SO4D . (NH 4)2CO 3解析：選A NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成NH3 （氣體Y）, NH 3被氧化生成 NO, NO被氧化生成NO2, NO 2與水反應(yīng)得到 HNO3（酸Z）, HNO 3與NH 3反應(yīng)生成NH4NO3。2. 試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是（）A 加熱，

7、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在試管口C 加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D 加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口解析：選A NH3可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅， 遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙， 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變藍(lán)；加熱銨鹽不一定有氨氣逸出。氨氣的制備1.工業(yè)制法N2+ 3H?高溫、高壓催化劑2NH32.實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理Ca(OH) 2+ 2NH4CI=CaCl2 + 2NH 3 T + 2H?O（2）實(shí)驗(yàn)裝置（3）驗(yàn)滿(mǎn)方法第 3 頁(yè)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。(4)干燥方法(5)尾氣吸

8、收：將蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨氣的試管口處。3簡(jiǎn)易制法 用濃氨水制取(1)反應(yīng)原理濃氨水與NaOH固體(或CaO)制取NH3是因?qū)獍彼蔚焦腆w氫氧化鈉(或CaO)上，NaOH 溶于水放熱 (或 CaO 與水反應(yīng)放熱 )，都會(huì)促使氨水分解釋放NH 3。(2)實(shí)驗(yàn)裝置特別提醒(1)不能用NH4N O3代替NH4CI制取氨氣，原因是 NH4NO3受熱爆炸。干燥NH3不能用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5；也不能用CaC*。(3) 試管口棉球有防止 NH 3與空氣對(duì)流的作用。 1如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A .B.C .D .解析：選C NH4CI受熱分解生成 NH3

9、和HCI，在試管中冷卻后二者又化合生成NH4CI，錯(cuò)誤；CaO + H2O=Ca(OH) 2，同時(shí)放熱，使 NH 3 H2O分解，減小 NH 3的溶解 度，有利于 NH3的產(chǎn)生和逸出，正確； 試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤； 濃氨水受熱揮發(fā) 出 NH 3，正確。2.哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@諾貝爾獎(jiǎng)。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)氨氣已收集滿(mǎn)的方法：用 試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為(2) 寫(xiě)出工業(yè)上利用 NH 3 制備硝酸的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 解析：實(shí)驗(yàn)室用NH4CI固體和Ca(OH) 2固體混合加熱的方法制備N(xiāo)H3: 2NH4CI +Ca(OH) 2=CaCl2+

10、2NH3T + 2H2O，氨氣收集滿(mǎn)時(shí)，集氣瓶口會(huì)逸出NH3,可用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。(2)NH 3被催化氧化生成 NO， NO 與 空氣中的O2反應(yīng)生成NO2, NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,據(jù)此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。第 4 頁(yè)第 9 頁(yè)答案：（1）2NH4CI + Ca（OH） 2=CaCl2 + 2NH 3 f + 2H2O 潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)催化劑（2）4NH 3 + 5O2=4NO + 6H2O 2NO + O2=2NO2 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1 下列關(guān)于氨的說(shuō)法中正確的是 （）A .氨水的密度比水的小，且

11、濃度越大，其密度越大B.氨是無(wú)色無(wú)味的氣體C .可用向上排空氣法收集氨D .氨溶于水所得溶液呈弱堿性解析：選D 氨水的密度比水的小，且濃度越大，密度越小，A錯(cuò)誤；氨是有刺激性氣味的氣體，B錯(cuò)誤；氨的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤。2.有關(guān)氨及氨水的說(shuō)法正確的是（）A. NH3是10電子分子，具有還原性B. 液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)C .氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D .氨水的主要成分是 NH3解析：選A 氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水的主要成分是NH3 H2O。3為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（） 蒸餾水NaOH溶液紅

12、色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A .僅B.僅C .D .解析：選B 檢驗(yàn)NH才時(shí)，先將固體物質(zhì)溶解，用到蒸餾水；再向樣液中滴入堿液，用到NaOH溶液；加熱檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NH3，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近反應(yīng)容器口。4. 實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氨氣所需的試劑是（）A. NH4CI稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰B. 飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體C. NaOH溶液、NH4CI晶體、濃硫酸D. NH4CI固體、消石灰、堿石灰解析：選D 實(shí)驗(yàn)室制取NH3是用NH4CI固體與消石灰共熱進(jìn)行制取，由于NH3是一種堿性氣體，不能用 P2O5固體和濃硫酸干燥，應(yīng)用堿石灰干燥。5. 以下三個(gè)裝置均

13、可制得NH3：(1) 實(shí)驗(yàn)室制 NH3的裝置是 。(2) 按下表寫(xiě)出圖1、圖2、圖3裝置中應(yīng)加入的物質(zhì)與反應(yīng)原理。應(yīng)加入的物質(zhì)反應(yīng)原理圖1圖2圖3圖3中棉花的作用是答案：圖3應(yīng)加入的物質(zhì)反應(yīng)原理圖1濃氨水NH 3 H2O(濃)NH3T + H2O圖2濃氨水和CaO一一 -_ -一二一 一_圖3Ca(OH) 2和 NH 4CICa(OH) 2+ 2NH 4CICaCI 2+ 2NH 3 f + 2H2O可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到比較純凈的NH3,同時(shí)避免污染空氣6. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

14、用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是 (填“ a或 “ b”)并說(shuō)明選擇的理由是(3) 打開(kāi)裝置B中的止水夾c,若觀(guān)察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是, 。為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH 4CI + Ca(OH) 2=CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。(2) 氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3) 能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說(shuō)明水溶液顯堿性。(4) 不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會(huì)發(fā)生倒吸。答案：(1)2NH 4CI + Ca(OH)

15、 2=CaCl2+ 2NH3T + 2H2O第6頁(yè)（2）a氨氣密度比空氣密度小（3）極易溶于水與水反應(yīng)生成堿（4）1關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是（）A 氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥脕?lái)做制冷劑B. 氨具有還原性，可以被氧化為NOC .氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D .氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色解析：選B 氨易液化，常用作制冷劑，A錯(cuò)誤；4NH3+ 502=催化=4NO + 6H2O, B正確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯(cuò)誤；氨水可使石蕊試劑變成藍(lán)色，D錯(cuò)誤。2氨水的堿性較弱，其原因是 （）A .它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C .氨與水結(jié)合生成一水合氨 （N

16、H 3 H2O）只有少部分電離成 NH 4和0HD .溶于水的氨大部分以 NH 3分子形式存在解析：選CNH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式,只有少部分電離成 NH才和第 21 頁(yè)OH -,是弱電解質(zhì)，故 C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說(shuō)明它的堿性較弱。3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)+ C. NH 4CI溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為 NH 4 + OH =NH 3 f+ H2OD. NH4CI和NaCI的固體混合物可用加熱法分離解析：選A 有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生 NH 3（

17、如NH 4CI）;有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生 NH 3（如硝酸銨）,A錯(cuò)誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH +中的N呈-3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素（如 NH4NO3中的N有一3、+ 5兩種價(jià)態(tài)）,B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3,不加熱時(shí)往往生成 NH3H2O, C正確;加熱時(shí)，NH4CI分解后在試管上部重新生成NH4CI，從而可實(shí)現(xiàn)與 NaCI的分離，D正確。俠持4. 噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置 儀器已略去）。在燒瓶中充滿(mǎn)了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。 下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（）A

18、. HCI 和 H2OB. O2和出0C . NH3和出0D. CO2和NaOH溶液解析：選B O2在H2O中的溶解度很小，燒瓶?jī)?nèi)部和外界之間不能形成足夠大的壓強(qiáng) 差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。5. 下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）A. N2和H 2催化加熱制取氨氣B. 加熱NH4CI制取氨氣C 將濃氨水向堿石灰固體中滴加D .將NH 4CI溶液和NaOH溶液混合解析：選C A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣； 加熱NH4CI分解生成NH3 和HCI，遇冷又化合為 NH4CI, B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有 C選項(xiàng)因濃 氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正

19、確答案為C。6為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A. NH4HCO 3B. NH4CIC . （NH4）2CO3D . NH 4NO3解析：選A 由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁 ”知該銨鹽應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫 銨，排除B、D項(xiàng)；又由可排除C項(xiàng)。7有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中不正確的是（）A. 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋

20、氨氣與空氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C .氨氣的密度小于空氣，所以實(shí)驗(yàn)室能用如圖裝置收集氨氣D . NH3 H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣解析：選C A項(xiàng)，由于NH3極易溶于水，形成負(fù)壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形 成噴泉；B項(xiàng)，在NH3的催化氧化反應(yīng)中，NH3作還原劑；C項(xiàng)，NH3的密度小于空氣,用圖示裝置收集 NH3時(shí)，NH3應(yīng)該從短導(dǎo)管進(jìn)入； D項(xiàng)，濃氨水受熱分解可制備 NH3。8. 下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（）所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是-3價(jià) 所有銨鹽都溶于水 銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料如草木灰混合使用 銨鹽受熱都易分解 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A .B.C .D

21、 .解析：選B 中，NH4NO3中的NOj，氮元素是+ 5價(jià)；對(duì)于 ，NH4HCO 3也能與(D酸反應(yīng)。9. A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無(wú)色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C,然后將集滿(mǎn)氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) A的化學(xué)式是。(2) 收集氣體 B的方法是 。(3) B與C兩氣體相遇時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。(4) 寫(xiě)出A與濃NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。解析：由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH3, A與濃N

22、aOH溶液共熱生成 B, A為 銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C為HCI，則A為NH 4CI。答案：(1)NH4CI (2)向下排空氣法(3)產(chǎn)生大量白煙(4)NH4+ OH _=NH3f +H2O10. 如下圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 物質(zhì) X 可以是, C 是, F 是。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：本題的突破口在于X既能與HCI反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，且與HCI反應(yīng)生成的A能與Na2O2反應(yīng)，可推知 A為CO2, X為碳酸的銨鹽，是(NH4“CO3或NH4HCO3, B 為

23、H2O, C 為 NH3, D 為 O2, E 為 NO , F 為 NO2, G 為 HNO 3。答案：(1)(NH 4)2CO3或 NH 4HCO 3 NH 3 NO2(2)2Na 2O2 + 2CO 2=2Na 2CO3 + O 24NH3+ 502催關(guān)=4N0 + 6出01實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（）A. NH3B. NOC . CI2D . NO 2解析：選A 氣體可用堿石灰干燥，應(yīng)為堿性氣體或與堿石灰不反應(yīng)的氣體，C、D錯(cuò)誤；能用向下排空氣法收集氣體，B錯(cuò)誤；用防倒吸裝置吸收，說(shuō)明在水中溶解度非常大，A正確。2.有以下四種溶液： NH

24、4CI，（NH4）2SO4,NaCI，Na2SO4，下列試劑（溶液） 能將它們區(qū)別開(kāi)的是（）A. HCIB. BaCl2C. NaOHD. Ba（OH） 2解析：選 D 2NH 4CI + Ba（OH） 2=BaCl2+ 2NH3T + 2H2O，有刺激性氣體產(chǎn)生；（NH4）2SO4+ Ba（OH） 2=BaSO4J + 2NH3T + 2出0，既有沉淀又有刺激性氣體產(chǎn)生；NaCI 溶液滴入 Ba(OH) 2 溶液中無(wú)現(xiàn)象；Na2SO4+ Ba(OH) 2=BaSO4 + 2NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。3.氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3CI2+ 2NH3=N2+ 6HCI檢查氯氣管

25、道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B. 該反應(yīng)利用了 CI2的強(qiáng)氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D .生成1 moI N 2有6 moI電子轉(zhuǎn)移解析：選C 此反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，一定為氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CI2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；反應(yīng)生成的6e_HCI遇到揮發(fā)出來(lái)的 NH3生成白煙（NH4CI） , A正確；2NH 3N2，所以生成1 moI N2將有6 moI電子轉(zhuǎn)移，D正確。4.濃鹽酸、濃HNO3易揮發(fā)出HCI、HNO3氣體，濃H2SO4不揮發(fā)。已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體

26、擴(kuò)散速度的 實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A .甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C .甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D .甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：選C 由題給信息，所用酸為揮發(fā)性酸；從圖示可知甲擴(kuò)散得快，故甲的摩爾質(zhì)HCI)。量小于乙，甲為濃氨水(揮發(fā)出NH3)，乙為濃鹽酸(揮發(fā)出NH3、NO?,進(jìn)行噴泉實(shí)V LV3) 22.4 L mo廠(chǎng)1 22.4 mol5.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為B. D .不能確定解析：選C 設(shè)燒瓶容積為 V L,按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算，n(NHV2

27、2 4 mol Iv lV故氨水的物質(zhì)的量濃度為石 =7 mol L -1 n(NO 2)=1mol，由V L 22.422.4 L mol22.43NO2+ H 2O=2HNO 3 + NO 知 n(HNO 3) =mol，而所得溶液的體積為 V L ,所以V了越她1ic(HNO 3) =2= 224 mol L 3V L .高溫6.已知NH4NO3爆炸時(shí)的反應(yīng)為 4NH4NO3=3N2f + 2NO2T + 8H2O f。下列說(shuō)法 不正確的是()A. NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)可以看到紅棕色的煙霧B. NH 4NO3的含氮量小于氯化銨C .實(shí)驗(yàn)室不能用 NH 4NO 3固體與Ca(OH)

28、2固體混合加熱制備 NH 3D .乘坐火車(chē)時(shí)不能攜帶 NH4NO3固體解析：選B A項(xiàng)，根據(jù)NH4NO3的爆炸反應(yīng)可知生成的 NO2為紅棕色，爆炸時(shí)，NO2、 粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧；B項(xiàng)，NH4NO3的含氮量為35% , NH4Cl的含氮量為26.2% ;C項(xiàng)，由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實(shí)驗(yàn)室不能用其制備 NH3；D項(xiàng)，NH4NO3 屬于易爆炸物，不能帶上火車(chē)。7.下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是()A. 甲：Ca(OH) 2；乙：稀鹽酸B. 甲：水；乙：NaOH溶液C. 甲：NaOH溶液；乙：水D. 甲：稀鹽

29、酸；乙：NaCI溶液解析：選A NH4HCO3和NH4CI能與堿反應(yīng)產(chǎn)生 NH3,所以試劑甲不可能是 H2O或稀鹽酸，排除B、D ； NH4HCO3、NH4CI中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡 (CO 2),故A符合。NH 4NO3和鋅粉按質(zhì)量比8.舞臺(tái)上的“煙霧”美輪美奐，制造煙霧的一種方法是將N2和水生8 : 6.5混合，放在溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反應(yīng)中有 成。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()水起到溶解NH 4NO3以啟動(dòng)反應(yīng)發(fā)生的作用每還原1 mol NO3需氧化1 mol NH 4 和 1 mol Zn成煙物質(zhì)是氧化物小顆粒成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH 4NO3反應(yīng)放熱而蒸出A .B.C .D .解析：選 B n(NH4NO3):86 5n(Zn) =:= 1 ： 1,即卩NH4NO3與Zn按物質(zhì)的量之比80651 : 1發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+ Zn=N 2 T + 2出0 + ZnO，結(jié)合化學(xué)方程式分析可知 、正確。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取 NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出加熱 NH4Cl和 Ca(OH) 2制取 NH3反應(yīng)的