高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度時(shí)學(xué)案新人教版必修

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率問題導(dǎo)學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率活動(dòng)與探究1在2 L的容器中反應(yīng)N23H22NH3，5 min內(nèi)生成0.1 mol NH3。(1)試求v(NH3)是多少？(2)v(H2)、v(N2)分別是多少？1化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2化學(xué)反應(yīng)速率的描述性定義化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。符號(hào)：v單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1或mol(Lh)1。3化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式v(A)c/tv(A)用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率ct時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的變化t時(shí)間注意：化學(xué)反應(yīng)

2、速率是平均速率，均取正值。4化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)可能涉及多種反應(yīng)物和生成物，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或生成物來表示。(2)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們的實(shí)際意義完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。要點(diǎn)提示：各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。遷移應(yīng)用下列說法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或

3、生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和體積單位決定D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)與探究2(1)在大小相同的四支試管中，分別裝入23 mL約5%的H2O2溶液，然后進(jìn)行以下操作，對(duì)比觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象靜置觀察取裝入H2O2溶液后的兩支試管，分別滴入12滴1 molL1FeCl3溶液，靜置觀察把操作中滴入FeCl3溶液后的一支試管放入盛有5 左右冷水的燒杯中，觀察把操作中滴入FeCl3溶液后的另一支試

4、管放入盛有40 左右溫水燒杯中，觀察向裝入H2O2溶液后的一支試管中，加入少量MnO2粉末，觀察改用10%的H2O2溶液重復(fù)操作，觀察(1)通過對(duì)比，你的結(jié)論：_。(2)通過對(duì)比，你的結(jié)論：_。(3)通過對(duì)比，你的結(jié)論：_。(4)用帶火星的木條檢驗(yàn)各步驟中產(chǎn)生的氣體，看到的現(xiàn)象是：_。1溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測得：溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。要點(diǎn)提示：上述結(jié)論，對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均適用。2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物

5、的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。要點(diǎn)提示：對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒越小，其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。3催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能增大化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減小化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。要點(diǎn)提示：在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。使用催化劑能同等程度地改變(增大或減小)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。約85%的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑，在使用催化劑時(shí)應(yīng)防止催化劑中毒。4壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣

6、體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。要點(diǎn)提示：由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、純液體或溶液的濃度幾乎沒有影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。5其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：答案：(1)v(NH3)c(NH3)/t0.01 mol(Lmin)1(2)v(H2)c(H2)/t0.015 mol(Lmin)1v(N2)c(N2)/t0.005 mol(Lmin)1遷移應(yīng)用：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率v，表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化?；顒?dòng)與探究2：答案：極為緩慢地放出氣泡緩慢地放出氣泡試管中有氣泡放出較快地放出氣泡迅速地放出大量氣泡反應(yīng)十分劇烈，極為迅速地放出氣泡(1)催化劑可以加