高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物富集在海水中的元素氯課時(shí)課時(shí)訓(xùn)練新人教必修

1、氯氣1下列說法不正確的是A氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D氯化鈉對(duì)維持人體的生理功能有著重要作用2下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是A氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C氯氣能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體3下面對(duì)氯的敘述，正確的是A液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸4氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入

2、田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的黃綠色密度比空氣大有毒易液化 溶于水A B C D5(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH將變小6用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時(shí)間，目的是A起到殺菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水的溫度D增加水中氧氣的含量7下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl28新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空。使新制

3、氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是_；能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是_。9如圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條_；若溶液B為水，則有色布條_；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條_。(2)現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條_。10室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

4、。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生12已知溴(Br2)的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加入含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是AFe2+ B CFe3+ DOH13下列除去雜質(zhì)的方法正確的是ACl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶BCl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集

5、氣體DHCl中混有少量Cl2：通入氫氣并光照14在氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說法中可能錯(cuò)誤的是A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在15向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是AgNO3溶液NaOH溶液水A B C D16下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B新制氯水中只含Cl2和H2

6、O分子C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH將變大17實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO18為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：(1)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)取適量新制飽

7、和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該結(jié)論是否合理？_。若不合理，請(qǐng)說明理由(若合理，則無需填寫)：_。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明：_。_。他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實(shí)驗(yàn)步驟取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_，振蕩試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。參考答

8、案1【答案】A【解析】氯元素在自然界中只以化合態(tài)存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】B【解析】氯氣和液氯都是化合物，且屬于同一種物質(zhì)，但氯水屬于混合物，故B錯(cuò)誤。3【答案】B4【答案】B【解析】將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞里，另一方面氯氣有毒。5【答案】BD【解析】新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，有H+、Cl、ClO(OH極少)，故A項(xiàng)錯(cuò)；新制氯水中含有H+和HClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H+變紅，變紅后的試紙被強(qiáng)氧化劑HClO氧化而褪色，故B項(xiàng)正確；2HClO2HCl + O2，逸出的氣體是O2，不是Cl2，故C項(xiàng)錯(cuò)；HClO分解后變成HCl，HCl是強(qiáng)

9、酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH變小，故D項(xiàng)正確。6【答案】B【解析】自來水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，易導(dǎo)致金魚死亡，經(jīng)暴曬可使自來水中的次氯酸分解。7【答案】D【解析】氯氣可以和絕大多數(shù)金屬或非金屬化合，在與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)態(tài)(如FeFe3+，CuCu2+)，而FeCl2中的鐵是+2價(jià)的低價(jià)態(tài)。8【答案】Cl2HClOCl9【答案】(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色【解析】(1)關(guān)閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進(jìn)入()的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進(jìn)入()的是濕潤(rùn)的Cl2，有色布條褪色；若B是NaHCO3溶液，則Cl2在()中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管B

10、是NaOH溶液，濕潤(rùn)的Cl2還是直接進(jìn)入()，有色布條褪色。10【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)、可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。11【答案】C【解析】液氯成分為Cl2，氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性、無酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。12【答案】C【

11、解析】由題意可知，Br2的性質(zhì)與Cl2相似，溴水可將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Br；溴水可使生成CO2放出；溴水與OH反應(yīng)生成Br和BrO；溴水與Fe3+不反應(yīng)，離子濃度變化最小。13【答案】B【解析】Cl2+H2OHCl+HClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯(cuò)誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。14【答案】A15【答案】B【解析】氯氣全部與NaOH溶液反應(yīng)生成無色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最終氯氣全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液

12、；氯氣部分溶于水呈現(xiàn)淺黃綠色，丙中注入的是水。16【答案】A【解析】A新制氯水中含鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，A項(xiàng)正確；B新制氯水中含三種分子(Cl2、HClO、H2O)、四種離子(H+、Cl、ClO、OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C光照氯水，HClO分解產(chǎn)生O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相當(dāng)于鹽酸，次氯酸的酸性弱于鹽酸，所以氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17【答案】D【解析】?jī)?nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，起漂白作用，外環(huán)H+表現(xiàn)酸性而呈紅

13、色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H+表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。18【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOH HClO氧化了酚酞實(shí)驗(yàn)步驟再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論恢復(fù)紅色仍為無色(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的

14、HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。可滴加NaOH溶液來驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。氯氣與堿反應(yīng)及Cl的檢驗(yàn)1下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得D漂白粉的主要成分是CaCl22實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒

15、瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是A BC D3下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A濃硫酸 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液4下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A次氯酸鈣 B次氯酸鈉 C氯水 D活性炭5小王同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失。(1)知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的

16、化學(xué)方程式為_；氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；b是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為_，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為_，則“猜想b”正確。6有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_；(2)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。

17、7實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有_；_。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_。8下列離子方程式書寫正確的是A次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OC鹽酸與硝酸銀溶

18、液反應(yīng)：HCl+Ag+=AgCl+H+D氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO9下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A B C D10已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是A在試管中盛有飽和食鹽水，用試管收集Cl2B用試管收集Cl2，試管可防止NaOH溶液倒吸到試管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣11實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所

19、得的氯氣A比多 B比多C一樣多 D無法比較12已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4 L，經(jīng)過點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5 mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A21 B11 C12 D3113為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法中正確的是ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果14(1)實(shí)驗(yàn)

20、室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是_(填序號(hào))。裝置可用于制取少量Cl2用裝置除去Cl2中的少量HCl用裝置制取Cl2用裝置干燥Cl2(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_、_、_。(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是_。15某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與

21、堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH5X+3H2O”。回答下列問題：(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。參考答案1【答案】D2【答案】B【解析】制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置（從下到上，從左到右）、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椋骸?【答案】B【解析】干燥氯氣通過D裝置

22、后，會(huì)變成濕潤(rùn)氯氣，才具有漂白性。A是干燥劑、C、D與氯氣反應(yīng)，只有B符合。4【答案】D 5【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO(2)b氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性(或漂白性)將酚酞氧化而褪色紅色重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強(qiáng)氧化性。(2)鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變成無色；要證明紅色褪去的原因是或可以通過以下實(shí)驗(yàn)：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅

23、色，則說明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白而褪色。6【答案】(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag+Cl=AgCl，2Ag+ =Ag2CO3，Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2【解析】由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。7【答案】(1)MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(2)加熱使HCl大量揮發(fā)鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火(4)NaOH溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；H+OH=H2O【解析】題中所給鹽酸中HCl

24、的物質(zhì)的量是0.24 mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.06 mol。8【答案】B【解析】A項(xiàng)中CO2過量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2；C項(xiàng)中HCl應(yīng)寫成離子形式；D項(xiàng)中HClO應(yīng)寫化學(xué)式，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而要用可逆符號(hào)。9【答案】D【解析】A項(xiàng)可通過反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O直接實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)可通過反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O直接實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)可通過反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO直接實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)由于HClO的酸性比碳酸弱，若能直接實(shí)現(xiàn)，就違背了由較強(qiáng)酸制較弱酸的理論，故D錯(cuò)誤。10【答案】A【解析】根據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短可知試管用于收集Cl2，試管用于防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。11【答案】B 12【答案】D【解析】氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量是x mol，與氫氣反應(yīng)的氯氣是x mol，生成氯化氫是2x mol。過量的氯氣是1 mol