高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 考點1 原子核外電子排布原理教師用書 新人教版選修3(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 考點1 原子核外電子排布原理教師用書 新人教版選修3第1節(jié) 2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 考點1 原子核外電子排布原理教師用書 新人教版選修3第2節(jié)第3節(jié) 第4節(jié) 編輯整理：第5節(jié)第6節(jié)第7節(jié)第8節(jié)第9節(jié) 尊敬的讀者朋友們：第10節(jié) 這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 考點1 原子核外電子排布原理教師用書 新人教版選修3）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們

2、進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。第11節(jié) 本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 考點1 原子核外電子排布原理教師用書 新人教版選修3的全部內(nèi)容。第12節(jié)10第13節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明考綱1了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。3了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。析考情本節(jié)是選修3的重要組成部分,在高

3、考中常與必修中所學(xué)有關(guān)知識聯(lián)合考查，其主要考點是：原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生探索物質(zhì)及變化的興趣,揭示微觀世界的本質(zhì)和規(guī)律,是高考中的重點?？键c1原子核外電子排布原理1能層、能級與原子軌道(1）能層(n）:在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用k、l、m、n、o、p、q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高.(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同,又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序升高,即：e（s）e(p）e(d）e(f)。(3）原子軌道

4、：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,這種電子云輪廓圖也就是軌道的形象化描述。（4）原子軌道的能量關(guān)系（5）能層、能級與原子軌道關(guān)系2原子核外電子的排布規(guī)律(1）構(gòu)造原理：從氫原子開始，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個質(zhì)子,原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按下圖所示的能級順序填充的，填滿一個能級再填一個新能級。這個規(guī)律稱為構(gòu)造原理。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖:(2）泡利原理每個原子軌道里最多只能容納2個電子,且自旋狀態(tài)相反.如2s軌道上的電子排布為,不能表示為。（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級

5、的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時，體系的能量最低。如24cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。3電子躍遷與原子光譜(1)能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理.（2）原子的狀態(tài)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到高能級狀態(tài)的

6、原子。(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜.利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(4)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖易錯警示(1）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、（n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把（n1)d放在ns前，如fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。(2）由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高,排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子.（3）書寫軌道表示式時，空軌道不能省略。如c的軌道表示式為，

7、而不是。判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1）p能級能量一定比s能級的能量高。（）(2)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為.()(3)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多.（）（4）電子排布式（22ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則。(）(5）某些金屬及它們的化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色,是由于電子躍遷時能量以光的形式釋放出來.（）(6）1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。(）題組一原子核外電子排布的表示方法1下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是（)a基態(tài)na的電子排布圖：b基態(tài)na的結(jié)構(gòu)示意圖：c基態(tài)na的電子排布式：1s22s22p63s1d基

8、態(tài)na的簡化電子排布式:na3s1答案d解析na的簡化電子排布式為ne3s1。2(1）2016全國卷寫出基態(tài)as原子的核外電子排布式_.（2）2016江蘇高考zn2基態(tài)核外電子排布式為_。（3)2015福建高考基態(tài)ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表中的第_族。（4)2015安徽高考n的基態(tài)原子核外電子排布式為_；cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。（5)2014浙江高考31ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_.（6)2014全國卷基態(tài)fe原子有_個未成對電子,fe3的電子排布式為_.可用硫氰化鉀檢驗fe3，形成的配合物的顏色為_。答案(1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

9、(或ar3d104s24p3）(2）1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)（3)1s22s22p63s23p63d84s2（或ar3d84s2）(4)1s22s22p31（5）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)(6)41s22s22p63s23p63d5(或ar3d5）血紅色解析（1)根據(jù)構(gòu)造原理即可寫出as的電子排布式。（2）zn2核外有28個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。（3）ni是28號元素，位于元素周期表的第四周期族，基態(tài)ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2.（4）n

10、為7號元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價電子排布式為3d104s1，故基態(tài)原子最外層有1個電子。（6）基態(tài)鐵原子的3d能級軌道示意圖為,有4個未成對電子，fe3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,fe（scn)3溶液呈血紅色.總結(jié)提升核外電子排布的表示方法表示方法含義舉例核外電子排布式表示每個能級上排布的電子數(shù)s：1s22s22p63s23p4或ne3s23p4s2:1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式）表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)價層電子排布式或排布圖表示價層電子的排布題組二核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用3下列說法錯誤的是(）a

11、ns電子的能量不一定高于（n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了構(gòu)造原理d電子排布式（22ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案a解析a項,各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b項，對于c原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則;c項，根據(jù)軌道能量高低順序可知e4se3d，對于21sc原子來說,最后3個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，

12、應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了構(gòu)造原理；d項,對于22ti原子來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。4下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案c解析a項，3p能級有

13、一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子;b項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子,所以兩原子是同種元素的原子;c項，m層全充滿而n層為4s2的原子，其m層應(yīng)為18個電子，而后者的m層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；d項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子

14、的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。5a、b、c、d、e、f代表6種元素，請?zhí)羁?（1）a元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)b元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_.(3）d元素的正三價離子的3d能級為半充滿,d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。（4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_,其基態(tài)原子的電子排布式為_.（5）f元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_形

15、.答案（1)c或o(2)clk(3）fe1s22s22p63s23p63d64s2（或ar3d64s2)(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1（或ar3d104s1)（5）22p啞鈴（或紡錘）解析（1)次外層有2個電子的元素位于第二周期,基態(tài)原子最外層有2個未成對電子的2p軌道排布為，故a為c元素或o元素。(2)b、c的電子層結(jié)構(gòu)都與ar相同，即核外都有18個電子，則b為17號元素cl，c為19號元素k。(3）d元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號元素鐵。（4）根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素cu。（5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2,所以元素f的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知f是n元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高,p電子的原子軌道呈啞鈴形（或紡