高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè)(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè)2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改

2、，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時作業(yè)的全部內(nèi)容。5第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1下列敘述正確的是（）a摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)約含有6。021023個分子b1 mol氧的質(zhì)量為16 gc0.5 mol he約含有6.021023個電子d2h既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子解析:作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等），每摩爾物質(zhì)約含有6。021023個“粒子”，這里的“粒

3、子”并不一定是分子，a項錯誤;使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確,且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆柣蚧瘜W(xué)式表示,“1 mol氧”的說法錯誤，b項錯誤；2h只表示2個氫原子,d項錯誤。答案：c2霧霾對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展pm2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（）a臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gb同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23c16 g臭氧中含有6.021023個原子d1。00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol,a項錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32,b項錯誤;1。00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24

4、6。021023，d項錯誤。答案：c3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a l氣體x2和b l氣體y2恰好完全反應(yīng)生成c l z氣體,若2a6b3c,則z的化學(xué)式為(）axy2bx2ycx3y dxy3解析:a lb lc l3b lb l2b l312根據(jù)質(zhì)量守恒可知z的化學(xué)式為x3y。答案：c4取五個相同的氣球，同溫同壓下,分別充入co和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況,如圖所示。a、b、c、d四個氣球內(nèi),與co所含原子數(shù)一定相等的是（)答案：c5一定溫度和壓強(qiáng)下,用質(zhì)量均為m g的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法正確的是（）a氣球中裝的是o2b氣球和氣球中氣體分

5、子數(shù)相等c氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41d氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為mso2mco2mo2mch4,所以氣球、中的氣體分別為so2、co2、o2、ch4,故a項錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等,氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，故b、c錯誤;同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21,d項正確。答案：d6在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）a同密度、同壓強(qiáng)的n2和c2

6、h4b同溫度、同體積的o2和n2c同體積、同密度的c2h4和cod同壓強(qiáng)、同體積的o2和n2答案：c7標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6。72 l ch43。011023個hcl分子13。6 g h2s0.2 mol nh3.下列關(guān)系不正確的是（)a體積：b質(zhì)量:c物質(zhì)的量:d氫原子數(shù)：解析：6.72 l ch4的物質(zhì)的量為0。3 mol，3.011023個hcl分子的物質(zhì)的量為0。5 mol，13.6 g h2s的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol nh3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積:，a項正確;ch4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14。8 g，hcl的質(zhì)量為0。5 m

7、ol36。5 gmol118.25 g，nh3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：，b項正確；物質(zhì)的量大小順序為,c項錯誤;ch4中n（h)0.3 mol41。2 mol，hcl中n（h)0。5 mol，h2s中n(h）0。4 mol20。8 mol，nh3中n(h）0。2 mol30。6 mol,氫原子數(shù)：，d項正確。答案：c8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g co與co2的混合氣體的體積為11.2 l。則:（1）混合氣體的密度是_。（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)co2和co的體積之比是_。（4)co的體積分?jǐn)?shù)是_。(5）co2和co的質(zhì)量之比是_。(6）co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_

8、。(7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_.解析：(1）1。339 g/l。(2）解法一：n0.5 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量30 g/mol。解法二：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量vm1。339 g/l22.4 l/mol30 g/mol。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律:體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：則n（co2)n(co)17。(4）co的體積分?jǐn)?shù)co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%87.5.(5)。(6）co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10081。7。(7)n(o)2n(co2)n(co)20。5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8）n(c)n(

9、co2）n（co）0。5 mol。答案:(1）1.339 g/l（2)30 g/mol(3）17(4）87.5（5)1149(6)81。7%(7）0。562 5 mol(8）0。5 mol9（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。92 g某氣體的體積為672 ml，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。（2）在25 、101 kpa的條件下，同質(zhì)量的ch4和a氣體的體積之比是158，則a的摩爾質(zhì)量為_。（3）兩個相同容積的密閉容器x、y，在25 下，x中充入a g a氣體，y中充入a g ch4氣體,x與y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則a的摩爾質(zhì)量為_。（4）相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的h2和o2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是_和_。解析：（1）n0.03 mol，m64 gmol1。(2)溫度、壓強(qiáng)相同時，體積之比等于其