高考復(fù)習(xí)：高一化學(xué)上冊課時練習(xí)題03

1、2012屆高考復(fù)習(xí)：高一化學(xué)上冊課時練習(xí)題03 章末綜合檢測(一)(時間：90分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們()a溶解、過濾b制成飽和溶液，降溫后再過濾c加熱、冷卻后結(jié)晶d溶解、過濾后結(jié)晶解析：選b。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來分離它們。2下列實驗中，ph試紙的使用過濾蒸發(fā)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()a蒸發(fā)皿b玻璃棒c試管d分液漏斗解析：選b。蒸發(fā)時利用玻璃棒進行攪拌，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，ph試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待

2、測液。3同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116abcd解析：選b。等質(zhì)量(設(shè)為mg)的so2和co2氣體的物質(zhì)的量之比為1116，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比，所以正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比，故正確。4某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b，b為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對b分子組成的推測一定正確的是()a有1個氧原子b有2個氧原子c有1個a原子d有2個a原子解析：選a。根據(jù)題意可得出非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b的反應(yīng)式為：2axo2

3、=2axo，可見b分子中一定有1個氧原子。5(2008年高考全國卷)取濃度相等的naoh和hcl溶液，以32體積比相混和，所得溶液中的c(oh)0.01mol/l，則原溶液的濃度為()a0.01mol/lb0.017mol/lc0.05mol/ld0.50mol/l解析：選c。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，vnaoh(aq)3l，v(hcl)2l，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5l，則列式：3lcmol/l2lcmol/l0.01mol/l5l，解得：c0.05mol/l。6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a1mol氦氣中有2na個氦原子b14g氮氣中含na個氮原子(氮的相對原子質(zhì)量

4、為14)c2l0.3moll1na2so4溶液中含0.6na個nad18g水中所含的電子數(shù)為8na解析：選b。因氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有na個原子，故a錯；b正確；c中含na應(yīng)為1.2mol；d中18g水為1mol，其電子數(shù)為10mol，故d錯。7已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29gmol1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()ao2bcl2cco2dch4解析：選d。氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅ch4的摩爾質(zhì)量(16gmol1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29gmol1)

5、小，即ch4氣體的密度小于空氣的密度。8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()a2.51019個b2.51022個c51019個d51022個解析：選a。n，nnnana,1mg中有一半石墨，故石墨的質(zhì)量為mg，代入解得為a。9等質(zhì)量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2的物質(zhì)的量濃度分別為amoll1和bmoll1。則a與b的關(guān)系為()aabba2bc2abda5b解析：選c。設(shè)m(cuo)

6、、m(mgo)均為80g，則它們的物質(zhì)的量之比為12，溶液的體積相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，即2ab。10vml密度為gml1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，那么下列關(guān)系式正確的是()ambccw%dc解析：選d。a項，mvw%；b項，c；c項，w%100%；d項，c。11下列說法正確的是()a硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等b18g水中含有1mol水co2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量d1molco的質(zhì)量是28gmol1解析：選ac。h2so4、h3po4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1

7、；b項中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時需寫明微粒符號1molh2o；d項中1molco的質(zhì)量是28g，而不是28gmol1。12下列實驗操作中正確的是()a配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋b玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入c用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中d稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：選b。量筒在設(shè)計時已考慮到殘留的體積，a項操作會使量取的濃h2so4體積偏大，錯誤；使用膠頭滴管

8、向試管中加入液體時，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，c項錯誤；naoh具有較強的腐蝕性，放在紙片上稱量，會腐蝕天平的托盤，d項錯誤。13下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()a將ph試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的ph值b給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直c配制一定濃度的nacl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線d濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液解析：選d。a項：ph試紙不能潤濕；b項：給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面成45角；c項：配制一定濃度的nacl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因

9、為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。14下列敘述正確的是()a與28gco具有相同分子數(shù)的co2的質(zhì)量一定是44gb與vlco具有相同分子數(shù)的co2的體積一定是vlc所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為711d所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為2122解析：選a。a項：根據(jù)公式n，可列式：，可判斷a項正確。b、c、d都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都不正確。15下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是()a試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗b先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗c附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗d盛放石

10、灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗解析：選a。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應(yīng)而被洗去；試管里的廢液應(yīng)倒入指定的廢液缸，再根據(jù)廢液的性質(zhì)選用合適的洗滌液去洗；氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會被燒堿溶液溶解；盛放石灰水的燒杯，內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個數(shù)最多的是_，含原子個數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。a6gh2；b0.5molco2；c1.201024個hcl分子；d148gh2so4；e92g乙醇(c2h5oh)；f4時10ml水解析

11、：先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。a項中n(h2)3mol；c項中n(hcl)2mol；d項中n(h2so4)1.51mol；e項中n(c2h5oh)2mol；f項中，4時水的密度為1gml1,10ml水即為10g，n(h2o)0.56mol。答案：aaed17(8分)20時，20mlnacl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20時，食鹽的溶解度為_，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，物質(zhì)的量濃度為_。解析：溶解度計算公式為：，代入數(shù)據(jù)得：，解之得：s35.9g；質(zhì)量分數(shù)計算公式為：w100%，代入數(shù)值得w26.4%；物質(zhì)的量濃度計算公式為：c，代入數(shù)值得：c(nacl)5.

12、42mol/l。答案：35.9g26.4%5.42mol/l18(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gh2o)：溫度nano3kno3naclkcl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時，不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示：(1)在和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體和的操作是_(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體(填“a”或“c”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_

13、，檢驗其中陰離子的方法是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。解析：等物質(zhì)的量的nano3和kcl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的nacl和kno3的溶液。100時kno3的溶解度最大，10時kno3的溶解度最小，所以的實驗關(guān)鍵是控制溫度。應(yīng)該控制溫度接近100，使kno3溶液成為不飽和溶液而nacl過飽和，所以得到的晶體a為nacl；操作應(yīng)降溫并接近10，使大量kno3晶體析出，而析出的晶體c中含有少量nacl，進一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。答案：(1)溫度：應(yīng)接近100；應(yīng)逐漸降溫至10(2)過濾c(3)na、cl取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用hno3酸化的agno3溶液，

14、若有白色沉淀生成，證明還含有cl(4)重結(jié)晶法19(13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0moll1的nacl溶液500ml，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：_。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。a稱量時使用了生銹的砝碼b將naoh放在紙張上稱量cnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d往容量瓶中移液時，有少量液體濺出e未洗滌溶解naoh的燒杯f定容時仰視刻度線g容量瓶未干燥即用來配制溶液h定容后蓋上

15、瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規(guī)格，配制500ml溶液則選用500ml容量瓶。誤差分析主要考慮兩個問題：一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化，結(jié)合這兩點，便可順利解答。答案：(1)計算稱量溶解移液洗滌定容(2)500ml燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3)acbdefhg20(13分)常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的kno3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的kno3溶液混合，得到密度為1.15gcm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾kno3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？解析：(1)混合后溶液中kno3的總質(zhì)量為：200g14.0%30.0g24.0%10.0g，溶液總質(zhì)量為：20.0g30.0g50.0g，混合后溶液中kno3的質(zhì)量分數(shù)為：w(kn