福建省龍海市第二中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期初考試

1、福建省龍海市第二中學(xué)2020 屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56O-16第卷(選擇題共 48 分)一、選擇題： (16 個(gè)小題，每小題3 分，共 48 分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求 )。1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C直徑在10-9 10-7mNaCl 固體小顆粒分散到水中能形成膠體D “陶成雅器 ”的主要原料是黏土2、下列物質(zhì)中有三種具有某一相同的化學(xué)性質(zhì)，則不屬于這三種物質(zhì)之列的是（）A Na O2B KMnO4CHNO3D Na SO4223、通過觀察

2、和推測，實(shí)驗(yàn)室中保存少量下列物品的方法錯(cuò)誤的是（）A 硝酸保存于棕色試劑瓶中B 金屬銅保存在廣口瓶中C鈉保存在煤油中D鈉保存在水中4、下列描述正確的是（）A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D在 NaHSO4 溶液中存在的離子有：Na、 H 、HSO4 、 OH 5、下列敘述正確的是（）A 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6、設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值

3、。下列敘述正確的是（）A 1mol Al 3+離子含有的核外電子數(shù)為3N AB 25， pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的數(shù)目為 0.1N AC 1mol Cl 2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下， Na 2O2 與足量 H 2O 反應(yīng)，共生成0.2molO 2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA7、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）1A 除去 CO2 中少量 HCl 氣體：通過飽和NaHCO 3 溶液后再干燥氣體B除去 Na2CO3 固體中少量 NaHCO 3：置于坩堝中加熱C除去 Cl 2 中的 HCl 氣體：通過 NaOH 溶液D除去 FeCl3 酸性溶液中少量的

4、FeCl2：通入稍過量的Cl 28、將足量 CO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A K+ 、 SiO32、 NO 3B Na+、 CH 3COO一、ClO 一C Na+、 OH 一 、 SO42 一D NH 4+、 Al 3+、 SO42 一9、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K 、 SO42、 NO3、 Na+B在強(qiáng)堿溶液中： K 、Na+ 、 CO32、NO32Na+2+C在 pH=1 的溶液中： NO 3 SO4Fe 12、 Na+、SO42D在由水電離出的 c(H + )=1 10 mol/L 的溶液中： Fe3+、 ClO10、下列有關(guān)

5、實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）A 裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸C裝置：可用于實(shí)驗(yàn)室以氯化銨為原料制備少量NH3 的實(shí)驗(yàn)D裝置：先裝滿水，再從b 口進(jìn) NO 氣體，可收集 NO11、有一無色溶液，可能含有K 、Al 3 、Mg 2 、 NH 4 、 Cl 、SO42 、 HCO 3 、 MnO 4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液， 加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3 酸化的 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正

6、確的是（）A 肯定有 Al 3、 Mg 2 、 NH 4、 Cl B 肯定有 Al 3 、 Mg 2 、 HCO 3C肯定有 K 、HCO 3 、 MnO 4D 肯定有 Al 3 、 Mg 2、 SO4212、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3 2H2H 2O CO2=CaB硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al 3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 42C向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 2 6ClD碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2 2OH2HCO 3 =BaCO 3 CO32 2H2 O13、向

7、一定量的FeO、 Fe、 Fe3O4 的混合物中加入100 mL 1 mol L 1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的氣體，在所得溶液中加入KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD無法計(jì)算14、氫化亞銅（ CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4 溶液和 “另一種物質(zhì) ”在 40oC50oC 時(shí)反應(yīng)來制備， CuH 不穩(wěn)定，它既能與HCl 反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（）A CuH 既可做氧化劑又可做還原劑B另一種物質(zhì)一定具有還原性C

8、 CuH 跟 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl 2+2H 2 +CuD CuH 在 Cl 2 燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl 2CuCl+HCl15、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解反應(yīng)，其方程式為：aHClO 3=bO 2 +cCl 2 +dHClO 4+eH2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法中正確的是（）A 物質(zhì) HClO 4 的氧化性大于HClO 3B氯酸分解所得產(chǎn)物中只有高氯酸是氧化產(chǎn)物-C若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8， b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12eD變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：+5Cl2+I 2

9、+6H 2O=12H +10Cl+2IO 316、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）ABCDA 含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH) 2 的混合溶液中緩慢通入CO2B KAl(SO 4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液C NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液D NaAlO 2 溶液中逐滴加入鹽酸第卷 (非選擇題共52分)317.（ 12 分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH 4C1、 FeC13、 N2、 Fe2O3、 Fe 和 X 。（1）根據(jù)題意，可判斷出X 是（寫化學(xué)式） 。

10、（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)中 4mol 的氧化劑能（填 “失去 ”或“得到”）mol 電子 .（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。18、(16 分)實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2 與 H 2O 反應(yīng)快速制取少量的 O2，下面裝置用來制取 O2 并演示 Na 在 O2 中的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1) 關(guān)閉裝置中的止水夾 a 后，開啟活塞 b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣_( 填 “漏氣 ”“不漏氣 ”或 “無法確定 ”)，判斷理由是_ 。(2) 寫出 A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)B 裝置中

11、盛放的試劑是_，其作用是 _ ；D 裝置中盛放的試劑是 _，作用是 _ 。(4)C 裝置中觀察到的現(xiàn)象是_ 。19、（ 10 分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Na+ 、 Mg 2+、 A1 3+、 Ba2+、NH 4+陰離子OH 、 C1 、NO 3、 SO42 、 HSO4A 、 B 、C、 D、 E 是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：將 D 與 E 的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；將 B 與 E 的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E 溶液中逐滴加入C 溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀

12、，且該沉淀可溶于 A 溶液；4D 固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B； C；（2）寫出 A 溶液與 E 溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：。（3）寫出 D 固體分解的化學(xué)方程式。（ 4）在含 2 mol C 溶質(zhì)的溶液中加入含 3.5mol E 溶質(zhì)的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式20、 (14 分 )A J 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知 A 是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)， J 是一種紅褐色沉淀。 C 與 D 高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌

13、。請回答下列問題：(1)A 的化學(xué)式為。(2) 往 H 溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。GJ的化學(xué)方程式為。(3) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E 合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol ）的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：5中 OC 段沒有沉淀生成， 此階段發(fā)生的離子方程式為：_ 。在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ ；B 點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為_ mol ，

14、 C 點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為_mol 。6參考答案一、選擇題（每小題3 分，共 48 分）題號12345678答案CDDBDDCD題號910111213141516答案BDDBCDDC第卷 (非選擇題共52分)17（ 12 分）（ 1） H2O （2） 6 NH 4C1 4Fe2O3=6Fe 3N2 2FeCl3 12H2O（3） NH 4C1得到24（ 4）80g18、（ 16 分）（1）漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同（ 2） 2 Na2O2 2H 2O =4NaOH O2（3）濃硫酸除去 O2 中的水蒸氣堿石灰防止空氣中的H2O、 CO2 進(jìn)入 C（4）劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成19、 (10 分 )（1） MgSO 4