第22周培優(yōu)測試(二)-學易試題君之周末培優(yōu)君2017-2018學年高考化學人教版(原卷版

1、第 22 周培優(yōu)測試（二）（測試時間：90 分鐘，總分： 100 分）班級： _姓名： _座號： _得分： _一、選擇題：本題共16 個小題，每小題3 分，共 48 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與社會、科學、技術、環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關說法不正確的是A PM 2.5 是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染B 氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料C硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料D用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的2下列敘述正確的是A 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾

2、現(xiàn)象B 漂白粉、鋁熱劑、小蘇打都屬于混合物CSO3 的水溶液能導電，故SO3 是電解質(zhì)D由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)3下列有關實驗誤差分析中，不正確的是A 用濕潤的pH 試紙測稀堿液的pH ，測定值偏小B 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低4室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A 在 pH=13 的溶液中： Ba2+、 Na+ 、 Cl 、 NO3B溶有 O2的溶液中： H+ 、Fe2+、 SO42、Cl C含有大量Fe(OH)3膠粒的溶液中：H+、 Na +

3、、Ca2+、24SO2D含大量 OH的溶液中： K+ 、 Cu2+、 NO 3 、 SO45 高 鐵 酸 鉀 (K 2FeO4) 是 一 種 高 效 多 功 能 水 處 理 劑 ， 具 有 極 強 的 氧 化 性 ， 已 知 ：2+10H 2O4Fe(OH) 3+8OH - +3O2。高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，4 FeO 4Fe(NO 3)3 與 NaClO 反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。下列說法正確的是A K 2FeO4 在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌B同濃度的高鐵酸鉀在pH=11.50 的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定1C濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進行D

4、濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e(NO3 )3 與 NaClO 物質(zhì)的量之比為3 26下列各種溶液中通入足量的SO2 后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有幾種Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3H2O2 NaClOA 3B 4C 5D 67已知： P4(g)+6Cl 2 (g)4PCl3(g)H=a kJ mol - 1，425H =b kJ mol- 1，P (g)+10Cl(g)4PCl (g)45中 PCl 鍵的鍵能為 c kJ mol- 1， PCl 3中 P Cl 鍵的鍵能為1.2c kJ mol- 1。下P 具有正四面體結構， PCl列敘

5、述正確的是A PP 鍵的鍵能大于P Cl 鍵的鍵能B可求 Cl(g)+PCl(g)PCl (s)的反應熱H235C Cl Cl 鍵的鍵能為（b- a+5.6c） /4 kJ mol - 1D PP 鍵的鍵能為（5a- 3b+12c）/8 kJ mol - 18溫度為 T K 時，將 0.40 mol A氣體充入2.0 L 固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)2B(g)H0 ，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：時間 /s020406080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol0.000.240.520.600.60下列說法正確的是A 040 s 的

6、平均反應速率v(B)=0.01 mol- 1- 1L sB 80 s 時容器中的混合氣體的密度小于40 s 時混合氣體的密度C其他條件不變，加入合適的催化劑，-1 -1080 s 時間段內(nèi) v(A)0.001 875 mol LsD反應達到最大限度后，增加A 的濃度， B 的生成速率不變9下列有關實驗方法和實驗裝置均正確的是甲乙丙丁A 用甲裝置實現(xiàn)從溴水中萃取溴B用乙裝置盛放飽和Na2CO3 溶液可除去CO2 中混有的SO2C用丙裝置加熱CuCl 2 溶液，制取CuCl 2 固體2D用丁裝置測量濃鹽酸與 MnO 2 反應所得氯氣的體積10短周期主族元素W、 X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增加。

7、 K 、 L 、M 均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X 、Y 的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。常溫下- 10.05 mol L 丙溶液的 pH 為 1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑：WXYXC化合物 XYZ 中所有原子最外層均滿足8 電子結構D K、 L、M 中沸點最高的是 M11在限定條件下，對各有機物的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構 )判斷正確的是選項ABCD分子式C4H8C4H8Cl 2C4H10OC5H 10O2限定條件能發(fā)生只有一能與鈉只有一種加成反應個甲基反應官能團數(shù)目353212設 NA 表

8、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A 一定量的銅與足量的濃硝酸反應收集到的氣體體積為4.48 L （標準狀況）時生成的Cu2+數(shù)為 0.1NAB 1.2 g 熔融的 NaHSO 4 中含有0.02NA 個陽離子C電解精煉銅時，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD 在含 NH +4 總數(shù)為 NA 的 NH 4Cl 溶液中， Cl - 總數(shù)為 NA13有關下列電化學裝置說法正確的是3A 裝置中，鹽橋中的K +移向 ZnSO 4 溶液B裝置工作一段時間后，a 極附近溶液的pH 增大C用裝置精煉銅時，c 極為粗銅D 裝置電池負極的電極反應式為O2+4e- +2H 2O4O

9、H-14下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中先加入氯水，再加入溶液變紅色原溶液中一定含有 Fe3+KSCN 溶液B將 SO2 通入硝酸鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀有 BaSO4 生成向 1 mL 1% 的 NaOH 溶液中加入4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明 Y 中不含有醛基C2 mL 2% 的 CuSO入 0.5 mL 有機物 Y，加熱向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧溶液變渾濁通入二氧化碳后碳酸鈉溶D化碳解度減小15室溫條件下，下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是3溶液與 KOH 溶液等體積混合：c(OH- )- c(H +)=c(HSO23A 等濃度的

10、KHSO3 ) + c(H SO )B pH 相同的氨水和+Ba(OH) 2 溶液中： 2c( NH 4 )= c(Ba 2+)C等濃度的 Na 2SO4溶液與 NH 4Cl 溶液等體積混合： c(Na +) + c( NH 4+ )+c(NH 3H2O)=2 c( SO42) +c(Cl - )- 1的KAl(SO4)212H 2O溶液中： c(K+)+c(Al3+-2D 1 L 0.1 mol L )+c(H)=c(OH)+c( SO4 )16溫度為 T1 時，在三個容積均為1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O 2(g)( 正反應吸熱 )。實驗測得： v 正=

11、 v(NO 2)消耗 =k 正 c2(NO 2) ，v 逆=v(NO) 消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆 c2(NO) c(O 2)，k 正 、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為4 5B達平衡時，容器中c O2比容器中的大c NO 2C達平衡時，容器中NO 的體積分數(shù)小于50%D當溫度改變?yōu)門2 時，若 k 正=k 逆 ，則T2 T14二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，共52 分。第 1719 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共 37 分）17（ 12 分）如圖所示（ B

12、中冷卻裝置未畫出） ，將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約13 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl 2O，并用水吸收Cl 2O 制備次氯酸溶液。已知： Cl 2O 極易溶于水并與水反應生成HClO ； Cl 2O 的沸點為3.8， 42以上分解為Cl 2 和 O2。（ 1）實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_ 。使用多孔球泡的作用是_ 。（ 2）裝置 B 中產(chǎn)生 Cl 2O 的化學方程式為 _ 。若 B 無冷卻裝置，進入C 中的 Cl 2O 會大量減少。其原因是_ 。（ 3）裝置 C 中采用棕色圓底燒瓶是因為_ 。（ 4）已知次氯酸可被H 2O2、 FeCl2 等物質(zhì)還原成Cl 。測定

13、C 中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案： 用 _量取 20.00 mL 次氯酸溶液于燒杯中，_ 。（可選用的試劑：H 2O2 溶液、 FeCl2 溶液、 AgNO 3 溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）18（ 12 分）某廠從廢催化劑（主要含Pt、 Al 2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：請回答下列問題：（ 1）第步通入空氣煅燒的目的是_ 。（ 2）第步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_ 。（ 3）寫出第步反應的離子方程式：_ 。（ 4）此流程中的四個操作中有三個是相同的，其名稱是_，在實驗室進行此操作使用的主要5玻璃儀器有 _ 。溶液 Y

14、 中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填化學式） 。（ 5）用返滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用- 1的硫酸2.0 mL 3.0 mol L溶解后制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于錐形瓶中，加入0.02 mol L- 1的 EDTA 標準液 20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min ，冷卻至室溫，加 2 滴二甲酚橙指示劑，用0.02 molL - 1 的標準 ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL 。則該晶體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_ 。（ 已知 Al 3+、Zn2+與 EDTA反應的方程式如下：Al 3+H2 Y2-AlY - +2H +， H2Y 2-

15、 +Zn 2+ZnY 2- +2H +）19（ 13 分）在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用。請回答下列問題：.工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以 NH3和 CO2為原料 合成尿 素 CO(NH 2)2 ，反 應的 化學 方 程式為2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(l)+H 2O(l) 。（ 1）已知該反應的平衡常數(shù)K 195 ”“或=“”)。（ 2）一定溫度和壓強下，若原料氣中的n(NH 3 )=x，圖 1 是氨碳NH 3 和 CO2 的物質(zhì)的量之比 (氨碳比 )n(C

16、O 2 )比 (x)與 CO2 平衡轉(zhuǎn)化率 ()的關系， 隨著 x 增大的原因是； B點處， NH 3 的平衡轉(zhuǎn)化率為%。（ 3）取一定量的 NH 3 和 CO2 放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He， CO(NH 2)2(l) 的質(zhì)量(填 “增加 ”“減小 ”或“不變 ”)。 .（ 1）某溫度下，純水中+)=2.0- 7- 1- 1- 1c(H10mol L ，該溫度下，0.9 mol L NaOH 溶液與 0.1 mol LHCl溶液等體積混合 (不考慮溶液體積變化)后，溶液的 pH=。（ 2）向 100 mL 0.10 mol L- 133

17、CH COOH 的溶液中加入 0.010 mol CHCOONa 固體，溶液 pH 增大，主要原因是 (請用學過的平衡理論解釋 )；已知該混合溶液中c(Na+)”“或“”=”)c(CH 3COO - )。 .（ 1）圖 2 為某溫度下， PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2- 濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是(填化學式 )。（ 2）向新生成的ZnS 濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+ 、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS 沉淀最終會轉(zhuǎn)化為(填化學式 ) 沉淀。（二）選考題：共15 分。請考生從2 道題中任選一題作答。如

18、果多做，則按所做的第一題計分。20 化學 選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（ 15 分）6（ 1）下列有關說法正確的是 _ 。A 用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因B 手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成C草酸二甲酯分子中鍵和 鍵個數(shù)比為6 1D MgCO 3 的熱穩(wěn)定性強于BaCO3E根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS 比 HgS 先析出，能判斷ZnS 的晶格能大于HgS（ 2）已知 SbCl3、 SbCl5 、SnCl4 的熔點依次為 73.5、 2.8、 - 33。依據(jù)上述實驗事實回答： SnCl4 中 Sn 的雜化類型為 _， SbCl 5 的晶體類型為 _，SbCl 3

19、的空間構型為 _。實驗測得在極性溶劑中 SbCl 5 的溶解度比 SbCl3 的溶解度小得多，其主要原因是_。（ 3）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥?？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo （鉬）、 Fe、 S 原子的類立方體結構，如圖所示：圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結構。每個類立方體含有4 個Fe 原子、 4 個 S 原子，它們位于立方體的8 分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為： S 2.5Fe 1.8Mo 1.8） Mo 與 Cr 是同族元素， 并且位于相鄰周期， 寫出基態(tài)Mo 原子的價電子的軌道表達式為_。鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS 2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學方程式：