第十章命題熱點強化練

1、第1頁共7頁第十章命題熱點強化練1下列化學(xué)實驗操作正確的是()A做蒸餾實驗時， 在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。 如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl 2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中一定含有SO421 的 NaOH 溶液C將 8 g NaOH 固體溶于 100 mL 水配成 2 mol LD測定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液體點在pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照解析： 選 A 若原溶液中不含SO42 而含有 Ag，則滴加鹽酸酸化的BaCl 2 溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀， B 項錯誤；將 8 g NaOH 固體溶于 100 mL 水配成的溶液的

2、體積不是100 mL ，故所得溶液的濃度也不是2 molL1pH 試紙測， C 項錯誤；新制氯水具有漂白性，不能用定其 pH ， D 項錯誤。2下列關(guān)于實驗基本操作的說法錯誤的是()A玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不成滴也不成股流下B環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗解析： 選 B 玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不成滴也不成股流下，A項正確；環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則會有熱量損失，測量出的中和熱數(shù)值偏小，B項錯誤；玻璃導(dǎo)管蘸水后，有利于插入橡皮

3、導(dǎo)管中，C 項正確；稀硝酸能溶解銀，可以用稀硝酸清洗銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附著的銀，D 項正確。3根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32氣體通入澄清石灰水B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)中生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO 3D相同條件下， 乙酸的酸性一定比向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁苯酚強解析：選 D A 能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO 2 或 SO2，該溶液中可能含有CO 32 、 HCO 3 或 SO32 、

4、 HSO 3 ，錯誤； B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯誤； C.淀粉溶液遇碘變藍，遇KIO 3 不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KIO 3，錯誤；第2頁共7頁D.苯酚鈉和乙酸反應(yīng)生成苯酚和乙酸鈉，說明乙酸的酸性比苯酚強，正確。4下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論將少量溴水加入KI 溶液中，充分反應(yīng)后再加入A氧化性： Br 2 I 2CCl 4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO 3 中，無明顯HNO 3 反應(yīng)B反應(yīng)現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃強酸性溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀生SO42 和 Fe3C溶液中一定

5、含有成，靜置后加入KSCN 溶液，溶液變紅用 pH 計測定 NaF 溶液和 CH 3COONa 溶液可知：D酸性： HF CH 3COOH pH(NaF) pH(CH 3COONa)解析： 選 A A 項，將少量的溴水加入KI 溶液中，溴可將碘離子置換為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳中呈紫色，可得溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，正確。B 項，在常溫下，鋁可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，將鋁包裹住，使鋁與濃硝酸隔離，反應(yīng)停止，錯誤。 C 項，溶液中有 Fe2和 SO42 時，也會有同樣的現(xiàn)象出現(xiàn)，錯誤。D 項， NaF 溶液的濃度與 CH 3COONa 溶液的濃度未知，無法比較HF 和 CH 3C

6、OOH 的酸性，錯誤。5下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到目的的是()解析： 選 D A 項，缺少濃硫酸作催化劑；B 項，左池 Fe 和 FeCl3 直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池； C 項，碳和濃硫酸加熱生成SO2 和 CO 2，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁； D 裝置形成了封閉體系，用手捂住燒瓶，裝置內(nèi)氣體受熱壓強增大，使玻璃導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明氣密性良好，故D 項正確。6根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論蔗糖變成疏松多孔的海綿濃硫酸具有脫水性和強氧A向蔗糖中加入濃硫酸狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體化性第3頁共7頁向盛有 H 2O 2 溶液的試管Fe

7、2催化 H 2O2 分解產(chǎn)生溶液變成棕黃色，一段時O 2； H 2O2 分解反應(yīng)放熱，B中加入幾滴酸化的硫酸亞間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，促進 Fe3 的水解平衡正向鐵溶液隨后有紅褐色沉淀生成移動鋁片先用砂紙打磨，再加濃硝酸具有強氧化性，常C入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象溫下， 鋁被濃硝酸鈍化D向等濃度的KCl 、KI 混合Ksp(AgCl)AgNO 3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀液中逐滴滴加Ksp (AgI)解析：選 B濃硫酸蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸使蔗糖炭化：C 12H 22O11=12C 11H 2O，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C 繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)： C 2H 2SO4(濃 )=CO 2 2SO2 2H 2 O,放

8、出有刺激性氣味的 SO2 氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A 項正確；向 H 2O 2 溶液中滴加幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe2 H 2O 2 2H=2Fe3 2H 2O ，溶液變?yōu)樽攸SFe32O O2 ，使溶液中出現(xiàn)氣泡， B色，生成的 Fe3 又能催化 H 2O 2 的分解： 2H 2 O2=2H項錯誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以鋁片加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，C 項正確；向等濃度的 KCl 、KI 混合液中逐滴滴加AgNO 3 溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀AgI ，說明 AgI 的溶解度小于 AgCl 的溶解度，即 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) ，因此 D 項正確。7下列依據(jù)相關(guān)

9、實驗得出的結(jié)論正確的是()A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B將 Fe(NO 3 )2 樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN 溶液，溶液變紅，說明Fe(NO 3)2樣品在加入鹽酸前已氧化變質(zhì)C在食鹽試樣中依次加入鹽酸和KI 溶液、淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3D某溶液中加入 AgNO 3 溶液后生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不消失，可確定該溶液中有 Cl 存在解析： 選 C進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，說明溶液中存在Na ，則該溶液可能為鈉鹽溶液或 NaOH 溶液， A 項錯誤；酸性條件下， NO 3能將 Fe2 氧化為 Fe3 ， B 項錯誤； K

10、IO 3 在酸性條件下能將 KI 氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故說明食鹽試樣中可能含有 KIO 3，C 項正確； SO24 與 Ag 反應(yīng)也能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故不能確定該溶液中有 Cl 存在， D 項錯誤。8下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗實驗內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論第4頁共7頁產(chǎn)生無色無味氣體，能使鑒別 K 2CO 3 和 Na 2SO3鹽酸、澄清石灰水澄清石灰水變渾濁的是K2CO3鑒別 NO 2 和 Br2 蒸氣濕潤的淀粉 -KI 試紙試紙變藍色的是 Br2 蒸氣除去氯化鈣溶液中的氯化碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 3.7，再鐵雜質(zhì)過濾鑒別 AlCl 3 溶液和 MgC

11、l 2氨水產(chǎn)生白色沉淀，然后白色溶液沉淀消失的是 AlCl 3 溶液ABCD解析：選 A二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳為無色無味的氣體，二氧化硫為有刺激性氣味的氣體， 正確； NO 2 和 Br 2 蒸氣都具有強氧化性，均可以使?jié)駶櫟牡矸?-KI 試紙變藍， 用此法不能鑒別NO 2 和 Br2 蒸氣， 錯誤；碳酸鈣消耗氯化鐵水解產(chǎn)生的 正確； AlCl 3H ，使氯化鐵的水解平衡向右移動，從而生成氫氧化鐵沉淀，溶液和 MgCl 2 溶液與氨水反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水， 錯誤。實驗室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕， 剩余部分只看到 “ 2S”9Na字樣

12、(如圖所示 )。已知固體 M 只可能是 Na 2S、Na2SO 3、Na 2SiO3、Na 2SO4 中的一種。若取少量固體 M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是()A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M 的成分B往溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，若有白色沉淀生成，則固體M 為 Na 2SiO3C常溫時用 pH 試紙檢驗，若溶液的pH 7，則固體 M 一定是 Na 2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成，則固體M 為 Na2 SO4解析：選D鹽酸與 Na 2S 反應(yīng)生成具有臭雞蛋氣味的H 2 S；鹽酸與 Na 2SO3 反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2 氣體；鹽酸與N

13、a 2SiO 3 反應(yīng)生成白色沉淀 H 2SiO3；鹽酸與 Na 2SO4 不反應(yīng)， A 項正確；往溶液中通入CO2，由于 Na2SiO 3 CO 2 H 2O=H 2SiO 3 Na2CO 3，且 CO 2 與另外三種物質(zhì)不反應(yīng)，故B 項正確； Na2S、Na2SO3、Na2SiO 3 都屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性， Na 2SO4 為強堿強酸鹽， 水溶液呈中性， C 項正確； 加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液， 硝酸能把 Na 2SO3 氧化為 Na 2SO4，Na 2SO4 與 BaCl 2 反應(yīng)得到白色沉淀，固體M也可能是 Na 2SO3， D 項錯誤。10下列物質(zhì)中雜質(zhì) (括號內(nèi)為

14、雜質(zhì) )的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是()選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl 2)濕潤的淀飽和洗氣粉 KI試紙食鹽水第5頁共7頁BC2H 5OH(H 2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO 2(SO 2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH 4Cl(I 2)淀粉溶液無加熱解析：選 B 用飽和食鹽水除去的是HCl ，A 項錯誤；用無水硫酸銅粉末可檢驗C2H5OH中的 H 2O，加入生石灰， CaO 與 H 2O 反應(yīng)生成 Ca(OH) 2，再通過蒸餾即可得到C2H 5OH ，從而將 C2H 5OH 中的 H 2O 除去，B 項正確；CO 2 可與 Na 2CO 3 溶液反

15、應(yīng)，除去 CO 2 中的 SO2，應(yīng)用飽和 NaHCO 3 溶液， C 項錯誤；直接加熱會導(dǎo)致 NH 4Cl 分解， D 項錯誤。11物質(zhì)的提純是化學(xué)實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na 2CO 3 溶液洗滌，然后將兩層液體分開B在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH 4 )2SO4 溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的

16、活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖解析： 選 C 乙酸可以和 Na 2CO 3 溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和Na 2CO 3 溶液中的溶解度較小， 故洗滌后所得液體分層，可以采用分液法來分離，A 項正確；濃 (NH 4)2 SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，其為可逆過程，能用于蛋白質(zhì)的分離與提純，B 項正確；油脂在濃 NaOH 溶液中加熱會水解， C 項錯誤；活性炭具有吸附性，可除去雜質(zhì)，故制取蔗糖前先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖，D 項正確。12下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色

17、SO2 具有還原性B濕潤藍色石變紅色HCl 為酸性氣體濃鹽酸、濃硫酸蕊試紙C濕潤淀粉碘變藍色Cl 2 具有氧化性濃鹽酸、二氧化錳化鉀試紙D濕潤紅色石變藍色NH 3 為堿性氣體濃氨水、生石灰蕊試紙解析：選 ASO2 使品紅溶液褪色是由于SO2 具有漂白性， A 項錯誤； HCl 為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl 氣體變紅， B 項正確；濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cl 2 將第6頁共7頁KI 氧化為 I 2， C 項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，D 項正確。13下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨缸C明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而用 3 mL 稀硫酸

18、與足量純鋅反應(yīng)， 產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入 1 mL 1 mol L A加快1CuSO 4 溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗 Fe(NO 3)2 晶體是否已氧化變質(zhì)將 Fe(NO 3 )2 樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅證明 “84”消毒液的氧化能力隨溶液將 “84”消毒液 (含 NaClO) 滴入品紅溶液pHC的減小而增強中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色向 2 mL 0.1 mol L 1 硝酸銀溶液中加入1證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解1DmL 0.1 molLNaCl 溶液，出現(xiàn)白色沉度淀，再加入幾滴0.1 molL 1的 Na2S溶液，有黑色沉淀

19、生成解析： 選 C加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，A 項不能達到實驗?zāi)康模幌∠跛崮軐e(NO 3)2 氧化成Fe(NO 3)3, 無法檢驗Fe(NO 3)2 晶體是否已氧化變質(zhì)，B 項不能達到實驗?zāi)康?；加入食醋，反?yīng)生成次氯酸，漂白能力增強，C 項能達到實驗?zāi)康?；硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液生成 Ag2S 黑色沉淀， D 項不能達到實驗?zāi)康摹?4用如圖所示實驗裝置進行下列實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項固體 aACuBMnO 2C CaCO 3D Na 2SO3溶液 b(足量 )溶液 c實驗?zāi)康臐庀跛酦aOH 溶液驗證該反應(yīng)生成NO

20、 2濃鹽酸NaOH 溶液驗證該反應(yīng)生成Cl2稀鹽酸Ca(OH) 2 溶液驗證該反應(yīng)生成CO 2濃硫酸品紅溶液驗證該反應(yīng)生成SO2解析： 選 BA 項，常溫下Cu 與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu 4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)22NO 2 2H 2O ，若錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，說明該反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可以達到實驗?zāi)康?。B 項，常溫下， MnO 2 與濃鹽酸不反應(yīng)，二者在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)，故無法達到實驗第7頁共7頁目的。 C 項，常溫下 CaCO 3 與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO 3 2HCl=CaCl 2 CO 2 H2O，產(chǎn)生的 CO 2 與廣口瓶中的 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng)生成CaCO 3 沉淀，能達到實驗?zāi)康摹?D 項，常溫下 Na 2SO3 與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)： Na 2SO3 H 2SO4(濃 )=Na 2SO4 SO2 H 2O，產(chǎn)生的 SO2能使廣口瓶中的品紅溶液褪色，能達到實驗?zāi)康摹?5下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是()A用玻璃棒蘸取NaClO 溶液點在干燥的pH 試紙上，試紙呈現(xiàn)藍色，證明HClO 是弱酸B將一定量的FeCl3 晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液C為證明 Cu 與濃硫酸反應(yīng)生成了 CuSO 4