新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)《鹽類的水解》精品教案

1、新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解精品教案上課環(huán)節(jié)：下發(fā)相關(guān)材料（如復(fù)習(xí)課專用紙）學(xué)生自我梳理小組內(nèi)同學(xué)相互展示梳理成果、進(jìn)行交流和討論小組內(nèi)推出最優(yōu)秀成果班內(nèi)展示（可由老師通過實(shí)物投影完成）點(diǎn)評(píng)、剖析或歸納（師生共同）應(yīng)用提高下面以一個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)為例簡(jiǎn)要體現(xiàn)上課過程.【自我梳理】1、 知識(shí)歸納：例：表現(xiàn)形式1 水解實(shí)質(zhì)：鹽類水解 影響因素： 水解規(guī)律： 應(yīng)用舉例：表現(xiàn)形式2影響鹽類水解程度的主要因素影響因素影響情況簡(jiǎn)要解釋鹽的性質(zhì)成鹽弱酸或弱堿的弱的程度反應(yīng)條件溫度濃度待添加的隱藏文字內(nèi)容3生成物（酸堿性）2、知識(shí)疑點(diǎn)：（梳理過程中遇到的問題） 例：濃度對(duì)水解程度影響的原理、水

2、解程度大小與溶液ph大小的關(guān)系。（不同的同學(xué)會(huì)有不同的疑點(diǎn)）【展示交流】此階段是解決問題的關(guān)鍵階段，學(xué)生交流整理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，相互取長(zhǎng)補(bǔ)短，討論遇到的問題，相互質(zhì)疑釋疑?！揪v歸納】 鹽類水解知識(shí)是前一節(jié)水的電離知識(shí)的繼續(xù)，是促進(jìn)水的電離的一種情況，即陰陽(yáng)離子結(jié)合h+或oh-生成弱電解質(zhì)而對(duì)水的電離促進(jìn)的情況。能用化學(xué)平衡原理解釋一切外界因素對(duì)水解程度的影響，水解程度的問題即化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率問題。水解成堿性的鹽有以下規(guī)律：濃度越大水解程度越小，但ph越大；濃度越小水解程度越大，但ph越小。由于溫度改變引起ph變大，水解程度必然增大；由于濃度改變引起ph變大，水解程度必然減小。水解成酸性的鹽有以下

3、規(guī)律：濃度越大水解程度越小， ph也越??；濃度越小水解程度越大， ph越大。由于溫度改變引起ph變大，水解程度必然減??；由于濃度改變引起ph變大，水解程度必然增大?！緫?yīng)用提高】1、 配制fecl3溶液往往先用適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋，為什么？2、 加熱蒸干fecl3溶液，并對(duì)得到的固體強(qiáng)熱，最后得到的固體物質(zhì)是什么？并用有關(guān)理論配以必要的化學(xué)方程式加以解釋。要想得到fecl3固體應(yīng)采取何措施。3、 加熱蒸干以下溶液，哪些能得到原物質(zhì)？al2 (so4) 3 、alcl3、na2co3 、請(qǐng)總結(jié)有何規(guī)律。4、 比較等物質(zhì)的量濃度的下列溶液ph大?。篴l2 (so4) 3 、alcl3、na2co3、nahco3、nacl、naoh 。【展示交流】 對(duì)以上問題的見解和答案，同組內(nèi)同學(xué)相互交流，并進(jìn)行完善和整理，再在全班內(nèi)進(jìn)行展示和交流?！揪v歸納】 加熱促進(jìn)鹽類水解，在加熱蒸干過程中水