62金屬化學(xué)性質(zhì)（第2課時）

1、6.2金屬化學(xué)性質(zhì)設(shè)計者：王慧芳三維目標(biāo)識目標(biāo)1、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法能初步學(xué)會運用歸納，概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于實踐的科學(xué)精神。2、了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教材分析重點：金屬活動性順序難點：對金屬活動性順序的初步探究。課前準(zhǔn)備多媒體課件。教師：用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片被氧化的

2、鎂條與鋁片、教教學(xué)過程師：創(chuàng)設(shè)問題情景，黃銅與黃金外觀很相似，我們可用什么方法來鑒別它們呢？生：甲：密度不同，測密度可區(qū)別。乙：硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。丙：用火燒，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。師小結(jié)：甲、乙利用了金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用了金屬的化學(xué)性質(zhì)。師引入新課：金屬的化學(xué)性質(zhì)師：展示被空氣中的氧氣氧化的鎂條和鋁片，并把其它砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。生：是空氣，空氣中的氧氣將鎂條、鋁條氧化了。師：如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？生：觀察現(xiàn)象：鎂條劇熱燃燒，鋁片表面失去光澤，銅片表面變黑。師：請寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：2m

3、g+o2=2Mgo 4Al+3o2=2Al2o3 2Cu+o2=2Cuo師：回憶鐵在純氧中點燃后反應(yīng)的化學(xué)方程式生：3Fe+2o2=Fe3o4師問：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)。生：許多金屬可與氧發(fā)生反應(yīng)師：實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度是不同的，根據(jù)我們前面提到的事實，我們可以判斷金屬活動性，即Mg Al Fe、XuAu師：金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。活動與探究在試管中放入兩小塊鎂，加入5ml稀Hcl，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判定反應(yīng)后生成了什么氣體，參照上述步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀Hc

4、l，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，比較現(xiàn)象，學(xué)生活動，教師巡視指導(dǎo)，學(xué)生填寫下表。金屬現(xiàn) 象反應(yīng)化學(xué)方程式稀Hcl稀H2so4稀Hcl稀H2so4鎂Mg+2Hcl=Mgcl2+H2Mg+ H2so4=Mgso4+H2鋅Zn+2Hcl=Zncl2+H2Zn+ H2so4=Znso4+H2鐵Fe+2Hcl=Fecl2+H2Fe+ H2so4=Feso4+H2銅現(xiàn)象學(xué)生口述，教師寫出化學(xué)方程式師：通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？生：鎂、鋅、鐵能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)速度依次減慢，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性

5、依次減弱。師：科學(xué)實驗證明，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來?；顒优c探究：探究鋁、銅、銀的活動性順序。（1）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。（2）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？（3）把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？師：請大家根據(jù)以上實驗內(nèi)容觀察現(xiàn)象，填寫下表實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺 鋁絲上附著一層紅色的銅2Al+3Cuso4=Al2(so4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附著白色固體溶液，由無色變藍(lán)色Cu+2AgNo3=C

6、u(No3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象師提問：由能否得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序。生：鋁、銅、銀金屬活動性順序為鋁 銅 銀師：科學(xué)實驗證明：金屬活動順序為K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱過渡下面是我們本節(jié)課探究時所反應(yīng)的一些化學(xué)反應(yīng)。Mg+2Hcl=Mgcl2+H2Zn+H2so4=Znso4+H2Fe+H2so4=Feso4+H2師：請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別，如單質(zhì)化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點。生：這些反應(yīng)特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。師小結(jié)：我們把一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。本課小結(jié)：通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬活動性不同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性強(qiáng)弱，同時，還認(rèn)識了置換反應(yīng)。板書設(shè)計：課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)：2mg+o2=2Mgo 4Al+3o2=2Al2o3 2Cu+o2=2Cuo 3Fe+2o2=Fe3o4活動性Mg Al Fe:CuAu二、金屬活