上海市浦東新區(qū)高三一?；瘜W(xué)及答案

1、上海市浦東新區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試題 （2015.1）考生注意：1本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ag-108 i-127 ba-13

2、7一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是a草酸用作還原劑 b生石灰用作干燥劑c苯用作萃取劑 d鐵粉用作抗氧化劑h n hh2下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是a化學(xué)式：nh3b電子式： c結(jié)構(gòu)式： d比例模型：3銫(cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素133 55cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素cs、cs。下列有關(guān)說法正確的是a銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133bcs、cs的性質(zhì)相同ccs的電子數(shù)為79dcs、cs互為同素異形體4有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是a能量相同 b電子云形狀相同 c自旋方向相同 d電子云伸展方向相同5已知

3、鈹（be）與鋁的性質(zhì)相似。則下列判斷正確的是a鈹遇冷水劇烈反應(yīng) b氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為be2o3c氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d氯化鈹水溶液顯中性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是 a同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低b同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低 c同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小d同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱7有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是a分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定b分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的 c離子晶體中可能含有共價(jià)鍵d原子晶體中只存在非極性鍵8

4、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是afe2(so4)3溶液中加入過量fe粉ba1(oh)3中加入過量naoh溶液 c濃h2so4中加入過量cu片，加熱dca(c1o)2溶液中通入過量co2 9從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是a海帶灼燒灰化，選用b加水浸泡加熱，選用c過濾得到濾液，選用d萃取和分液，選用10常溫下，以下試劑不能用來鑒別so2和h2s的是a滴有淀粉的碘水b氫氧化鈉溶液c硫酸銅溶液d品紅溶液11na為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體（na2so37h2o）的說法中正確的是a含na+數(shù)目為 b含氧原子數(shù)目為c完全氧化so32時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 d含結(jié)晶水分子

5、數(shù)目為 yx12下圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是a若x為導(dǎo)線，y可以是鋅b若x為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為fe2efe2c若x為直流電源，鐵閘門做負(fù)極d若x為直流電源，y極上發(fā)生還原反應(yīng)13通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是ab能量反應(yīng)歷程e1e2cdco214已知：brh2 hbrh，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b加入催化劑，e1e2的差值減小chh的鍵能大于hbr的鍵能d因?yàn)閑1e2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量15室溫下，有ph均為9的naoh溶液和ch3coona溶液各10 ml，下列說法正確的是a兩種溶液中的c(na)

6、相等b兩種溶液中由水電離出的c(oh)之比為c分別加水稀釋到100 ml時(shí)，兩種溶液的ph依然相等d分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等1.017.820.022.4ph6.107.357.407.4516人體血液中存在的平衡：h2co3 hoh hco3，使血液ph保持在7.35 7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知ph隨 變化關(guān)系如右表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是aph7的血液中，c(hco3)c(h2co3) b正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(h)c(oh)變大 c人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的nahco3溶液解毒 d20.0時(shí)，h2co3的電離程度小

7、于hco3的水解程度 17. 某溶液中可能含有k、nh4、ba2、so42、i、cl、no3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中加入足量naoh，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 l；在另一份溶液中加入足量ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量agno3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮h和oh）的判斷正確的是a溶液中至少有2種陽離子b只能確定溶液中nh4、so42是否存在c溶液中最多有4種陰離子 d溶液中不可能同時(shí)存在k和no3三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一

8、個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）反應(yīng)過濾降溫過濾母液xynahco3nh3nh4cl18侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見右圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是a母液中含有大量的na+、nh4+、cl、co32b通入nh3只是為了增加nh4+濃度c加入的y物質(zhì)為co2d生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水19在恒容密閉容器中，反應(yīng)3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是a水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 b氫氣的濃度增大c平衡常數(shù)變大 d鐵的質(zhì)量增大20向等濃度的naoh和na

9、alo2的混合溶液中，通入co2，反應(yīng)一般分三個(gè)階段進(jìn)行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是aco2oh hco3balo2co22h2o al(oh)3hco3c2alo2co23h2o 2al(oh)3co32dco32co2h2o 2hco321在體積都為1l、ph都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是0時(shí)間產(chǎn)生h2的量hac hclph0時(shí)間hclhac2hcl hac 0時(shí)間c(h)溶解zn的量0時(shí)間hclhaca.b.c.d.22將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有no和no2。將產(chǎn)生

10、的氣體用排水集氣法收集，得到0.1 mol氣體。然后向所得溶液中加入naoh溶液至金屬離子恰好沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中正確的是 a加入合金的質(zhì)量可能為3.2 gb參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molc沉淀完全時(shí)消耗naoh的物質(zhì)的量為0.3 mold還原產(chǎn)物的體積范圍為2.24 lv(還原產(chǎn)物)6.72 l四、(本題共12分)焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：23電石的主要成分是cac2，cac2的晶體類型是_；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24制備電石還需要用到caco3。組成caco3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為_。氧原子的核外電子排布式為_。25與同主族元素

11、mg相比，ca的金屬性更_（填“強(qiáng)”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_。用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。完成下列填空：26一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（選填編號(hào)）a容器中的壓強(qiáng)不再改變 b混合氣體的密度不再改變cv正(co)v逆(h2o) dc(co)c(h2)27將不同量的c (s)和h2o (g)分別加入到體積為2 l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minh2och2co16500.010.020.008528000

12、.020.030.0173（1）實(shí)驗(yàn)1中以v(h2) 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 。（2）下列圖像正確的是_。（選填編號(hào)）a.平衡常數(shù)（k）0壓強(qiáng)（p）b.平衡常數(shù)（k）0溫度（t）c.水的轉(zhuǎn)化率（）0壓強(qiáng)（p）d.水的轉(zhuǎn)化率（）0溫度（t）五、(本題共12分)自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：28自來水中含硫量約70 mg/l，它只能以_（填微粒符號(hào)）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是_。29已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：kclo3、cl2、kcl、koh、h2o。（1）

13、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。30實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6hclkclo3 kcl3h2o3cl2制取cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 l時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。31不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中kclo3和cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是_。32鋁銨礬nh4al(so4)212h2o也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是_（用離子方程式表示）。33在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是_。（選填編號(hào)）an (so42) n (nh4) n (a13) n (oh)bn (a13) n (nh4

14、) n (so42) n (h)cn (baso4) n a1(oh)3 n (nh3h2o) n (a1o2)dn (nh3h2o) n (baso4) n a1(oh)3 n (a1o2)六、(本題共11分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：34實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。35驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色b有油狀物質(zhì)生成 c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d反應(yīng)后水溶液接近中性甲乙36實(shí)驗(yàn)室用

15、乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號(hào)）物質(zhì)沸點(diǎn)（）乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯77a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施d乙裝置有冷凝回流措施37用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如下：操作水操作干燥乙酸乙酯操作分液混合液試劑a干燥劑以上流程中試劑a的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。冰 水 c2h5brnabr h2so4 c2h5oh38右圖是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸；先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物

16、都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。七、(本題共13分)硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見下表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：溶解蒸發(fā)過濾冷卻濾液水過濾nacl硝酸鈉氯化鉀補(bǔ)充水kno3完成下列填空：39為了加速固體溶解，可采取的措施有_（至少寫兩種）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_。40過濾i所得濾液中含有的離子是_；過濾i所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是_。41檢驗(yàn)產(chǎn)品kno3中雜質(zhì)的方法是_。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程

17、如下：取40 g nh4no3和37.25 g kcl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入nh4no3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時(shí)，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：42過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入nh4no3的目的是_。43為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的naoh濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 ml 0.102 mol/l h2so4溶液全部吸收，滴定過量的h2so4用去0.089 mol/l標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液16.55 ml。 滴定過程中使用的指示劑是

18、_；樣品中含銨鹽（以氯化銨計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（保留3位小數(shù)）。八、(本題共10分)鏈狀有機(jī)物a是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：abchio4hbrhihef濃h2so4gc4h8o2d已知：rchorchohio4（1）（2）a和g互為同分異構(gòu)體，a不能使br2的ccl4溶液褪色，b和f中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空：44f的分子式為_。cd的試劑和條件是_。45a的結(jié)構(gòu)簡式為_。 bh的反應(yīng)類型是_。46i中所有碳原子均在一條直線上，h轉(zhuǎn)化為i的化學(xué)方程式為_。47x是a的一種同分異構(gòu)體，1 mol x 在hio4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1 mol 無支鏈的有機(jī)物，則x的

19、結(jié)構(gòu)簡式為_。九、(本題共12分)對(duì)乙酰氨苯酚（m）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：48a的結(jié)構(gòu)簡式為_。cd的反應(yīng)類型為_。49實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)開。50下列有關(guān)e的說法正確的是_。（選填編號(hào)）a分子式為c6h6no b能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c遇到fecl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) d既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)51已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下m與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。_52滿足下列條件的m的同分異構(gòu)體有_種。 （1）苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；（2）苯環(huán)上連有nh2；（3）屬于酯類物質(zhì)。53n-鄰苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中

20、間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸（）為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_十、(本題共14分)黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算：54某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_噸。55實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生so2，用200 ml 1 mol/l的naoh溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量。56斑銅礦的主要成分m由cu、fe、s三種元素組成，其中cu、fe元素的質(zhì)量比為407。常溫下將5.04 g m粉末全部溶于過量濃h

21、no3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 ml，測得其ph0。向溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液，當(dāng)加入126 ml后，沉淀質(zhì)量不再增加，求m的化學(xué)式。57以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2cu2s3o2 2cu2o2so2；cu2s2cu2o 6cuso2。將含3 mol cu2s的輝銅礦與一定量的空氣（氮?dú)?、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3 mol，求所得氣體中so2的體積分?jǐn)?shù)。高三化學(xué)參考答案一(10分)題號(hào)12345答案cbadc二(36分)題號(hào)67891011答案dcadbd題號(hào)121314151617答案aacbbc三(20分)題

22、號(hào)1819202122答案adbabcdac說明：除標(biāo)明的以外，本試卷每格1分。物質(zhì)名稱、儀器名稱和概念有錯(cuò)別字不得分。四、（本題共12分）23 離子晶體；cac22h2oca(oh)2chch24caco。1s22s22p4。25強(qiáng)。金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈ca(oh)2是強(qiáng)堿，mg(oh)2是弱堿。26d（2分）。27（1）8104mol/(lmin) （2分）。 （2）b、c（2分）。五、（本題共12分）28so42，自來水中有cl2，具有強(qiáng)氧化性。（或者so42是硫最穩(wěn)定的化合態(tài)）。29（1）3cl26koh5kclkclo33h2o（2分）。（2）5:1300.25（2分）。31酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同（或堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)；酸性條件下，氯酸鉀氧化性強(qiáng)）。（2分）32al33h2o al(oh)33h。33a、c（2分）