離子反應離子反應專題復習

1、離子反應離子反應專題復習 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應 離子反應專題復習離子反應專題復習 離子反應離子反應專題復習 【考綱解讀考綱解讀】 1、 了解電解質、非電解質、強電解 質和弱電解質的概念； 2、理解離子反應的本質和離子反應發(fā) 生的條件； 3、掌握離子反應方程式的書寫及正誤 的判斷、離子共存問題。 離子反應離子反應專題復習 一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電 的化合物。的化合物。 無論是液態(tài)或是水溶液都不導電無論是液態(tài)或是水溶液都不導電 的化合物。的化合物。 如：酸、堿、鹽、金屬氧化物等如：酸、堿、鹽、金

2、屬氧化物等 如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物和如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物和NHNH3 3 （蔗糖、（蔗糖、 酒精、酒精、COCO2 2、COCO、SOSO2 2等）等） 1.1.電解質和非電解質電解質和非電解質 電解質：電解質： 非電解質：非電解質： 離子反應離子反應專題復習 2、強電解質、弱電解質、強電解質、弱電解質 強電解質：在水溶液里能強電解質：在水溶液里能為離子的電為離子的電 解質。（溶液中只有水合離子，無電解質分子）解質。（溶液中只有水合離子，無電解質分子） 弱電解質：在水溶液里弱電解質：在水溶液里分子電離成分子電離成 離子的電解質（溶液中同時存在水合離子，和離子的電解質（溶液中同時存

3、在水合離子，和 電解質分子）電解質分子） 強酸、強堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽BaSO4、 CaCO3）是強電解質）是強電解質(與溶解性無關與溶解性無關) 弱酸、弱堿、水是弱電解質弱酸、弱堿、水是弱電解質 常見的強酸、強堿有哪些？常見的強酸、強堿有哪些？ 常見的弱酸、弱堿有哪些？常見的弱酸、弱堿有哪些？ 離子反應離子反應專題復習 練習練習1下列物質中屬于電解質的是下列物質中屬于電解質的是 ； 屬于非電解質的是屬于非電解質的是 ；屬于弱電解質的；屬于弱電解質的 是是 ；能導電的是；能導電的是 。 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 純純H H

4、2 2SOSO4 4 純純CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖 葡萄糖 BaSOBaSO4 4固體固體 強調強調: : 電解質和非電解質都是化合物電解質和非電解質都是化合物 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質單質、混合物既不是電解質也不是非電解質 (3)(3)電解質必須本身能電離出自由移動的離子電解質必須本身能電離出自由移動的離子 (4)(4)電解質不一定能導電電解質不一定能導電; ;能夠導電的物質不一定是電解能夠導電的物質不一定是電解 質質 離子反應離子反應專題復習 3.3.電解質的電離電解質的電

5、離-電解質的電離可用電離方程式表示電解質的電離可用電離方程式表示 練習練習2 下列電解質的電離方程式正確的是下列電解質的電離方程式正確的是( ) A、NaHCO3 Na+ H+ + CO32 B、NaHSO4 Na+ H+ SO42 C、CH3COOH = CH3COO- + H+ D、NH3 H2O NH4+ + OH- BD 強電解質在水溶液里能強電解質在水溶液里能 弱電解質在水溶液里弱電解質在水溶液里分子電離。分子電離。 離子反應離子反應專題復習 例題例題1往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能 力發(fā)生變化，其電流強度力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入稀

6、氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲變化曲 線圖為（線圖為（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的導電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子溶液的導電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子 的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質濃溶液的的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質濃溶液的 導電能力可能比強電解質的稀溶液導電能力強）導電能力可能比強電解質的稀溶液導電能力強） 思考如改成往思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？ B 離子反應離子反應專題復習 討論：下列六種物質的溶液兩兩混討論：下列六種物質的溶液兩兩混 合，哪兩種混合后反應？哪些不

7、反合，哪兩種混合后反應？哪些不反 應？能反應的寫出離子方程式：應？能反應的寫出離子方程式： (1) Na(1) Na2 2SOSO4 4 (2)BaCl (2)BaCl2 2 (3)NaOH (4)HCl (3)NaOH (4)HCl (5)CH(5)CH3 3COONa (6)NHCOONa (6)NH4 4Cl Cl 能反應的：能反應的： (1)(1)與與(2)(2) (4)(4)與與(5)(5) (3)(3)與與(4)(4) (3(3與與(6)(6) 離子反應離子反應專題復習 二二.離子反應的條件離子反應的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質； 或離子間發(fā)

8、生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。 離子反應的條件：離子反應的條件： 金屬單質：金屬單質： 非金屬單質：非金屬單質： 氧化物：氧化物： 酸：酸： 堿：堿： 鹽：鹽： Fe、Zn、Cu 等等 S、Si、C 等等 Al2O3、SiO2 等等 H2SiO3 等等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等 1 1 、生成難溶物質、生成難溶物質沉淀沉淀 【設疑設疑】常見的常見的 難溶的物質有哪難溶的物質有哪 些呢？些呢？

9、 需要熟記需要熟記 物質溶解性表！物質溶解性表！ 離子反應離子反應專題復習 二二.離子反應的條件離子反應的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質； 離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：離子反應的條件： 弱酸：弱酸： 弱堿：弱堿： 水：水： 少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O O H H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等 ( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、

10、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) ) NHNH3 3HH2 2O O 等等 HgClHgCl2 2 ,Pb(Ac) ,Pb(Ac)2 2 2 2、生成難電離物質、生成難電離物質-弱電解質弱電解質 【設疑設疑】常見的常見的 難電離的物質有難電離的物質有 哪些呢？哪些呢？ 3 3、生成揮發(fā)性物質、生成揮發(fā)性物質-氣體氣體 H2、 、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 等 離子反應離子反應專題復習 二二.離子反應的條件離子反應的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質； 離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或

11、絡合反應。 離子反應的條件：離子反應的條件： 4 4、發(fā)生氧化還原反應：、發(fā)生氧化還原反應： O2、Cl2、 Fe3 、 、NO3 (H+ ) 、 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 等 強氧化劑：強氧化劑： 強還原劑：強還原劑： Na、Mg、 Al、 Fe、 、 Fe2、 S2 、I、 SO32 、 H SO3等 等 5 5、發(fā)生絡合反應：、發(fā)生絡合反應： Fe3 與 與SCN ； ；Ag 與 與NH4、OH ；反應生成 ；反應生成 Fe(SCN)2 、 、Ag(NH3)2 配離子。 配離子。 離子反應離子反應專題復習 二二.離子反應的條件離子反應的條件 生成難溶、難電離、易

12、揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質； 離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的條件：離子反應的條件： 6 6、完全雙水解反應：、完全雙水解反應： Fe3 、 、 Fe2 、 、Al3 等 等 CO32、 、 HCO3、 AlO2 水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子： 水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ： 兩者相遇兩者相遇 發(fā)生雙水發(fā)生雙水 解反應解反應 離子反應的方向：離子反應的方向： 離子反應的本質：離子反應的本質： 向體系中離子濃度減小的方向進行。向體系中離子濃度減小的方向進行。 離子濃度的減小。離子濃度的減小。 離子

13、反應離子反應專題復習 三、離子共存問題三、離子共存問題 1、（離子、（離子“不共存不共存”的情況歸納的情況歸納 ） （1）生成難溶物：）生成難溶物： （2）生成氣體或揮發(fā)性物質：）生成氣體或揮發(fā)性物質： （3）生成難電離的物質：）生成難電離的物質： （4）發(fā)生氧化還原反應：）發(fā)生氧化還原反應： （5）發(fā)生絡合反應：）發(fā)生絡合反應： （6）發(fā)生雙水解：）發(fā)生雙水解： BaBa2+ 2+與 與COCO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2-； ；Ag+Ag+與與Cl-Cl-、Br-Br-、I-I-；FeFe3+ 3+與 與OHOH- -等等 NH4+與與OH-；H+與與CO32-、HCO3-

14、、SO32-等等 H+與與OH、CH3COO、F等等 FeFe3+ 3+與 與I I- -、S S2- 2-； ；ClO-ClO-與與S S2 2- -等等 Fe3+ 和和SCN等等 如：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子如：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子 之間（要產(chǎn)生沉淀或氣體）之間（要產(chǎn)生沉淀或氣體）Al3+和和AlO2、HCO3、S2、 CO32、HS Fe3+和和HCO3、CO32等等 討論討論溶液中離子能溶液中離子能 否共存的的條件是什否共存的的條件是什 么？么？ 凡是在溶液中能發(fā)凡是在溶液中能發(fā) 生反應的離子均不生反應的離子均不 能大量共存。能大量共存。 熟記溶解性表。熟記溶解性表。 離子反應

15、離子反應專題復習 例題例題 下列離子能否大量共存，原因何在？下列離子能否大量共存，原因何在？ 1 1、 FeFe3+ 3+ 和和 S S2 2、 、 HSHS 2 2、S S2- 2-與 與CuCu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、PbPb2+ 2+、 、AgAg+ + 3 3、NHNH4 4+ + 與與 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- - 4 4、HCOHCO3 3 和 和 OHOH ； HSHS 和 和 H H+ + 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應 發(fā)生復分解反應發(fā)生復分解反應 雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存 生成水或氣體生成水或氣體 注意

16、：注意： 3 3、雙水解反應較弱的仍可大量共存（前提是無氣體或沉淀產(chǎn)生）、雙水解反應較弱的仍可大量共存（前提是無氣體或沉淀產(chǎn)生） 如：如： NHNH4 4+ + 和和 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO 2 2、沉淀效應大的發(fā)生復分解反應，不發(fā)生雙水解。、沉淀效應大的發(fā)生復分解反應，不發(fā)生雙水解。 1 1、氧化還原趨勢大的，發(fā)生氧化還原反應，不考慮雙水解反應。、氧化還原趨勢大的，發(fā)生氧化還原反應，不考慮雙水解反應。 4 4、某些弱酸的酸式酸根離子既不能與、某些弱酸的酸式酸根離子既不能與OHOH 共存，也不能與 共存，也不能與HH+ +共存。共存。

17、 如：如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。等。 離子反應離子反應專題復習 練習練習 下列各組離子：下列各組離子： I I- -、ClOClO- -、NONO3 3- -、H H+ + K K+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、OHOH- - SO SO3 32 2- -、SOSO4 42 2- -、ClCl- -、OHOH- - Fe Fe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+、 、SOSO4 42 2- -、ClCl- - H H+ +、K K+ +、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- - Ca Ca2+ 2+、 、NaNa+ +、SOSO4

18、 42 2- -、COCO3 32 2- - 在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（ ） A A、 B B、 C C、 D D、 B 離子反應離子反應專題復習 2 2、注意離子共存題中的附加隱含條件、注意離子共存題中的附加隱含條件 溶液為無色透明： 離子共存題中常見的附加離子共存題中常見的附加 隱含條件有哪些？隱含條件有哪些？ 如：如：CuCu2+ 2+( (藍色）、 藍色）、FeFe3+ 3+( (棕黃色）、 棕黃色）、FeFe2+ 2+( (淺綠色）、 淺綠色）、MnOMnO4 4 ( (紫紅色）等。 紫紅色）等。 強堿性溶液中：強堿性溶液中： 則溶液中肯定沒有有色離子。則溶

19、液中肯定沒有有色離子。 肯定不存在與肯定不存在與OHOH 起反應的離子。 起反應的離子。 強酸性溶液中：強酸性溶液中： 肯定不存在與H+起反應的離子 告知由水電離產(chǎn)生的告知由水電離產(chǎn)生的H H+ +（如：（如：H H+ +( (水 水) )=1 =110 10 13 13 mol/L mol/L） 則溶液有可能為強酸性也有可能為強堿性。（因為兩則溶液有可能為強酸性也有可能為強堿性。（因為兩 者都可以抑制水的電離）者都可以抑制水的電離） 其他：其他：如：能與鋁反應放出如：能與鋁反應放出H H2 2等等 則溶液有可能呈強酸性也有可能為強堿性。則溶液有可能呈強酸性也有可能為強堿性。 離子反應離子反應

20、專題復習 練習練習 下列各組中的離子在下列各組中的離子在PH=1PH=1的無色溶液中，能大的無色溶液中，能大 量共存的是量共存的是( )( )。不能共存的說出原因。不能共存的說出原因。 A ABaBa2+ 2+、 、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B BNaNa+ +、ClCl- -、A1A13+ 3+、 、SOSO4 42- 2- C CK K+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、CuCu2+ 2+ D DFeFe2+ 2+、 、NONO3 3- -、BaBa2+ 2+、 、K K+ + E. NH E. NH4 4+ + 、 、NONO3

21、3 、AlAl3+ 3+ 、 、ClCl F. Na F. Na+ + 、AlOAlO2 2 、K K+ + 、NONO3 3 G. MnO G. MnO4 4 、K K+ +、SOSO4 42 2 、NaNa+ + H. K H. K+ +、SOSO4 42 2 、HCOHCO3 3 、NaNa+ + BE 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體；有顏色產(chǎn)生氣體；有顏色 氧化還原反應；有顏色氧化還原反應；有顏色 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 有顏色有顏色 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 離子反應離子反應專題復習 練習練習 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ） A含有大量含有大量Al3+

22、的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量含有大量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A 離子反應離子反應專題復習 練習練習 室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離 子組是（子組是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl 、 、NO3 B、K+、Na+、SO32 、 、S2 C、K+、Na+、AlO 2 、 、SO42 D、Ba2

23、+、Fe2+、NO3 、 、Br D 離子反應離子反應專題復習 練習練習 某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該 溶液中濃度不可能很大的是（溶液中濃度不可能很大的是（ ） A A、SOSO4 42- 2- B B、S S2- 2- C C、COCO3 32- 2- D D、ClCl- - 練習練習 下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大 量共存的是量共存的是 （ ） A A、H H+ +、NaNa+ +、S S2 2O O3 32- 2-、 、ClCl- - B B、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、

24、 、SOSO4 42- 2-、 、NONO3 3- - C C、K K+ +、OHOH- -、SOSO4 42- 2-、 、H H2 2POPO4 4- - D D、CuCu2+ 2+、 、NaNa+ +、S S2- 2-、 、SOSO4 42- 2- BC A 離子反應離子反應專題復習 四、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷四、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷 1、定義：、定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 2、意義：、意義： 某個反應某個反應 及及 某類反應某類反應 3、書寫步驟：、書寫步驟： 寫、寫、 拆、拆、 刪、刪、 查查 基礎

25、基礎關鍵關鍵途徑途徑保證保證 書寫離子方程式應書寫離子方程式應注意注意的問題的問題: 凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。 單質、氧化物、弱酸單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱、弱 堿堿(NH3H2O)、難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化、難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化 學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。 要拆的只是可溶性強電解質。要拆的只是可溶性強電解質。 離子反應離子反應專題復習 作為生成物作為生成物-不拆；作為反應物，不拆；作為反應物， 若為稀溶液若為稀溶液

26、-拆寫成離子，若為濁液或固體拆寫成離子，若為濁液或固體-不拆。不拆。 書寫離子方程式應書寫離子方程式應注意注意的問題的問題: 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆 開寫。開寫。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根離子一般不拆外，其余的酸式酸根離子一般不拆) 練習練習 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合 對于微溶物的處理對于微溶物的處理: : HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH +

27、Ca2+ = Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 離子反應離子反應專題復習 練習練習 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）少量燒堿滴入）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （2）足量燒堿滴入）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （3）向向NaOH溶液中逐滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液 書寫離子方程式應書寫離子方程式應注意注意的問題的問題: 反應物相對用量不同時離子方程式可能不同反應物相對用量不同時離子方程式可能不同 CaCa2+ 2+HCO +HCO3 3- -+OH+OH- - = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O C

28、aCa2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -+2OH+2OH- - = CaCO = CaCO3 3+CO+CO3 32- 2-+2H +2H2 2O O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 以量少的為準！以量少的為準！ 離子反應離子反應專題復習 書寫離子方程式應書寫離子方程式應注意注意的問題的問題: （6 6）氨水作為反應物是寫成）氨水作為反應物是寫成NHNH3 3HH2 2O O ；作為生成物，；作為生成物， 加熱或濃度很大時寫成加熱或濃度很大時寫成NHNH3 3 + H + H2 2O O 練習練習 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合氨水

29、和醋酸溶液混合 （2）碳酸氫銨溶液與熱碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合 （4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 （7）注意離子方程式的配比問題）注意離子方程式的配比問題 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O 離

30、子反應離子反應專題復習 例題例題 下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。 1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱：固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應：、鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因） 3、硫化鈉水解、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小塊鎂投入過量、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因） 5、氯氣與水反應：、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO

31、- （原因）（原因） 6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） （原因） 離子反應離子反應專題復習 三、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷三、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷 1、定義：、定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 2、意義：、意義： 某個反應某個反應 及及 某類反應某類反應

32、3、書寫步驟：、書寫步驟： 寫、寫、 拆、拆、 刪、刪、 查查 4、離子方程式正誤判斷原則（做到七看）、離子方程式正誤判斷原則（做到七看） （2 2）符合客觀事實（要能發(fā)生反應）符合客觀事實（要能發(fā)生反應） （4 4）遵守守恒（質量、電荷守恒）遵守守恒（質量、電荷守恒） （5 5）搞清存在形式（離子、化學式）（即改寫要正確）搞清存在形式（離子、化學式）（即改寫要正確） （7 7）遵守反應物間量的關系（即用量問題及試劑滴加順序）遵守反應物間量的關系（即用量問題及試劑滴加順序） （1 1）反應要能用離子方程式表示）反應要能用離子方程式表示 （6 6）遵守固定組成原則及不要漏掉參加反應的離子）遵守固定組成原則及不要漏掉參加反應的離子 （3 3）符號）符號“”“”“”“”“=”“ ”=”“ ”是否寫對、寫齊是否寫對、寫齊 離子反應離子反應專題復習 練習練習 下列離子反應方程式正確的是（下列離子反應方程式正確的是（ ） 苯酚鈉溶液中通入苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：氣體： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- . 銅片跟稀硝酸反應銅片跟稀硝酸反應: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ +