江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2018屆高三第二次聯(lián)考理綜-化學(xué)試題-Word含答案10頁

1、江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2018屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題7.下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識論述不符合事實(shí)的是A.鍋爐水垢(主要含CaSO4)，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C.加酶洗衣粉不適合用來洗滌真絲衣物D.食用的豆腐中主要含有變性的蛋白質(zhì)8.下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC.向飽和的Ca(HCO)2溶液中加入足

2、量的NaOH:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-9.下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是A. 、互為同系物B.有機(jī)物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷C.有機(jī)物中可能共面的原子數(shù)最多有16個(gè)D.有機(jī)物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其同分異構(gòu)體有8種10.由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省配略)，下列說法正確的是()A.裝置中的試劑為飽和NaHSO3溶液B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C.裝置反應(yīng)

3、管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置逸出的氣體為過量的SO2和O211.己知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z離子的電子數(shù)之差為8，下列說法正確的是A.與W相鄰的同主族元素的單質(zhì)不與任何酸反應(yīng)B.X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)C.元素原子半徑從小到大的順序是X、Y、ZD.W、Y、Z元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性:最強(qiáng)的是Z元素12.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，利用生成的Fe2+可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是()A.由b口加

4、入物質(zhì)為O2B.電解過程中，F(xiàn)e(I)質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)上有氣體產(chǎn)生C.燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移5mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原13.已知反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，下圖是投料比n(A):n(B)分別為3:1和1:1且反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，下列說法正確的是A.曲線b所對應(yīng)的投料比為3:1B.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C.N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中C(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混臺氣體的總物質(zhì)的量之比為2:126.(14分)Na2S2O3(

5、硫代硫酸鈉)易溶于水，難溶于酒精，4045熔化，310分解，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下裝置制備Na2S2O3【實(shí)驗(yàn)二】提純制備Na2S2O35H2O將溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱(微沸)，待濾液濃縮到剛有結(jié)晶開始析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，低溫烘干。【實(shí)驗(yàn)三】產(chǎn)品Na2S2O35H2O純度測定：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)淮碘溶液滴定，多次實(shí)驗(yàn)中均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液VmL。(已知碘能將S2O32-氧化為S4O62-)(1)實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_；C中可制備Na2S2O3，其反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在E處連接盛NaOH溶液的注射器，接下來的操作為_，以避免拆除裝置時(shí)造成污染。(3)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其在酸性條件下變黃的原因_。(4)實(shí)驗(yàn)二蒸發(fā)濃縮時(shí)，剛有晶體析出就停止加熱，原因是_，所得品體中混有的雜質(zhì)為_。(5)實(shí)驗(yàn)三使用的指示劑是_，產(chǎn)品純度為_ (用含V、W的式子表示)。27.(14分)印刷電路板(簡稱PCB)是電子產(chǎn)品的重要組成部分，在PCB的加工過程中，常采用堿性蝕刻法，蝕刻后的廢液中存在大量的Cu(NH3)4Cl2，如果直接排放不僅造成資源浪費(fèi)，而且污染環(huán)境。下圖是誠性蝕刻制PCB,并利用蝕刻度夜

7、制堿式碳酸銅(Cu(OH)2CO3)的工藝流程。(1)堿性蝕刻時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾液a的溶質(zhì)主要是_(化學(xué)式)。(3)不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuO得A溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。該反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_(氨銅比指n(NH3):n(CuO)，碳銅比指n(NH4HCO3):n(CuO)(4)A溶液主要含Cu(NH3)n2+，對溶液中析出的無水碳酸鹽進(jìn)行分析后。測得元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N：17.7%，Cu：40.6%，則此藍(lán)色晶體的化學(xué)式是_。(5)寫出真空蒸氨反應(yīng)的化學(xué)方欄方程式_。(6)蒸氨時(shí)，如果選擇在常壓80條件下進(jìn)行，即使反應(yīng)24小時(shí)，也僅有少量氨蒸出，且沒有Cu2(OH)2C

8、O3沉淀析出。原因?yàn)開。(7)己知某次實(shí)驗(yàn)從0.4L含Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g.則Cu元素回收率為_(結(jié)果保留至1%)。28.(15分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)，遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物細(xì)胞膜中，工業(yè)上應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上常采用羰基合成法生產(chǎn)草酸，此法分為液相法和氣相法兩種，以下是氣相法合成過程(反應(yīng)條件:80-150，300-400kPa,催化劑為PbCl2)。I.2CO(g)+2C4H9ONO(g)(COOC4H9)2(g)+2NO(g) H=+akJ/molII.4C4H9OH(g)+4NO(g)+

9、O24 C4H9ONO(g)+2H2O(g) H=-bkJ/molIII. (COOC4H9)2(g)+2H2O(g)(COOH)2(g)+2C4H9OH(g) H=+ckJ/mol若工業(yè)上要制備9tH2C2O4，理論上至少要提供_kJ的熱量。(2)草酸發(fā)生分解反應(yīng)是:H2C2O4 (s)一H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJ/mol，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)中衡狀態(tài)的是_(填序號)。恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 恒溫恒容時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化同恒溫恒兒壓時(shí)，氣體的密度不再變化 恒溫恒壓時(shí)，氣體摩爾體積不再發(fā)生變化恒溫恒壓時(shí)，氣體

10、平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 恒容絕熱時(shí)，體系溫度不再變化(3)常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水的電離程度_(填:增大、減小、不變或其它情況)。在pH=2.7溶液中，=_。(4)結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析，常溫下特0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mo1/L的草酸溶液10mL混合，則混合后溶液中各種含碳粒子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3或HOOC-CHO),裝置如

11、圖，寫出復(fù)合膜電極發(fā)生的電極反應(yīng)_。(6)患草酸鈣型腎結(jié)石的病人，醫(yī)生建議多飲白開水有利于結(jié)石的消融，寫出草酸鈣在水中的溶解平衡方程式_。35.(15分)化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大：X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題:(1)R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是_。(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是

12、_。(3)X與Z中電負(fù)性較小的是_(填元素符號)；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是_，Z原子的雜化方式為_；X-Z-X的鍵角_109.5(填“”、“=”或“)(提示:考慮孤電子對之間的斥力)(4)X與Y形成的化介物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_，該化合物的熔點(diǎn)小子MgO的原因是_。(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為_g.cm-3(列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm)36.(15分)化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹干

13、上采集的樹脂。在蜂膠眾多的功效成分中?？Х人岜揭阴?CAPE)已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計(jì)如下:已知:A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。請回答下列各題:(1)物質(zhì)A的名稱為_。(2)DE中試劑X為_，CD的反應(yīng)類型是_ 。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學(xué)方程式為_ 。(5)芳香化合物Y是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體，Y能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_

14、。(6)參照上述合成路線及有關(guān)信息，以丙醛和為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答案7.B 8.A 9.D 10.C 11. D 12. B 13.C26. （14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 2Na2S +Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2 （2）關(guān)閉K2,打開K1，將注射器中溶液注入B中 （3）S2O+2H+= S+SO2+H2O（4）蒸干會使硫代硫酸鈉分解，或所得晶體會失去結(jié)晶水 Na2S 、Na2CO3 、Na2SO3、Na2SO4 等（寫對其中1個(gè)得即可，1分）（5）淀粉溶液（1

15、分） 0.120224810-3 V/W =0.992V/W27. （14分，每空2分）（1）2Cu + O2 + 4NH3H2O + 4NH4Cl =2 Cu(NH3)4C12 + 6H2O （2）NaCl （3）氨銅比3.0:1，碳銅比1.25:1 （4）Cu(NH3)2CO3 （5）2Cu(NH3)2 CO3+ H2OCu2(OH)2CO3+ 4NH3 + CO2（6）氨氣極易溶于水，常壓不容易蒸出，且Cu(NH3)22+穩(wěn)定。（7）85% 28. （15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）105（a+c-1/2b)kJ (2) K=c（H2O）c（CO）c（CO2） （3）增大 1000 （4） c（HC2O4-） c（C2O42-）c（H2C2O4）（5）H2C2O4+2H+2e- = H2C2O3+H2O （6） CaC2O4（s）C2O42-（aq）+Ca2+（aq）（1分）35