化學(xué)必修2--化學(xué)反應(yīng)速率與限度復(fù)習(xí)與總結(jié)

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦化學(xué)能與熱能例1：石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 例2：下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是_A. H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)C.燃燒反應(yīng)D.中和反應(yīng)E.復(fù)分解反應(yīng)答案：ABCD參考下表中鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是化學(xué)能HHHFHClHBr鍵能（kJmol1）436565431368AH2BHFCHCl

2、D HBr 隨堂鞏固：1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ）A、顏色 B、狀態(tài) C、化學(xué)鍵 D、原子核2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是（ ）A、濃硫酸 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨3、下列說法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng)在常溫下很容易進行C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能4、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生5、已知31g白

3、磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：上述變化屬于 變化。31g白磷具有的能量 （填“”或“”，下同）31g紅磷具有的能量31g白磷完全燃燒釋放出的能量 31g紅磷完全燃燒釋放的能量6、下列說法不正確的（ ）A.需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)開始時都需要從外界吸收能量C.E（拆鍵） E（成鍵），則反應(yīng)放熱D.可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱化學(xué)反應(yīng)與限度題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較例1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015

4、 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()AB C D題型2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321 B1234C3421 D1243題型3 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例3一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mo

5、l ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2練習(xí)題1下列說法正確的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率BFe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈2下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理通入足量的空氣A B C D3將4 mol A氣體

6、和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)-2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是()A B C D4已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)-N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消

7、耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡5一定條件下，對于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX和Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0c1b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()11把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10

8、20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液12向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硫酸鉀溶液 B氫氧化鈉固體C碳酸鈉固體 D水13反應(yīng)EF=G在溫度T1下進行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進行。已知T1T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則這兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率()A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷14.對可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大

9、壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體15反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，O原子存在于()AO2BSO2CO2和SO2DO2、SO2和SO316下列哪種說法可以證明反應(yīng)N23H2高溫、高壓催化劑2NH3已達平衡狀態(tài)()A一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成B一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂C一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成D一個NN

10、鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂17在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量18在一定條件下，使10molSO3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，則下圖中可能正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)()19在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D氣體總物質(zhì)的量20X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%20在一定條件下，可