高三化學一輪復習離子反應教學課件

1、高三化學一輪復習離子反應教學1 高考化學復習高考化學復習 離子反應離子反應 平陽中學平陽中學 傅敏傅敏 高三化學一輪復習離子反應教學2 離子反應是高中化學的重點內容，而離子離子反應是高中化學的重點內容，而離子 方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題 又是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考又是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考 理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的 形式對離子反應進行考查。形式對離子反應進行考查。 【考綱要求考綱要求】 理解離子反應的概念理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式能正確書寫離子

2、方程式 高三化學一輪復習離子反應教學3 20082008年全國試卷中的試題分布情況年全國試卷中的試題分布情況 離子方程式離子方程式 離子共存離子共存 江江 蘇蘇 化學化學選擇題選擇題第第2 2 題題33分分 第第1010題題44 分分 廣廣 東東 化學化學選擇題選擇題第第1111 題題44分分 海海 南南 理綜理綜選擇題選擇題第第6 6 題題33分分 上上 海海 化學化學選擇題選擇題第第2020 題題44分天分天 津津 理綜理綜選擇選擇 題題第第1111題題66分分 四四 川川 化學化學選擇題選擇題第第1111 題題66分分 全國全國理綜理綜選擇題選擇題第第6 6 題題66分分 江江 蘇蘇 化

3、學化學選擇題選擇題第第8 8 題題33分分 海海 南南 化學化學選擇題選擇題第第1212 題題33分重分重 慶慶 化學化學選擇選擇 題題第第9 9題題66分分 高三化學一輪復習離子反應教學4 離子反應中的離子共存問題、離子方程式離子反應中的離子共存問題、離子方程式 的書寫等是考查學生對溶液中化學反應實質的書寫等是考查學生對溶液中化學反應實質 的理解的一種很好方法。在的理解的一種很好方法。在20092009年的高考備年的高考備 考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤 判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重 視。考查的形式

4、可能還是以選擇題為主。視。考查的形式可能還是以選擇題為主。 【命題趨勢命題趨勢】 高三化學一輪復習離子反應教學5 知識回顧知識回顧 離子反應的概念離子反應的概念: 離子反應的條件離子反應的條件: A A、能發(fā)生復分解反應、能發(fā)生復分解反應 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物( ( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3) ) 生成難電離的物質生成難電離的物質(H(H2 20 0、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿) ) 生成揮發(fā)性的物質生成揮發(fā)性的物質( (氣體氣體COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等) ) 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下有離有離 子參加或生成子參加

5、或生成的化學反應的化學反應 B B、能發(fā)生氧化還原反應、能發(fā)生氧化還原反應( (如：如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C C、能發(fā)生絡合反應、能發(fā)生絡合反應( (如：如：Fe3+ + SCN- ) ) D D、能發(fā)生雙水解反應、能發(fā)生雙水解反應( (必須有沉淀生成的雙水解反應必須有沉淀生成的雙水解反應) ) 考點考點1 1：離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷 高三化學一輪復習離子反應教學6 離子方程式中微粒的存在形式離子方程式中微粒的存在形式 離子形式：離子形式： 易溶且易電離的物質易溶且易電離的物質 分子形式：分子形式： 難溶物質、難電離的物質、氣體、單難溶物質、難電

6、離的物質、氣體、單 質、氧化物、非電解質質、氧化物、非電解質 ( (常見的強酸、強堿、可溶性鹽常見的強酸、強堿、可溶性鹽) ) 離子方程式的意義離子方程式的意義: 離子方程式的定義離子方程式的定義: 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表 示同一類型的離子反應。示同一類型的離子反應。 高三化學一輪復習離子反應教學7 弱離子的水解是部分弱離子的水解是部分 可逆的，應用可逆的，應用 酸性酸性 H2CO3C6H5OH HCO3- 過量的過量的Fe 將高價的將高價的

7、Fe3+還原還原 成低價的成低價的 Fe2+ 高考真題高考真題 C (2007全國全國理綜，理綜，8，6分分) 能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A醋酸鈉的水解反應醋酸鈉的水解反應 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚鈉溶液與二氧化碳反應苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- C碳酸氫鈣與過量的碳酸氫鈣與過量的NaOHNaOH溶液反應溶液反應 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸與過量的鐵屑反應稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO

8、+4H2O 高三化學一輪復習離子反應教學8 模擬練習模擬練習下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是( ) A碳酸鈣溶解于稀硝酸中碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小蘇打溶液中加入醋酸溶液小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液與過量的溶液與過量的NaOH溶液反應 NH4+OH- =NH3+H2O DNaOH溶液中加入少量氯化鋁溶液溶液中加入少量氯化鋁溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 高三化學一輪復習離子反應教學9 模擬練習模擬練習下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是( )

9、 A鋅片插入硝酸銀溶液中鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性電極電解飽和食鹽水用惰性電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C實驗室用實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣與濃鹽酸反應制氯氣 MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 通電通電 C 高三化學一輪復習離子反應教學10 小結 離子方程式的書寫或正誤判斷，要注離子方程式的書寫或正誤判斷，要注 意以下幾點：意以下幾點： (1)(1)注意原子、電荷或電子是否守恒注意原子、電荷或電子

10、是否守恒 (2)(2)注意離子反應是否遺漏注意離子反應是否遺漏 (3)(3)注意物質能否拆分成離子的形式注意物質能否拆分成離子的形式 (4)(4)注意反應物之間量的關系注意反應物之間量的關系 (5)(5)注意反應的先后順序注意反應的先后順序 (6)(6)注意反應是否可逆注意反應是否可逆 (7)(7)注意物質的溶解性注意物質的溶解性 (8)(8)注意反應物或生成物的組成配比注意反應物或生成物的組成配比 高三化學一輪復習離子反應教學11 考點考點2 2：離子大量共存：離子大量共存 (1)(1)無色溶液無色溶液 (3)(3)發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應 (4)(4)與鋁作用產生氫氣的溶液與鋁作用

11、產生氫氣的溶液 如：由水電離產生的如：由水電離產生的c(H+)=10-13molL-1 非氧化性稀酸溶液或強堿溶液非氧化性稀酸溶液或強堿溶液 酸性溶液或酸性溶液或 堿性溶液堿性溶液 B.題干中的限制條件題干中的限制條件 (Fe2+淺綠色、淺綠色、 Fe3+黃色、黃色、 Cu2+ 藍色、藍色、 MnO4- 紫紅色紫紅色、CrO4-黃色、黃色、 Cr2O72-橙色、橙色、Co2+-粉紅色等粉紅色等) (2)(2)溶液的酸堿性溶液的酸堿性 (題目中明確告知、根據題意中的題目中明確告知、根據題意中的pHpH判斷、判斷、 根據指示劑信息判斷、由根據指示劑信息判斷、由H+或或OH- 濃度判斷、由水電濃度判

12、斷、由水電 離出來的離出來的H+或或OH- 濃度判斷濃度判斷） A.判斷依據判斷依據: 能反應不共存能反應不共存,不反應能共存不反應能共存 高三化學一輪復習離子反應教學12 1(081(08海南卷海南卷) )在在pHpH1313的無色溶液中，可以大量共存的的無色溶液中，可以大量共存的 一組離子是一組離子是 （ ） A ANHNH4 4+ +、NONO3 3- -、K K+ +、SOSO4 42- 2- B BCOCO3 32- 2-、 、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + C CNaNa+ +、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- - D

13、D CrOCrO4 4- -、K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42- 2- C 2(082(08江蘇卷江蘇卷) )在下列溶液中在下列溶液中, ,各組離子一定能夠大量共存的是各組離子一定能夠大量共存的是 A A使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42- 2-、 、FeFe3+ 3+ B B使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：FeFe2+ 2+、 、MgMg2+ 2+、 、NONO3 3- -、ClCl- - C Cc c(H(H+ +)=10)=10-12 -12 molL molL-1 -1的溶液： 的溶液：K K

14、+ +、BaBa2+ 2+、 、ClCl- -、BrBr- - D D碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：K K+ +、SOSO4 42- 2-、 、ClCl- -、H H+ + 3(083(08重慶卷重慶卷) )下列各組離子在給定條件下能大量共存的是下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A A在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、K K+ +、ClOClO- -、ClCl- - B B有有SOSO4 42- 2-存在的溶液中： 存在的溶液中：NaNa+ +、MgMg2+ 2+、 、CaCa2+ 2+、 、I I- - C C有有NONO- -3 3存在的強酸性溶液中：存在的

15、強酸性溶液中：NHNH+ +4 4、BaBa2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、BrBr- - D D在在C C(H(H+ +)=1.0)=1.01010-13 -13molL molL-1 -1的溶液中： 的溶液中：NaNa+ +、S S2 2 、 、AlOAlO- -2 2、SOSO3 32 2 C D 高考真題高考真題 高三化學一輪復習離子反應教學13 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若 干種干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)，現(xiàn) 取三份取三份100mL溶液進行如下實驗：溶液進行如下實

16、驗： (1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生溶液有沉淀產生 (2)第二份加足量第二份加足量NaOH到氣體溶液加熱后到氣體溶液加熱后, ,收集收集0.04mol (3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足經足 量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，根據上述實驗， 以下推測正確的是以下推測正確的是( ) AK+一定存在一定存在 B100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在可能存在 DBa2+一定不存在一定不存在，Mg2+可能存在可能存在 高考真題高考真題(2007(2007上?；瘜W，上海化學，2222，4 4分分) ) AC 高三化學一輪復習離子反應教學14 S2- I- SO32- Fe3+ Fe2+ S2- I- SO32- NO3-H+ Cl-、ClO- H+ Fe2+ S2- I- SO32- ClO- S2- SO32- MnO4- 高三化學一輪