2018-2019學年天津一中高一(上)期末化學試卷

1、2018-2019 學年天津一中高一（上）期末化學試卷副標題題號一二三四五總分得分一、單選題（本大題共21 小題，共 42.0 分）1.2013 年 3 月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是（）A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法B. 加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化2.下列屬于純凈物的是（）A. 藍寶石B. 鋼化玻璃C. 王水D. 氮化硅3.酸雨對下列物質的腐蝕作用最強的是（）A. 銅制塑像B

2、. 大理石雕刻C. 水泥路面D. 鋁合金窗框4.下列物質中不具有漂白性的是（）A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水5.實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）A. 濃硝酸B. 硝酸銀C. 氯水D. 濃硫酸6. 著名丹麥物理學家尼?玻爾N（ Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au+NHO 3+3HCl=AuCl 3+NO +2H2O，AuCl 3+HCl=HAuCl 4（四氯合金酸）納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章： 2HAuCl 4 2HCl +

3、3Cl2 +2Au表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧下列敘述中正確的是（）A. 王水能溶解黃金，但不能溶解白金B(yǎng). HAuCl 4 具有很強的氧化性C.D.鹽酸有很強的還原性濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1： 3 能配成王水7.中國和瑞典的科學家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典 患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO 的說法不正確的是（）A. NO 可看作亞硝酸（ HNO 2）的酸酐B. NO 任意排放會造成大氣污染C. 實驗室制取 NO 氣體可用排水法收集D. 氨催化氧化可生成NO8. 向物質的量相等的硫酸鋁和

4、硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X ）與溶液中沉淀的量（Y ）的關系示意圖中正確的是（）第1頁，共 28頁A.B.C.D.9.硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是（）選項比較碳循環(huán)硫循環(huán)A異碳元素會進入大氣硫元素不會進入大氣B碳元素可以有機物形式參與循環(huán)硫元素都以無機物形式參與循環(huán)C同人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響D碳循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能形成酸雨A. AB. BC. CD. D10. 以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH 溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（）A.1步B.2步

5、C.3D.4步11.以下所用試劑錯誤的是（）A. 清洗做完焰色反應的鉑絲-稀鹽酸B. 干燥 CO 氣體 -濃硫酸C.D.洗去附著在試管內壁的硫-熱 NaOH 溶液洗去附著在試管內壁的氯化銀-稀硝酸12. 將少量SO2通入Ca（ ClO ）溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是（）2222+-+-+2ClO CaSO3 +2HA. SO +H O+Ca+2ClOB. SO2+H 2O+Ca2+-+ClO CaSO3 +2HClOC. SO2+H 2O+Ca2+-+-+ClO CaSO4 +2H+ClD. SO2+H 2O+Ca2+3ClO - CaSO4 +2HClO+Cl-13.Na2O2

6、 是一種淡黃色固體，常用作潛水艇的供氧劑下列關于Na2O2 的描述正確的是（）A. Na2O2 晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1： 1B. Na2O2 晶體中既有離子鍵又有非極性共價鍵第2頁，共 28頁C. Na2O2 在空氣中加熱可以得到更穩(wěn)定的Na2OD. Na2O2 長期露置于空氣中最終轉變成NaOH14. 生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是（）A. Mg （OH ）2 和 Al （OH） 3 熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物 MgO 和 Al 2O3 能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻

7、燃劑B. 近年來禽流感病毒H7N9 時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D. 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質15. 酸雨的主要成分是 H2SO4，以下是形成途徑之一： NO 2+SO2=NO+SO 3， 2NO+O 2=2NO 2， SO3+H 2O=H 2SO4，以下敘述錯誤的是（）A. NO 2 由反應 N 2+2O22NO2 生成B. 總反應可表示為 2SO2+

8、2H 2O 2H 2SO4C. 還可能發(fā)生的反應有4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 316. 已知： 2Cu （ NO 3）22CuO+4NO22Cu （ NO3）+O某學生將帶火星的木條放入2 受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃則下列判斷正確的是（）A. 使木條復燃的是氧氣B. 無法確定 NO 2 是否助燃C. NO 2 肯定也能助燃D. NO 2 肯定不能助燃17. 化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況下列反應中屬于這種情況的是（）過量的鋅與 18mol/L 的硫酸反應； 過量的氫

9、氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的 MnO 2；過量銅與濃硫酸；過量稀硝酸與銀反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石A. B. C. D. 18.為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是（）A. Na2SO3 是否被氧化（ BaCl2）B. FeCl2 是否被氧化（ KSCN ）C. KI 是否被氧化（淀粉溶液）D. 氯水是否失效（ pH 試紙）19.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A. 用圖 1 所示裝置除去Cl2 中含有的少量 HClB. 用圖 2 所示裝置蒸干NH 4Cl 飽和溶液制備 NH 4Cl 晶體第3頁，共 28頁C. 用圖 3 所示裝置制取少

10、量純凈的CO2 氣體D. 用圖 4 所示裝置分離CCl 4 萃取碘水后已分層的有機層和水層20.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ，固體物質完全反應，生成 NO 和 Cu（ NO 3）2在所得溶液中加入1.0mol/L的 NaOH 溶液 1.0L ，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， 沉淀質量為39.2g下列有關說法不正確的是 （）A. Cu 與 Cu 2O 的物質的量之比為2： 1B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC. 產(chǎn)生的 NO 在標準狀況下的體積為 4.48LD. Cu、 Cu2 O 與硝酸反應后剩余HNO 3 為 0.2mol21.已知

11、草酸 （H 2C2O4）是一種弱酸， 1570C 升華， 1700C 以上分解可放出 CO2 和 CO；可與酸性 KMnO 4 溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是（）A. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后， 可收集得到純凈的COB. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有 COC. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有 CO2D. H2C2O4 與酸性 KMnO 4 溶液反應的離子方程式為：-+6H+=2Mn2+10CO +8H5H2C2O4+2MnO

12、 422O二、雙選題（本大題共2小題，共4.0分）22.在水溶液中能大量共存的一組是（）A. NH 4+ 、Ag + 、 CO32-、 SO42-B. Fe3+、 H+、 NO 3- 、Cl -C. Fe3+、 NH 4+ 、SCN+ 、 Cl -D. K +、 Na +、NO 3-、 SO42-23.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（）A.鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO 2B.SO2 通入氯水溶液C.醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D.硝酸溶液中加入鐵三、推斷題（本大題共1 小題，共14.0 分）24. 下圖中， B 、D 、E、F、 G 是氧化物， F、 K 是氫化物， C、H 是日常

13、生活中 最常見的金屬單質， J 是氣態(tài)非金屬單質， O 是白色沉淀且 B 、H 、 L、 M 、 N、 O 中含有同 種元素， I 是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種 標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。第4頁，共 28頁請按要求回答：（ 1）寫出 L 的化學式 _；（ 2）寫出：反應的離子方程式_； 反應的化學方程式_； 反應的現(xiàn)象是 _；（ 3）如何檢驗 M 是否變質 _ ；（ 4）反應是分解反應，反應中生成的B、D、E、F 的物質的量之比為 1：1：1：14，則 反應的化學方程式為_。四、簡答題（本大題共2 小題，共28.0 分）H2 212+=2

14、Fe3+225. （ ）已知下列反應在一定的條件下可以發(fā)生：O +2Fe +2H+2H O3+2+在以上反應中Fe2+實際上起著 _作用H2 O2+2Fe =2Fe+O 2 +2H（ 2） I2 也是 Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（ 1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H2 O2+I 2=2HIO ， _，總反應式為_（ 3）在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色并可以使淀粉變藍有學生認為該反應的離子方程式為：22- 22+，這個方程式正確嗎？_若正確，理由是（若認為不HO +2I =I +O +2H正確，該步不必作答） ，若不正確

15、， 原因是（若認為正確， 該步不作答） _并寫出正確的化學方程式為 （若是離子反應， 寫出離子反應方程式， 沒有離子反應的，寫出化學方程式）： _、 _26. 氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。（ 1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖所示：回答下列問題：酸雨的 pH_ （填“”、“”或“=”） 5.6。 D 物質的化學式為_。反應的化學方程式為_。（ 2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_，反應中氧化劑是 _，還原劑是 _。（ 3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=

16、2NaNO 2 +H2O； 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H2O現(xiàn)有 V L 某 NaOH 溶液能完全吸收n mol NO 2 和 m mol NO 組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_mol L-1。?若所得溶液中c（ NO-）： c（NO -） =1：9，則原混合氣體中NO 2 和 NO 的物質的量之比n：m=_ 。第5頁，共 28頁用含 n 和 m 的代數(shù)式表示所得溶液中NO 3-和 NO2-濃度的比值 c（NO 3-）：（cNO2-）=_。五、實驗題（本大題共1 小題，共 12.0 分）27. 亞氯酸鈉（ NaClO 2）是一種高效氧化劑、漂白劑

17、。已知：NaClO 2飽和溶液在溫度低于 38時析出的晶體是 NaClO 2?3H2O，高于 38時析出晶體是NaClO 2，高于 60時 NaClO 2 分解成 NaClO 3 和 NaCl利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。完成下列填空：（ 1）裝置中產(chǎn)生 ClO 2 的化學方程式為_。 裝置的作用是 _。（ 2）從裝置反應后的溶液獲得NaClO 2晶體的操作步驟為：減壓， 55蒸發(fā)結晶；_； _；低于 60干燥，得到成品。（ 3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g 于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再加入250mL 待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是_；（ 4）通過分析說明裝置在

18、本實驗中的作用_。第6頁，共 28頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 活性炭池能 濾去水中不溶性 雜質，吸附掉一些可溶性 雜質，除去水中的異味，故 A 正確；B加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性，故 B 正確；C用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，故C 正確；D聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是 Fe3+在水中生成 Fe（OH）膠體，是化3學變化，膠體能吸附水中的 懸浮物，使物質沉淀，是物理變化，故 D 錯誤；故選：D。A 活性炭具有吸附性，能吸附一些異味和 雜質；B臭氧的凈水的原理是利用其 強氧化性；C生物法去除氨氮是在指 廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反

19、硝化等一系列反 應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的；D聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是 Fe3+在水中生成 Fe（OH）膠體，膠體3能吸附水中的 懸浮物，使物質沉淀，達到凈水的目的本題主要考查了自來水廠 進行水質處理的方法，掌握各自的原理是解 題的關鍵2.【答案】 D【解析】解：A 藍寶石成分 為氧化鋁，為混合物，故 A 錯誤；B鋼化玻璃是普通玻璃熔融急劇冷卻得到，成分為混合物，故 B 錯誤；C王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液，故 C 錯誤；D氮化硅是一種物 質組成的純凈物，故 D 正確；故選：D。同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，純凈物在宏觀上是一第7頁，共 28頁種物質，微

20、觀上是一種分子。本題考查了物質分類、物質名稱和成分的分析判斷，掌握基 礎是解題關鍵，題目難度不大。3.【答案】 B【解析】解：A 、酸雨顯酸性，銅的化學性 質不活潑，不能和酸雨中的物 質反應，故A 錯誤；B、大理石中的碳酸鈣能和顯酸性的物 質劇烈反應，腐蝕比較明顯，故 B 正確；C、水泥路面受酸雨腐 蝕但比較輕，故 C 錯誤；D、鋁制窗框含有的金屬 鋁能與酸反 應，但鋁表面的氧化膜的保 護作用，故腐蝕較輕，故D 錯誤 。故選：B?；剂先?燒時能產(chǎn)生大量的二氧化硫、二氧化氮等物 質，這些物質能和水反應生成顯酸性的物 質，當酸性達到一定程度 時會形成酸雨，結合酸的性 質來回答。解答本題要掌握各

21、種物 質的性質方面的知 識，只有這樣才能對相關方面的 問題做出正確的判斷。4.【答案】 C【解析】解：A 二氧化硫能 夠與有色物 質化合生成無色物 質，具有漂白性，故 A 不選；B過氧化鈉具有強氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，故 B 不選；C氧化鈉不具有漂白性，故 C 選；D 新制氯水中含有次 氯酸，具有強氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，故 D不選；故選：C。具有漂白性的物 質：次氯酸、氯水、次氯酸鹽、二氧化硫、雙氧水，過氧化鈉，據(jù)此分析解答。第8頁，共 28頁本題考查學生物質的性質，注意歸納整理具有漂白性的物 質，知識的歸納和梳理是關 鍵，難度不大。5.【答案】 D【解析】解：A

22、 濃硝酸見光易分解，須存放在棕色 細口瓶中，故 A 不選；B純的硝酸銀對光穩(wěn)定，但由于一般的產(chǎn)品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色 試劑瓶中，故 B 不選；C氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中，故 C 不選；D濃硫酸具有吸水性， 見光不分解，則須密閉保存在無色 細口瓶中，故 D 選，故選：D。見光易分解的物 質，須存放在棕色 細口瓶中，依此進行分析本題考查藥品的儲存，難度不大解題的關鍵是了解所 儲存物質的特性6.【答案】 B【解析】解：A 、王水具有極強的氧化性，能溶解白金，故 A 錯誤；B、HAuCl 4 中的 Au 是最高價，所以具有 強氧化性，故 B 正確；C、鹽酸在反應中化合價未 變

23、，則既不是氧化 劑也不是還原劑，故C 錯誤；D、濃鹽酸和濃硝酸按照體 積比 3：1 能配成王水，而不是 1：3，故D 錯誤；故選：B。A 、王水具有極強的氧化性，能溶解白金；B、HAuCl 4 中的 Au 是最高價；C、鹽酸在反應中化合價未 變；D、濃鹽酸和濃硝酸按照體 積比 3：1 能配成王水本題難度不是很大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力7.【答案】 A【解析】第9頁，共 28頁解：A 亞硝酸（HNO 2）的酸酐為 N2O3，故 A 錯誤；BNO 有毒污染空氣，所以不能排放在空氣中，故 B 正確；C一氧化氮不溶于水 實驗室制取 NO 氣體可用排

24、水法收集，故 C 正確；D氨氣具有還原性，催化劑作用下被氧氣氧化生成一氧化氮氣體，故 D 正確；故選：A。A 酸酐是酸中的中心元素化合價和對應氧化物的化合價相同的氧化物；BNO 有毒污染空氣；CNO 不溶于水；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。本題考查了氮及其化合物性 質、污染氣體的 處理、一氧化氮性質和制備等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單。8.【答案】 A【解析】解：假定溶液中含有 Al （SO ），（NH ）SO 的物質的量分別為 1mol，243424開始滴加 NaOH 發(fā)生反應為：Al 3+3OH-=Al （OH），沉淀逐漸增大，當 Al 3+3沉淀完全 時需加入 6molOH

25、-，即加入 6molNaOH，生成 Al （OH）2mol，沉淀量3達最大值；然后發(fā)生反應為：NH 4+OH-=NH 3?H2O；NH 4+完全反應時需加入 2molOH -，氫鋁的量不變；即加入 2molNaOH，沉淀 氧化最后繼續(xù)滴加 NaOH，2molAl發(fā)應Al （OH）（OH）溶解， 生反33+OH-=AlO -+2H2O，由方程式可知要使 2molAl （OH）完全溶解，需再加入232molNaOH。三階段消耗 NaOH 的物質的量之比為階6mol：2mol：2mol=3：1：1，三 段消耗NaOH 溶液的體 積比為 3：1：1，A 由分析可知，開始滴加 NaOH，立刻生成沉淀，沉

26、淀達最大后，即鋁離子完全反應，繼續(xù)滴加 NaOH，氫氧根與銨根離子反 應，沉淀不變，當銨根離子反第10 頁，共 28頁應完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH 溶液的體 積比為 3：1：1，圖象 A 符合，故 A 正確；B離子反應的順序錯誤，圖為先與銨根離子反 應，不符合反應過程，故B 錯誤；C未畫出銨根離子的反 應、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的 氫氧化鈉得到物質的量不符合，故 C 錯誤；D三階段消耗 NaOH 溶液的體 積比為 3：1：1，圖中比例不符合，故 D 錯誤；故選：A。假定溶液中含有 Al（SO ），（NH ）的物質的量分別為1mol，開

27、始滴加24 342SO4同時發(fā)生反應為：Al3+-（），當 Al3+沉淀完全時需加入 6molOH-，+3OH =Al OH3即加入 6molNaOH，生成 Al （OH）2mol；3然后發(fā)生反應：NH 4+ +OH-=NH3?H2O；NH 4+完全反應時需加入 2molOH -，即加入氫鋁的量不變；2molNaOH，沉淀 氧化最后繼續(xù)滴加 NaOH，2molAl發(fā)應Al （OH）（OH）溶解， 生反33+OH-=AlO -+2H2O，由方程式可知要使 2molAl （OH）完全溶解，需再加入232molNaOH；三階段消耗 NaOH 的物質的量之比 為 6mol：2mol：2mol=3：1：

28、1，物質的量之比等于體積之比，據(jù)此結合圖象進行判斷本題考查鋁化合物的性 質及計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和 計算能力的考 查，題目難度中等，明確反應原理為解題的關鍵，注意 NH 4+與Al 3+同時存在，OH-首先與 Al 3+反應，而NH +與 Al （OH）同時存在，OH-首先43與 NH4+反應9.【答案】 C【解析】第11 頁，共 28頁解：人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響，硫的燃 燒產(chǎn)生二氧化硫，會產(chǎn)生酸雨，二氧化碳不會 導致酸雨，蛋白質中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫兩種元素都能以無機物和有機物的形式參與循環(huán)，故選 C。人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成

29、了巨大影響，碳、硫兩種元素都能以無機物和有機物的形式參與循環(huán)，硫的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，會產(chǎn)生酸雨，二氧化碳不會導致酸雨，據(jù)此解答本題考查碳和硫的循 環(huán)形式，注意二氧化碳不會 導致酸雨，而是溫室效 應，需要基礎知識的積累，難度不大10.【答案】 B【解析】解：氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量，故 錯誤；移液時應用玻璃棒引流，故和 錯誤；定容時，離刻度線 1-2cm 后，應用膠頭滴管逐滴滴加，故 錯誤；搖勻前應蓋上瓶塞，故。V 錯誤；溶解時應用玻璃棒不斷 攪拌，且冷卻后再移液，故正確；移液后應用蒸餾水洗滌玻璃棒和 燒杯 2-3 次，故正確；所以正確的操作 為和；故選：B。氫氧化鈉為腐蝕品，應放在

30、小燒杯中稱量；移液時應用玻璃棒引流；定容時，離刻度線 1-2cm 后，應用膠頭滴管逐滴滴加；搖勻前應蓋上瓶塞。本題考查了一定物 質的量濃度溶液的配制，明確配制的正確操作步驟是解題關鍵，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】第12 頁，共 28頁解：A 每次做完焰色反 應實驗后，鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌，鹽酸可以溶解氧化物等 雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故 A 正確；B濃硫酸具有吸水性，可做干燥 劑，故 B 正確；C硫在加熱條件下能與 熱 NaOH 溶液反應生成硫化 鈉、亞硫酸鈉和水，所以用熱 NaOH 溶液洗去附著在 試管內壁的硫，故 C 正確；D氯化銀與稀硝酸不反 應，所以不能

31、用稀硝酸洗去附著在 試管內壁的 氯化銀，故D 錯誤；故選：D。A 每次做完焰色反 應實驗后，鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌；B濃硫酸具有吸水性，可做干燥 劑；C根據(jù)硫在加 熱條件下能與 熱 NaOH 溶液反應生成硫化 鈉、亞硫酸鈉和水；D氯化銀與稀硝酸不 發(fā)生反應本題考查洗滌玻璃儀器時，根據(jù)實際情況確定洗 滌方法，可用溶解法、可用物質反應法等12.【答案】 D【解析】解：ClO-有較強的氧化性，而在水溶液中 SO2 有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化 還原反應，生成氯離子和硫酸根離子。由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與 鈣離子又會形成硫酸 鈣沉淀，反應的離子方程式 為：SO2+3C

32、lO-2+-；+Ca+H2O=CaSO4 +Cl+2HClO故選：D。ClO -有較強的氧化性，而在水溶液中 SO2 有較強的還原性，二者相遇首先 發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子由于硫酸 鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與 鈣離子又會形成硫酸 鈣沉淀；第13 頁，共 28頁本題考查了離子方程式的 書寫方法和原理分析，主要是次 氯酸的強氧化性和二氧化硫的 還原性應用，題目難度中等13.【答案】 B【解析】解：A Na2O2 晶體中陽離子 為 Na+、陰離子為 O22-，所以 Na2O2 晶體中陰陽離子個數(shù)之比 為 1：2，故A 錯誤；B過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子 間存在離子 鍵，過氧根離

33、子中氧原子和氧原子之 間存在非極性共價 鍵，故 B 正確；CNa2O2 比 Na2O 穩(wěn)定，所以 Na2O 在空氣中加 熱可以得到更 穩(wěn)定的 Na2O2，故 C錯誤；DNa2O2 易與水反 應生成 NaOH，NaOH 吸收空氣中的水和CO2 生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O 風化脫水生成 Na2CO3，故D 錯誤；故選：B。A Na2O2 晶體中陽離子 為 Na+、陰離子為 O22-；B一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之 間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之 間形成極性共價 鍵；CNa2O2 比 Na2O 穩(wěn)定；DNa2O2 易與水反 應生成 NaOH，NaO

34、H 吸收空氣中的水和CO2 生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O 風化脫水生成 Na2CO3本題主要考查了 Na2O2 的組成與結構、化學性質等，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成14.【答案】 C【解析】解：A 、Mg （OH）和 Al （OH）受熱分解生成的氣 態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐 O 、稀232釋可燃氣體，分解產(chǎn)物 MgO 和 Al 2O3 能較快地與塑料燃 燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反 應，所有它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃 劑，故A 正確；第14 頁，共 28頁B、近年來禽流感病毒 H7N9 時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消

35、毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物 質，故 B 正確；C、生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，故C 錯誤；D、牛奶中溶入極微量 銀離子，細菌的蛋白 質結構遇銀離子（重金屬離子）變性，從而殺死細菌，故 D 正確。故選：C。A 、根據(jù)信息：Mg （OH）和 Al （OH）受熱分解生成的氣 態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐23O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物 MgO 和 Al 2O3 能較快地與塑料燃 燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐 蝕性氣體反 應，分析；B、近年來禽流感病毒 H7N9 時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物 質；

36、C、生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑；D、牛奶中溶入極微量 銀離子，細菌的蛋白 質結構遇銀離子（重金屬離子）變性，這是蛋白質的性質之一化學來源于生活，更服 務于生活，與實際生活相聯(lián)系的考題是考查的重點內容15.【答案】 A【解析】A N2+O22NO，不能生成二氧化氮，故 A錯誤；解：B 2+2+ 2 得到總反應為 2SO2+2H 2O2H2SO4，故 B 正確；C二氧化氮與氧氣可 發(fā)生氧化還原反應，則還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O 4HNO3，故C 正確；第15 頁，共 28頁DNO 與氧氣可 發(fā)生氧化還原反應，則還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O 4HNO3，故D 正

37、確；故選：A。 NO2+SO2=NO+S03 中，N 元素的化合價降低， S 元素的化合價升高； 2NO+O2=2NO2 中，N 元素的化合價升高， O 元素的化合價降低； SO3+H2O=H2S04 中，沒有元素的化合價 變化，以此來解答。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，本題注意從氧化 還原反應的角度分析，注意元素化合價的判斷， 側重分析與 應用能力的考 查，題目難度不大。16.【答案】 C【解析】解：氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使 帶火星的木條復燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的 N2，而氧氣量較少，所以空氣中的氧氣不能使 帶火星的木條復燃；（）2CuO+4NO2 +O，產(chǎn)物中 NO與

38、O的體積比與空氣中 N、2Cu NO322222O2體積比近似相同即 為 4：1，某學生將帶火星的木條放入 Cu （NO）受熱分32解得到的混合氣體中，木條復燃， 顯然如果 NO2 不能夠助燃的話，則混合氣體同樣會因為 O2 含量少而不能使木條復燃，所以 NO2 肯定也能助燃，故 C 正確。故選：C。根據(jù) 2Cu （NO ）產(chǎn)物中 NO與 O的體積比與空2CuO+4NO2 +O知：3 2222氣中 N2、O2 體積比近似相同即 為 4：1，而空氣中的氧氣不能使木條復燃，所以某學生將 帶火星的木條放入Cu （NO ）受熱分解得到的混合氣體中，木條3 2復燃 NO2 肯定也能助燃，據(jù)此即可解答本題

39、考查了氧氣的助燃性，解答 時需緊扣 Cu （NO ）分解反應方程式，結合3 2氧氣能使 帶火星的木條復燃的條件， 題目需一定的分析能力， 難度中等第16 頁，共 28頁17.【答案】 A【解析】解： 鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反 應，一種物質過量時，另一種能完全反應，故 錯誤； 合成氨是一個可逆反 應，無論如何充分反 應，都不能完全反應而達到百分之百，故 正確； 濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應，濃鹽酸中 H+和 Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被 MnO2 氧化，生成 Cl2，隨反應進行，H+和Cl -的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度 時，MnO 2 就不可

40、以氧化 Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會反 應，故 正確； 隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~無法與稀硫酸反 應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故 正確； Ag 與稀硝酸能反 應，硝酸過量時，Ag 能完全反 應，故 錯誤； 稀硫酸與 塊狀石灰石反 應生成微溶物硫酸 鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反 應的進一步發(fā)生，故 正確；故選：A。從兩個角度考 慮，一是可逆反應，二是物質的性質與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或 還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具 備繼續(xù)反應的性質本題考查物質的性質，難度不大，注意化學反 應中的一些特殊情況，本 題的可逆性

41、和 濃度問題18.【答案】 A【解析】解：A 亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸 鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應都生成白色沉淀，所以不能用 氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質，可以用鹽酸酸化的 氯化鋇溶液檢驗，故A 錯誤；B氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成第17 頁，共 28頁血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反 應，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質，故B 正確；C碘化鉀易被氧化生成碘 單質，碘遇淀粉試液變藍色，碘化鉀和淀粉試液不反應，所以可以用淀粉檢驗碘化鉀是否變質，故C 正確；D氯水中含有次 氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次 氯酸能使 pH 試紙褪

42、色，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，當氯水完全轉化為為鹽酸后，鹽酸不能使 pH 試紙褪色，所以可以用 pH 試紙檢驗氯 水是否失效，故 D 正確；故選：A。A 硫酸鋇、亞硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀；B鐵離子能和硫 氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，亞鐵離子和硫 氰化鉀溶液不反應；C碘與淀粉試液變藍色；D次氯酸有漂白性，鹽酸沒有漂白性本題考查了物質的檢驗及鑒別，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質特殊的反應現(xiàn)象來分析解答即可，知道 鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗方法和步 驟及現(xiàn)象，注意 A 中不能用硝酸酸化的 氯化鋇檢驗亞 硫酸鈉是否變質，硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉而影響檢驗，

43、為易錯點19.【答案】 D【解析】解：A 氯氣、HCl 均與 NaOH 溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的 HCl ，故A 錯誤；BNH 4Cl 受熱易分解，應利用冷卻 熱飽和溶液的方法得到晶體，故 B 錯誤；C純堿為粉末狀固體，不能使反 應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故 C 錯誤；D碘不易溶于水，易溶于四 氯化碳，則萃取后分 層，利用分液漏斗可分離，第18 頁，共 28頁圖中裝置合理，故 D 正確；故選：D。A 氯氣、HCl 均與 NaOH 溶液反應；BNH 4Cl 受熱易分解；C純堿為粉末狀固體，不能使反 應隨時停止；D碘不易溶于水，易溶于四 氯化碳本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體制取、萃取等，側重實驗裝置及性 質的考查，綜合性較強，注重基礎知識和能力的 訓練，題目難度中等20.【答案】 B【解析】解：在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L ，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶 質為 NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L 1.0L=1mol ，沉淀為 Cu（OH），質量為 39.2g，物質的量為2銅應后的=0.4mo