九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3—化學(xué)計算相關(guān)問題

1、九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3化學(xué)計算相關(guān)問題一、平均值法運用1.把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（） www-2-1-cnjy-comA. 氯化鈉B. 氯化鋁C. 氯化鉀D. 氯化鈣2.某同學(xué)將鎂和金屬 X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH 2，則金屬 X 可能是（）A A1B ZnC FeD Cu二、差量法的應(yīng)用3.將 CO 通入盛有12g Fe2O3 的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO 至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（

2、）A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g三、有關(guān)列方程組進行計算的類型4.現(xiàn)有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A將混合物與足量 H 2 充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量 CO 充分反應(yīng)， 反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH 溶液中， 測出 NaOH 溶液質(zhì)量的增加值C 將混合物完全溶于稀 H 2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量 D 將混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量四、碳酸鈣相關(guān)計算5. 小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4 克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽子天平上測出裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸，置于電反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（ 1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？_。（ 2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為 1），反應(yīng)后全是CO2（密度為 2 ）。則反應(yīng)前后容器（容積為V ）內(nèi)的氣體質(zhì)量差 m 為 _ 。（用字母表示，反應(yīng)物的

4、體積忽略不計）（ 3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m 為 0.22 克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）6. 在一燒杯中盛有 32.2gCaCO3 和 CaCl 2 的粉末狀混合物， 向其中加入200g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（ 1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是： _ 。 _ 。（ 2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖

5、中B 點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_ 。（ 3）寫出坐標(biāo)中曲線上 A 點的含義 _ 。（ 4）當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸 73g 時（即 A 點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到 0.1%）7.大理石 (主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用5g 大理石樣品，把25g 稀鹽酸分5 次 (每次 5g)加入到樣品中(樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后 ,經(jīng)過濾、洗滌、干燥 等操作 (無物質(zhì)損失 ),最后稱量 ,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

6、實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次剩余固體質(zhì)量 (g)0.60.6第 _次實驗中稀鹽酸肯定過量。該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。計算5g 該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。8. 活性碳酸鈣（ CaCO3）和炭黑（ C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品 4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段

7、時間后，電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應(yīng)后（ C 被完全氧化， CaCO3 被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g ；實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算。請回答下列問題：（ 1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_ 分解得到。（ 2）步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_ 。（ 3）計算樣品中活性 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 0.1% ）。五、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問題及計算9.工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計以下實驗。 （裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃 H2SO4 具有吸水性）【實驗設(shè)

8、計】【實驗過程】（ 1）打開彈簧夾a，先對裝置A 、B 、 C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的_，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D 和 E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（ 2）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置_（填字母序號） 。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2 的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度。2-1-c-n-j-y【數(shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因_ 。10. 為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進行以下實驗。（ 1）甲同學(xué)向裝有少量 Ca（OH ）2 溶液的試管中倒入一定量的稀鹽

9、酸，然后滴加幾滴酚酞試液， 發(fā)現(xiàn)酚酞不變色， 此現(xiàn)象 _（填“能”或“不能” ）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。（ 2）乙同學(xué)向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩， “振蕩”的目的是 _ ，在滴加過程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生， 通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)， 變質(zhì)的原因是 _ （用化學(xué)方程式表示） 。（ 3）乙同學(xué)為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，先滴加_氫氧化鈉溶液_ ，_ 。部分變質(zhì)再滴加 _。（ 4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)

10、的成分為 _ 。11.研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH 的變質(zhì)程度。【研究方案】先稱取13.3g 的 NaOH 樣品（雜質(zhì)為Na2 CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸， 根據(jù)生成 CO2 的質(zhì)量測定Na2CO3 的質(zhì)量。 從而進一步確定樣品中NaOH 的變質(zhì)程度。 21cnjy【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3 的質(zhì)量 /g變質(zhì) NaOH 的質(zhì)量 /gNaOH 的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與

11、NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量” ，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？12. 取一定量的 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（ OH） 2 溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當(dāng)溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸 50g，求：（ 1）原混合物中Na2CO3 的質(zhì)量；（ 2）原混合物中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、混合物和合金的相關(guān)計算13. 某樣品為 Cu 和 CuO 的混合物，為測定樣品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表： 【學(xué)生甲乙丙丁物質(zhì)質(zhì)量所取固

12、體樣品的質(zhì)量（g）30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14. 為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗。所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量 /g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量 /g120140100生成氫氣的質(zhì)量 /g（ 1）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13、七、反應(yīng)先后及相關(guān)計算15. 向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH 溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH 溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮穑海?1）OA 段無沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（ 2）加入鎂粉的質(zhì)量為 _g；（ 3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少 g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）16.20g 硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到2.9g 氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如右圖所示。（ 1）求 20g 溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！鞠嚓P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO 4+2NaOH=Mg

14、（ OH） 2 +Na 2SO4】（ 2 ）氫氧化鈉的質(zhì)量_g時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是：_ 。17. 圖甲中 A 是一種常見的酸，它能與黑色固體B 反應(yīng)， B 質(zhì)量為 8 克，將 NaOH 溶液漸漸加入到 C 中，生成藍(lán)色沉淀E 的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。中加入Ba（ NO3）2 溶液能生（ 1）A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 _ ；（ 2）操作 1 的名稱是 _；（ 3）NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 4）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？九上科學(xué)錯題分類集訓(xùn)3化學(xué)計算相關(guān)問題解析版一、平

15、均值法運用18.把含某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 毫克溶于水，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（） 21cnjyA. 氯化鈉B. 氯化鋁C. 氯化鉀D. 氯化鈣答案： B若考慮極限情況 ，即氯化鎂中 不含雜質(zhì)， 則 95毫克可生成 AgCl 為 287 毫克，現(xiàn)生成 AgCl 為 300 毫克，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2 中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl 的含量為71/95 。氯化鋁中 Cl 的含量為335.5 /133.5，大于氯化鎂中Cl 的含量，故 B 正確；19.某同學(xué)將鎂和金屬 X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.

16、22gH 2，則金屬 X 可能是（）A A1B ZnC FeD Cu答案： AR+H2SO4 RSO4+H2R22.4g0.22 gR/2.4 g=2/0.22gR=21.8R 為平均原子量21.8 ，鎂原子量為 24，大于平均值；則金屬X 為小于平均值 21.8 ，根據(jù)答案確定為 Al（根據(jù)化合價折算出的原子量為18）。平均值法常見的還運用在以下幾個方面。碳酸鹽混合物和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。通常根據(jù)已經(jīng)質(zhì)量（一般有2個已知質(zhì)量）來計算平均值，然后根據(jù)一個大于平均值，一個小于平均值，然后找出選項。二、差量法的應(yīng)用20.將 CO 通入盛有12g Fe2O3 的試

17、管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO 至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g答案： B固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g高溫2Fe+3CO2差量3CO+Fe2O316011248x2.4g112/48=x/2.4g解得 x=5.6g三、有關(guān)列方程組進行計算的類型21.現(xiàn)有 10克 CuO 和 ZnO 的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A將混合物與足量 H 2 充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量 CO 充分反應(yīng)， 反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH 溶液中，

18、測出 NaOH 溶液質(zhì)量的增加值C 將混合物完全溶于稀 H 2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量 D 將混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量答案： CA、已知混合物的質(zhì)量，同時又測出反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（設(shè)M）。就可以利用列方程組的方法求解。CuO-CuZnO-Zn80648165XY10-XM-Y根據(jù)上述可列式，并求解X，計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B、 D 方法相同。B、方法與A 相同。C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅 、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與

19、硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確。D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、 B 選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、碳酸鈣相關(guān)計算22. 小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4 克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量（克

20、）275.58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（ 1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？_。（ 2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為 1），反應(yīng)后全是CO2（密度為 2 ）。則反應(yīng)前后容器（容積為V ）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m 為 _ 。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）【（ 3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m 為 0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）答案：（ 1）應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸

21、收二氧化碳；（ 2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為 1），反 應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為 2），則反應(yīng)前后容器（容積為 V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（ 2- 1） V；（ 3）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88gCaCO+2HCl=CaCl +H O+CO322210044X0.88g100/X=44/0.88g解得： x=2g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/4g 100%=50%23. 在一燒杯中盛有32.2gCaCO3 和 CaCl 2 的粉末狀混合物，向其中加入200g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

22、0%的稀鹽酸， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（ 1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是： _ 。 _ 。（ 2）當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸至圖中B 點時， 燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） _ 。（ 3）寫出坐標(biāo)中曲線上 A 點的含義 _ 。（ 4）當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸 73g 時（即 A 點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）答案：（ 1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減少至消失（ 2）當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸至圖中B 點時，鹽酸過量， 溶液中

23、的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學(xué)式為CaCl 2、HCl（ 3）A 點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)（ 4）設(shè) A 點時，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為 x，碳酸鈣的質(zhì)量為 y，生成二氧化碳的質(zhì)量為 zCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100731111844y 73g 10% xMzy=10gx=11.1gz=4.4gM=1.8g此時溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液質(zhì)量 =32.2g+200g+73-4.4g=300.8g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.1%24. 大理石 (主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子

24、都是用大理石做的。某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用5g 大理石樣品，把 25g 稀鹽酸分5 次 (每次 5g)加入到樣品中 (樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后 ,經(jīng)過濾、洗滌、干燥 等操作 (無物質(zhì)損失 ),最后稱量 ,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次剩余固體質(zhì)量 (g)0.60.6第 _次實驗中稀鹽酸肯定過量。該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。計算 5g 該大理石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。答案：（ 1）第 5 次實驗中稀鹽酸肯定過量。5g-0.6g=4.4g純的碳酸鈣CaC

25、O + 2HCl = CaCl2+H O+CO322100444.4gx=1.936g(4.4g/5g)100%=88%（ 2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%。（ 3）二氧化碳的質(zhì)量為 1.936g25. 活性碳酸鈣（ CaCO3）和炭黑（ C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗。實驗步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品 4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，

26、電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；充分反應(yīng)后（ C 被完全氧化， CaCO3 被完全分解），最終電子稱的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g ；實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算。請回答下列問題：（ 1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用_ 分解得到。（ 2）步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_ 。（ 3）計算樣品中活性 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 0.1% ）。答案：（ 1）過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀） ；（ 2）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾；（ 3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量為y高溫CaO+CO2C

27、+O2高溫CO 2CaCO3100441244xy4g x2.2g y解得： x=g樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%96.6%五、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問題的計算26.工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃H2SO4 具有吸水性）【實驗設(shè)計】【實驗過程】（ 1）打開彈簧夾a，先對裝置A 、B 、 C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的_，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D 和 E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（ 2）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置 _（填字母序號） 。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到 CO2

28、 的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度?！緮?shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因_ 。答案：（ 1） CO2（ 2） D； B、C 裝置和導(dǎo)氣管中CO2 沒有被 D堿石灰吸收27. 為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進行以下實驗。（ 1）甲同學(xué)向裝有少量Ca（ OH） 2 溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸， 然后滴加幾滴酚酞試液， 發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此 現(xiàn) 象 _（填“能”或 “不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。（ 2）乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩” 的目的是 _ ，

29、在滴加過程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)， 變質(zhì)的原因是 _ （用化學(xué)方程式表示） 。（ 3）乙同學(xué)為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，先滴加_氫氧化鈉溶液_ ，_ 。部分變質(zhì)再滴加 _。（ 4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為 _ 。答案：（ 1）能；（ 2）使藥品充分接觸；2NaOH+CO=Na2CO3+H2O；（ 3）過量 CaCl2 溶液 或 BaCl2、Ba（ NO3）2、 Ca（ NO3） 2 和酚酞溶液；若出現(xiàn)有白

30、色沉淀生成，酚酞溶液變紅。（ 4） CaCl2、 NaCl； CaCl2、 NaCl、 HCl。28.研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH 的變質(zhì)程度?！狙芯糠桨浮肯确Q取13.3g 的 NaOH 樣品（雜質(zhì)為Na2 CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸， 根據(jù)生成 CO2 的質(zhì)量測定Na2CO3 的質(zhì)量。 從而進一步確定樣品中NaOH 的變質(zhì)程度?！窘鉀Q問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。Na2CO3 的質(zhì)量 /g變質(zhì) NaOH 的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）【繼續(xù)探究】求

31、實驗過程中與NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量” ，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？答案：由圖示可知產(chǎn)生的二 氧化碳的質(zhì)量為2.2g ，則由二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g ，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g ，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為4g/(13.3g-5.3g+4g)100%=33.3%。 www-2-1-cnjy-comNa2CO3 的質(zhì)量 /g5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量 /g4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）33.3% 繼續(xù)探究 沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為 NaOH+HCl=NaC

32、l+H2Om40 36.58g m40/8g = 36.5/m m=8g 36.5/40 =7.3g ；鹽酸的質(zhì)量 = 7.3g/14.6% =50g 發(fā)現(xiàn)問題 NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體29. 取一定量的Na2CO3 和 NaOH 的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（ OH） 2 溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質(zhì)量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當(dāng)溶液呈中性時，共用去 19.6%的硫酸 50g，求：（ 1）原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量；（ 2）原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（ 1）設(shè)原混合物中 Na2CO

33、3 質(zhì)量為 x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為 y Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH10610080x2.5gy106/100= /2.5g100/80=2.5g/ y得：得：x=2.65gy=2g（ 2）溶液中總的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O8098z50g 19.6%80/98= z/50g19.6%得： z=8g原混合物中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (8g-2g)/( 8g-2g+2.65g) 100%=69.4% 六、混合物和合金的相關(guān)計算30. 某樣品為 Cu 和 CuO 的混合物，為測定樣品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同

34、一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生甲乙丙丁物質(zhì)質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量（g）30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2442答案： (1)CuO H SO CuSOH O(2) 由丙丁兩人數(shù)據(jù) 得出，在此反 應(yīng)中，混合物中的 CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g-12g)/20g=40%(3) 由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在丙試驗中酸溶液恰好完全反應(yīng)光，

35、設(shè)硫酸溶液濃度為yCuO H2SO4 CuSO4 H2 O80988g100gy80/8g=98/ （100gy）計算可得y=9.8%故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。31. 為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗。所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量 /g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量 /g120140100生成氫氣的質(zhì)量 /g（ 1）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（ 1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氫氣，

36、其中的鋅完全參加反應(yīng)設(shè) 12.5g 銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y Zn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2g65/x=2/0.2g161/y=2/0.2g解得： x=6.5g ；y=16.1g銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (12.5g-6.5g)/12.5g 100%=48%；答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%（ 2）由第三次可知25g 合金也生成0.2 克氫氣，說明 100克稀硫酸最多消耗6.5g 的鋅，硫酸不足，根據(jù)（ 1）得出生成溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；則所得溶液中ZnSO4 的質(zhì)量

37、分?jǐn)?shù)： 16.1g/(6.5g+100g-0.2g) 100% 15.1%。多次反應(yīng)中的過量判斷：常用比較和比例 的方法，其中 比例應(yīng)用中必須要對應(yīng)參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量。本題第一次與第二次比較說明第一次稀硫酸過量，則合金與生成的氫氣質(zhì)量比為12.5 ：0.2 。第三次與第二次比較，說明合金過量，則稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為100： 0.2 。綜合起來合金與稀硫酸與生成的氫氣質(zhì)量比為 12.5 ： 100： 0.2 。七、反應(yīng)先后及相關(guān)計算32.向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH 溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH 溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答：（ 1）OA 段無沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（ 2）加入鎂粉的質(zhì)量為 _g；（ 3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）解答：（ 1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和