化工熱力學復習題及答案

1、化工熱力學課程模擬考試試卷 A開課學院：化工學院，專業(yè)：材料化學工程 考試形式：_,所需時間： 分鐘 考生姓名：學號：_班級：任課教師：_題序-一一二二二-三總分1234512得分評卷人一、基本概念題(共40分，每小題2分)(選擇、填空與判斷題，判斷 題對的寫T，錯的寫F)1 理想氣體的壓縮因子Z 1，但由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的壓縮因子_。(A) 小于1 (B)大于1 (C)可能小于1也可能大于1 (D)說不清楚2. 甲烷Pc 4.599MPa，處在Pr 0.3時，甲烷的壓力為_。(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa；(C) 1.3797 MPa (D) 1.1

2、746 MPa3. 關于建立狀態(tài)方程的作用，以下敘述不正確的是_。(A) 可以解決由于實驗的p-V-T數(shù)據(jù)有限無法全面了解流體p-V-T行為的問題。(B) 可以解決實驗的p-V-T數(shù)據(jù)精確度不高的問題。(C) 可以從容易獲得的物性數(shù)據(jù)(p、V、T、x)來推算較難測定的數(shù)據(jù)(H，U，S， G)。(D) 可以解決由于p-V-T數(shù)據(jù)離散不便于求導和積分，無法獲得數(shù)據(jù)點以外的 p-V-T的問題。4. 對于流體混合物，下面式子錯誤的是_。Mi lim Mi -(A) X 0(B)Hi UipW (C)理想溶液的Vi Vi，Ui Ui (D)理想溶液的Si S，Gi Gi5. 剩余性質MR的概念是表示什么

3、差別的_o(A)真實溶液與理想溶液(B)理想氣體與真實氣體(C)濃度與活度(D)壓力與逸度6. 純物質在臨界點處的狀態(tài)，通常都是_o(A)氣體狀態(tài)(B)液體狀態(tài)(C)固體狀態(tài)(D)氣液不分狀態(tài)7. 關于化工熱力學研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是()。8.9.10111213141516171819(A)判斷新工藝的可行性(B)反應速率預測(C)化工過程能量分析(D)相平衡研究對單位質量，定組成的均相流體系統(tǒng)，在非流動條件下有(A)dH = TdS + Vdp(B) dH = SdT + Vdp(C) dH = SdT + Vdp(D) dH = TdS Vdp 對1mol符合Van der Wa

4、als狀態(tài)方程的氣體，有_。SRSR(A)VT V b (B)V TV bSRSp(C)VT V b (D)V T b V汽液平衡:關系sPyi Pi iXi的適用的條件(A)無限制條件(B)低壓條件下的非理想液相(C)理想氣體和理想溶液(D)理想溶液和非理想氣體.在條件下，高分子溶液中溶劑的熱力學性質為零的是E(A)過量偏摩爾混合熱H 1E(B) 過量偏摩爾混合熱S1E(C)過量化學位1E(D)過量偏摩爾熱力學能 U1.在條件下，高分子溶液的(A) X 0(C) x =0Flory-Huggins相互作用參數(shù)x為_。(B) X Flory-Huggins相互作用參數(shù)、PS的PS和PS的分子量

5、Mn。已知Virial方程為c RT1Mn B2c，相互作用參數(shù)與溶解度參數(shù)的關系為V|()23 1231RT 1 2 ， 1 16.7 J cm，環(huán)己烷的摩爾體積為V1 108cm mo。三、簡答題(10分，每小題5分)何為高分子理想溶液？試比較小分子理想溶液與高分子理想溶液的不同點*可用Flory-Huggins相互作用參數(shù)x和第二Virial系數(shù)B2來判斷溶劑優(yōu)劣試問它們分別為何值時，溶劑是高分子化合物的良溶劑、溶劑、非溶劑以及高分子在上述三種溶液中的熱力學特征和形態(tài)是怎樣的 ？化工熱力學課程模擬考試試卷A(答案)開課學院：化工學院，專業(yè)：材料化學工程 考試形式：，所需時間：分鐘考生姓

6、名：學號：班級： 任課教師：題序-一一二二二-三總分1234512得分評卷人一、基本概念題(共40分，每小題2分)(選擇、填空與判斷題，判斷 題對的寫T，錯的寫F)1 理想氣體的壓縮因子Z 1，但由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的壓縮因子(C)。(A)小于1 (B)大于1 (C)可能小于1也可能大于1 (D)說不清楚 2.甲烷Pc 4.599MPa，處在0.3時，甲烷的壓力為(C)(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa；(C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa3 關于建立狀態(tài)方程的作用，以下敘述不正確的是(B)。(A) 可以解決由于實驗的p-V-T數(shù)據(jù)有限

7、無法全面了解流體p-V-T行為的問題。(B) 可以解決實驗的p-V-T數(shù)據(jù)精確度不高的問題。(C) 可以從容易獲得的物性數(shù)據(jù)(p、V、T、x)來推算較難測定的數(shù)據(jù)(H，U，S， G)。(D) 可以解決由于p-V-T數(shù)據(jù)離散不便于求導和積分，無法獲得數(shù)據(jù)點以外的 p-V-T的問題。4. 對于流體混合物，下面式子錯誤的是(D)。Mi(A)(B)HiUipVi(C) 理想溶液的Vi Vi，Ui Ui (D)理想溶液的SiS，Gi G5. 剩余性質MR的概念是表示什么差別的(B)。(A)真實溶液與理想溶液(B)理想氣體與真實氣體(C) 濃度與活度(D)壓力與逸度6. 純物質在臨界點處的狀態(tài)，通常都是

8、_(D_。(A)氣體狀態(tài)(B)液體狀態(tài)(C)固體狀態(tài)(D)氣液不分狀態(tài)7. 關于化工熱力學研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是(B )0(A)判斷新工藝的可行性(B)反應速率預測(C)化工過程能量分析(D)相平衡研究對單位質量，定組成的均相流體系統(tǒng)，在非流動條件下有(A)(A)dH = TdS + Vdp(B)dH = SdT + Vdp(C)dH = SdT + Vdp(D)dH = TdS Vdp對1mol符合Van der Waals狀態(tài)方程的氣體，有 (A)。SRSR(A)VT V b(B)V TV bSRSp(C)Vt V b(D)V t b V汽液平衡關系spyiPiiXi的適用的條件(

9、B)。(A)無限制條件(B)低壓條件下的非理想液相(C)理想氣體和理想溶液(D)理想溶液和非理想氣體.在條件下，高分子溶液中溶劑的熱力學性質為零的是 _(C_E(A)過量偏摩爾混合熱H 1E(B)過量偏摩爾混合熱S18.9.10111213141516171819E(C)過量化學位1E(D)過量偏摩爾熱力學能 U1.在條件下，高分子溶液的(A) x 0(C) x =0Flory-Huggins相互作用參數(shù)x為(D)。(B) x Flory-Huggins相互作用參數(shù) 、PS的PS和PS的分子量Mn。已知Virial方程為c RT 1 23-1已知 116.7(J cm ) 而 V 108cm

10、mol 因此 M n B2c，相互作用參數(shù)與溶解度參數(shù)的關系為V1 ()23 1：2RT( 12)，1 16.7 J cm，環(huán)己烷的摩爾體積為V1 108cm3氏-1。解: cRT 1 M n B2c，因為環(huán)己烷是PS的溶劑，因此B20，12。根據(jù)PS 216.78.314 308 5 13.3(J cm-3)1210838.314 10308 7.366RTc4.383 104.3每小題5分):三、簡答題(10分，何為高分子理想溶液？試比較小分子理想溶液與高分子理想溶液的不同點。解答：在溫度下，高分子溶液的過量化學位為零，是高分子理想溶液。亦即溶液的情況，此時高分子“鏈段”間與高分子“鏈段”與溶劑分子間的相互作用 抵消，高分子處于無擾狀態(tài)，排斥體積為零。對于小分子溶液：HEH 0，SE S Sid0，GEGGid0對于高分子溶液：gehe Tse0，但he0，SE0。*可用Flory-Huggins相互作用參數(shù)x和第二Virial系數(shù)B2來判斷溶劑優(yōu)