2007-2008學(xué)年濟(jì)寧高三第二階段質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)部分

1、2007-2008學(xué)年度山東省濟(jì)寧市高三年級(jí)第二階段質(zhì)量監(jiān)測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分第I卷以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 56 Cu 64 一、選擇題（每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意）9 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A .硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式KHSO 4=K +H +SO42B. NH4HCO3溶液與過量的 NaOH溶液共熱 NH+4+OH 二NHsf +H2OC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式4OH 4e=2H2O+O2fD. 常溫下，用惰性電極電解飽和的Na2CO3

2、溶液2H2O通電2H2 T +O2 f10. 亞氯酸鈉（NaCIO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HCIO2而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為2HClO 2=2ClO2T +HCIO+H 2O, CIO2是廣譜消毒劑。下列說法正確的是 （）A .上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1: 2B. 上述反應(yīng)中，CIO 2是還原產(chǎn)物C. 上述反應(yīng)中，1moIHCIO 2分解轉(zhuǎn)移2mol電子D. HCIO2是有機(jī)酸11. Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCI 4中含有氯原子數(shù)目為 4NaB. 7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為 NaC. 常溫下，100mL 0

3、.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01NaD. 一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na12. 下列說法正確的是（）A .相同條件下等質(zhì)量的正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷，則可推知正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷B. 乙酸乙酯中混有乙酸，可選用無水乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸C. 甲烷、乙酸、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物13. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物， A、B、C均含有元素X。它們有如 圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去) ，下列判斷正確的是( )0曠1BACA. X元素可能為AlB. X兀素一定為非金屬

4、兀素C. 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D. 反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)14. 在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+ )與c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A. 100C時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等 于7B. 25C時(shí)，0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/LHCI溶液等體積混合，所得溶液的pH等 于7C. 25C時(shí),0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D. 25C時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于715為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

5、列操作正確的是()A. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4 7出0溶解在90g水中B. 欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C. 為鑒別KCl、AlCl 3和MgCl2溶液，取三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量D. 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用【必做部分】28. （14分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1） 氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ 熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2） 氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。 現(xiàn)

6、用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為 上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則a極上消耗的0?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g） -2NH 3（g） H= 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中ti時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段時(shí)間是 。溫度為TC時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

7、29. （12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1 ）若 A、D、F為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2 ）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：（3） 若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒且呈黃綠色，反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4） 若A、B、D為有機(jī)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量比 A大14，E、F為無機(jī)物單質(zhì)，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的元素。 C為最常見的氧化物，通常狀

8、況下為液態(tài)， C能與乙烯在一 定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成 A。則E的化學(xué)式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 30. （16分）農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn) 行了專項(xiàng)研究：（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或 硫酸的銨鹽。（2）驗(yàn)證和探究：NH；的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加濃溶液，將 置于試管口部，加熱試管， 若，則證明含NH：陰離子的探究：a取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣 體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石

9、來水變渾濁。再向滴加稀鹽酸 反應(yīng)后的試管中，加 Ba（OH） 2溶液，無明顯現(xiàn)象。 初步結(jié)論：“氫銨”是 的銨鹽。b.要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCS溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為 。若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba（OH）2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為 ;若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為。（3）該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案 中提出的問題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：方案（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品， 放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過

10、量NaOH 濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量 （忽略漏斗附著溶液的質(zhì)量）。 然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。方案（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動(dòng)），測(cè)量生成的氨氣體積（設(shè)所測(cè)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量。方案（二）圖中導(dǎo)管 a的作用是 請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論； 若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：方案（一）：方案（二）：【選做部分】31. （8分）【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】某省2007年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24 X 1

11、06t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%, 陽(yáng)離子以銨根離子為主， 約占陽(yáng)離子總量的 84.1%。陰離子中SO42和N03的質(zhì)量比為4.13: 1, NO3的比例呈明顯上升的趨勢(shì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該省大氣污染特征是 A 煤煙型B 機(jī)動(dòng)車尾氣型C 由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D 由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化（2） 請(qǐng)你提出該省防治酸雨的兩條主要.措施；（3） 某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇 “不同地點(diǎn) 空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探 究。 參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是

12、工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等。 通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用 HgCS、NaCI的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262 94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑 的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好處，另一個(gè)原因可能是。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲碘酸：0HHCHCHHgSOs-HCHSOaH該反應(yīng)類型屬于。32. （8分）【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。電子排布式 ;當(dāng)此元素的原子與 a元素的原子形成簡(jiǎn)單的分子時(shí)，該元素的原子雜化方式，所形成簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型為 該分子為分子(填“極性”或“非極性”)。(2)d、g、I分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?(填化學(xué)式)。33. (8分)【化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：皓神式立體棋巒試回答下列問題：(1) 觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，