中考化學計算題

1、中考計算題專題 1. 在一燒杯中盛有22.3g NaCCO和NaCI組成的固體混合物，加 143.1g水溶解，制 成溶液.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示： 請根據(jù)題意回答問題： （1） 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g. （2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）. （3）當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出 其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 2. 小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g稀鹽 酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如

2、表 所示： 反應時間 t/S totlt 2t 3t 4t 5t6 氣體質(zhì)量 m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應后，生成C0的質(zhì)量為g （2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量（m隨時間（t）變化的曲 線. （3）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 3. 為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖？盛有稀硫酸的錐形瓶 中，發(fā)生反應：Zn+fSQ=Z nSO4+H2 f.多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下 表： 反應前? 充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì) 質(zhì)量？ 裝置和足量的稀硫酸質(zhì) 量？ 鋅銅合金質(zhì) 量？

3、342.10g? 16.00g? 357.70g? 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算: （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量. （2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù). 4. 我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管， 必須回收處理.某 班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，個興趣小組用廢 棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液.他們向廢液中加 入稀硫酸時，所得溶液 pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.求： （1） 通過如圖可知，當反應進行至圖中 點時（填“ A”、“B”或“C）, 廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全

4、轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液） （2） 當向混合液中加入稀硫酸至 N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為 5Kg，此時溶液總質(zhì) 量為10kg .求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略 不計）. 5. 化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常 使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放 出氨氣.某?；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的 濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為 NHHCO+2NaOH二N2CO+2HO+NHf），把產(chǎn)生的所有NH用足量的硫酸溶液吸收，同時 測量兩分鐘

5、內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示. 時間 /S02030406080100120 增加質(zhì)量 /g00.7m1.21.51.61.71.7 試回答下列問題: (1) 根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是 (2) 請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH質(zhì)量為縱坐標， 畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為. (3) 試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 6. 某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該 合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均

6、分四次 依次加入該燒杯中，每次均充分反應.實驗數(shù)據(jù)如下： 請計算： (1) 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 . (2) 該合金除銅外，另一種金屬是 .(寫出過程) (3) 第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 7. 實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CQ，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸 鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示. (1) 實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是 g. (2) 幵始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 . (3) 計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù).(已知：CaCl2+NaCQ=CaCQj +2NaCI) 8. 現(xiàn)有HCI與CaCb的混合溶液，為

7、了分析混合溶液中HCI和CaCb的質(zhì)量分數(shù), 設(shè)計了如下實驗方案： 實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH容液質(zhì)量增加 4.4g ;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g. 根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）混合溶液中HCI的質(zhì)量分數(shù)為 .（只寫結(jié)果） （2）實驗中混合溶液與 NqCO溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為 .（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位） （3） 若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的NqCO的溶液，請你畫出加入 NaCO 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.（在答題卡的坐標圖中

8、作圖） （4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） 9. 工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn) 出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測.標出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖I所 示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化 鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為10%勺稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖U所 示， 請根據(jù)題意回答問題: （1）當?shù)渭酉←}酸至圖U中 N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學 式）； （2） 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，放出氣體的總

9、質(zhì)量為 g. （3） 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出 其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). （4）小明認為用圖I裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，這是因 為，會導致結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”）. 10 .為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下 實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分 反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下： 試驗次序 第1次 第2次 第3次 所取樣品的質(zhì)量50.0 50.0 50.0 50.0 /g 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.060.0 80.0 生成氣體的質(zhì)量/g 0.2

10、0.40.50.5 請回答下列問題并計算: (1) 經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應物 完全反應完了. (2) 50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體 g (3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程) .-“汗 加入稀硫酸質(zhì)量(g) 200200 200 200 剩余固體質(zhì)量(g)37.615.2 4 4 (說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應.) (1) 第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為 . A.鐵B .鐵和碳 C .碳 (2) 生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位) (3) 計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到

11、小數(shù)點 后一位)并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖. 12.小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度 （即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20g, 將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 10 10 10 生成沉淀的質(zhì)量/g 0.923 1.864 2.33 請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為 g. （2） 將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為 g. （3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程） （4）小明

12、同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶 液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 剛好完全反應時的變化點，并注明 pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量. 13 .學?；瘜W小組的同學用稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）反應 制取40%勺CaCb溶液用于融雪.取105.4g稀鹽酸，加入20g （足量）石灰石.反應 過程如下: 反應時間（S）tot 1t 2t3t4t 5 燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量（g） 125.4123.4121.9121.4121121 （1） 反應共產(chǎn)生了 COg. t3時溶液中的溶質(zhì)是 . （2）求t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù). （3） 將t5時燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后，蒸發(fā) g水，即可得到40%勺CaCl2溶 液. （4）請在座標圖中畫出生成氣體的質(zhì)量（ m g隨時間（t）變化的曲線. 14 .某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加 稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表. 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 試計算: (1) 經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， (填物質(zhì))完全反應了； (2) 列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)

14、量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3) 請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示 意圖. 15. 小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與 90.5g稀 鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量( m與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如 下表所示： 反應時間 t/S totlt 2t 3t 4t 5t6 氣體質(zhì)量 m/g 00.881.762.643.524.44.4 根據(jù)題目要求，回答下列問題： (1) 碳酸鈉完全反應后，生成 CO的質(zhì)量為g (2) 請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質(zhì)量(m隨時間(t )變化的曲 線. (3) 求

15、完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(NaCO+2HCI=2NaCI+COf +fO). 16. 有NaOH和NaCO混合物l8.6g .為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐 漸加入稀硫酸至100g時，幵始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至 100g時，不再產(chǎn)生氣體， 生成氣體共4.4g （提示：NaCO+HSO=NaSG+CO f +fO） (1) 在圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線. (2) 求混合物中 NaOH勺質(zhì)量是多少？ (3) 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 17 .將20g由NaCl和CaCb組成的固體混合物，溶于水配成 50g溶液，向所得到的 混合溶液中逐滴加入

16、一定質(zhì)量分數(shù)的 NqCO溶液，加入NaCO溶液的質(zhì)量與所得沉 淀的質(zhì)量關(guān)系如下表： NaCO溶液的質(zhì)量 /g20406080100 生成沉淀的質(zhì)量/g48x1010 (1) x的值為. (2) 求所加NqCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (3) 畫出產(chǎn)生沉淀與所加 NqCO溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖. 18 .將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸 的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù).已知反應前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的 總質(zhì)量為60.0g，從反應幵始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄.結(jié)果 如下: 時間/min 0 1 2 3 4 5 6 質(zhì)量/g 60.0 58

17、.0 57.0 56.8 56.7 57.2 56.7 試回答下列問題: (1) 表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第 min; (2) 在給出的坐標紙上，畫出表示反應過程的質(zhì)量與時間的曲線圖； (1) 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4 g. (2) 當?shù)渭酉←}酸至圖中 B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學式)NaCI和 HCI . (3) 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出 其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 分析：(1) NaCI與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應.因此生成的氣體是碳 酸鈉與73g稀鹽酸反應所生成的，根據(jù)反應的化學方

18、程式，得出各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量； (2) 由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，恰好完全反應，再滴加稀鹽 酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫； (3) 根據(jù)題意分析，A點時恰好完全反應，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的 氯化鈉和生成物中的氯化鈉.根據(jù)反應的化學方程式，就可計算出混合物中 N (2) 由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽 酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余； (3) 反應后溶質(zhì)NaCI的質(zhì)量=11.7g+22.3g - 10.6g=23.4g，溶液的質(zhì)量是: 22.3g+143.1g+73g - 4.4

19、g=234g 則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是. X 100%=10% |234g 故答案為：(1) 4.4 ; (2) NaCI和HCI; (3)當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(即A點 時)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10% 2. 小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與 90.5g稀鹽 酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量( m與反應時間(t )的數(shù)據(jù)如表 所示： 反應時間 t/S ttlt 2t 3t 4t 5t6 氣體質(zhì)量m/g 0 0.881.762.643.524.44.4 根據(jù)題目要求，回答下列問題: (1)碳酸鈉完全反應后，生成 CG的質(zhì)量為 4.4 g 線 （3

20、）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 分析：（ 1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成 二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體 的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸 鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉 的質(zhì)量 進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量， 再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應 后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量， 最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 可以計算出反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應后，生成CO的質(zhì)量為

21、：4.4g ； （2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的 曲線： （3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，反應生成NaCI的質(zhì)量為y Ns2CO+2HCI=2NaCI+COf +HO 106 117 44 y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g - 10.6g=3.3g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g反應后溶液的質(zhì)量 =13.9g+90.5g 4.4g=100g 完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X 100%=15% LOOg 故答為：(1) 4.4 ; (2)見上表；(3):完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

22、量分數(shù) 為15% 3. 為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸F 反應：Zn+HSQ二ZnSOHd .多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表: 反應前 充分反應后裝置 及反應剩余物質(zhì) 裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算: (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量. 2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù) 分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應，所以反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量 就是氫氣的質(zhì)量進行解答； （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)進行 解答 解答：解：（1）依題意可得 氫

23、氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g - 357.70g =0.4g 答：氫氣的質(zhì)量為 0.4g （ 2 ）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 f 652 16.00g x x 0.4g x=81.25% 答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25% 4. 我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管， 必須回收處理.某 班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，個興趣小組用廢 棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液.他們向廢液中加 入稀硫酸時，所得溶液 pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.求： （1） 通過如

24、圖可知，當反應進行至圖中B點時（填“ A”、“ B”或“C），廢 液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液） （2）當向混合液中加入稀硫酸至 N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為 5Kg，此時溶液總質(zhì) 量為10kg .求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略 不計）. 分析：（1）根據(jù)圖象分析在B時，溶液的PH等于乙 溶液呈中性，廢液恰好處理完； （2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應的方程式，找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系 式，由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算. 解答：解：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當反應進行至圖中B

25、點 時，pH=7,然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完； （2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 x 由 HSQ+2NaO!+ Na2SO4+2HO NqCO+HSQ二NaSO+HO+COf 得: HSONaSO 98142 5kg X 19.6% x 解得：x=1.42kg 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：1孌蚯x 1 oo% =14.2%. 10kg 答：（1） B; （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.2%. 5. 化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常 使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放 出氨氣.某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料

26、樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的 濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為 NHHCO+2NaOH二N2CO+2HO+NHf），把產(chǎn)生的所有NH用足量的硫酸溶液吸收，同時 測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示. 時間/S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 試回答下列問題： （1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是 儲存和運輸 時要密封，不要受潮或暴曬：施用后要蓋土或立即灌溉：不要與堿性物質(zhì)混用 (2) 請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，

27、以產(chǎn)生NH質(zhì)量為縱坐標, 畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.0 . (3) 試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 分析：(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進行解答； (2) 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行解答； (3) 根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學方程式求出碳酸氫銨 的質(zhì)量即可. 解答：解：(1)碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨 氣，所以在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或 暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；故填：儲存和運輸時 要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即

28、灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用； (2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH質(zhì)量為縱坐標，產(chǎn) 生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線為 1.0 ； (3) 解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的 質(zhì)量為X. NHHC(3+2NaO!+ Na2CG+2HO+NHf 7917 X1.7g X=7.9g 5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為 一X 100%=92.9% 答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為92.9%. 6. 某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該 合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次

29、依次加入該燒杯中，每次均充分反應.實驗數(shù)據(jù)如下： 請計算： (1) 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30% . (2) 該合金除銅外，另一種金屬是鋅.(寫出過程) (3)第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 分析：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g, 但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余， 所以固體中銅的質(zhì)量為 9.0g，可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）由（1）的分析可以知道，6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，可以 據(jù)此結(jié)合+2價的金屬與酸反應的化學方程式，判斷出金屬種類； （3）根據(jù)判斷出的金屬，寫出化學

30、方程式，求算出所生成的硫酸鹽，然后結(jié) 合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 解答：解：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g， 但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余， 所以固體中銅的質(zhì)量為 9.0g，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=30% 30 g （2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，其中硫酸的質(zhì)量為：50gX 19.6%= 鎂和鋅在發(fā)生置換反應時都生成 +2價的硫酸鹽，故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為 X，則： M+HSO MSO+f f X 98 6.5g 9.8g 6-砧 -: 玄8g 解得

31、：X=65,所以該金屬為鋅; (3)第三次加入稀硫酸充分反應后， 生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y,氫氣的質(zhì)量為z, 則： Zn+HSQZn SG+Hb f 98161 2 9.8g x 3 y z =29.4g 98 16L 2 29. 4g y z 解得：y=48.3g , z=0.6g ; 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: x 100%=28.6% 答：第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%. 故答案為：(1) 30% (2)鋅；(3) 28.6%. 7. 實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CQ,取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸 鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

32、量關(guān)系如圖所示. (1) 實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是5 g. (2) 幵始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因 A 7 / ( 1 r 0 W 203040 碳醱衲涪液質(zhì)雖 6 5 4 3 2 沉淀質(zhì)W淚 是稀鹽酸先與碳酸鈉反應. (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù). (已知：CaCb+NaCG二CaCOj +2NaC) 分析：(1)根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量； (2) 根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與 氯化鈣反應進行解答； (3) 根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù). 解答：解：(1)由圖可以看

33、出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g; (2) 因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯 化鈣反應，若先與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應； (3) 解：設(shè)原濾液中CaCb的質(zhì)量為x NaCO+CaCbCaCOj +2NaCl 111 100 x 5g 1 - .100 I 5g x=5.55g 故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：小X 100%=11.1% 50e 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%. 故答案為：（1） 5; （ 2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量 分數(shù)是11.1%. 8. 現(xiàn)有HCI與CaCb的混合溶液，為了分析混合溶液中HCI和Ca

34、Cb的質(zhì)量分數(shù)， 設(shè)計了如下實驗方案： 實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH容液質(zhì)量增加 4.4g ;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g. 根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）混合溶液中HCI的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%.（只寫結(jié)果） （2）實驗中混合溶液與 NqCO溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為8.2% .（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位） （3） 若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的NS2CO的溶液，請你畫出加入 NaCO 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.（在答題卡的坐標圖中作圖） （

35、4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） 分析：（1）根據(jù)2HCI+NaCG=NaCI+HO+COf和氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加 4.4g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g，求出HCI的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的公式求出. （2）根據(jù)2HCI+NaCO=2NaCI+HO+COf，求出NaCI的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量守 恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，所需 碳酸鈉的質(zhì)量為z. 2HCI+Na 2CO=2NaCI+HO+COf 73 10611744 x z x 4

36、. y 4. 4呂 y 4.4g x=7.3g y=11.7g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 嚴 10。=7.3% =I z=1Q.6g 所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 10.6g - 10.6%=100g （2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y，和氯化鈣反應 的碳酸鈉的質(zhì)量為a. CaCb+NaCOCaCOj +2NaCI 111 106100117 x a 10g y x=11.1g y=11.7g a=10.6g 111 二 * loo log y 10g =l III a lOg 所以和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量業(yè)邑=100g 10. 翔 所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.

37、7g+11.7g=23.4g，濾液的質(zhì)量為100g+200g- 4.4g - 10g=285.6g 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X 100%=8.2% 285. (3) 碳酸鈉先和稀鹽酸反應不產(chǎn)生沉淀，稀鹽酸反應完后碳酸鈉再和氯化鈣 反應生成碳酸鈣沉淀，稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,和氯化鈣反應 的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,再加碳酸鈉氯化鈣已被消耗不會再產(chǎn)生沉淀.故 作圖見右圖曲線(共1分) (4)解：設(shè)混合溶液中 CaCl2的質(zhì)量 CaCb+NaCOCaCOj +2NaCI ISO 2002i0 SO 00 105 為 - x10g x=11.1g 混合溶液中 CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=

38、(11.1g - 100g)x 100%=11.1% 答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%. 9. 工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn) 出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測.標出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖I所 示裝置組合進行測定(假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化 鈣和氫氧化鈉的混合物)，取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖U所 示， 請根據(jù)題意回答問題： (1) 當?shù)渭酉←}酸至圖U中 N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學式)NaCI、 HC

39、I ; (2) 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4 g. (3) 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(即M點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出 其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 揮發(fā)出氯化氫氣體會被 C裝置吸收 ，會導致結(jié)果 偏大(填“偏大”、“偏 小”). 分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸 73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此 時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù) 碳酸鈉和稀鹽酸完全反應時消耗的鹽酸的量來計算反應的碳酸鈉、生成二氧化 碳和氯化鈉的質(zhì)量，由以上數(shù)據(jù)可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).裝置I的問 題在于使用鹽酸反應時，由于鹽酸能揮發(fā)處氯化氫氣體

40、，所以會導致測量的結(jié) 果不夠準確，據(jù)此分析即可； 解答：解：(1)由圖象可知，N點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性， pH小于乙所以溶液中的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫. (2) 設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成二氧化碳的質(zhì)量為 y,氯化鈉的質(zhì) 量z NqCO+2HCL 2NaCI+H2O+C砂 1067311744 x73gx 10% z y 解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g (3) 當?shù)渭恿?73g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: =25.7%. 22. 36- 10- Ss+II.Te 73s+22.3g-Xira （4）圖I裝置組合來測定

41、純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，因為稀鹽酸也能揮發(fā)出氯 化氫氣體，氯化氫氣體能被 C裝置吸收導致測量的結(jié)果出現(xiàn)誤差; 故答案為：（1）NaCI、HCI;（2）4.4 ；（ 3）25.7%；（ 4）稀鹽酸會揮發(fā)出氯化 氫氣體會被C裝置吸收；偏大; 10 .為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下 實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分 反應后用天平稱量, 記錄實驗數(shù)據(jù)如下: （1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應物稀硫酸完全反應完了. 試驗次序 所取樣品的質(zhì)量 50.0 50.0 50.0 50.0 /g 加入稀硫酸的質(zhì)量 /g 20.0 40

42、.0 60.0 80.0 生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 請回答下列問題并計算: (2) 50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體0.5 g (3) 計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程). (4) 請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系. 分析：本題是有關(guān)化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題.此類題目形式多樣， 主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正 好是參加反應的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次 硫酸完全反應，第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應.只要認真分析表格的數(shù) 據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃

43、而解. 解答：解：(1)有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下， 酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金 屬鋅有剩余；故答案為：稀硫酸 (2) 有題目給出的信息可知 20g稀硫酸完全反應能生成 0.2g氫氣，所以若 60g稀硫酸完全反應可生成 0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸 充分反應只生成了 0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故 50.0g樣品與 足量稀硫酸反應最多能生成氫氣 0.5g ;故答案為：0.5 (3) 計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質(zhì)量進 行計算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量

44、進行計算； 設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SQZn SG+Hb f 652 x0.5g x=16.25g樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：X 100%=32.5% x CL 5g50g 答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5% （4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為： 11. 某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎 后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次 加入稀硫酸質(zhì)量（g） 200200 200 200 剩余固體質(zhì)量（g）37.615.24 （說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應.） （1）第2次測得剩余

45、固體質(zhì)量為15.2g，其成分為B A.鐵 B.鐵和碳 (2) 生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位) (3) 計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點 后一位)并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖. 分析：(1)首先分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說 明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應，也剩余，且碳的質(zhì)量為4g. (2) 分析圖表可得出碳的質(zhì)量為4g. (3) 分析圖表可得出結(jié)論：每 200g硫酸可以反應37.6 - 15.2=22.4g鐵，可 根據(jù)化學方程式計算出22.4g鐵反應的硫酸的質(zhì)量. 解

46、答：解：(1)分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明 第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應，也剩余.故答案為：B (2) 分析圖表可知最終剩余固體的4g為碳. 所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：丄廠X 100%=93.3% (3) 分析圖表可得出結(jié)論：每 200g硫酸可以反應37.6 - 15.2=22.4g鐵， 設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為 x，22.4g鐵反應生成氫氣的質(zhì)量為 y則 Fe+H 2SO=FeSQ+Hd 56 98 22.4g x y 解之得：x=39.2g , y=0.8g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: X 100%=19.6% 可得出56g鐵反應生成氫氣的質(zhì)量為

47、0.8g X =2g,恰好反應消耗的硫酸質(zhì) 量為500g 由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量和反應的500g硫酸成正比，所以圖象如上: 答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%. 12. 小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度 (即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))，他取該稀硫酸溶液20g, 將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 第一次第二次第三次 加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 101010 生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33 請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： (1) 20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為2.33 g. (2)

48、將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為47.67 g. 3)該稀硫酸溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為多少？(寫出計算過程) (4) 小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶 液pH變化情況(如圖所示)，請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 剛好完全反應時的變化點，并注明 pH 和所反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 分析：(1)通過圖象分析可知當加入的氫氧化鋇達到30g 時，溶液呈堿性，所以硫 酸已完全反應，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量； ( 2)依據(jù)第三次反應后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守 恒定律求解即可； ( 3)依據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式

49、的計算求解即可； ( 4)依據(jù) 10g 氫氧化鋇的質(zhì)量對應的沉淀的量，可以計算生成最終沉淀量時 的氫氧化鋇質(zhì)量，據(jù)此繪制圖象即可； 解答：解：(1)通過圖象分析可知當加入的氫氧化鋇達到30g 時，溶液呈堿性，所以 硫酸已完全反應，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為 2.33g ( 2)依據(jù)第三次反應后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守 恒定律求可知過濾后所得溶液的質(zhì)量為20g+30g- 2.33g=47.67g (3) 解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為 x Ba (OH 2+HSO=BaSQj +2H0 98 233 x 2.33 g =233 1 2. 33g x=0.98 g 該

50、稀硫酸溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為 =4.9% ZUg (4) 依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應的沉淀的量為0.923g，所以可設(shè)生成2.33g 沉淀對應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是y,則有廠，解得廠25g據(jù)此可 繪制圖象; 故答案為：(1) 2.33 g ;(2) 47.67 g ; (3)答：該稀硫酸溶液的濃度(即 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為4.9%. 燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量(g) 125.4 123.4121.9121.4 121 121 (1)反應共產(chǎn)生了 CO 4.4 _g. t3時溶液中的溶質(zhì)是 CaCb 和 HCl (2)求t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). (3) 將t5時燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后，蒸發(fā)83.3 g水，

51、即可得到40%勺CaCl2溶液. (4) 請在座標圖中畫出生成氣體的質(zhì)量( m g隨時間(t )變化的曲線. 分析：(1)依據(jù)圖標提供的數(shù)據(jù)可知燒杯中的鹽酸完全反應時燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是 121g,所以t 3時溶液中的鹽酸有剩余； 所以可依據(jù)t 0t 4質(zhì)量變化求出生成二 氧化碳的質(zhì)量； (2) t 4時依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出生成的氯化鈣的質(zhì)量和反應的碳酸鈣 的質(zhì)量，進而可求此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； (3) 依據(jù)濃縮時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可求蒸發(fā)的水的質(zhì)量； (4) 依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可分別求出不同溫度下的生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù) 描點法可以繪制出相應的曲線； 解答：解：(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知當燒杯

52、內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是121g時(g)二氧化碳不會再 生成，此時生成二氧化碳的質(zhì)量=125.4g - 121g=4.4g ；所以13時溶液中的鹽酸 有剩余，因此溶液中含有反應生成的氯化鈣和氯化氫； (2)設(shè)參加反應的CaCO質(zhì)量為X，生成CaCl2質(zhì)量為y. CaC(3+2HCH CaCl 2+fO+CE 100 11144 x y4.4g x=10g y=11.1g 14時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù): 11上 105. 4呂+1Q呂 一 4.4g X100%=10% (3)設(shè)蒸發(fā)掉質(zhì)量是x的水后可得到40%勺CaCb溶液; 有以上分析可知t5時溶液的質(zhì)量=105.4g+10g - 4.4g=111g (111

53、g x)x 40%=111g 10% x=83.3g (4) 采用描點法繪制即可t 0時生成的二氧化碳的質(zhì)量為0; t1時生成的二氧 化碳的質(zhì)量為125.4g - 123.4g=2g ; t2時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g - 121.9=3.5g ; t3時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g - 121.4=4g ; t4時生成的二 氧化碳的質(zhì)量為125.4g - 121=4.4g ; t5時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g - 121=4.4g ; 故答案為：(1) 4.4 ; CaCl2和HCI; (2) 答: t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10% (3) 圖 14 .某同學為了測定黃

54、銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加 稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表. 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 取樣品質(zhì)量( g)50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質(zhì)量 (g) 40.0 80.0 120.0 160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量 (g) 0.4 0.8 1.0 1.0 試計算： (1)經(jīng)分析， 在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， 稀硫酸 (填物質(zhì))完全反應了; (2) 列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3) 請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示 意圖. 分析：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫

55、酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在 增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應. （2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量保持 不變，說明合金完全反應放出氣體的質(zhì)量是1克.然后寫出化學方程式并計算 鋅的質(zhì)量和HSQ的質(zhì)量. （3）找出起點，最大值，曲線的走勢. 解答：解：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也 在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，故答案為： 硫酸. （2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量保持 不變，說明合金完全反應放出氣體的質(zhì)量是 1克，設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為 X. Zn

56、+HSO=ZnSO+H f 65 2 X 1.0 克 - X 1.暁 x=32.5 克 第二份和第三份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加, 80克硫酸全部參 說明第二份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，即 加反應，生成氣體的質(zhì)量是 08克，設(shè)HSQ的質(zhì)量是Y. Zn+HSOZn SQ+H f 982 Y 0.8 亠一 2唐克 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 T9% 得：Y=39.2 克 .潢銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%=65% 答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 49% (3)起點：當沒有硫酸加入時，就沒有氣體的放出，因此起點是(0,

57、 0);比 較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，每加入 40克硫酸，氣體就會多放出 0.4克，因 此要想放出1.0克氣體，需要加入硫酸的質(zhì)量是 100克，因此最高點是(100, 1.0 );比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)， 硫酸的質(zhì)量和氣體的質(zhì)量的比值相等 (斜 率相同)，所以圖象是一條直線故答案為: 15. 小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g稀 鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如 下表所示： 反應時間t/S to t 1t 2t 3t 4t 5 氣體質(zhì)量m/g 0 0.881.762.643.524.44.4 根據(jù)題目要求，回

58、答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應后，生成 CG的質(zhì)量為 4.4 g （2） 請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質(zhì)量（m隨時間（t ）變化的曲 線. （3） 求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（NaCO+2HCI=2NaCI+COf +HO）. 分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成 二氧化碳的質(zhì)量. （2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體 的質(zhì)量（m隨時間（t）變化的曲線. （3）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算 出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì) 最后結(jié)合所得溶 量，再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量, 液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù). 解答：解：(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應后，生成CO的質(zhì)量為：4.4g (2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的 曲線： (3) 設(shè)樣品