【備考新思路】2014高考化學(xué)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為2雙基限時練(含解析)

1、【備考新思路】2014高考化學(xué) 第8章物質(zhì)在水溶液中的行為2 雙基限時練(含解析)一、選擇題1. (2013 德州市模擬)下列敘述正確的是()a.強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強b.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)c.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的d.強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性解析 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，如 baso為強電 解質(zhì)，baso飽和溶液導(dǎo)電性很弱，a項錯誤；電解質(zhì)必須是化合物，如 cu能導(dǎo)電，但 cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，b項錯誤；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故其電離過程是不可逆的，c項正確；相同濃度的強酸溶液的酸性強于弱酸溶液的酸

2、性，d項錯誤。答案 c2. (2013 育園中學(xué)模擬)下列溶液，按ph由小到大順序排列的是()0.1mol/l hcl 溶液 0.1mol/l h 2so 溶液 0.1mol/l naoh 溶液 0.1mol/l chcoo皤液a.b .c.d .解析可濃度大ph小，h2so為二元強酸c(1)最大，ph最大。naoh強堿，巧最小， ph最大，hcl為強酸，chcoo的弱酸，相同濃度的 hcl、chcooh hcl的ph小，故四種溶 液ph由小到大的順序為 h2sohclchcooh(nh3-h2o)c hh2oc ouc m13-h2.j不變，因 c mk=k，可判斷加水稀釋時 一c 施；變小

3、，故只有 a項正 確。答案 a4. (2013 東城區(qū)普通校聯(lián)考 )在室溫下，下列敘述正確的是 ()a.將1ml 1.0x105mol/l鹽酸稀釋到1 000ml,得到ph= 8的鹽酸b.將1ml ph= 3的一元酸溶液稀釋到 10mli若溶液的ph4,則此酸為弱酸c.用ph= 1的鹽酸分別中和1ml ph= 13 naoh溶液和氨水，naoh肖耗鹽酸的體積大d. ph= 2的鹽酸與ph= 1的硫酸比較，2c(cl -)= c(so2 )解析 酸在稀釋時ph7。將1ml 1.0x10 5mol/l鹽酸稀釋到1 000ml,此 時要考慮水電離出的 c(h+) , a項錯誤；將1ml ph= 3的

4、一元酸稀釋到 10mli若ph= 4,可 判斷酸為強酸，若 ph4,說明酸存在電離平衡，此酸為弱酸， b項正確；ph= 13的naoh 液和氨水，氨水的濃度大于 naoh液的濃度，相同體積的 naoh溶液和氨水，naohw耗鹽 酸的體積小，c項錯誤；ph= 2的鹽酸中c(h + ) = c(cl ) = 0.01mol/l , ph= 1的硫酸中c(h + ) = 0.1mol/l , c(so4 ) = 0.05mol/l ,故 2c(cl )c(nh4)b.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為ci和c2, ph分別為a和a+1,則c = 10c2c. ph= 11的naoh與ph= 3的醋酸溶

5、液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d.向0.1mol/l的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中 ：口切 門 增大 c 32解析 將氨水逐滴加入硫酸中當(dāng)ph= 7時，c(nh；)c(sc2一) , a項錯誤；若將 ph為a的醋酸溶液稀釋 10倍，則phq+1,若ph= a+1則加水稀釋倍數(shù)大于 10,故ci10c2, b 項錯誤；醋酸為弱酸，ph= 3的醋酸與ph= 11的naoh等體積混合，醋酸過量，溶液顯 j 一二 c ohkb酸性，滴入石蕊溶椒呈紅色， c項正確；d項c /.h=c mi：，氨水中加入(nh4)2so 固體，k不變，c(nh4)增大，該比值減小，d項錯誤。答案 c6. (201

6、3 臨沂三中模擬)下列事實不能證明 hno是弱電解質(zhì)的是()滴入酚mt, nano溶液顯紅色 用hno溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 等ph、等體 積的鹽酸和 hno溶液中和堿時，hno中和堿的能力強 0.1mol l - hno溶液的ph= 2 hno與caco反應(yīng)放出 co氣體 c(h*) =0.1mol l 一的hno容液稀釋至1 000倍，phnc.取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸d.取等體積的兩種酸溶液分別與naoh液中和，消耗 naoh的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸解析 ph相同的醋酸、鹽酸，氫離子濃度相同，開始與鋅粒反應(yīng)的速率相同，a項錯誤;ph相同的醋酸、

7、鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸因電離平衡右移，其ph小于鹽酸的ph,若使稀釋后兩溶液的ph仍相同，則醋酸加入的水更多，b項正確；ph相同的醋酸、鹽酸，醋酸的濃度比鹽酸濃度大，相同體積的兩種酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的h2多，c項正確；同理相同ph、相同體積的醋酸、鹽酸與 脂0液中和，醋酸消耗的 nao屋;，d項正確。答案 a8. （2013 洛陽市統(tǒng)考）如圖表示25 c時，0.1mol/l的一元弱酸 ha加水稀釋過程中， 某量隨加水量變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是（）a.溶3的phkwc.njt-c a稀釋時c出 c-不變，故只有c項正確。b. ka(ha)n cjl-d.c 1 乩-c oil解析

8、一元弱酸加水稀釋，c（h+）減小，ph增大，溫度不變k（ha）不變，c =c（h, c 11+ i c a+kwl c aka,）減小。由 ka=一一，c（h ）=cnji,可得c ha c oh- =kw，力口水答案 c9. （2013 安徽蚌埠勝利中學(xué)模擬 ）若ph= 3的酸溶液和ph= 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能()a.生成一種強酸弱堿鹽b.弱酸溶液和強堿溶液c.強酸與弱堿溶液反應(yīng)d. 一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)解析 強酸與弱堿反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽。ph酸+ph堿=14,若堿為弱堿，則堿的濃度大，等體積混合，堿有剩余，溶液顯堿性，a、c項錯；ph= 3的弱酸與ph

9、= 11的強堿溶液混合，弱酸有剩余，溶液顯酸性，b項正確；ph= 3與ph= 11的一元強酸與一元強堿溶液反 應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性，d項錯誤。答案 b10. (2013 哈爾濱三中模擬)常溫下，ph= 12的氫氧化鈉和ph= 4的醋酸等體積混合 后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是()a.混合前的醋酸約 1%發(fā)生電離b.混合后的溶液中 c(na + ) =c(ch3coo)c.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等d.混合后的溶液呈中性解析 ph= 12的nao僑口 ph= 4的醋酸等體積混合后恰好中和說明 c(ch3cooh)= c(naoh) = 0.01mol/l ,混合后生成的

10、 chcoon水解使溶液呈堿性，溶液中 c(na + ) c(ch3coo)o混 合前醋酸的電離度為 c十x 100* 10dm甘 x100% 1% 故a項正確。c 30.01mol/l答案 a二、非選擇題11. (2012 寧波測試)某一元弱酸(用ha表示)在水中的電離方程式是： r + + a , 回答下列問題：(1)向溶液中加入適量 naa固體，以上平衡將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向 移 動，理 由 是 (2)若向溶液中加入適量 nacl溶液，以上平衡將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方 向移動，溶液中 /a一)將(填“增大” “減小”或“不變”)，溶液中 c(oh )將 (填“增大”

11、“減小”或“不變”)(3)在25 c下，將amol l 1的氨水與0.01mol l 1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時 溶液中c(nh4) =c(cl ),則溶液顯 性(填“酸” “堿”或“中”)；用含 a的代數(shù) 式表布nh h2。的電離常數(shù) kb=。溶液中c(a )解析(2)向溶液中加入nacl溶液，相當(dāng)于加入水，電離平衡正向移動,c（h + ）減小，由于 kw= c（h + ） - c（ohi ）, （不變，c（oh ）增大。(3)根據(jù)電荷守恒c（nh4） + c（h + ）=c（oh ） + c（c1 ）,因 c（nh4） =c（cl ）,則 c（oh ）= c(h + ),溶液顯中性。電

12、離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。c ml；|c oh-91.0 x10mol la- 0.01-1oc 讓/0=0.005mol - l 1x1.0 x10 7mol - la-1-1/mol , l 0.005mol , l答案(1)逆 c(a )增大，平衡向減小c(ad的方向移動即逆向移動(2)正減小增大-9-11.0 x 10c mol l a-0.0112. （2013 山東桓臺模擬 ）（1）ph 相同的 a.hcl（aq） , b.hzsq（aq） , c.ch3cooh（aq洛 100ml三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)。分別用0.1mol/l的naoh(aq)中和，其中消耗

13、 naoh(aq)最多白是 (填序號)。反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 (填序號)。a. hcl最快b. hso最快c. chcook快d. 一樣快(2)某溫度下，純水中 c(h + ) =2.0 x10 7mol/l ,則此時c(oh ) =mol/l。相同 條件下，測得nahco(aq),chcoona(aq)naclo(aq)三種溶液的 ph相同。那么，它 們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號)。解析(1)ph相同的hcl(aq) , hbso(aq) , chcooh(aq),醋酸為弱酸其濃度最大，硫 酸為二元強酸其濃度最小。分別用相同濃度的 naohb液中和，醋酸消耗的naohft多，鹽

14、 酸與硫酸消耗的 naok積相同。三種酸 ph相同，c(h + )相同，反應(yīng)開始時速率相同。(2)純水中 c(h+) = c(oh ),故 c(oh ) =2.0 x 10 7mol/l。因為酸性 chcoohcohclo, 相同濃度的三種鹽溶液，ph由大到小的順序為 naclonahc3chcoon必三種鹽的ph相同， 則其濃度由大到小的順序為 chcoonanahcnaclo。答案(1)c c d(2)2x10713.為了證明一水合氨(nh3 h2o)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行 實驗：0.01mol l 1氨水、0.1mol l 一 nhcl溶液、nhcl晶體、酚酬:試

15、劑、ph試紙、蒸儲 水。(1)甲用ph試紙測出0.01mol - l 1氨水的ph為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”) ,并說明理由(2)乙取出10ml 0.01mol - l 解析 (1)由于 nhh2。為一元堿，0.01mol l 1氨水中oh =10-4mol 1,證明 nh h2。部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)若nh h 2。是強電解質(zhì)，稀釋過程中oh總數(shù)可看成不變，稀釋100倍后ohi = 10 (a 2)mol 1;若nh-h2o是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成o口方向移動，溶液中oh的總數(shù)增加，故稀釋 100倍后oh10 (2)mol

16、1,其ph范圍是(a2)ba。(3)0.01mol - l 1氨水(滴有酚酬：)中加入氯化俊晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯 化俊在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的ph降低；二是nht使nh h2。的電離平衡逆向移動，從而使溶液的 ph降低。所以用這種方法證明nh-h2。是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密。(4)從題干中給出的試劑看，還可用 ph試紙、0.1mol l 1 nh4ci溶液進行實驗來驗證 nh h2。是弱電解質(zhì)。因為nh4水解使溶液顯酸性，可判斷nhh2。是弱堿，從而證明nh fuo 是弱電解質(zhì)。答案 (1)是 0.01mol l 1 氨水的 ph= 10,說明oh = 10 4mol ”1, nh h2o沒有 完全電離 a 2ba(3)淺 (4)取一張ph試紙，再用玻璃棒蘸取 0.1mol l