九年級化學上冊導學案322原子的結構(20201014065159)

1、NO.3.2.2 初三化學教學設計 設計人：李孝祖授 課：備課組長簽字: 第三單元物質構成的奧秘課題2.原子的結構 第2課時離子與相對原子質量 知識與技能：了解離子的形成、相對原子質量的概念及原子的最外層電子與化學 性質的關系。 教學目標 過程與方法：通過想象、猜想探索證明分析歸納核外電子排布及原子的 化學性質。 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法；喚起學生對科 學的好奇與向往。 教學重點 教學難點 相對原子質量；離子的形成；認識離子是構成物質的一種粒子。 理解相對原子質量的概念，弄清離子的形成過程。 教學方法 活動探究法，通過設計探究活動，創(chuàng)設多個學習情境，讓學生進行“

2、想象、猜想、 探究”進行教學活動。 教學準備 多媒體課件 讓思考成為一種習慣! 一心占TR裕 E 古*.| j.就1 元素種類 最外層電子數(shù) 元素化學性質 稀有氣體元素 8個（氦為2個電子） 不易得失電子，相對穩(wěn)定 金屬兀素 一般少于4個 勿失電子 非金屬兀素 一般多于4個 易得電子 【自學成才】 教 學過 程 【情景導入：溫故而知新】 構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子? 導入新課 引入我們已經學習了原子的構成和原子核外電子排布的初步知識，下面我們根 據(jù)前面學過的原子結構示意圖歸納一下原子結構與化學性質的關系。 f 1 V二丿 C H _ _ _._ _ = VW 召 J ? f * i

3、ojl ; Ki C Ne 3 自主學習P55離子的形成，思考下列問題。 什么叫離子？什么是陰離子、陽離子？ 離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？ 新授： 1、 帶電荷的原子(或原子團)叫做離子；帶正電荷的原子叫做陽離子；帶負電荷 的原子叫做陰離子 2、原子和離子的關系 陽離子帶正電陰離子帶負電 微粒 種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 結 構 質子數(shù)核 外電子數(shù) 質子數(shù)核外電 子數(shù) 質子數(shù)核外電 子數(shù) 電性 表示 方法 用元素符號表 示，如： 離子符號表示，女口： 離子符號表示，女口： 聯(lián) 系 相互 轉化 ( ) ( ) 陽離子原子陰離子 ( ) ( ) 【活動與探究】 表示離子的化學符號一一離

4、子符號 請每個學習小組抽取三張卡片，寫出相應的離子符號，然后分類粘貼在對應的小展 板上。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 陰離子：Cl-、OH-、SO42-、NO3- 離子符號的書寫方法：在元素符號(或原子團)的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)和 離子電性(先寫數(shù)字后寫“ + ”、“-”號，數(shù)字“ 1”省略不寫)。 【引導與發(fā)現(xiàn)】 氯化鈉的形成 Na Cl NaCl Na+ +11 原子不顯電性 化合物不顯電性 提問J分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子，請舉例說明哪些物質是由分 子構成的？哪些物質是由原子構成的？哪些物質是由離子構成的？ 歸納小結一般來說： 金屬、稀有氣體及碳、硅、

5、硫、磷等固態(tài)非金屬是由原子構成的； 金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的物質大多是由離子構成的； 除稀有氣體外的氣體單質及非金屬元素形成的化合物大多是由分子構成的 【設問】兀素、分子、原子、離子、物質間有何關系？ 物質與其構成粒子之間的關系 結合 結合 分解 聚集 得失卡 t）*電 2.相對原子質量 提出問題原子很小，它有質量嗎？表1 設問原子的質量這樣小，用常規(guī)方法書 寫、記憶、計算方便嗎？ 交流討論以小組為單位，設想解決問題 的方法。 討論思路 1. 用一個更小或更大的質量作比較的標準， fc- 金剛石、 -離子 、J 汞、 LJ 分子 氫氣、氧氣 水、二氧化碳等 r S 氯化鈉、 硫酸銅

6、等 原子種類 原子質量 氫原子 1.67 X10 27 kg 碳原子 1.993 X10 26 kg 氧原子 2.657 X10 26 kg 0 小的數(shù)值被它除就變大了，大的數(shù)值被它除就變小了 2. 這樣的數(shù)最好在兩位數(shù)以內，用起來更方便些.， 相對原子質量：國際上一致同意采用相對原子質量：以一種碳原子質量的 1/12為標 準，其他原子質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。 一個某原子的質量 t算：相對原子質量1 一個碳原子的質量召 計算右表所列原子的相對原子質量。 已知質子 和中子的質量如表，用相同的方法計算出質子和 中子的相對質量都約等于1。 學生查表：查P62

7、表，填寫下表中各原子的相對 原子質量，并從表中找出相對原子質量與質子數(shù) 和中子數(shù)的關系 粒子 種類 原子質量 質子 1.6726 X10 27 kg 中子 1.6749 X10 27 kg 電子 質子質量的1/1836 相對原子質量碩子數(shù)+中子數(shù) 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 11 12 鐵 26 30 反 饋 練 習 % % 7 丿 例1.下列是五種粒子的結構示意圖，其中： 屬于原子的是填序號，下同）; 屬于陽離子的是； 電子層結構相同的是 。 課 堂 小 結 板書設計 相對原子質量 個某原子的質量 個碳原子的質量召 ABCDE 例2.下列關

8、于相對原子質量的敘述，相對原子質量就是一個原子的質量； 相對原子質 量是一個碳原子質量的1/12 :相對原子質量是原子的相對質量， 是一個比值；相對原 子質量的單位是“ kg”；相對原子質量的近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學計 算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是 （） A. B.C.D. 歸納小結 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 1. 閱讀課本P56, 了解張青蓮院士為測定相對原子質量所作出的貢獻。 2. 了解質子、中子和電子的質量關系。 3. 元素的化學性質與原子結構特別是最外層電子數(shù)的關系； 4. 離子的形成過程和離子也是構成物質的基本粒子； 5. 相對原子質量及其應用。 課題2.

9、原子的結構 第2課時 離子與相對原子質量 1. 離子的形成 離子：帶電的原子或原子團； 陽離子：帶正電的離子； 陰離子：帶負電的離子； 離子的表示符號 離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系； 兀素、分子、原子、離子、物質間的關系。 2. 相對原子質量 相對原子質量質子數(shù) 布置 作業(yè) 狀元成長路一創(chuàng)優(yōu)作業(yè) P32“課后作業(yè)”練習，并預習下 節(jié)內容，試著做狀元 成長路一創(chuàng)優(yōu)作業(yè)P33 “課前預習 教 學 反 思 NO. 2.3 學習目標 學法指導 初三化學導學案 設計人：李孝祖 班級： 姓名: 第二單元 我們周圍的空氣 課題3制取氧氣 小組編號： 新授 1. 了解實驗室制取氧氣的方法和原理，認識催化劑、催化作用

10、和分解反應。 2. 學會實驗、討論并從中獲取信息，激發(fā)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、 解決問題。 認真觀察實驗、積極思考問題、大膽討論交流。 自 學過程 札記 討論交流一、 (1)模仿畫出：鈉、氧、硫、氖原子結構示意圖，并完成下列表格的填寫: 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質 稀有氣體元素 金屬兀素 非金屬兀素 由上表可知：元素的化學性質，主要決定于: (2),什么是離子： 種陽離子： ;試寫出: ;三種陰離子： (3)在鎂離子中(2 Mg2 )有兩個數(shù)字2，它們分別代表什么意義? 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子昌 構 核內質子數(shù)一核外 電子數(shù)= 核內質子數(shù)一核 外電

11、子數(shù)= 核內質子數(shù)一核外電 子數(shù)= 區(qū)別 粒子電性 符號。 如鈉原子、硫原子 鈉離子、鎂離子 氯離子、氫氧根離子 聯(lián)系 陽離子失電子原子得電子陰離子 7 (5) 構成物質的微粒有： ; (6) 關于相對原子質量的問題：相對原子質量的標準是： 符號是:為什么說原子的質量主要集中在原子核上? 0 (4)仔細填寫：原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系表格: 疋： 你能查出鐵、銅、氧及其它任何元素的相對原子質量嗎? 原子的質量與其相對原有什么關系？。 原子的質量、質子的質量、中子的質量、電子的質量相互之間有什么關系？相對 原子質量、原子核內的質子數(shù)、原子核內的中子數(shù)，它們之間有什么關系？ 2、用文字表達式表示相對原子質量: 7 O 3、相對原子質量與一個原 子的實際質量有何關系? 等質量的鈉、鎂、鋁三大金屬，哪一種金屬