常見物質的分離提純和鑒別方法總結

1、常見物質的分離、提純和鑒別方法總結一、物質的分離與提純方法1.混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器、亠 1 注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃 棒不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過容積2/3NaCI(H20)固+固結晶溶解度差別大的溶質分 開NaCI(NaNO)升華能升華固體與不升華物 分開酒精燈12(NaCI)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三 碰；沉淀要洗滌； 定量實驗要“無 損NaCI(CaCO)液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把 溶質分離出來分液漏斗先查漏；對萃 取劑的要求；使 漏斗內外大氣相 通;上層液體從 上口

2、倒出從溴水中提取B2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和N&CO溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷 凝管、溫度 計、牛角管溫度計水銀球位 于支管處；冷凝 水從下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、丨2和CCI4滲析分離膠體與混在其中的 分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCI鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、 硬脂酸鈉和 甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO(HCI)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO(N2O)2.混合物的化學分離法方熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離氧化還原法法法實 例NHCI(NaCI)NaCI(BaCl2)MgC

3、2(AICI 3)M(Fe3+)Fe2+(Cu2+)二、物質的檢驗物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和 特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的 生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。1.常見氣體的檢驗常見氣 體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴 聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體 不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{也能使?jié)駶櫟牡饣浀?粉試紙變藍)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，

4、能使?jié)駶?的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將 氣體通入AgNO容液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅 色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO)2或CuSO容液產生黑色沉 淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽 酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液 顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等

5、氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成 CQ;能使灼熱的CuQ由黑 色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和 CQ;不能使高錳酸鉀、 溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CQ能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CQ,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2. 幾種重要陽離子的檢驗(1) H +能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、口用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色 (通過鉆玻片)。 Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO沉淀，且沉

6、淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)沉淀，該沉淀能溶于 NHCI溶液。(5) AI 3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過 量的NaOH溶液。(6) Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀HNO,但溶于 氨水，生成Ag(NH)2 +。(7) NH4+鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍 的有刺激性氣味NH氣體。(8) Fe 2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變 成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液

7、里加入 KSCN液，不顯紅色，加入少量新制的 氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(9) Fe 3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)a溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅 褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的 Cu(OH沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cf溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬 片上有紅色的銅生成。3. 幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃 色。(2) CI能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶

8、于稀硝酸，能溶于氨水，生 成Ag(NH3)2+。(3) Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成 12,使淀粉溶液變藍。(5) SO42能與含Ba2液反應，生成白色 BaSO沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的 SQ氣體，該氣體能使品紅溶 液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性 氣味的SQ氣體。(7) S2-能與Pb(NO)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。(8) C0/能與BaCb溶液反應，生成白色的Ba

9、CO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成 無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO氣體。(9) HCOT取含HC0鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。 或向HC0鹽酸溶液里加入稀MgSO容液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgC冊成，同時 放出CO氣體。(10) PO廣含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO反應，生成黃色AgPQ沉淀，該沉淀溶于硝 酸。(11) NO3 一濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4. 幾種重要有機物的檢驗(1) 苯能與純溴、鐵屑反應，產生 HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成 黃色的苦杏仁氣味的油狀 (密度大于 1)難

10、溶于水的硝基苯。(2) 乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色 CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3) 苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCL溶液反應，生成紫色溶液。 乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)加熱反應，生成紅色的CuO沉淀。5. 用一種試劑或不用試劑鑒別物質 用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發(fā)生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCb溶液、NaOH溶液、NaCO溶液

11、、稀(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮： 利用某些物質的特殊性質 (如顏色、氣味、 溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試 劑去鑒別其他物質。 采用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別?！疽族e指津】1. 要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。2. 在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應注意三個原則：不能引入新雜質； 提純后的物質成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。3. 物質提純和凈化時要注意下列幾點：所加試劑和被提純的物質不能發(fā)生化學反應； 所選擇的反應要具有較大的不可逆性， 即反應要完全， 為了使雜質

12、能除盡， 所加的試劑要 稍過量；加入的試劑以不引入新的雜質為好；提純物易分離。4. 物質的檢驗要經歷方法的選擇 (包括物理方法和化學方法 )、現象的觀察及邏輯推理得 出結論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應以減少干擾。5. 有機物的提純與分離中很少使用過濾、結晶等方法，較多地使用蒸餾(可分餾)、分液等方法，以及物理與化學的綜合法在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應轉化法。例如，除去乙酸乙 酯中混有的乙酸， 如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法， 試圖將乙酸加轉化為乙酸乙酯， 這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該 反應是可逆反應，不

13、可能反應到底將乙酸除盡。6. 缺乏推理判斷的能力和方法。 如對不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的 鑒別題，缺乏對解題突破口的確認能力，以及解題程序的安排能力。對圖式鑒別題，除了難 以尋找突破口以外， 對正推法和逆推法的使用， 還存在思維障礙。 鑒于上述列舉的幾種情況， 因此平時復習解題應重視解題思維的訓練，重視思維方法的歸納總結?！镜湫屠}評析】例 1 下列分離物質的方法中，根據微粒大小分離的是A. 萃取B.重結晶C.沉降D.滲析思路分析：滲析是使離子或分子（直徑小于10-9m）通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。答案： D方法要領：掌握各種分離方法

14、的適用情況。萃取是根據溶質在兩種互不溶解的液體中具有不同 的溶解度而分離的；重結晶是根據固體物質在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作； 沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法分離；滲析是根據分散質的 微粒小于10-9m可透過透膜的原理而分離的。例 2 只用水就能鑒別的一組物質是A .苯、乙酸、四氯化碳 B .乙醇、乙醛、乙酸C .乙醛、乙二醇、硝基苯 D .苯酚、乙醇、甘油思路分析：根據物質是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前二種物質也均溶于水；D中后二種物質均溶于水。只有 A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不 溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案： A方法要

15、領：有機物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是羧酸類和醇；與水不 相溶但比水重，一般是硝基化合物、鹵代烴；與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四 組物質便得解。例 3 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸思路分析：提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質的同時，不能引入新的雜質。KNO3 中含Ba(NO)2,即除去Bf離子，題中給定CCO2-或SQ2

16、-離子作除雜劑。因過量SQ2-離子無法通 過HNQ酸化除去，故宜選CQ2-離子。答案：D 方法要領：為使雜質除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的 新雜質，這是做除雜問題時應特別注意的。例 4 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液( 濃度均為 L) 是和 Na2C03B.稀 H2SO4和 Na2C03(QH) 2 和和鹽酸思路分析：利用自身間的相互反應 (互滴)來鑒別。對于來講，前者和后者兩物質互滴 的現象相同：均立即產生沉淀；對 B:前者(稀SQ)滴入后者(N&CQ)中，由于首先生成的 是NaHCQ所以開始時無氣泡，而將 NaCQ逐滴滴入稀HSQ中，則馬上看

17、到有氣體產生， 現象互不相同；D中NaAIQ和鹽酸互滴的現象也不相同(請讀者寫出反應的離子方程式)， 從而可將兩種物質區(qū)別開來。答案：方法要領：不用任何試劑進行鑒別，可采用方法有： (1) 連鎖推斷法。即用某種與眾不 同的試樣作為鑒別用試劑，然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個審； (2) 兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混 合，根據不同現象加以區(qū)別； (3) 試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據將甲逐滴滴入乙和將 乙逐滴滴入甲的現象不同加以區(qū)別。引申發(fā)散：不用任何試劑鑒別多種物質的方法是： (1) 先依據外觀特征，鑒別出其中的 一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質； (2) 若均無明顯外觀特征，可考慮能 否

18、用加熱或焰色反應區(qū)別； (3) 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混 合后的反應現象，分析確定。鑒別物質時，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現酸性、堿性和中性 的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用的水解反應是 Fe3+與CQ2-、HCQ及Al3+與CQ2-、S、 HCQ等既產生沉淀又產生氣體的雙水解反應。例5實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：蒸餾；水 洗；用干燥劑干燥；用10%NaQ溶液洗；水洗，正確的操作順序是A.B.C.D. 思路分析：本題是課本中制溴苯實驗的深化。粗溴苯的精制，關鍵要了解粗溴苯的組 成。由于有機反應的不完全性，得到的溴苯中

19、會溶有未反應的苯、溴、三溴化鐵 (催化劑) 并有部分溴化氫。根據粗溴苯的組成，結合它們的理化特性，可設計出如下精制方案：(1) 水洗：利用三溴化鐵、溴化氫在水中的溶解度比在有機溶劑中大的特性，使三溴化 鐵、溴化氫及部分溴進入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以 外，還可以避免FeBb與堿反應生成難溶性的膠狀 Fe(QH)3造成分離的困難。 用10%NaO溶液洗：在分液后得到的油層中加入 NaOH溶液，目的使油層中的Br?與 NaOH反應，生成可溶于水的 NaBr、NaBrO,再經分液除去。（3）再水洗：用水洗去附著在溴苯表面的鈉鹽。分液得油層。 加入干燥劑：在 分液后的油層

20、中加入無水 CaCb進行干燥，除去油層中的水分。（5）蒸餾：干燥后的油層的主要成分是溴苯和苯的混合物。由于溴苯與苯的沸點差異較 大，故可通過蒸餾的方法獲取溴苯。答案：B方法要領：本題要求精制，在明確雜質成分的基礎上，先用大量水洗去未反應的苯和 溴，再用NaOHfe去殘余的溴，然后用水洗去殘余的 NaOH最后用干燥劑除水并蒸餾。引申發(fā)散：分液和蒸餾是有機物分離和提純常用的方法。常見情況為：物質硝基苯（硝 酸、硫酸）溴乙烷（酒精）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）酒精（水）方 法加水，分液加水，分液飽和NaCO溶液，分液加 NaOH溶液，分液蒸餾例6某溶液含有較多的NaSO和少量的Fe2（SC4）3。若用

21、該溶液制取芒硝，可供選擇的操 作有：加適量HSO溶液，加金屬Na,結晶，加過量NaOH溶液，加強熱脫結晶 水，過濾。正確的操作步驟是A.B.C.D.思路分析：芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提 純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質，要除凈Fe3+，加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe（OH）3不溶物后，用適量SQ溶液中和過量的NaOH得純凈 NaSQ溶液，濃縮結晶即可。凡有操作都是錯誤的，因為脫去結晶水就不是芒硝，而是 硫酸鈉。答案：B方法要領：解決本題的關鍵之一是了解芒硝為何物；關鍵之二是選擇合適的反應物。金屬Na雖可直接與水反應生成 NaOH但

22、Na比NaOH貴得多。故應直接用 NaOH溶液，保證 Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀濾去，但過量NaOH一定要用適量HSO中和。例7甲、乙、丙、丁分別是Al2（SQ）、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā) 生。據此推斷丙物質是（SC4）思路分析：解推斷題要抓住特征條件。由題設乙丁 白色沉淀 丁 沉淀消失可知，丁必為NaOH乙必為Al2（SQ）3。（注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現象的關 系），由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO。答案：D方法要領：關鍵是抓住乙與丁反應的特征現象一一先沉淀后

23、溶解，推出兩物質，最后 推丙例8在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98%勺硫酸，而前者不能。利用這 一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的 勺硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固 體1,8-二硝基萘，應采用的方法是A.對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶B.向濾液中緩緩加入水后過濾C.向濾液中緩緩加入NqCO溶液后過濾D.將濾液緩緩加入水中后過濾思路分析：考查學生根據所給信息，利用兩種二硝基萘在濃硫酸中溶解度的不同，進行 分析、推理的能力。1,8-二硝基萘可溶于98%勺濃硫酸中，1

24、,5-二硝基萘不溶，用耐酸漏斗分離即可。繼續(xù) 將1,8-二硝基萘從濃硫酸中分離出，需要降低硫酸的濃度。如何降低濃硫酸的濃度，則要 注意加入水或堿性溶液的方式。答案：D方法要領：有的同學會因不注意操作順序的要求而錯選B或G雖然向濾液中加水或NqCO溶液都能達到降低硫酸濃度的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序，即不可將 水倒入濃硫酸中。將碳酸鈉溶液倒入硫酸中，比水倒入濃硫酸中更危險，因為不僅有水沸騰 導致的飛濺，還會有CO氣體逸出時造成的酸液飛濺。2+2+ Ba、NH4、Ca等離子，進行以下實例9某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、A|3+、Ag+、 驗(所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的)

25、.溶液溶液B _NH根據實驗結果：1待判斷待測液中有無2沖、cf，,并寫出理由.答(2測z寫出沉淀的化學式H3液寫出從溶液 D生成沉淀E的反應離子方程式：思路分析:待測沉液中加入溶于HC13得到沉淀A,可斷定A為AgCI, Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+(2Fe2+Br2=2FeT+BF)；由于BaSQ難溶于水，CaSOH2SO4氫氧 化鈉CO2沉淀B溶液D沉淀D沉淀、-液微溶于水，所以沉淀B為BaSO和CaSO的混合物或二者之一。向溶液 B中加入氨水得到沉 淀C,則沉淀C一定是Fe(OH)3或AI(OH) 3或二者的混合物。若沉淀 C中含AI(OH)

26、3,則加入過量NaOH溶液時會轉變?yōu)镹aAIQ進入溶液D;沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀 D, 則可斷定D為Fe(OH)3。由于HCO的酸性強于HAIQ(可由在周期表中的位置推出)，所以向 溶液D中通入CO得到的沉淀E 一定是AI(OH)3,其反應為：AIO2+CO+2HO=AI(OH)3 J +HCO。答案：(1)含有Bf、Cf中的一種或兩種；因為 BaSO不溶于水，CaSO微溶于水(2) Fe(OH) 3(3)AIO 2-+CO+2HO=AI(OH)3 J +HCO。方法要領：仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并進行嚴密的推理和判斷(如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質、什么物質進入溶液

27、；由肯定的結論驗證不肯定的推測，并縮小判斷范 圍；正推和逆推相結合等)是解此類框圖題的基本方法。熟悉有關物質的化學性質，并能靈 活運用，是解題的基礎。引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點:(1) 溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，Fe2+淡綠色，CiT藍色(Cue*濃溶液呈綠色)(2) 溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SQ2-、CQ2-、SiO：、AIO2-等；在強堿性溶液中不能大量存在離子有：NM、Mg+、Al3+、Fe3+、Fe2+、CiT、HCO、Ag+

28、等。(3) 在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如, 在已肯定存在SO時，就應排除Ba的存在。例10含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：A氧化鈣氫氧化鈉溶液(1) 上述流程里，設備I中進行的是操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用進行(填寫儀器名稱) 由設備U進入設備川的物質 A是，由設備川進入設備W的物質 B是。(3)在設備川中發(fā)生的化學方程式為(4) 在設備W中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH H2O和，通過 操作(填寫操作名稱)可以使產物相互分離。(5) 上圖中能循環(huán)使用的物質是、。思路分析：本題屬化學與社會、生產相結合的應用型題。在學

29、習苯酚的性質和分離以及 酸、堿、鹽的化學性質和規(guī)律的基礎上，將這些知識和規(guī)律用于解決生產中的實際問題, 目的是培養(yǎng)學生用化學知識解決生活、生產、科技問題的能力和學習化學的方法。根據題給條件和設計可知：設備I用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設備U用于分離苯和苯酚，為此需加入 NaOHK溶液，使苯酚變?yōu)?苯酚鈉而溶于水中，再用分液法與苯分離。設備川是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經濟 成本和環(huán)境因素，通入 CO氣體較為理想。設備W是為了綜合利用副產物NaHCQ加入CaO可轉化為反應所需的原料NaOH而另一生成物CaCO在設備V中又可轉化為反應所需的原 料CO和C

30、aO這樣可提高經濟效益，降低環(huán)境污染。答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗苯酚鈉(CefONa);NaHC3O3)C6HONa+C2+HOGHOH+NaHCOjCaCQ;過濾(5)NaOH水溶液；CO方法要領：本題將化學基礎知識應用于生產實際問題中，涉及到中學有機化學中地基本 的知識-分離苯和苯酚的混合物。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設備I中進行的操作是萃取、分液，設備W中發(fā)生反應：NaHC3OCaO=CaGO+NaOH通過過濾操作將與NaOH溶液分離，掌握各種分離方法的適用前提、作用。例、HNO和 Ba(NQ)2加過量A加過量*白色沉 淀不反加D 溶1加不溶解 加

31、D不溶A:, B:, C:, D:, X:。思路分析：從所給的四物質看，向其中加入某種試劑會產生白色沉淀?？勺魅缦峦评? NaNO溶液很難和其他物質在溶液中產生沉淀。NaOHH般能與多種金屬陽離子生成難溶性堿，如：Mg(OH)(OH2(在空氣中不易觀察)，AI(OH)3(兩性)。HNO是強酸，其鹽一般均可 溶，故在復分解反應中，HNO除了能跟硅酸鹽形成難溶性硅酸外，很難和其他物質產生沉 淀。能和Ba(NQ) 2形成沉淀的物質應主要從酸根離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸 鹽、硫酸鹽等均能與Ba(NO)2形成白色沉淀，其中硫酸鋇既難溶于水又難溶于酸。根據以上推理，可將思考問題的范圍和角度大大縮小

32、了。產生的沉淀可從難溶性鋇鹽、 氫氧化物和硅酸中考慮。從而確定 X的成分。然后在有限的幾種可能物質中做一些必要的 假設和嘗試，檢驗所做的假設是否合乎題意。答案：第一組：A: NaOHBNaNOC: Ba(NO)2D HN咲：MgSO第二組：A: HN(3B: NaNOC: Ba(NO) 2D: NaOHX NaS方法要領：本題對物質的性質和離子反應的知識借助于化學實驗的形式進行考查。解題 思路是結合已知物質的性質，綜合全面地分析出與X反應產生白色沉淀的各種可能，最后通過歸納，總結得出幾種可能，再經過驗證得出結論。注意白色沉淀除了常見的難溶性的鋇鹽和氫氧化物外，還有硅酸沉淀(這樣可得出第二組答案

33、)。再者注意檢驗，否則即使推斷正確，也會造成書寫結果的錯誤?！揪C合練習4】1. 實驗室有一包KCI和AICI 3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCI和AICI3的質量之 比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：(1) 調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向旋動。(2) 某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W + y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作；(3) 將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則 A溶液的名稱是；(4) 過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎答：；(5) 甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C,質量為W2g, C的名稱是；(6) 乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加 熱，最后得到純凈KCl固體Wig