河北省衡水中學2013-2014學年高一上學期二調(diào)考試化學試題版含答案

1、考試試卷學年解析20132014學年度第一學期高一年級二調(diào)考試 化學試卷滿分：100分 考試時間：110分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 he4 s32 zn65 na23 cu64 fe56 mg24 al27 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1.實驗是研究化學的基礎，下列關于實驗操作的敘述中正確的是（ ） a向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3溶液并長時間煮沸，制備fe(oh)3膠體b某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有so42-c鈉保存在

2、盛有煤油的細口試劑瓶中d配制0.1mol/l的h2so4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線2.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）a非金屬氧化物均屬于酸性氧化物b根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體c根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)d根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。3.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應，在同溫同壓下放出h2的體積比為（ ）a.123 b. 111 c.321 d.2364已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價

3、推測它不具有的性質(zhì)a與氧化鈉反應 b與氫氧化鉀反應c與鹽酸反應 d被氧化成其它物質(zhì)5下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是a. 2na + 2h2o =2naoh + h2 b. ch4 + 2o2=co2 + 2h2oc. kclo3=2kcl + 3o2 d. caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co26、下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（ ） a金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 b在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強 c鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在 d金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體7

4、、下列離子方程式正確的是 ( )a. fecl3 溶液與鐵反應：fe+ fe3+ 2fe2+b. 向ca(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液: ca2+hco3+oh =caco3+h2oc.鋁粉溶于naoh溶液中： 2al+2oh-+2h2o =2alo2-+3h2d. 金屬鈉跟水反應na+2h2o = na+oh-+h28一化工廠突發(fā)火災，經(jīng)消防支隊全體官兵的奮力撲救，大火在2小時后被成功撲滅。起火原因經(jīng)專家分析，是儲存在該廠實驗室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。請你判斷引起火災的罪魁禍首的化學品可能是 （ ） a 鹽酸 b氯化鈉 c碳酸氫鈉 d高錳酸鉀9、已知氧

5、化性：br2fe3i2；還原性：ife2br，則下列反應能發(fā)生的是()ai22fe2=2fe32i b2bri2=br22ic2fe32i=2fe2i2 d2fe32br=2fe2br210、當溶液中xo42- 和so32- 的離子數(shù)之比為12時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，x在還原產(chǎn)物中的化合價為 （ ）a、 +1 b、+2 c、+3 d、+4二、不定項選擇題（下列每小題所給選項有1個或2個符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每個2分，部分分1分，錯選不得分。共40分）11 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是a.除掉淀粉膠體中的氯化鈉（半透膜、蒸餾水、燒杯）b.碘水中

6、碘的萃取（分液漏斗、酒精、帶鐵圈的鐵架臺）c.鈉與水的反應（坩堝 鑷子 小刀 ）d.粗鹽的提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計）12、某學習小組辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液可能都是膠體；鹽酸和醋酸既是化合物又是酸；純堿和燒堿都是堿。說法正確的是（） abcd13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ) a含有na個氧原子的o3在標準狀況下的體積約為11.2lb25oc 101kpa，64g so2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標準狀況下，11.2

7、l h2o含有的分子數(shù)為0.5na14、下列敘述中，正確的是（ ）a硫酸的摩爾質(zhì)量是98g b1mol氧的質(zhì)量等于16g c摩爾是一個基本物理量 d12g 12c所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)15、固體單質(zhì)a和氣體單質(zhì)b在容積一定的密閉容器中恰好完全反應生成氣體c，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體c的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是()a、單質(zhì)a、b的摩爾質(zhì)量之比是14 b、反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是14c、生成物c中，a的質(zhì)量分數(shù)為50% d、生成物c中a、b兩元素的原子個數(shù)比為3：116、質(zhì)量分數(shù)為n的naoh溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/l,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?

8、n，此時，該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為b mol/l,則a與b的關系正確的是（ ）a. b=2a b.a=2b c. b2a d.b2a17、人造空氣（氧氣o2與氦氣he的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6l“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是 ( ) a1：1 b14 c2： 1 d2：318.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）a有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應b在cah22h2o=ca(oh)22h2中，1 mol水得到1mol電子c、氧化還原反應的特征是電子的轉(zhuǎn)移d得電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原19下

9、列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）ana+、ba2+、cl-、so42-b ca2+、hco3-、c1-、k+ cmno4-、k+、i-、h+ d h+ 、cl- 、na+ 、co32-20下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o；51 fe2o32alal2o32fe；124hc1（濃）+mno2mnc12+c12+2h2o；12 3no2h2o=2hno3no；21ab c d21.有koh和ca(oh)2的混合溶液。其中oh的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l，取此溶液500 m

10、l，向其中通入co2，求最多消耗co2的體積（v）為 ( ) （單位為ml）a1120 b2240 c560 d無法確定22.下列各組在溶液中的反應，反應物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是( )aba(oh)2與nahso4 bba(oh)2與h2so4chcl與na2co3 dca(hco3)2與naoh23相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（ ） a開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同 b參加反應的金屬的質(zhì)量相同 c所得溶液的質(zhì)量相等 d參加反應的金屬的質(zhì)量比為1292824、向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察

11、到的現(xiàn)象有()鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體由于該反應放熱鈉周圍藍色沉淀部分分解變黑有藍色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失a b c d25有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2l（標況）h2，則該混合物的組成可能是（ ）afe、zn bal、cu cal、mg dal、fe26. 下列有關金屬的說法正確的是()a.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體b.鈉可以與冷水反應生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應才能生成堿和氫氣。c相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加

12、熱的條件下與氧氣反應所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和naoh溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：327、在托盤天平右盤上放一個盛有100ml3mol/l naoh溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100ml3mol/l鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（）a左盤下沉 b右盤下沉 c仍保持平衡 d無法判斷28將5.4 g al投入200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為()anaoh溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液29某c

13、uso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相等，且so42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/l，則此溶液最多溶解mg的質(zhì)量為 （ ）a24gb18gc21.6gd25.2g30.已知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根據(jù)反應x+h2oy+h2 ；z+h2ow+o2 （方程式均未配平），可推斷x、y中及z、w中相同元素的化合價的高低順序為 ( )a、xy、 zw b、xy、zw c、xy、 zw d、xy、zw卷（共50分。請將正確答案填寫在答卷紙的相應位置上。）1、（14分）在一次化學研究性學習實驗中，某研究小組學生，研究分析某兩瓶無標簽的試

14、劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量兩種試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色無味的氣體?，F(xiàn)請你對此氣體開展一系列探究，并完成下列實驗報告。（1）此氣體是什么物質(zhì)（只寫出其中可能的一種）？驗證它的實驗方案如下：猜想實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論此氣體可能是_產(chǎn)生此氣體的化學方程式可能是_想制取該氣體（用本題中兩瓶無標簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖a、b、c中的_ (對應填序號)。收集該氣體可選用d中的 裝置。若下圖e是收集該氣體的裝置，氣體由 端（填“a”或“b”）導入。 e(2)猜想此無色氣體還有無可能是另一種氣體，如果有，請寫出產(chǎn)生它的化學方程式_ _ _（只須寫一種）。2、（10分）如圖為一

15、“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物 ()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)m的溶液加熱至呈紅褐色。反應的離子方程式為_向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：_ （3）納米是長度單位，1納米等于 米，納米科學與納米技術是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)

16、與應用。(4)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采經(jīng)測定已知n(fe)：n(c1)=1：2.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_3、（3分）某研究性學習小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；分別測定了0.1 mol/l的hcl、nahso4、nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度，hcl溶液中c(h)0.1 mol/l，nahso4溶液中c(h)0.1 mol/l，而nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1 mol/l。取少量nahso4溶液于試管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量nahco3溶液于試管中

17、，滴入幾滴bacl2無明顯現(xiàn)象。(1)請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出nahso4、nahco3在水溶液中的電離方程式：nahso4：_、nahco3：_、 (2)寫出中反應的離子方程式：_。4、 （9分）（1）氫化鈉（nah）為白色晶體，其中h-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將ticl4還原為ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目 _；nah能與水劇烈反應nah +h2o= naoh+h2，nah與液氨也有類似反應，寫出反應方程式_ 。（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度。通過實驗可得到下列數(shù)據(jù)：試樣的質(zhì)量為m1g；

18、水的質(zhì)量（過量）為m2g；與水反應過程中生成h2的質(zhì)量為m3g。a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是_（填數(shù)據(jù)代號）。b、請根據(jù)能測定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計算鈉純度的數(shù)學表達式： 。5、（8分）(1)某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2a、該反應的氧化劑是_。b、該反應的氧化產(chǎn)物是_。c、反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，生成標準狀況下n2的體積為_l。d、配平該氧化還原反應alnano3h2o=al(oh)3n2naalo2（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為 。6. （6分）將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到2.464l(標準狀況)氣體。請回答下列問題：（1）2.3g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為多少。（2）反應后溶液的體積為100ml，則混合溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為多少？高一化學二調(diào)參考答案：1-5b d a c b 6-10 c c d c b 11-15a d b d b 16-20c c bd c b21-25a c d b bd 26-30 c ac d c d1（14分）（1）氧