第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》同步練習(xí)1

1、第五單元 課題 1 質(zhì)量守恒定律同步練習(xí) 1一、選擇題1 下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種 類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的 是( )A. B CD 2 在A+4C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量是()A. 18 克 B . 7 克 C . 8 克 D .6 克3對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C. 在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D. 在化學(xué)反應(yīng)

2、中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4. 充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體 c克，則 生成氧氣的質(zhì)量為( )A.(a-b )克 B .(a-b-c )克 C .(a+b-c )克 D .(a-b+c )克5. 某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+584CO2H0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為()A C2H4B CH4 C C 2H2D C 6H66下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前 后不變的是( )A. 鎂條放入鹽酸中B. 高錳酸鉀固體受熱分解C. 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D. 在空氣中加熱銅粉7. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O=2M

3、gO勺反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的 是（ ）A.鎂的質(zhì)量2克,氧氣質(zhì)量 3 克，氧化鎂質(zhì)量 5克。B.鎂的質(zhì)量3克,氧氣質(zhì)量 2 克,氧化鎂質(zhì)量 5 克。C.鎂的質(zhì)量1克,氧氣質(zhì)量 4 克,氧化鎂質(zhì)量 5克。D.鎂的質(zhì)量4克,氧氣質(zhì)量 1 克,氧化鎂質(zhì)量 5 克。8. 已知反應(yīng)3A+2B=2C+D A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為 3:4，若生 成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A. 60 克 B .80 克 C .90 克 D .120 克9. 下列說法中,正確的是（）A. 煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B. 蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的

4、質(zhì)量與消耗的氧 氣的質(zhì)量之和C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合 質(zhì)量守恒定律D.只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律10. 在A+ B-C+ D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了 34克C和20.8克D,則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（）A. 54.8 克 B . 52克 C . 18克 D . 2.8 克11. 在化學(xué)反應(yīng)A+ 2B= C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A. 3克 B . 9.5 克 C . 8 克 D . 4克12. 有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量

5、B反應(yīng)生 成8克C和3克0現(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C?（）A. 12克 B . 13.3 克 C . 16克 D . 18克13. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量()A. 定小于鐵絲的質(zhì)量B.一定大于鐵絲的質(zhì)量C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量D.難以判斷14. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 2怡+3烏=2W,w的化學(xué)式為()A.BC ；，D .15. 在化學(xué)反應(yīng)：-:- -1- - -I;中X的化學(xué)式為()A. I I B .1 C . NO D .: -一16. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是()原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的種類 原子的 種類物質(zhì)的總質(zhì)量A

6、.B .C . D .17. 煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定()A.小于煤的質(zhì)量B .大于煤的質(zhì)量C.等于煤的質(zhì)量D .無法判斷18. 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量增加了， 是因?yàn)?)A.反應(yīng)前鎂原子數(shù)目增多B.空氣中的氧氣參加了反應(yīng)C.氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律19. 向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中 加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為()A.( a+ c + d)克 B . ( a+ c b d)克C.( a d)克 D .( b d)克、填空題1 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有

7、二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，還可能含有元素。2某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含 有元素，可能含有元素。三、實(shí)驗(yàn)題1. 為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系， 科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年, 英國物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)， 他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒 后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。 該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致 波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析一下原因是什么？2做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷 置于細(xì)沙上，目的是。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量， 這樣做的理由是o四、創(chuàng)新題1 蠟燭燃燒

8、前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的為eg，水蒸 氣為dg，則產(chǎn)物共g,參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。2在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右 盤燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒， 則 天平的指針，偏向 。（偏左，偏右，不動(dòng)）3. 本節(jié)教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點(diǎn)燃白磷，冷卻后重新稱量。當(dāng)瓶子冷卻 到室溫后打開瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，這是什么原因？4. 將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 經(jīng)分 析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有

9、一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的 質(zhì)量為（）A. 40 克B . 20 克C . 11 克 D . 9 克5已知反應(yīng)3A+ 2B= 2C+ D, A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為 4: 3,若生 成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A. 60 克 B . 80 克 C . 90 克 D . 120 克6 .氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三 種物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化 碳和5.4g水，同時(shí)生成 氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由 共中元素組成。7 夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人 們

10、常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？參考答案一、1. D 2 . C 3 . C 4 . C 5 . C 6 . C 7 . B 8 . B9.答案：B點(diǎn)撥：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤 減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律 來分析，D中講僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通 過無數(shù)實(shí)驗(yàn)而發(fā)現(xiàn)的。10 .答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的 質(zhì)量總和?？芍?4+ 20.8 52 = 2.8 （克）。11.答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的 A和B的總質(zhì)量 等于生成物C的質(zhì)量。設(shè)

11、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程： L5g+x=9.5g x = 8g12 .答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若 6克A恰好與x克B反應(yīng)，則有，二克；所以此化學(xué)反應(yīng)中 A B、C、D的質(zhì)量比為6： 5： 8： 3,若足量A與10克B充分反應(yīng)，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應(yīng)的 A為12克， 生成的C應(yīng)為16克，D應(yīng)為6克。13 .答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中充分燃燒時(shí)要消 耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵 絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。14 .答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目， 元素的種類，物質(zhì)

12、的總質(zhì)量一定沒有變化，出J 廠豊，-人-一丄一，15 .答案：C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及 原子的個(gè)數(shù)均不改變，則X的化學(xué)式為NO16 .答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化 的是：原子的數(shù)目 元素的種類 原子的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A 中物質(zhì)的種類是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以 不選。C漏掉又多選了 所以不選D答案中多選了，分子的數(shù)目是可以改變的，所以只有B答案正確。17 .答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時(shí)，生成了一定質(zhì)量 的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。18. 答案：B點(diǎn)撥：鎂在反應(yīng)后質(zhì)量大于

13、反應(yīng)前的質(zhì)量，鎂必須在反應(yīng)前 有其它物質(zhì)參加反應(yīng)，才能遵守質(zhì)量守恒定律。19. 答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)后的：第一次生成的 氧氣的質(zhì)量為(a b)克；第二次氯酸鉀全部反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為 c d, 兩次生成氧氣的質(zhì)量為a b+ c d 所以選Bo二、1答案：碳，氧 點(diǎn)撥：產(chǎn)物只有1 j，可知某物質(zhì)中含有碳元素， 而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。2. 答案：碳、氫；氧 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在一些化學(xué)反應(yīng)里，反 應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，因?yàn)榛衔锶紵笊闪撕? 2，產(chǎn)物中有C H O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反應(yīng)物中

14、也含有這 三種元素。反應(yīng)物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含 有C、H兩種元素，可能含有氧元素。三、1.答案：由于金屬在鍛燒時(shí)會(huì)結(jié)合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打 開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了， 因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)知道波義耳操作失誤的 原因是金屬燃燒后不應(yīng)該打開容器， 使空氣進(jìn)入。本題是一種創(chuàng)設(shè)情景，考查學(xué) 生實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)分析能力的題目。 一個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)失誤導(dǎo)致一位著名學(xué)者 未能發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。2.隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶

15、底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱 量不準(zhǔn)。四、1.答案：(c+d)g ； (c+d+3-屯點(diǎn)撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說明有(a b) g的蠟燭參加了 反應(yīng)，同時(shí)蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以生成的j和L即為產(chǎn)物共(c + d) g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量 和與反應(yīng)后生成的1二和丨質(zhì)量和相等。因此參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=E+d)g_(a_b)g = (c+d +b-a)g2. 答案：偏右 點(diǎn)撥：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成和，與水不反應(yīng)。因 此當(dāng)加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會(huì)產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中， 此側(cè)總質(zhì)量減 輕，水中加入鋅粒不反應(yīng)總質(zhì)量不變。因此天平

16、的指針將偏向加水的一側(cè)，即指 針偏右。3. 答案：因?yàn)槊芊馊萜髦泻锌諝猓尤氚琢咨约訜?，白磷?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體五氧化二磷， 因?yàn)樯傻墓腆w所占的空間(體積)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時(shí)，要比平時(shí)費(fèi)力。點(diǎn)撥：此題是物理與化學(xué)相互溶合的題目，考查學(xué)生創(chuàng)新運(yùn)用知識(shí)能力。4答案：D點(diǎn)撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙、丁兩物質(zhì)， 可表示為：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量審 + 乙-丙 + 丁(2510)克 5 克克所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為：(2510)+ 5( 21 10) =9 克，選 D。5. 答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的 A和B的質(zhì)量總和等 于生成的C和D的質(zhì)量總和。所以A和B的質(zhì)量總和為140克，消耗B的質(zhì)量為:3140x= 60-:(克)，選 A6答案：7.1g ;碳、氫、氯；三點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以，生成氯氣的質(zhì)量