課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、自主學(xué)習(xí)：（一）、金屬與氧氣反應(yīng)1、常溫下，如 mg、al 就能與 o 反應(yīng)，化學(xué)方程式為：、2。2、高溫下，如 fe、cu 與 o 反應(yīng)，化學(xué)方程式為：、2。3、“真金不怕火煉”說明金即使在時也不與反應(yīng)。結(jié)論： 大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的和是不同的，這與金屬的 活動性 有關(guān)。思考： 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷來擦洗鋁制品？三、實驗探究1、觀察實驗填寫表格：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

2、（速度：最快、適中、最慢、不反應(yīng) ）是否有氣體產(chǎn)生fecu（1）、如何判斷 mg 、zn、 fe、 cu 四種金屬的活動性順序？（2）、金屬與鹽酸反應(yīng)置換出氫，是否所有的金屬都行？2、寫出mg、zn、fe 與鹽酸（hcl）反應(yīng)的3、還與稀硫酸反應(yīng)，寫出 mg、zn、fe與稀硫酸（h so ）反應(yīng)的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。24，。，。3、置換反應(yīng)上述六個化學(xué)方程式中，都是這樣的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。+=+，我們把 三、合作探究：1、若取鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)。 生成 2 克氫氣，則鎂、鋅、鐵的質(zhì)量由多到少的順序是：氣的質(zhì)量，由多到少的順序是：。取相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫。

3、從中你得到的規(guī)律是：。2、取相等質(zhì)量的 zn、fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)的時間（t）與生成氫氣的質(zhì)量（m）關(guān)系如圖所示。則 a 是，b 是。四、課堂檢測1.下列有關(guān)金屬說法正確的是（）a.鋁制品不易生銹，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑b.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹c.鐵在潮濕的空氣中容易生銹d.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑2下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）a銅制容器b鐵制容器c玻璃容器d瓷制容器3.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（c.mgcl）a.feclb.zncld.fecl34、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（222）b、 h +c

4、uo=cu+h oa、c+2cuo=2cu+co222d、 2al+fe o =2fe+al oc co+cuo=cu+co22325、將質(zhì)量相等的 a、b、c三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 h 的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所2示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：a、b、c在生成物中均為+2價) （）a放出 h 的質(zhì)量是 abc2c反應(yīng)速率最大的是 ab金屬活動性順序是 abcd相對原子質(zhì)量是 cba五、知識小結(jié)1、金屬與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度受金屬的2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：影響；六、知識遷移：* 將質(zhì)量相等的 a、b兩塊

5、金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中 a、b兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1）；（2）。 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、自主學(xué)習(xí)1、常見金屬在溶液中的活動性順序：。在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越。三、合作探究（一）、實驗探究 ：實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式3.銅絲浸入al (so ) 溶液中24 3（1）、為什么實驗、反應(yīng)現(xiàn)象

6、明顯，而實驗卻不能進(jìn)行？金屬與鹽溶液反應(yīng)有什么要求？結(jié)論：（二）、金屬活動性順序的應(yīng)用1、有 x、y、z三種金屬材料，如果把x和 y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把 y和 z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 y表面有銀析出，而 z沒有變化。根據(jù)以上實驗判斷，x、y、z的金屬活動性順序為。2、下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅溶液3向 znso 和 cucl 的混合溶液中加入過量的鐵粉，等充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，42到濾渣，則該濾渣中含有的金屬是（ ）a.zn、fe b.zn、cu c.fe、cud.zn、fe、cu4、除雜

7、質(zhì)（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）物質(zhì)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式fecl 溶液(cucl )225.下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了 c中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個實驗幫助這位同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?。四、課堂檢測1、把鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（）a、feb、cuc、a gd、cu和 ag2、若 a、b、c為三種金屬，根據(jù)下列化學(xué)反

8、應(yīng)，則 a、b、c三種金屬的活動性順序為（） a + b(no ) = a(no ) + b c + b(no ) = c(no ) + b2 3 23232 a + h so =aso + h3c與硫酸不反應(yīng)244b.a c b2a.a b cc.b c ad.c a b3. 某些化學(xué)小組設(shè)計了驗證 fe、cu、ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（ ）a.fe、cuso 溶液、ag4c.ag 、cuso 溶液、feso 溶液b.fecl 溶液、cu、agno 溶液32d. fe、cu、agno 溶液、鹽酸4434、農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（cuso5h o）、熟石灰和水混合而成，用化學(xué)方程式表示鐵制42放容是器不能盛波爾多液的原因。5、不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)