高考化學(xué)之化學(xué)計(jì)算的十種方法——以浙江選考化學(xué)試題為例

1、高考化學(xué)之化學(xué)計(jì)算的十種方法1、 方程式法（ 1） 單一方程式（化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式）（ 2） 多個(gè)方程式（平行關(guān)系）不考慮次序問題金屬混合物與酸反應(yīng)等（ 3） 多個(gè)方程式（先后關(guān)系）考慮次序問題酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等2、 關(guān)系式法（ 1）離子共存與離子推斷中的離子的物質(zhì)的量計(jì)算（浙江選考第25 題）（ 2）物質(zhì)推斷題中化學(xué)式的確定（浙江選考第27 題）（ 3）氧化反應(yīng)滴定中混合物組成的計(jì)算（浙江選考第31 題）（ 4）無機(jī)工藝流程、有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率的計(jì)算（浙江選考第31題）（ 5）有機(jī)化學(xué)中李比希法確定有機(jī)物的組成（浙江選考第26題）3、 守恒法（質(zhì)量守恒、電

2、荷守恒、得失電子守恒）（ 1） 質(zhì)量守恒：元素守恒、終態(tài)法（ 2） 電荷守恒：化學(xué)式、化學(xué)方程式、電解質(zhì)溶液（ 3） 得失電子守恒： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平、 氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)的確定、電化學(xué)中多個(gè)電解池串聯(lián)相關(guān)的電子計(jì)算4、 差量法（ 1） 質(zhì)量差量以高錳酸鉀分解為代表物的反應(yīng)、硫酸亞鐵受熱分解的熱重分析（ 2） 物質(zhì)的量差量混合氣體之間的反應(yīng)（ 3） 氣體體積差量有機(jī)物中混合烴的燃燒（ 4） 壓強(qiáng)差量利用氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比來列式計(jì)算（ 5） 分子數(shù)差量勒夏特列原理分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響5、 平均值法（ 1） 空氣的平均相對分子質(zhì)量（ 2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬單質(zhì)的平均相

3、對分子質(zhì)量（ 3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的碳酸鹽的平均相對分子質(zhì)量（ 4） 燃燒熱計(jì)算中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ 5） 有機(jī)物中與鈉反應(yīng)的一元醇混合物的相對分子質(zhì)量6、 極限法（極端假設(shè)法）（ 1） 二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣（ 2） 銅與濃硫酸共熱制取二氧化硫（ 3） 鐵與稀硝酸反應(yīng)的分類討論（ 4） 化學(xué)反應(yīng)速率中速率的計(jì)算問題（ 5） 有機(jī)物中燃燒的相關(guān)計(jì)算問題7、 數(shù)軸法8、 賦值法9、 不等式法（ 1） 堿金屬相對原子質(zhì)量的確定（ 2） 血紅蛋白等分子的相對分子質(zhì)量的計(jì)算10、十字交叉法（ 1） 同位素含量的計(jì)算（ 2） 溶液配制相關(guān)的計(jì)算（ 3） 混合物燃燒熱的計(jì)算化學(xué)計(jì)算題

4、型分類：1、 敘述性2、 表格型3、 圖像型化學(xué)計(jì)算情景分析：1、 阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算2、 電解質(zhì)溶液的計(jì)算3、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素推斷相關(guān)的計(jì)算4、 無機(jī)反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算5、 有機(jī)反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算2018 年 4 月浙江選考化學(xué)試題第29題1 的硫酸充分溶29 (4 分 )稱取 4.00 g 氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol L解，往所得溶液中加入5.60 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。請計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_?！敬鸢浮浚?9(4 分 )(1)0.100 mol(2 分 )(2)2.

5、40 g(2 分 )2017 年 11 月浙江選考化學(xué)試題第 29題29 (4 分 )取 7.90 g KMnO 4，加熱分解后剩余固體 7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A ，產(chǎn)物中錳元素以Mn 2+存在。請計(jì)算：(1) KMnO 4 的分解率 _。(2) 氣體 A 的物質(zhì)的量 _。【答案】：29(4 分 )(1) 60% 或 0.60(2) 0.095 mol【解析】：（17.90g7.42g）根據(jù) 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2，n(o2)=0.015mol ，則分解的高錳32g / mol0.03mol158g / mol酸鉀為 0.03mol ，則 KMnO 4 的分解率 =100%=60.0% ，7.90g故答案為： 60%；（2）氣體 A 為氯氣，若7.90gKMnO 4 不分解，直接與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為7.9g5=0.25mol ，而分解放出0.015mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.015mol 4=0.06mol ，158g / mol因此生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol ，生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.19 mol=0.095mol ，2故答案為： 0.095mo