高二化學(xué)-2007-2008學(xué)年度第一學(xué)期考試題

1、20072008學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試題 第卷（共45分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）1. 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A,B,C的濃度不再變化A,B,C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA,B,C,D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.2.已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)

2、達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )(A)升高溫度和減小壓強(qiáng) (B)降低溫度和減小壓強(qiáng)(C)降低溫度和增大壓強(qiáng) (D)升高溫度和增大壓強(qiáng)3.已知：C（金剛石，固）C（石墨，固） H = -1.4kJ/molC（金剛石，固）+ O2（氣）CO2（氣） H1C（石墨，固）+ O2（氣）CO2（氣） H2根據(jù)已述反應(yīng)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是（ ）A. H1=H2 B. H1H2 C.H1Q2 BQ1=Q2 CQ1z CB的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體10.已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、V（O2 ）、V（NO）、V（H2O）molL-1min-1表示，

3、則關(guān)系正確的是A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH2）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）二.選擇題（每小題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分）11.反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)，在某一溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )A.某他條件不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入N2D.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入N212.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加濃度13.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol

4、 H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H214. 恒溫、恒壓下，1molA和n mol

5、 B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是( ) A物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率為1nB起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為C若起始地放入3molA和3n mol B，則平衡時(shí)生成3a mol CD當(dāng)V正（A）=2V逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡15. .可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是20072008學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試題 第卷（共55分）三.填空題（共25分）16.（4分） 1 molO2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.

6、6kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 17.（3分）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/kJmol-1360436431176工業(yè)上高純度硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2H2(g) Si (s) +4HCl (g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H = kJmol-118.（10分）一定條件下，在體積為

7、3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催

8、化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。19.（8分）如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為66mol。若X、Y、z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y體系中X的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)若起始時(shí)a=32mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始 時(shí)b、c的取值分別為 。(3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡

9、后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是 。四.實(shí)驗(yàn)題20.（10分）50mL0.50 molL1的鹽酸與50mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值_（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50 molL1的鹽酸與50mL 0.55 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得中和熱數(shù)值_（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由_。

10、（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_ ; 用50mL 0.50 molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）五.計(jì)算題（共20分）21.（12分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、2molY，向B中充入1molX、1molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2a L，試回答：（1）A、B中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間關(guān)系是tA tB（填、或）（2）B中X 的轉(zhuǎn)化率B（X）為 .A

11、、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：A（X） B（X）（填、或）（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為 升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）在（3）達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，新平衡后，B的體積 （填“變大”、“不變”、“變小”）.其理由是 .22.（8分）將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin。試求（1）A的平衡濃度是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率？（3）x？（4）平衡常數(shù)K=？答案1-5 A A

12、C C D6-10 A B A B D11-15 （BC） （AB） B C B16.（每方程式2分） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol ；H2(g) + O2(g) = H2O(1) H =-285.8 kJ/mol17.（3分） +23618.（每空2分，共10分）(1)K； 減小。 (2)mol(Lmin)1。 (3)b； c。 (4)Cu2OCO2CuCO2。19. （每空2分，共8分）（1）80% 減小 （ 2）b=1.6 mol、c為任意值 （3） 4.8c620.（1）（2）（4）的理由每空2分，其余每空1分，共10分（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏小（4）相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆崤c