如何理順化學能、化學鍵、穩(wěn)定性與

1、1、化學反應的特征是什么？化學反應的特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W反應消耗了反應物，生成了生成 物，實現(xiàn)了物質(zhì)的轉化。2、化學反應的本質(zhì)是什么？化學反應的過程包括反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。即 在“化學反應消耗了反應物，產(chǎn)生了生成物，實現(xiàn)了物質(zhì)的轉化 ”的同時，也實 現(xiàn)了化學鍵的轉化。3、如何理解化學反應的本質(zhì)呢？化學鍵是分子中相鄰原子間的強烈的相互作用，分子中的原子（或離子） 通過這種作用而緊緊結合在一起形成物質(zhì)。分子中的原子通過共用電子對實現(xiàn) 原子核外最外層的穩(wěn)定結構，即2e-或8e-狀態(tài)，這種結構是穩(wěn)定的。要斷開物質(zhì)中的化學鍵，就要提供能量，即物質(zhì)要吸收能量才能破壞其分 子中的

2、化學鍵，產(chǎn)生原子。這些原子的最外電子層沒有達到穩(wěn)定結構，這樣的 電子能量高，性質(zhì)活潑，它們有得到或失去電子，達到穩(wěn)定結構的強烈愿望。 這些原子在高速運動中會相互接觸、碰撞，有些碰撞的速率和取向等比較恰 當，這樣的原子就會結合在一起形成新的化學鍵，亦即生成了新物質(zhì)。這些新 物質(zhì)的化學能，比形成它們的原子的能量要低，多余的能量就要放出。因此， 化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量。4、化學鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性有什么關系？衡量化學鍵強弱的一個參數(shù)是鍵能，鍵能是指拆開 1mol 共價鍵所要吸收的 能量，單位是kJ / mol分子越穩(wěn)定，其鍵能越大，拆開這樣的化學鍵就要消耗 更多的能量，即這樣的分子中

3、化學鍵斷裂時就要吸收更多的能量。同一個化學 鍵斷裂和形成所吸收和放出的能量是相等的，都等于鍵能。5、什么是物質(zhì)的化學能？它與物質(zhì)的穩(wěn)定性有什么關系？化學能是物質(zhì)本身所具有的能量，不同的 物質(zhì)由于組成、結構不同，所具有的化學能也不相同。物質(zhì)越穩(wěn)定，其化學能越低；物質(zhì)越活潑，其化學能越高。同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)時，其化學能不 同，在氣態(tài)時，化學能最高，固態(tài)時，化學能最低。6、化學能、化學鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性分別有什么關系？物質(zhì)的化學能和物質(zhì)中的化學鍵不是一回事。由前面的分析可以知道：物 質(zhì)的化學能越低，其分子內(nèi)化學鍵鍵能越大物質(zhì)就越穩(wěn)定，發(fā)生化學反應就越 困難。反之，物質(zhì)的化學能越高，其分子內(nèi)化學鍵鍵能

4、越小物質(zhì)就越不穩(wěn)定， 發(fā)生化學反應就越容易。7、化學鍵與化學反應中能量變化的關系怎樣？化學鍵與化學反應中能量變化的關系，取決于斷開反應物種化學鍵所吸收 能量之和與原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和的相對大小。如果斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和大于原子形成生成物中化學鍵所 放出能量之和，則反應就表現(xiàn)為吸熱反應；反之，反應就表現(xiàn)為吸熱反應。例如，已知下列化學鍵的鍵能為： H-H 436kJ/mol, Cl-Cl 243kJ/mol, H-Cl 431kJ/mol。試計算化學反應H2+ CI2 = 2HC的能量變化。解析：斷開反應物種化學鍵所吸收能量之和： 436kJ/mol243kJ/mol=

5、679kJ/mol形成生成物中化學鍵所放出能量之和：2 X431kJ/mol=862kJ/mol則有，斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和 =679kJ/mol862kJ/mol=183kJ/mol所以，反應為放熱反應。放出能量為 183kJ/mol。8、物質(zhì)的化學能與化學反應中能量變化的關系怎樣？一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應 物總能量與生成物總能量的相對大小。如果反應物總能量大于生成物總能量， 則反應為放熱反應；反之，如果反應物總能量小于生成物總能量，則反應為吸 熱反應。因此，化學反應可根據(jù)能量變化分為放熱反應和吸熱反應，這

6、與放熱過程和吸熱過程是有區(qū)別的，例如，水蒸氣轉變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，而不是 放熱反應；化學鍵斷開是吸熱過程而不能說是吸熱反應。9、化學反應中有哪些形式的能量變化？化學反應中的能量變化包括：物質(zhì)化學能的變化和化學鍵鍵能的變化。在 化學反應過程中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應物中化學鍵斷裂（吸收能量）， 又有生成物中化學鍵的形成（放出能量），同時物質(zhì)的化學能也發(fā)生改變。可以這樣理解：反應中物質(zhì)化學能的變化使體系內(nèi)能量的變化，吸熱或放 熱是體系對環(huán)境發(fā)生作用；環(huán)境對體系的作用表現(xiàn)為，環(huán)境提供能量使反應物 中化學鍵斷裂，環(huán)境接收生成物中化學鍵形成放出的能量。吸收或放出能量的相對大小表現(xiàn)為，體系最終是向環(huán)境中吸收能量（即為 吸熱反應）還是放出能量（即為放熱反應）。這兩種能量變化不是割離的而是 有聯(lián)系的，二者的關系可表示為：反應物化學能之和反應物中化學鍵鍵