高考化學(xué)鹵族方面試題的解題方法與技巧

1、高考化學(xué)鹵族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子： 鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。在解題時(shí)，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計(jì)算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長(zhǎng)的題干、頻繁的設(shè)問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。經(jīng)典題： 例題1 ：（1998年全國(guó)高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO

2、3和HIO DHClO和HIO 方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價(jià)不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為1價(jià)。而HCl中，Cl為1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B?？偨Y(jié)：本題著重考查學(xué)生對(duì)ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要

3、認(rèn)識(shí)ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2 ：（1997年全國(guó)高考）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水,藍(lán)色石蕊試紙,碘化鉀淀粉試紙,淀粉,食糖,食醋,白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( B )A B C D 方法

4、：這是一道無機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3。要充分理解消化題目給定的知識(shí)IO3可在酸性條件下，將I氧化，產(chǎn)生I2。捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B?？偨Y(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個(gè)很好的范例。題中的信息是IO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。例題3 ：（1991年三南高考）氰氣分子式為(CN)2 , 結(jié)構(gòu)式為NCCN, 性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是 （ ）A在一定條件下可與烯烴加成 B分子中

5、的碳一氮鍵的鍵長(zhǎng)大于碳一碳鍵的鍵長(zhǎng)C不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D氰化鈉、氰化銀都易溶于水方法：遷移類比法。捷徑：將鹵素的性質(zhì)遷移到氰氣，得敘述正確的是A ?？偨Y(jié)：在新知識(shí)、新物質(zhì)未知時(shí)，可通過信息，將巳有的舊知識(shí)遷移即可。例題4 ：（1998年上海高考）冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 BCl原子是總反應(yīng)的催化劑C氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 DCl原子反復(fù)起分解O3的作用方法：將方程式合并后再分析。捷徑：根據(jù)反應(yīng)式，不論是O3還是O反應(yīng)后均轉(zhuǎn)變?yōu)镺2。從題干中的兩條反應(yīng)

6、式可知：Cl原子是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的生成物，并且物質(zhì)的量保持不變，所以Cl原子是總反應(yīng)的催化劑，起反復(fù)分解O3的作用。而氟氯甲烷是產(chǎn)生氯原子的反應(yīng)物，它不是催化劑。得答案為C?？偨Y(jié)：合并分析是解答此題的關(guān)鍵。例題5 ：（2000年浙、吉、晉高考理科綜合）有三瓶體積相等， 濃度都是1 mol L1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是 （ ）A= B C= D=方法：從實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)變化進(jìn)行分析。捷徑：鹽酸是揮發(fā)性酸，在加熱蒸發(fā)溶

7、劑的同時(shí)，也有一部分溶質(zhì)HCl同時(shí)揮發(fā)，所以消耗NaOH溶液的體積必然比少。中加入少量CH3COONa，HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，當(dāng)用酚酞作指示劑時(shí)，等物質(zhì)的量鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等。以此得C。總結(jié)：部分考生未考慮等物質(zhì)的量鹽酸和醋酸消耗NaOH的量相等，而誤選B。例題6 ：（2001年全國(guó)高考）為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有4050 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.0

8、0 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H 3I23H2O ，I22S2O322IS4O62。方法：多步反應(yīng)，通過關(guān)系一步計(jì)算。捷徑： 根據(jù)反應(yīng)：IO35I6 H3I23H2O，I22S2O322IS4O62知：IO3 3I2 6S2O32。因此n(IO3) = n(S2O32) = 0.030mol/L0.01800L =9.00105mol。每kg食鹽中含KIO3：9.00105mol214/mol=4.5102= 45mg 。所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品?？偨Y(jié)：有關(guān)多步反應(yīng)問題，在解題時(shí)要充分考慮反應(yīng)間的關(guān)系，所用化學(xué)方程式必須注意配平，否

9、則也容易出錯(cuò)。金鑰匙： 例題1 ：34.8 g二氧化錳與100mL12mol/L的鹽酸反應(yīng)，可制得氯氣（）0.4mol 6.72L 42.6g 無法確定方法：MnO2與鹽酸反應(yīng)，酸必須為濃鹽酸，解答此題必須考慮MnO2與HCl的相對(duì)量，如果濃鹽酸過量，便可以根據(jù)MnO2計(jì)算Cl2的量，如果濃鹽酸不足，則Cl2量便無法計(jì)算。捷徑：34.8 g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.4mol，100mL12mol/L的鹽酸中HCl為1.2mol，根據(jù)反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O知，0.4molMnO2需HCl1.6mol，MnO2過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，因此

10、無法求算氯氣的量。答案選。總結(jié)：此題很容易陷入根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行過量問題計(jì)算的誤區(qū)。解題時(shí)，必須突破舊的思維模式，找出隱含信息，即MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。即使MnO2是足量的，反應(yīng)后溶液中仍存有一定量的稀鹽酸，故無法確定可制得的氯氣的量。例題2 ：某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為 ( )A215 B113 C31 D41 方法：通過得失電子守恒法求解。捷徑：令得到1molClO、3molClO3，被氧化的Cl整體失去16

11、mole，故被還原的Cl為16mol，兩者之比為D。總結(jié)：本題也可以利用總反應(yīng)式（x/2+2）Cl2+（x+4）NaOH=NaClO+3NaClO3+（x/2+2）H2O+xNaCl求解，即根據(jù)氧原子關(guān)系求得x=16。例題3 ：將KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g ,則原所配溶液中K+、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A321 B123 C132 D213方法：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒分析而快速獲解。捷徑：原溶液呈電中性，所以n(K+) = n(Cl) + n(Br),對(duì)照選項(xiàng)，只有A符合，所以選A 。

12、總結(jié)：該題若利用質(zhì)量進(jìn)行分析求解，既繁又慢，而且容易出錯(cuò)。例題4 ：將氯氣用導(dǎo)管通入盛有較濃的NaOH和H2O2混合液的廣口瓶中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的ClO被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧原子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶中除觀察到紅光外，還有 現(xiàn)象。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 。方法：根據(jù)題意，本題可簡(jiǎn)寫為“ClO被H2O2還原產(chǎn)生O2”，這樣題目信息就一目了然。其中“產(chǎn)生的ClO被H2O2還原”是解題中關(guān)鍵信息。捷徑：根據(jù)有效信息：ClO被H2O2還原知，C

13、lO是氧化劑，H2O2是還原劑，進(jìn)而推知：ClO必定被還原為Cl，H2O2必定被氧化為O2，因此，反應(yīng)現(xiàn)象還有冒氣泡。反應(yīng)的離子方程式是：ClO + H2O2 = O2+ Cl + H2O 。總結(jié)：這是一道信息給予題，這類題的背景材料有較強(qiáng)的可讀性，相當(dāng)多的學(xué)生將注意力過分集中在過去從來未見過的新知識(shí)上，而忽視了基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，對(duì)正確解題就造成了干擾。此題的陌生程度很高，如果沒有一定的自學(xué)能力，就會(huì)不知所云。 例題5 ：已知CN（氫氰酸根）、SCN（硫氰酸根）和Cl有相似之處：兩個(gè)CN原子團(tuán)或兩個(gè)SCN原子團(tuán)可分別構(gòu)成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2性質(zhì)與Cl2

14、的性質(zhì)也有相似之處，且常溫常壓下均是氣體。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)。MnO2與HSCN反應(yīng)。(SCN)2與AgNO3溶液反應(yīng)。方法：運(yùn)用類比思維的方法：由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)類推；由MnO2與HCl（濃鹽酸）的反應(yīng)類推；由Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)類推。捷徑： (CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O MnO2 + 4HSCN = Mn (SCN )2 + （SCN）2+ 2H2O （SCN）2 + H2O + AgNO3 = AgSCN+ HSCNO + HNO3總結(jié)：該題屬于信息給予題，分析時(shí)須將CN或SCN看作一個(gè)整體，也即相當(dāng)于C

15、l 。部分學(xué)生由于未理解題意，將CN或SCN在方程式中進(jìn)行了拆分，以此造成錯(cuò)誤。例題6：巳知NH3 + HX = NH4X，NH4Cl NH3+ HCl。現(xiàn)對(duì)某宇航員從太空中某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下分析：將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水。將A的濃溶液與MnO2共熱產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B，將B通入NaOH，溶液中生成兩種鈉鹽。A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積保持不變。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出A、B、C的名稱：A 、B 、C 。（2）A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。 （3）氣體B與NaO

16、H溶液反應(yīng)的離子方程式為：。 （4）科研資料表明，若該星球上有生命活動(dòng)，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因?yàn)槟抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水。據(jù)此推測(cè)：該星球上是否有生命活動(dòng)？簡(jiǎn)述理由。方法：本題是將Cl2、HCl等有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)置于新情境之中，解題時(shí)只要緊緊抓住HCl氣體極易溶于水和HCl與MnO2共熱制得Cl2，則（1）（3）迎刃而解。（4）所給信息雖然沒見過，但可通過閱讀學(xué)習(xí)產(chǎn)生如下聯(lián)想：HCl和NH3在常溫下都不能共存，而該星球上的海洋為液態(tài)氨，其大氣溫度比地球上更低，進(jìn)而得出正確結(jié)論。捷徑：根據(jù)題中對(duì)氣體A的敘述，知A為HCl，以此得：（1）A：氯化氫 、B：氯氣、C：氫氣 ；（

17、2）HCl的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O ；（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2OH = ClO +Cl+ H2O ；（4）不可能有生命活動(dòng)。因?yàn)樵撔乔蛲鈱涌臻g的HCl與星球上的NH3不能共存，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + HCl = NH4Cl。總結(jié)：該題易出錯(cuò)的地方有三處，一是物質(zhì)名稱的書寫，常易因“熟題效應(yīng)”而錯(cuò)寫成分子式；二是化學(xué)方程式與離子方程式的書寫，對(duì)于第（3）問，常受第（2）問的干擾，而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式；三是簡(jiǎn)答題，常常不按規(guī)定要求作答，只回答理由，而不回答結(jié)論，即是與否。例題7 ：工

18、業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出Cl2的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣。已知漂白粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2+2H2O現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，研磨后，加水溶解，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋到刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，加入淀粉膠體23滴，用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，

19、當(dāng)?shù)味ㄓ萌a2S2O3溶液20.0mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，試由根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。方法：從幾個(gè)反應(yīng)式中可以看出幾種物質(zhì)間的關(guān)系為：2Na2S2O3I2Cl2，以此可通過量量關(guān)系列方程求解。捷徑：設(shè)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為x，由題意可得如下關(guān)系：2Na2S2O3 Cl2 2mol 71g0.100 0.0200 mol x解之得：x = 71 10-3 gx% = 100% = 35.5%總結(jié)：該題為多步反應(yīng)，通過量量關(guān)系可使其變成一步而進(jìn)行計(jì)算。例題8 ：向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反應(yīng)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，求該AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法：

20、利用質(zhì)量守恒求解。捷徑：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題目給出的條件，可知溶液的質(zhì)量應(yīng)等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑（即水）的質(zhì)量之和。但不包括沉淀的質(zhì)量。反應(yīng)方程式為：KI + AgNO3 = AgI + KNO3166g 170g 235g 101g設(shè)KI溶液、AgNO3溶液、KNO3溶液中的水的質(zhì)量分別表示為mH2O、mH2O、mH2O即上式可以表示為：KI + mH2O + AgNO3+ mH2O = AgI+ KNO3+ mH2O 即：mH2O= mH2OmH2O 式根據(jù)題意：KI+ mH2O= KNO3+ mH2O 式式代入式得：KI= KNO3+ mH2OmH2O= KI KNO3=166g101g=

21、65gw(AgNO3)=170g(170g+65g)=72.34%，以此得答案w(AgNO3) =72.34%?？偨Y(jié)：這是一道無數(shù)據(jù)的計(jì)算題，解題時(shí)要從題中找出關(guān)系，運(yùn)用恒等關(guān)系列式求算。聚寶盆： 解答本專題的試題，要注意充分理清下列概念：1、對(duì)Cl2物理性質(zhì)要從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)六個(gè)方面分析。2、Cl2易液化，要分清液氯與氯水的區(qū)別和聯(lián)系。液氯是純凈物，只有Cl2分子。氯水是混合物，分子有H2O、Cl2、HClO，離子有H+、Cl、ClO、（OH）。3、氯水參加的反應(yīng)，要從Cl2、HClO及H+、Cl、ClO兩大方面進(jìn)行綜合分析。4、氯氣與金屬及非金屬的反應(yīng)，要記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

22、象。5、布條不褪色問題，必須注意兩個(gè)干燥，即干燥的有色布條和干燥的Cl2 。6、漂白粉與漂白精的有效成分相同，但制取方法不一樣。漂白粉是將Cl2通入消石灰而制得，而漂白精是將Cl2通入石灰乳而制成。7、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，課本中的圖有不完善之處，即所獲得的Cl2中混有HCl和H2O。8、Cl的檢驗(yàn)，用AgNO3溶液時(shí)，SO42對(duì)其也有干擾，因Ag2SO4為微溶于水的白色沉淀，且不能溶于稀硝酸。故此時(shí)應(yīng)選用BaCl2試劑檢出SO42為宜。在解答信息給予題時(shí)，需注意將題中信息與課本知識(shí)相對(duì)照，從中找出相似之處，進(jìn)而通過模仿而獲得結(jié)果。熱身賽： 1 (CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱為“類鹵素

23、”，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而其陰離子的性質(zhì)也與X相似。如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3,2Fe3Cl2=2FeCl3.又知“類鹵素”與氫形成的酸一般比HX弱。據(jù)此判斷下列方程式中錯(cuò)誤的是（ ） ACNH2O HCNOHB C(OCN)2H2O = 2H+OCNOCNODMnO24HSCN (SCN)2Mn(SCN)22H2O2已知I、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2ISO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）A2Fe3SO22H2O2Fe24HBI2SO22H2OH2SO42HICH2O2H2SO4SO2O22H2O

24、D2Fe3+2I2Fe2I23根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是（ ）AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I24氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉劑，但在光照下，易被氧化生成劇毒光氣 （COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，已知氯仿及光氣均為非電解質(zhì)。為了防止發(fā)生事故，在使用前要先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)時(shí)所用的

25、最佳試劑是（ ）A燒堿溶液 B溴水 C硝酸銀溶液 D淀粉碘化鉀試紙5在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ） A未反應(yīng)的NO3 B 未反應(yīng)的I C 未反應(yīng)的Fe D堿性物質(zhì)（3）第步操作供提純I2的兩種方法是。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。6含氰化物（有CN）的廢水危害較大，CN濃度為0.040.01mg/L就能毒殺魚類，0.01mg/L就能危害浮游生物和甲殼動(dòng)物。處理它的方法之一是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含

26、CNO），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導(dǎo)體性質(zhì)的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如二氧化鈦小粒表面上可以破壞氰化物有毒廢物。 (1)二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是 (2)氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是 和 (3)若用NaClO溶液處理含NaCN的廢液，產(chǎn)生另二種鹽類的化學(xué)方程式是： 7由4種元素組成的化合物，其化學(xué)式為AxBCzDw相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）為117.5，性質(zhì)很不穩(wěn)定，容易爆炸。取1.88g該化合物引爆后，生成0.432 g B2D的蒸氣、358.4 mL BC氣體、448 mL D2氣體和一定量氣體A2（氣體

27、體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。已知爆炸產(chǎn)物分解產(chǎn)物分別有以下性質(zhì)：（1）BC與B2D的蒸氣相遇產(chǎn)生白霧，將BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀 。（2）B2D通常為液態(tài)，低于0可凝成固體。（3）帶火星的木條可在D2中復(fù)燃。燃著的木條放在A2中熄滅，而燃著的鎂條卻能在A2中燃燒，且生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并寫出引爆時(shí)的化學(xué)方程式。 8實(shí)驗(yàn)室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl2，反應(yīng)物即使在停止加熱后反應(yīng)還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl2 時(shí)，常有較多的Cl2 逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2 隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如

28、下甲裝置來制取Cl2。設(shè)計(jì)甲裝置的原理是 。甲中中盛有的液體是 ，該裝置可看作是一個(gè)_ _（填某儀器名稱）。甲中裝置_（填能或不能）用乙裝置來代替。甲中制Cl2的裝置中使用了分液漏斗，當(dāng)加放濃鹽酸時(shí)，需打開瓶塞，其原因是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)既不需打開瓶塞，又能及時(shí)加入鹽酸的簡(jiǎn)易裝置。 9實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是 。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）裝置（）的主要缺點(diǎn)是。（5）裝置（）的主要缺點(diǎn)是。如果選用這些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是 。10氯、溴、碘同屬于元素周期表中A族，在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到7價(jià)溴的化合物。因此在很長(zhǎng)一個(gè)歷史時(shí)期，人們認(rèn)為溴不會(huì)表現(xiàn)7價(jià)。1968年，有個(gè)名叫Appclman的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)