一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的組成和分類

1、返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 考考 綱綱 解解 讀讀 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 考綱要求考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥學(xué)法點(diǎn)撥 1.了解分子、原子、離子和了解分子、原子、離子和 原子團(tuán)等概念的含義。原子團(tuán)等概念的含義。 2理解物理變化與化學(xué)變理解物理變化與化學(xué)變 化的區(qū)別與聯(lián)系?；膮^(qū)別與聯(lián)系。 3理解混合物和純凈物、理解混合物和純凈物、 單質(zhì)和化合物、金屬和非單質(zhì)和化合物、金屬和非 金屬的概念。金屬的概念。 4理解酸、堿、鹽、氧化理解酸、堿、鹽、氧化 物的概念及其相互聯(lián)系。物的概念及其相互聯(lián)系。 5了解膠體是一種常見的了解膠體是一種常見的 分散系，了

2、解溶液和膠體分散系，了解溶液和膠體 的區(qū)別。的區(qū)別。 本講的知識(shí)相對簡單一些，沒有真正難懂的本講的知識(shí)相對簡單一些，沒有真正難懂的 東西，但卻是在考試中容易失分的地方。本講的東西，但卻是在考試中容易失分的地方。本講的 ?？键c(diǎn)是各種概念的辨析，比如單質(zhì)是不是電解?？键c(diǎn)是各種概念的辨析，比如單質(zhì)是不是電解 質(zhì)？再比如就膠體的概念挖坑等。剛學(xué)完感覺沒質(zhì)？再比如就膠體的概念挖坑等。剛學(xué)完感覺沒 啥難度，但在考試中很容易出現(xiàn)越簡單越做不對啥難度，但在考試中很容易出現(xiàn)越簡單越做不對 的情況。同時(shí)，考試時(shí)心理緊張也很容易導(dǎo)致反的情況。同時(shí)，考試時(shí)心理緊張也很容易導(dǎo)致反 應(yīng)遲鈍，對一些關(guān)鍵字詞不敏感。為了解決

3、這個(gè)應(yīng)遲鈍，對一些關(guān)鍵字詞不敏感。為了解決這個(gè) 問題，這里介紹一種方法：看見題中最愛挖坑的問題，這里介紹一種方法：看見題中最愛挖坑的 關(guān)鍵詞先想可能挖的坑是什么，題中是不是有坑關(guān)鍵詞先想可能挖的坑是什么，題中是不是有坑 等著我跳，要是讓我設(shè)計(jì)這道題我在哪挖坑？經(jīng)等著我跳，要是讓我設(shè)計(jì)這道題我在哪挖坑？經(jīng) 過這樣的思考，就能將挖坑題直接秒殺。當(dāng)然，過這樣的思考，就能將挖坑題直接秒殺。當(dāng)然， 這是建立在基礎(chǔ)打牢，多刷題、多進(jìn)行類似思考這是建立在基礎(chǔ)打牢，多刷題、多進(jìn)行類似思考 的前提下才能實(shí)現(xiàn)。的前提下才能實(shí)現(xiàn)。 1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一 2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化

4、學(xué) 人教版 1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 2同素異形體同素異形體 不同單質(zhì)不同單質(zhì) 兩種兩種原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 排列方式排列方式 物理性質(zhì)不同物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 化學(xué)變化化學(xué)變化 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 3簡單分類法簡單分類法 (1)交叉分類法交叉分類法 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (2)樹狀分類法樹狀分類法 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 4單質(zhì)、氧化物、酸

5、、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)轉(zhuǎn)化示意圖轉(zhuǎn)化示意圖 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 請寫出請寫出的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： _，_； _，_； _，_； _，_； _；_ 2CaO2=2CaO化合反應(yīng)化合反應(yīng) CaOH2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)化合反應(yīng) Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)置換反應(yīng) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容

6、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 5化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物 離子參與離子參與 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 程度和方向程度和方向 能量變化能量變化 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 6常見的物理變化、化學(xué)變化常見的物理變化、化學(xué)變化 物質(zhì)變化物質(zhì)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化 三餾三餾蒸餾、分餾蒸餾、分餾干餾干餾 四色四色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解五解潮解潮解分解、電解、水解、裂解分解、電解、水解、裂解 十八化十八化 熔化、

7、汽化、液熔化、汽化、液 化、酸化化、酸化 氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催 化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂 化、油脂的硬化化、油脂的硬化 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (5)溶于水呈酸性的物質(zhì)是酸，呈堿性的物質(zhì)是堿溶于水呈酸性的物質(zhì)是酸，呈堿性的物質(zhì)是堿() (6)HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸含有兩個(gè)氫，所以是二元酸() (7)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成鹽一定由金屬離子和酸根離子組成() (8)煤的氣化、液化、干餾都是

8、物理變化煤的氣化、液化、干餾都是物理變化() (9)臭氧變成氧氣是物理變化臭氧變成氧氣是物理變化() (10)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化() (11)膽礬膽礬(CuSO45H2O)、明礬、明礬 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO屬于混合物屬于混合物() (12)Cu(OH)2CuCO3屬于堿式鹽。屬于堿式鹽。() 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 D 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析：解析：常溫下常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為不能直接轉(zhuǎn)化為NH3、NO2、HNO

9、3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下Na 與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O而不是而不是Na2O2，B錯(cuò)誤；常溫下錯(cuò)誤；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2， Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3， 與與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量與過量 NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3， Al2(SO4)3與與BaCl2溶液

10、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 3金屬和鹽反應(yīng)時(shí)是否一定生成金屬和鹽？請舉例說明。金屬和鹽反應(yīng)時(shí)是否一定生成金屬和鹽？請舉例說明。 答案：答案：不一定。不一定。 如如Fe2FeCl3=3FeCl2、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 A 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析解析 大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如 Na2SiO3，所以火星上的水中可能存在，所以火星

11、上的水中可能存在SiO，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Al2O32SiO22H2O屬于硅屬于硅 酸鹽，不屬于氧化物，酸鹽，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤；盡管錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)， 水屬于弱電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 B 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 D 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 C 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (1)物質(zhì)分類題的解題思路物質(zhì)分類題的解題思路 一般采用一般采用“概念對比法概念對比法”或或“反例否定法反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知等?；瘜W(xué)基本概念

12、的有關(guān)知 識(shí)比較零碎，容易混淆。識(shí)比較零碎，容易混淆。 要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的 關(guān)鍵。關(guān)鍵。 (2)特例反駁法速解分類正誤判斷型選擇題特例反駁法速解分類正誤判斷型選擇題 當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難 以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾 選項(xiàng)，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要

13、的論證方選項(xiàng)，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方 法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。 萃取精華：萃取精華： 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (1)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。() (2)碘的升華、煤的液化都是物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化。碘的升華、煤的液化都是物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化。() (3)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。() 提示：提示：FeCl3與與KI可反應(yīng)生成可反應(yīng)生成I2。 (4

14、)232Th轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。是化學(xué)變化。() (5)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化。的潮解屬于物理變化。( ) 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (6)電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化。電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化。() (7)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化() (8)加熱加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化() 提示：提示：NH4Cl加熱時(shí)分解

15、成加熱時(shí)分解成NH3和和HCl，遇冷又化合成，遇冷又化合成NH4Cl。 (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化() 提示：提示：蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性。蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性。 (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化() 提示：提示：鹽析屬于物理變化。鹽析屬于物理變化。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化() (12)用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反

16、應(yīng)是化學(xué)變化溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化() 提示：提示：焰色反應(yīng)屬于物理變化。焰色反應(yīng)屬于物理變化。 (13)“水乳交融，火上澆油水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化( ) (14)“落湯螃蟹著紅袍落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化肯定發(fā)生了化學(xué)變化() (15)純堿屬于鹽、甘油屬于油脂純堿屬于鹽、甘油屬于油脂() 提示：提示：純堿屬于鹽，甘油屬于醇類物質(zhì)不屬于油脂。純堿屬于鹽，甘油屬于醇類物質(zhì)不屬于油脂。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (16)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化

17、() 提示：提示：NaCl的溶化，雖然破壞化學(xué)鍵但屬于物理變化。的溶化，雖然破壞化學(xué)鍵但屬于物理變化。 (17)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化() 提示：提示：活性炭吸附有機(jī)色素，屬于物理變化。活性炭吸附有機(jī)色素，屬于物理變化。 (18)用糯米、酒曲和水制成甜酒，一定是化學(xué)變化用糯米、酒曲和水制成甜酒，一定是化學(xué)變化() (19)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化() (20)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化() 提示：提示：濃硫酸具有吸水性，使硫

18、酸銅晶體失去結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。濃硫酸具有吸水性，使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫圖中所示的分類方法叫_。 (2)淡黃色固體最終位于淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為組，它的電子式為_。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉的還原劑，寫出高溫下該氣體還原組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉的還原劑，寫出高溫下該氣體還原 Fe2O3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： _。 樹狀分類法樹狀分類法 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及

19、其變化 化學(xué) 人教版 (4)組中的某種常見物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被組中的某種常見物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被 還原的元素的質(zhì)量比為還原的元素的質(zhì)量比為_。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有 86.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參加反應(yīng)。該物質(zhì)參加反應(yīng)。 (6)組中加有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以組中加有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以 制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl36H

20、2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 2 1 168 AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO2 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析解析 (1)由分類圖知，該分類方法為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分由分類圖知，該分類方法為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分 類如下：類如下： 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 A 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué)

21、 人教版 回答下列問題：回答下列問題： (1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì) 類別一定不是類別一定不是_ (填序號(hào)填序號(hào))。 氫化物氫化物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 (2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬，則這種單質(zhì)是三種單質(zhì)中有一種是金屬，則這種單質(zhì)是A、B、C中的中的_, 理由是理由是_。 (3)如果如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)成為的化學(xué)成為_，寫出，寫出E作為還原劑參加作為還原劑參加 反應(yīng)的常見離子方程式：反應(yīng)的常見離子方程式： _。 A B、C為氣體，不可能為金屬為氣體，不可能為

22、金屬 HCl 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析解析 由于由于“E溶液溶液AD溶液溶液C”，A為固體，為固體，C為氣體，再結(jié)合框?yàn)闅怏w，再結(jié)合框 圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，溶液是一種酸，A是金屬，是金屬，C是是H2。繼而判斷出。繼而判斷出B是是Cl2 或或F2，A是是Al、Mg或或Na等金屬。等金屬。(1)兩種元素不能形成堿，且兩種元素不能形成堿，且A、B、C三種單質(zhì)三種單質(zhì) 的組成元素中沒有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。的組成元素中沒有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)A為固體，為固體，B和和C為氣體，金屬只能為為氣

23、體，金屬只能為A。 (3)E是一種強(qiáng)酸，且只含有兩種元素，所以是一種強(qiáng)酸，且只含有兩種元素，所以E為為HCl；HCl作還原劑，最常作還原劑，最常 見的是其與見的是其與MnO2反應(yīng)。反應(yīng)。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 萃取精華：萃取精華： 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 2?？家族e(cuò)的幾個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？家族e(cuò)的幾個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。 (2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。 (3)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液

24、化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物 理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。 (4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (5)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū) S燃燒不能直接生成燃燒不能直接生成SO3而是生成而是生成SO2。 Al2O3、SiO2、Fe2O3與與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 NH3催化氧化不能直接生成催化

25、氧化不能直接生成NO2。 Fe與與Cl2反應(yīng)不能生成反應(yīng)不能生成FeCl2。 Fe與與H 、 、Cu2 、 、S、I2反應(yīng)不能生成反應(yīng)不能生成Fe3 。 。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 1分散系分散系 (1)定義：把一種定義：把一種(或多種或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)分散在另一種(或多種或多種)物質(zhì)中所得到的體系。物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類分類 a把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)_粒子直徑粒子直徑 大小大小。 考點(diǎn)二分散系膠體考點(diǎn)二分散系膠體 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 可用如下方

26、式直觀地表示：可用如下方式直觀地表示： b若按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類，可分為若按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：種分散系，如圖： 如煙屬于如煙屬于_分散系；霧屬于分散系；霧屬于_分散系；懸濁液屬于分散系；懸濁液屬于 _分散系；合金屬于分散系；合金屬于_分散系。分散系。 氣固氣固氣液氣液 液固液固固固固固 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (3)理清三種分散系的差異理清三種分散系的差異 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液 分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或單個(gè)小分子或 離子離子 高分子或多分子高分子或多分子 集合體集合體 巨大數(shù)目的分子集巨大數(shù)目的分子

27、集 合體合體 性性 質(zhì)質(zhì) 外觀外觀均一、透明均一、透明均一均一不均一、不透明不均一、不透明 穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 能否透過濾紙能否透過濾紙能能_不能不能 能否透過半透膜能否透過半透膜能能_不能不能 鑒別鑒別_丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)_丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀靜置分層或沉淀 能能 不能不能 無無 有有 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 2.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的性質(zhì)與應(yīng)用 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 有關(guān)反應(yīng)的方程式為：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：_。 3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及

28、其變化 化學(xué) 人教版 特別提醒：特別提醒： (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100 nm之之 間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 (2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜， 可用滲析法提純膠體?？捎脻B析法提純膠體。 (3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 (4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電 荷，但

29、整個(gè)分散系仍是電中性的。荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。 (5)Fe(OH)3膠體粒子是膠體粒子是“分子分子”的集合體，因此，的集合體，因此，1 mol Fe3 完全水解得到 完全水解得到 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于膠體粒子數(shù)小于NA。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 (7)沸水中滴加少量飽和沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)溶液形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)() (8)通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體() 提示：提示：稀豆?jié){屬于膠體。稀豆

30、漿屬于膠體。 (9)明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用() 提示：提示：明礬凈水只是把渾水變?yōu)榍逅瑹o殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤。明礬凈水只是把渾水變?yōu)榍逅瑹o殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤。 (10)按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系種分散系() 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從樹葉間透過的一道道光柱，與清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與 膠體的性質(zhì)

31、有關(guān)膠體的性質(zhì)有關(guān) 熱電廠用高壓電除去黑煙中的炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用熱電廠用高壓電除去黑煙中的炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用 了膠體的性質(zhì)了膠體的性質(zhì) 明礬凈水是利用膠體的吸附性明礬凈水是利用膠體的吸附性 解析：解析：利用了膠體的聚沉；利用了膠體的聚沉；膠體不帶電，是膠粒帶電，錯(cuò)誤；膠體不帶電，是膠粒帶電，錯(cuò)誤；膠體膠體 粒子和溶液中的溶質(zhì)均能透過濾紙；粒子和溶液中的溶質(zhì)均能透過濾紙；有色玻璃是固溶膠有色玻璃是固溶膠(將固體作為分散劑所將固體作為分散劑所 形成的溶膠形成的溶膠)，屬于膠體；，屬于膠體；制取的是制取的是Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；沉淀，錯(cuò)誤；利用了膠粒帶利用了膠

32、粒帶 電、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的性質(zhì)。電、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的性質(zhì)。明礬凈水是利用明礬凈水是利用Al3 水解生成的 水解生成的Al(OH)3膠體的膠體的 吸附性。吸附性。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 D 解析解析 中水屬于純凈物，不屬于分散系；中水屬于純凈物，不屬于分散系；中物質(zhì)屬于溶液，剩余物中物質(zhì)屬于溶液，剩余物 質(zhì)均屬于膠體。質(zhì)均屬于膠體。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 D 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析解析 A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與溶液與Fe(OH)3膠體均為澄清、透明、均勻的分散系；膠體均為澄清、透明、均勻的

33、分散系； B項(xiàng)，半透膜允許溶液中溶質(zhì)粒子通過，不允許膠體中分散質(zhì)粒子通過；項(xiàng)，半透膜允許溶液中溶質(zhì)粒子通過，不允許膠體中分散質(zhì)粒子通過；C項(xiàng)，項(xiàng)， 蔗糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；蔗糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)，溶液最穩(wěn)項(xiàng)，溶液最穩(wěn) 定，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下，能長時(shí)間穩(wěn)定存在。定，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下，能長時(shí)間穩(wěn)定存在。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 分散系認(rèn)識(shí)的分散系認(rèn)識(shí)的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的，溶液和濁液沒有。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的，溶液和濁液沒有。 (2)三種分散系的本質(zhì)

34、區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。 萃取精華：萃取精華： 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 C 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 解析解析 FeCl3溶液滴入到沸水中可得到溶液滴入到沸水中可得到Fe(OH)3膠體，光線通過膠體時(shí)會(huì)形膠體，光線通過膠體時(shí)會(huì)形 成光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)、故成光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)、故A正確；正確；Fe(OH)3膠體粒子吸附正電膠體粒子吸附正電 荷，通入直流電后，在陰極附近液體顏色加深，故荷，通入直流電后，在陰極附近液體顏色加深，故B正確；該液體中還含有正確；該液體中還含有

35、Cl ，會(huì)產(chǎn)生 ，會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，結(jié)合沉淀，結(jié)合Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象， 故故C錯(cuò)誤；在錯(cuò)誤；在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生聚沉，再發(fā)生膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生聚沉，再發(fā)生Fe(OH)3與與H 的 的 反應(yīng)而溶解，故反應(yīng)而溶解，故D正確。正確。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 B 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 C 解析解析 蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與 葡萄糖溶液，葡萄糖溶液，A正確

36、；氫氧化鐵膠體的制備是將飽和正確；氫氧化鐵膠體的制備是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼溶液滴入沸水中，繼 續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可，續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可，B正確；膠體與溶液均可透過濾紙，則用過濾法無正確；膠體與溶液均可透過濾紙，則用過濾法無 法除去法除去Fe(OH)3膠體中的膠體中的FeCl3，C錯(cuò)誤；向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，發(fā)生膠體錯(cuò)誤；向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，發(fā)生膠體 聚沉，利用了膠體的聚沉性質(zhì)，聚沉，利用了膠體的聚沉性質(zhì)，D正確。正確。 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 膠體凈水的原理膠體凈水的原理 (1)膠體粒子的直徑一般在膠體粒子的直徑一般在1100

37、nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的之間，它決定了膠體粒子具有較大的 表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化 水的目的，這就是膠體凈水的原理。水的目的，這就是膠體凈水的原理。 (2)常用的凈水劑：常用的凈水劑：KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，其凈水原理是等，其凈水原理是Al3 、 、Fe3 分別水解成 分別水解成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，從而起到凈水的作用。膠體，從而起到凈水的作用。 萃取精華：萃取精華： 返回導(dǎo)航 必考內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 化學(xué) 人教版 1一個(gè)范圍：膠體分散質(zhì)粒子直徑在一個(gè)范圍：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm。 2二種分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。分類的關(guān)鍵是明確分類標(biāo)二種分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。分類的關(guān)鍵是明確分類標(biāo) 準(zhǔn)。準(zhǔn)。 3三種分散系及本質(zhì)區(qū)別：溶液、濁液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直三種分散系及本質(zhì)區(qū)別：溶液