第十二講氧化還原反應的配平

1、華詢教育高一化學暑假班基礎(chǔ)教案目錄第一講原子結(jié)構(gòu)及探索歷程2第二講相對原子質(zhì)量6第三講原子核外電子排布8第四講綜合練習11第五講物質(zhì)的量16第六講氣體的摩爾體積18第七講物質(zhì)的量濃度20第八講關(guān)于化學方程式的計算23第九講綜合練習27第十講階段練習32第一講氧化還原反應35第十二講氧化還原反應的配平37第十三講氧化還原反應綜合訓練 39第十四講化學鍵和離子鍵 43第十五講共價鍵45第一講原子結(jié)構(gòu)及探索歷程一、考查要求：說出原子和原子核的組成列舉古代哲學家對微觀微粒認識的觀點列舉道爾頓、湯姆遜、盧瑟福在探素原子結(jié)構(gòu)的過程中形成的主要觀點復述同位素的概念識別屬于同位素的不同原子說出質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和

2、中子數(shù)三者之間的關(guān)系復述元素的平均相對原子質(zhì)量的概念二、知識梳理一）歷代科學家在原子結(jié)構(gòu)的探索中的貢獻惠施 我國戰(zhàn)國時期，認為物質(zhì)是無 。名言：一尺之棰，日取其半，萬世不竭。墨子 我國戰(zhàn)國時期，認為物質(zhì)分割是 ，當分割條件不存在時，物質(zhì)就不能再分，這不能再分的部分稱為 ”。德謨克利特古希臘科學家，認為物質(zhì)由 構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到 為止。提出。道爾頓英國物理學家和化學家道爾頓的近代原子論為近代化學發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。45大多數(shù)都，有極少數(shù) 穿過時，個別直接偏轉(zhuǎn) 度，說明：原子是的；原子 中存在著很小的帶正電荷的，于是他提出了 盧琶福的原子行星橫型其要點為:1. 化學元素均由 構(gòu)成；2. 原子在一切化

3、學變化中均保持 ；3. 同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都 ，不同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都；4. 不同元素化合時，這 些元素的原子按 結(jié)合成化合物。，湯姆遜英國科學家，提出原子結(jié)構(gòu)的 模型，他認為原子中的 和都均勻地分布在整個原子的球體中。倫琴德國物理學家，發(fā)現(xiàn) 射線。貝克勒爾法國物理學家，發(fā)現(xiàn)鈾的 盧瑟福英國科學家，進行了 實驗。盧瑟福用 粒子轟擊金箔時，絕5PttW實誓的加盤I軋蔬朮堀呵厲淆 齋團中璇線轉(zhuǎn)動.川來統(tǒng)計問樁同方向散射的粒f 的數(shù)山 冥艸篇裝在隹空中模型，即原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很 小的原子核和在它周圍運動著的帶負電荷的電子組成。）、原子結(jié)構(gòu)原子核原子質(zhì)子:中子:帶一個單

4、位的 電荷 相對質(zhì)量為1.007質(zhì)量為 1.6726 X10-27 Kg不顯電性相對質(zhì)量1.008質(zhì)量為 1.6748 X10-23Kgj 核外電子 帶一個單位負電荷相對質(zhì)量為1/1836 質(zhì)量9.041 X10-31 Kg同一原子中的微粒數(shù)之間的關(guān)系：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）陽離子核外電子數(shù) =Z n （n離子所帶電荷數(shù)） 例：12Mg2 陰離子核外電子數(shù) =Z + n （n離子所帶電荷數(shù)） 例：仃Cl2、元素符號四周數(shù)字的含義A 也ba （大寫）表示 Z （大寫）表示=ta表示 b表示離子所帶Z X Cc表示分子中該的個數(shù)同一原子中

5、的關(guān)系式：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3、原子原子是化學變化中的 微粒。原子可以直接構(gòu)成 和:如：單質(zhì)金剛石、晶體硅，化合物二氧化硅SiO2、碳化硅SiC。4、離子離子離子是帶電荷的 或2 +3 +2 +陽離子：帶正電荷的離子，如：鎂離子Mg2 鐵離子 Fe3亞鐵離子 Fe2銨根離子 NH4+陰離子：帶負電荷的離子，如：硝酸根離NO3 氯離子C溶液中離子的顏色：3 +Fe色Fe2+色 Cu2+色MnO 4色由離子構(gòu)成的物質(zhì)（1）鹽類（絕大多數(shù)）如 KClNa2CO 3 Cu(NO 3)2（2 ）強堿：如堿金屬對應的堿（3）部分氧化物：如：低

6、價金屬氧化物Na?。由離子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)時為離子晶體，主要是類、大多數(shù) 類、活潑金屬。5、元素數(shù)（即數(shù)）的同一類原子總稱元素元素的定義：具有相同6、物質(zhì)是怎樣的組成宏觀組成：物質(zhì)都有元素組成微觀構(gòu)成：（微觀粒子包括）在單質(zhì)中稱游離態(tài)在化合物中稱化合態(tài)He單質(zhì)出化合物 CO 2NaCl7、同位素同位素一一具有和的同一元素的原子互稱同位素（在元素周期表中處于同一位置）例：氫的同位素1iHi2Hi3H名稱： 又稱： 符號：_幾種常見同位素：C 126C 136C146C其中146C作為原子量的標準U 23592U23892U其中23592U作為制造原子彈其他： Cl 3717CI 3517CI241

7、2Mg2512Mg2612Mg同位素性質(zhì):1、同位素的質(zhì)量數(shù)不同核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì) 。2、 同位素的化學性質(zhì) 。物理性質(zhì) 3、 各種同位素所占的原子百分比組成 。同位素的應用：考古學上的碳素斷代法。14C的含量每減少一半，須經(jīng)過5730 40年。如14C減少了 5%則距今570年左右, 14C的含量減少25%，那末距今約2900年&同素異形現(xiàn)象同素異形體一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象稱 現(xiàn)象。例：如碳形成金剛石、石墨的現(xiàn)象由同種元素形成的不同單質(zhì)，稱為這種元素的 。如：金剛石與石墨稱為碳的同素異形體。同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，屬于變化。（例紅磷轉(zhuǎn)化為白磷）【基礎(chǔ)練

8、習】1 根據(jù)a粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學家是（）A、盧瑟福B、倫琴2 原子的種類決定于原子的（）A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.核外電子數(shù)C、道爾頓D、湯姆孫B. 核電荷數(shù)D.相對原子質(zhì)量3.某粒子用F列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（A、所含質(zhì)子數(shù)=A- nB、所含中子數(shù)=A- ZC、所含電子數(shù)=Z+ nD、質(zhì)量數(shù)=Z+ A4. 某元素陽離子 R1+，核外共有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（）B. A x + n C. A+x n D. A + x+ n5.下列屬于同位素的是 ，屬于同素異形體的是 ，屬于同種原子的是0A. 1H和D B、2H和DC、紅磷和

9、白磷D、H2O和D2OE、金剛石和石墨F、Mg 和 Mg【提高練習】1.鉍（Bi ）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于測 210三Bi和二Bi的說法正確的是（）2叩加A、： Bi和：Bi都含有83個中子209B、： Bi210和二Bi互為同位素2 叩210C、： Bi和匸Bi的核外電子數(shù)不同209D、：: Bi210和：，Bi分別含126和127個質(zhì)子2. 元素R的核電荷數(shù)為子）（）A. 16e、16Z、16N C.18e、18Z、16N123+3. 11H、21H、31H、HA.五種不同的微粒4 .下列各粒子：H3O16,原子的質(zhì)量數(shù)為32，則 R的離子應包含（e電子，Z質(zhì)子，N中B.16e、1

10、6Z、18ND.18e、16Z、16N和H-,這五種符號表示（）B.氫的五種同位素C .五種氫元素+、NH4+、Na + :OH 、NH2、F ;CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確一組是 A .B.C .5 .物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應前后肯定不發(fā)生變化的是電子總數(shù)物質(zhì)的總能量A .原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)物質(zhì)的種類B .C . D .D.五種氫離子 O2、Na、Mg2 ;（）D .）物質(zhì)的總質(zhì)量6 .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+B、Li+ C、ODD、OH大多數(shù)天然元素都有同位素，自然界氧的同位素有D，從水分子的原子組成來看自然界的水共有（C.7種）C

11、 .核外電子數(shù)其原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）11265，核外電子數(shù)為112C原子質(zhì)量的277倍 12C原子質(zhì)量之比277 : 12a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的微粒，它帶有2個單位的正電a粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。16O、17O和18O ,氫的同位素有H和A. 1種B. 3種元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)科學家最近制造出 112號新元素， 的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是 A 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是B 其原子核內(nèi)中子數(shù)為C .其原子質(zhì)量是12D .其原子質(zhì)量與10 . a射線是由a粒子組成的，a粒子是 荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4 ,由此可推斷， 【高考鏈接】D.9D

12、 最外層電子數(shù)277,這是迄今已知元素中最重要11.13C NMR （核磁共振）、15N NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B . 13C與C60互為同素異形體C . 15N與14N互為同位素D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同12 .某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其相對原子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的原子個數(shù)之比為1:1:1,由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是（）A. 此元素有三種同位素B. 其中質(zhì)量數(shù)為7

13、9的同位素原子占原子總數(shù)的1/2C. 其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80D. 此元素的單質(zhì)的平均分子量為16013 美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）A 是氫元素的一種新的同素異形體B 是氫元素的一種新的同位素C 該微粒的組成可用 H3表示D .該微粒比普通氫分子多一個氫原子核14 科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如 C50、C70、C120、C540等它們互稱為（）A 同系物 B 同分異構(gòu)體 C 同素異形體D 同位素第二講相對原子質(zhì)量、考查要求：鞏固質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者

14、之間的關(guān)系區(qū)分同位素的相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、元素的近似相對 原子質(zhì)量的概念、知識梳理1. 原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量 任何一個原子的質(zhì)量都很小，用什么方法能稱量出一個原子的質(zhì)量？12gC 12中含有6.02 X1023個原子一個C 12原子的質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量：以一個碳12原子（126C）質(zhì)量的1/ 12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1 /12的比值，稱為該原子 的。23一個 O 16原子的質(zhì)量：2.656 X10g相對原子質(zhì)量的標準：一個C 12原子的質(zhì)量的1/ 12 即:231.993 X10gX1 /12 =gO 16的相對

15、原子質(zhì)量：23（2.656 X10g） +（g）= （即為該原子的相對原子質(zhì)量）2. 近似相對原子質(zhì)量指某種元素的一種同位素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值O 16的相對原子質(zhì)量：2324（2.656 X10g） -（ 1.661 X10g）= 15.990取近似值16稱為 （即）。3. 元素的平均相對原子質(zhì)量元素的平均相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，乘上各同位素的原子百分數(shù)計算而得平均值：元素平均相對原子質(zhì)量：A = Ai Xai% + A2冶2% + A3冶3%例：35Cl原子相對原子質(zhì)量為34.969自然界中的含量（豐度）75.77% , 37Cl相對原子質(zhì)量為36.966，自然

16、界中的含量（豐度） 24.23%。Cl元素的平均相對原子質(zhì)量： 4. 元素的近似平均相對原子質(zhì)量元素的近似平均相對原子質(zhì)量：A = A1冷1% + A2冷2% + A3&3%上述公式中Al A2 A3用各同位素的質(zhì)量數(shù)代入例：35Cl原子相對原子質(zhì)量為34.969自然界中的含量（豐度）75.77% , 37CI相對原子質(zhì)量為36.966，自然界中的含量（豐度） 24.23%。CI元素的近似平均相對原子質(zhì)量： 二、基礎(chǔ)訓練1. 據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)為222的放射性氡（Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為（）A. 136B. 50 C. 86 D.

17、2222 下列各組微粒中，互為同位素的是（）A. 2h2和H2 B.氫原子和氫離子 C. H2O和D2OD.聳Ca和20Ca3 .在國際相對原子質(zhì)量表中C的相對原子質(zhì)量是12.01 ,這是指碳的（）A.質(zhì)量數(shù)B.相對原子質(zhì)量C. 同位素的相對原子質(zhì)量D.元素的平均相對原子質(zhì)量4. 硼有兩種天然同位素10B 11B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則對硼元素中10B質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是：（）A. 20%B.略大于 20%C.略小于 20%D.80%5. 15 氯元素在自然界有 35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.989 X75.77% + 36.966 X24.23% = 35

18、.453 中（）A.75.77 %表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B.24.23表示35Cl的豐度C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.39.966表示37Cl的質(zhì)量6. 銅有63 29Cu和65 29Cu兩種天然同位素，銅的平均近似相對原子質(zhì)量是63.5，估算65 29Cu的原子百分數(shù)為，63 29Cu的質(zhì)量百分數(shù)為二、提咼題1氯有兩種穩(wěn)定同位素35CI、37CI,已知它們的原子個數(shù)比為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72和74的三種單質(zhì)分子個數(shù)比為：（）A. 6:6:1B.3:3:1C.6:3:1D.9:3:12. 自然界中氯化鈉是由11 Na與35 Cl和37 Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原

19、子質(zhì)量是35.5,則11.7g氯化鈉中，含17 CI的質(zhì)量為（）A. 1.5gB.1.65gC.1.75gD.1.85g3已知A元素形成單質(zhì)A2時相對分子量有3種，70、72、74,則A元素有種同位素。4.元素E的近似相對原子質(zhì)量為M，它有兩種同位素原子aE和bE （b a）,則在自然界中的豐度為第三講原子核外電子排布考查要求：歸納常見元素原子的核外電子排布應用原子核外電子排布的規(guī)律解釋它與元素的化學性質(zhì)、元素周期律之間的關(guān)系說出原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的含義 書寫1 - 18號元素原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖 書寫1 18號元素原子（離子）的電子式梳理與訓練一.原子核外電子分層排布的一般規(guī)

20、律：1、在含有多個電子的原子里，電子依 分層排布。其主要規(guī)律是：（1） 核外電子總是盡可能排布在 的電子層，然后由里向外，依次排布在能 量逐步升高的電子層。（2） 原子核外各電子層最多容納 個電子。（3） 原子最外層電子數(shù)目不能超過 個（K層為最外層時不能超過 個電子）。（4） 次外層電子數(shù)目不能超過 個（K層為次外層時不能超過 個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過個。2、原子核外電子分層排布：第一層、第二層、第三層、第四層的符號分別為 3、 Cl、CI的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 、 。比較兩種微粒性質(zhì)的穩(wěn)定性 CICI （填“” “=”，其原因是4、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(1) x表示(2) 當x-y=1

21、0時，該微粒為；當x - y 來表示元素原子的 電子，相應的式子叫做電子式。電子式可表示1 - 20號元素的原子或離子， 亦可拓展到主族(A)元素的原子或離 子和0族元素原子，但不能用來表示副族(B )元素及第VIII族的原子。原子(與離子)電子式的書寫(1 )原子最外層只有一個電子 ：(2 )原子最外層有二個電子：(3 )原子最外層有三個電子：(4 )原子最外層有四個電子：(5 )原子最外層有五個電子 ：(6 )原子最外層有六個電子 ：(7 )原子最外層有七個電子：(8 )原子最外層有八個電子 ：寫出下列微粒的電子式。鈉原子 氟離子 氮原子 鎂離子氬原子2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原

22、子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示和，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。如圖是一些原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示所有元素的原子。3、質(zhì)子數(shù)相同的微粒質(zhì)子數(shù)相同的微粒:和a、離子和離子： 和b、分子和分子： 禾口c、原子和分子： 禾口d、離子和分子：和e、 離子和原子： 和f、 同位素：禾廿4、電子數(shù)相同的微粒電子數(shù)相同的微粒有:10電子的微粒：1 下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）2某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是（）A.氫原子B.鉀離子 C.氯離子D.無法確定3 .下面所列的電子層中能量最低的是（）A、K層B、L層C、M層4

23、第四層為最外層時，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A、2 個B、8 個C、18 個D、N層（）D、32 個5.則可用它表示的陽離子共有A. 1種B. 3種C . 4種D . 5種【提高練習】6 元素X的原子，其 M層與K層電子數(shù)相同；元素 Y的原子，其和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為 （）A.100B.90C.887 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與氬元素的化學性質(zhì)相似的是2 S 6L層上有5個電子。XD.801 4單原子（單核）分子離子：雙原子（二核）分子離子：三原子（三核）分子離子：四原子（四核）分子離子：五原子（五核）分子離子：18電子的微粒：單原子（單核）分子：離子：雙原子（雙核）分子：離子

24、:三原子（三核）分子：四原子（四核）分子：【基礎(chǔ)練習】年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量 已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（）（127.760）為標準原8 1993子量，A.按銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B. 按銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值C. 一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1 /12的比值D. 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1 /12的比值9 X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aX、bY cZn-、d四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系

25、正確的是（）A . a-c=m-nB . a-b=n-m C . c-d=m+nD . b-d=n+m10 . 23iiNa分別與35i7CI、37i7Cl（氯的原子量為35.5）構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37仃0的質(zhì) 量是?！靖呖兼溄印?1.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22 ,這兩種同位素的原子個數(shù)比應為（）A.39 : 61B.61 : 39C.1 : 1D.39 : 1112 .以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是13 .化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是( )Ists( )A . CO2

26、的電子式B . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖D .質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl14 .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )*A .次氯酸的電子式|!：-:卩B .二氧化硅的分子式 SiO2C .硫原子的最外層電子排布式3s23p4D .鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖15 .下列電子式中錯誤的是（）H*:CI：A Na+Bi ：H 丨C !# *D 1HHC .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4第四講 綜合練習一、選擇題根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答12兩個問題：1.其中屬于陽離子的是)A.BPC.D.2 具有相似化學性質(zhì)的元素是A.和B.和C.和3. 下列表達式不正確的是2一十&A. O 的電子式： JO：B. S

27、的結(jié)構(gòu)示意圖C. Mg2+的電子式：Mg2+D.鈣原子的電子式:4. 盧瑟福提出原子的行星模型的實驗依據(jù)是 ()A. a粒子散射實驗B.鈾鹽晶體實驗C. X射線管實驗 D. 14C放射性實驗5電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是 ()A. NO和 NO2B. CH4 和 NH4+C. Na+ 和 K+D. NO 和 CO6. 元素的化學性質(zhì)主要決定于 ()A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)和電子層數(shù)7. 下列敘述不正確的是A.原子最外層電子數(shù)不超過 8個B.原子中易失去的電子能量一定最低C. 原子的次外層電子數(shù)不一定是8個或18個D. M層電子的能量比L層

28、電子的能量高8. 下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是A. Na+ 和CB. C和ArC. Mg和Mg2+D. S和S29. 某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于 M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A. 30B. 12C. 17D. 2010. 在核電荷數(shù)為1 20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是A.核電荷數(shù)為3的元素B. 核電荷數(shù)為14的元素C. 核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素11. 已知於十離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是a. ：rb. arrc. ：2r d.12. 對原子核外電子以及電子的運動

29、，下列描述正確的是 可以測定某一時刻電子所處的位置電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾蛇\動的空間范圍很小高速運動有固定的運動軌道電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1836A.B C.D.13. 下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A. CO2和NO2B.N2和 COC.NH4+和H3O+D.H2S和H2O14. 下列敘述中，正確的是A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，貝【J其化學性質(zhì)一定相同B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同15. Na和Na*含有相同的A.

30、質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)16. X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+,bYn+,cZn和dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同, 則下列關(guān)系正確的是A. a-c= m-nB.a-b=n-mC. c-d=m+nD.b-d=m+n17比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是A. NeB. NH4+C. CD. Mg2+18.下列四種微粒中，屬于陰離子的是A. 35個質(zhì)子，44個中子，36個電子 B. 36個質(zhì)子，44個中子，36個電子C. 37個質(zhì)子，48個中子，36個電子 D. 38個質(zhì)子，48個中子，36個電子19某元素的原子核外有三個電子層，最外層

31、比次外層少三個電子，該元素是A.鋁B.氮C.磷D.氟20.下列微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均與冷0十離子相同的是A. CB. Na+C. NeD. NH4+21 .與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A . FB. NH3C. H2OD .+Na22.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的丄，則該原子是2A. LiB. SiC. AlD.K23微粒ROmr中共有n個電子，R的質(zhì)量數(shù)為a,則R原子核中的中子數(shù)為A. a + x n+ 8mB.a x n 8mC.a x n + 8mD.a x+ n 8m24. 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)A.

32、 3B.7C.8D.1025. 今有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層多一個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰為X原子M層電子數(shù)的二倍，則X、Y各為A.硅原子和鋁原子B.氮原子和鈹原子C.硅原子和鈉原子D.氯原子和鈉原子26.鈉原子核中有11個質(zhì)子，在下面的推論中，合理的是A.鈉原子核內(nèi)必有11個中子B.鈉原子核內(nèi)必有11個電子C.鈉原子核外還有11個電子D.鈉原子必帶11個正電荷二、填空題27. 完成下表:原子符號名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)126C2412Mg2+3517CI-4020Ca28. 寫出核電荷數(shù)小于20,符合下列情況的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素符號。(1 )次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍

33、的原子： (2) 最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子： .(3) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子： .(4) 最外層電子數(shù)是核電荷數(shù) 1/3的原子： .(5) 某元素A的原子L層比K層多5個電子，元素B原子的L層比M層多5個電子A、B兩元素組成化合物的化學式 29. 下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請按下列要求填寫化學式：(1) 只由兩個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是 (2) 一個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是 (3) 一個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是(4) 由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而成的分子是 (5) 由2

34、個原子核10個電子結(jié)合而成的分子 ，由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是30.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于 20。其中，C、 E是金屬，A、E的最外電子層都只有1個電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且 B 元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是 D的最外層電子數(shù)的一半?；卮穑? ）寫出它們的元素符號：A B C D E。_（2） 寫B(tài)原子的電子式 。（3） 畫出C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（4）寫出與E元素離子具有相同電子排布的 2個微粒的符號 和第五講 物質(zhì)的量、考查要求：物質(zhì)的量概念物質(zhì)的量與微粒、質(zhì)量之間的換算 物質(zhì)的量在化學方程計算中的應

35、用 阿伏伽德魯常數(shù)的概念與應用、梳理與訓練）、物質(zhì)的量與摩爾1、物質(zhì)的量是的名稱，摩爾是。n表示。SI制）時間 秒（s）、 電流安培（A）摩爾（mol ）、發(fā)光強度 坎德拉 （cd）微粒數(shù)物質(zhì)的量是國際單位制中七個物量之一，通常用于微觀粒子：分子、原子、離子、 電子等的研究。是一個物理量的名稱，用符號 國際單位制七個物理量及其單位如下：（ 長度米（m ）、 質(zhì)量千克（kg ）、 熱力學溫度開爾文（K）、 物質(zhì)的量(g)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量（mol ）=物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 （g/mol）阿佛加德羅常數(shù) Na(6.02 10 23/mol)氣體的體積（L）氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量 （mol）=（S.T.P）氣

36、體的摩爾體積（約 22.4L/mol ）2、使用摩爾作單位時注意點使用摩爾作單位時的注意事項 當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)名稱，不能是名稱； 常見的微觀粒子有：、或它們特定的組合； 摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有 0.5 mol HCl , 0.08 mol NaCl，即用摩爾做單位數(shù)值可以是、。二）、摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量： 具有的質(zhì)量（符號：M” 單位：g/mol ）。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的（或）。例：Na的摩爾物質(zhì)為g/mol,H2SO4的摩爾物質(zhì)為g/mol。OH -摩爾物質(zhì)為 g/molNO 3-摩爾物質(zhì)為 g/mol三）、阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù) 一一精

37、確值為Kg C中所包含的碳原子數(shù)，通常用表示。近似值為X摩爾質(zhì)量M物質(zhì)的質(zhì)量一摩爾質(zhì)量M四）、物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算 物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算方法鄧阿佛加德羅常數(shù) Na物質(zhì)的微粒數(shù)物質(zhì)的量邛阿佛加德羅常數(shù) Na【基礎(chǔ)練習】1.下列敘述錯誤的是（）A . 1mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 XI0 23個原子B . 0.012kg 12C 含有約6.02 X023個碳原子C .在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一2 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）0.012kg 12C中所含的原子數(shù)6.02 X

38、023 /molA 阿伏加德羅常數(shù)是 12g碳中所含的碳原子數(shù) B 阿伏加德羅常數(shù)是C 阿伏加德羅常數(shù)是6.02 X1023 / mol（ ）B .氧原子的物質(zhì)的量之比為 D .硫元素的質(zhì)量比為 5），分子數(shù)最多的是（）B. 3. 01 X1023 個 N2 分子D. 4g NaOHD 阿伏加德羅常數(shù)的符號為Na，近似值為3相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A .所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1 : 1C .氧元素的質(zhì)量比為 5 : 64. 下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（A . 64g SO 2C . 0.75mol H 2SO 45. 1.2mol Cl 2與元素A單質(zhì)完全反應生成 0.80mo

39、l AClx，貝U x值為（A . 1B . 2C . 3D .【提高練習】6. 在無土裁培中，配制1L 內(nèi)含 0.5mol NH 4CI、0.16mol KCl、0.24mol K 2SO4 的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4CI和（NH4） 2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別 為（）A . 0.40mol 0.50mol 0.12molC . 0.64mol 0.50mol 0.24mol7.某元素1個原子的質(zhì)量為a ,B . 0.66mol 0.50mol 0.24molD . 0.64mol 0.02mol 0.24mol1個12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子

40、D . a Na質(zhì)量是（）12a12&A . bB .丁&乙醇（C2H6O ）水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì) 量分數(shù)為（）A . 20%B . 50%C . 46%D . 32%9 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 23gNa變?yōu)镹a +時失去的電子數(shù)為 NaB. 18g水所含的電子數(shù)為 NaC. 8g He所含的分子數(shù)為NaD . 16g O 2與16g O 3所含的原子數(shù)均是 Na10 .現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取 40g相混合，完全反應后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A

41、和11.0g B反應，能生成D的物質(zhì)的 量為()A . I.OOmolB. 0.500molC . 0.275molD . 0.250mol【高考鏈接】11. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.等物質(zhì)的量的 N2和CO所含分子數(shù)均為 NaB . 1.7g H 2O2中含有的電子數(shù)為 0.9 N aC . 1mol Na 2O2固體中含離子總數(shù)為 4 NaD .標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為 0.1 Nal2 .工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù) (Na)可表示為()廠 22.4VJ

42、5n13. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用1.12g/mL )恰好完全吸收，測得溶液中含有100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液(密度為NaCIO 的物質(zhì)的量為 0.0500mol。(1 )原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 (2) 所得溶液中C的物質(zhì)的量為 mol(3) 所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl 2): n(H 2)=第六講 氣體的摩爾體積、考查要求：復述標準狀況的含義，識別標準狀況與通常狀況列舉微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間的間距決定物質(zhì)體積大小的因素解釋相同溫度和壓強下 1mol不同氣態(tài)物質(zhì)體積基本相同的原因 復述氣體摩爾體積的定義基表示方法歸納標準狀況下物

43、質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系并進行計算 歸納同溫同壓下氣體體積與物質(zhì)的量之間的正比關(guān)系、梳理與訓練)、決定氣體體積大小的因素微粒的、微粒間的(與有關(guān))微粒的說明：(1) 等物質(zhì)的量的液體、固體體積大小 主要決定于構(gòu)成它們微粒的而、對其體積大小幾乎沒有影響。(2) 等物質(zhì)的量氣體體積大小 主要決定于 ,因為通常情況下，分子間的平均距離是分子直徑的倍左右，而分子間的平均距離的大小由決定，溫度升高或壓強減小，平均距離，反之減小。但只要是在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離。)、氣體的摩爾體積在標準狀況下（c.Pa ）,1摩爾任何氣體（單質(zhì)、化合物、混合物等，只要是氣體）所占的體積都約是22.4升，這個體

44、積叫氣體的摩爾體積（Vo）單位：L/mol標準狀況可用表示換算方法：X氣體摩爾體積Vo物質(zhì)的量（mol ）_氣體體積（L）-氣體摩爾體積Vo三）、阿伏加德魯定律阿佛加德羅定律一一同溫同壓，相同體積的任何氣體，都含有的分子注意：適用范圍：；適用條件：、，缺一不可用。四）、阿伏加德魯定律的推論 阿伏加德魯定律推論有：（1） 同溫同壓下不同氣體，其體積之比，等于之比，等于之比（2） 同溫同體積的不同氣體，其之比等于之比（微粒數(shù)之比）（3） 同壓同物質(zhì)的量的不同氣體，其之比等于之比（微粒數(shù)之比）（4） 同溫同物質(zhì)的量的不同氣體，其與成反比（5） 同溫同壓同體積的不同氣體，其之比等于之比，等于（6） 同

45、溫同壓同質(zhì)量的不同氣體其之比與成反比（7） 同溫 同壓 同體積的 不同氣體，與成正比?！净A(chǔ)練習】1 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）A .原子數(shù)B.體積C .質(zhì)子數(shù)D .質(zhì)量2 .下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（） 0.5mol NH 3 標準狀況下 22.4L He 4 C 9mL 水 0.2mol H 3PO4A.B .C .D .3 .下列說法正確的是（）A. 標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B. 非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為 22.4LC. 標準狀況下22.4L任何氣體都含有約 6.02 X023個分子D. 1mol H 2

46、和。2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6.4 . 0.2g H2、8.8g CO 2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O?的密度的（ ）A. 0.913 倍 B. 1.852 倍C. 0.873 倍 D. 1.631 倍5.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g ,充滿CO2時為122g ,充滿氣體A時為114g , 則A的式量為（）A. 60B . 32C . 44D . 28【提高練習】6 .在0C 1.01 X105 Pa下，有關(guān) 出、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）A .其密度之比等于物質(zhì)的量之比B .其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C .等質(zhì)量的三種氣體，其體積

47、比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D .等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比7 .同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A .密度比為16 : 11B .密度比為11 : 16C .體積比為1 : 1D .體積比為11 : 168 . 24mL H 2和。2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A. 1 : 16B . 16 : 1C . 17 : 7D . 7 : 59 混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A. 1 : 1B . 1 :

48、 4C . 4 : 1D . 1 : 210.1mol O 2在放電條件下發(fā)生下列反應：302二203，如有30%0 2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）D . 35.6A . 16B . 17.8C . 18.4【高考鏈接】11 . A氣體的摩爾質(zhì)量是 B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的 m 倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A . m/nB . 29m/nC . 29mnD . 29n/m12 .將乙烯（C2H4）, 一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是（）A . C2H4CO

49、 N2B . C2H4=CO=N 2C . CO C2H4 N2D . N2 C2H4 CO13 .在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放 n個N2分子和m個 出分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）A . 22.4（m+n）B . 22.4 6.02 X1023（m+n）22_4（ffl-l-ji）C .D . m+n14 .等物質(zhì)的量的N2、O2、CQ混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的 8/9 （同溫同壓），這時混合氣體中 N2、O2、CQ物質(zhì)的量之比為（）A . 3 : 4: 1B . 3: 3: 2C . 6: 7: 3D . 6 : 9: 015 . PbO是

50、褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO 2加熱分解得到 Q,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得 到Cl2, O和Cl 2的物質(zhì)的量之比為3: 2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A . 1: 1 混合的 PbO、PbOB. 1: 2 混合的 PbO、PbsC4C . 1: 4: 1 混合的 PbO、PbO、PbO D . 1: 1: 4 混合的 PbO、PBO、PbO第七講物質(zhì)的量濃度、考查要求：復述物質(zhì)的量濃度的概念與單位，物質(zhì)的量濃度的意義歸納物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量與溶液體積三者之間的關(guān)系并進行換算 質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算、梳理與訓練）、物質(zhì)的量濃度以溶液里所含溶質(zhì)的來表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度表達式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 物質(zhì)的量濃度（c）=溶液的體積（L）例1:溶質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量濃度將2.925gNaCI溶于水中，稀釋到 400mL,該NaCI的物質(zhì)的量濃度為多少?例2： S.T.P狀況下的氣體體積物質(zhì)的量濃度將3.36L （S.T.P ）氯化氫氣體通入水中，配成500mL鹽酸，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？