高考化學(xué)平衡大題訓(xùn)練

1、化學(xué)平衡大題訓(xùn)練1.甲醇是基本有機化工原料甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)簡式ch3oh(ch 3)2nh(ch3)2nchoch3och3(ch3 o)2co沸點 ( )64.77.415324.990（1）在 425、 a1 2o3 作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（ch 3） 2nh 2cl ，溶液中各離子濃度由大到小的順序為（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2ch 3oh+nh 3+co（ ch3）2ncho+2h 2o h 若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則h0 （填 “ ”、“”或“= “）（3）甲醇制

2、甲醚的化學(xué)方程式為： 2ch3 ohch3och3+h 2o h一定溫度下，在三個體積均為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)容器編號溫度 /起始物質(zhì)的量 /mol平衡物質(zhì)的量 /molch3ohch3och3h 2o3870.20x3870.40y2070.200.0900.090 x/y= 已知 387時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=4 若起始時向容器 i 中充入 0.1mol ch 3 oh、 0.15mol ch 3och3和 0.10mol h 2o，則反應(yīng)將向（填 “正 ”或“逆”）反應(yīng)方向進行 容器中反應(yīng)達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)

3、合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示電源負(fù)極為（填 “a ”或 “b “），寫出陽極的電極反應(yīng)式若參加反應(yīng)的 o2 為 1.12m 3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為kg2.(16 分 ) 研究和深度開發(fā) co、co2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)co 可用于煉鐵，已知： fe2o3(s) 3c(s)2fe (s) 3co(g)h1 489.0 kj mol 1 ，c(s)2 2co(g)h2 172.5kjmol 1， 則23 co(g)co 還 原 fe o (s) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式為。(2)co與o2設(shè) 計 成 燃 料 電池 ( 以 koh 溶 液 為 電 解

4、液 )。 該 電 池 的 負(fù) 極 反 應(yīng) 式為。(3)co2 和 h2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：co(g)3h (g)choh(g)223h2o(g) 測得 ch3oh的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。該反應(yīng)的h0(填“大于或小于”kk ( 填“、或” ) 。) ，曲線i 、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙化學(xué)平衡大題訓(xùn)練反應(yīng)物投入量1 mol co 2、 3 mol h 2a molco2、 3a molh 2、b molch3 oh(g)、b molh 2o(g)若甲中平衡后氣體的

5、壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b 的取值范圍為。(4) 利用光能和光催化劑，可將co和 ho(g) 轉(zhuǎn)化為 ch和 o。紫外光照射時，在不同催化劑(i、ii 、iii)2242作用下， ch產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在 0 15小時內(nèi)， ch 的平均生成速率 i 、ii和 iii從小到大44的順序為(填序號 ) 。光照時間/h反應(yīng)溫度/ 圖 6圖7(5) 以 tio2 cu2 al 2 o4 為催化劑，可以將 co2 和 ch4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。當(dāng)溫度在范圍時，

6、溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。cu2 al 2o4可溶 于稀硝 酸，稀硝 酸還 原產(chǎn)物 為式no ， 寫出 有關(guān)。的離子 方程3.（ 16 分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用 ch 4 和 h 2o（ g）為原料，通過反應(yīng)和來制備甲醇請回答下列問題：（1）將 1.0mol ch 4 和 2.0mol h 2o（g）通入反應(yīng)室（容積為100l ）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）+h 2o（ g）co （g） +3h 2（ g）（）ch4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1 所示 已知 100時達到平衡所需的時間為5min，則用 h2 表示的平均反應(yīng)速率為 圖中的 p1p2（填 “”、 “

7、 ”或 “=”）， 100時的平衡常數(shù)為 該反應(yīng)的 h0， s0（填 “”、“”或“= ”）（2）在壓強為0.1mpa 條件下， a mol co 與 3a mol h 2 的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：co（ g） +2h 2（g）h0 （） 若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號）a 升高溫度b 將 ch 3oh （g）從體系中分離出來c恒容下充入he，使體系的總壓強增大d再充入a mol co 和 3a mol h 2 為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中實驗編號t（）n（ co）/n（h2）（mpa

8、）115010.12n35133350m5a表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=， m=b根據(jù)反應(yīng)的特點，如圖是在壓強分別為0.1mpa 和 5mpa 下 co 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖 2 中的壓強 px=mpa化學(xué)平衡大題訓(xùn)練圖 1圖 24.（14 分）氮可形成多種氧化物，如no 、no 2、 n2 o4 等。（1）電解no 制備nh 4no 3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為a ， a 是_，理由是： _ 。nh 4no 3，需補充物質(zhì)（ 2）實驗室可用 naoh 溶液吸收 no2 ，反應(yīng)為 2no2+2naoh=nano 3+nano 2+h2o。含 0.2 mol nao

9、h 的水溶液與 0.2 mol no 2 恰好完全反應(yīng)得 1l 溶液 a ，溶液b 為 0.1mol/l 的 ch3 coona 溶液，則兩溶液中 c（no 3）、 c（ no2）和 c（ch 3coo）由大到小的順序為（已知 hno 2 的電離常數(shù) k a=7.1 10-4 mol/l ，ch3cooh 的電離常數(shù) k a=1.7 10-5mol/l ）?？墒谷芤?a 和溶液 b 的 ph 相等的方法是。a向溶液 a 中加適量水b向溶液 a 中加適量 naohc向溶 液 b 中加適量水d向溶液 b 中加適量 naoh（3）100時，將 0.400mol 的 no 2 氣體充入 2l 抽空的密

10、閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2no2(g)n2 o4(g) ?h0若反應(yīng)在5l 的密閉容器中進行，1minco的平均反應(yīng)速率為_后達到平衡，測得。fe2 o3 在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g 。則該段時間內(nèi)化學(xué)平衡大題訓(xùn)練若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_( 選填序號)a ch4 的轉(zhuǎn)化率等于co的產(chǎn)率b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c v（co）與 v（h2 ）的比值不變d固體的總質(zhì)量不變該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由“”、“ a 點從 b 點到 c 點，混合溶液中一直存在： c(na +) c(no2 ) c(oh ) c(h +)15.i 、用 ch催化

11、還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：4ch4 (g)+4no2 （g）=4no（g）+ co2 （g）+2h2o（g）h=574 kj mol lch4 （g） +4no（g）=2n2（ g）+ co2 （g）+ 2h2 o（ g）h=1160 kj mol lh2o（l ） =h2 o（g）h=+44kjmoll寫出 ch4（g）與 no2（g）反應(yīng)生成n2 （g）、 co2（g）和 h2 o（ 1）的熱化學(xué)方程式_。ii 、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。co在催化劑作用下可以與 h2 反應(yīng)生成甲醇：co(g)+2h2(g)choh(g)。在密閉容器中充有 10 mol co與 20 mol h 2 ，co 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓3強的關(guān)系如右圖所示。（1）m、 n 兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n(m) 總 ： (n) 總 =。n（2）若 m、n、 q三點的平衡常數(shù)km、 kn、kq的大小關(guān)系為；p1p2 (填“ ” 或“ ”、“ ”、“ ”或“ =” ) ；用 a、b 表示 nh3 h2 o的電離平衡常數(shù)kb =_。19.甲醇可作為燃料電池的原料以4 和 h2o 為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇ch： ch4（g）+h2o（g） =co（g） +3h2（