2020年中考九年級化學總復習知識點梳理：第十單元 《酸和堿》知識點

1、一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 （hcl）、硝酸(hno )3如：硫酸（ h so ）、鹽酸2 4堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、 氨水（nh h o）3 2鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、 碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動 的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸顏色、狀 “純凈”：無色液體 態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含 fe3+）濃硫酸無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味揮發(fā)性無吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白強氧化性腐蝕性霧)1 金屬除銹2 制造藥物1

2、金屬除銹2 濃硫酸作干燥劑用途人體中含有少量鹽酸，助 生產(chǎn)化肥、精煉石消化油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 h+）（1 ）與酸堿指示劑的反應： 色酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無（2） 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3） 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4） 堿 + 酸 鹽 + 水（5） 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑cl-agno 及 hno3 3so 2-4co 2-3 b a (no ) 及 hno hcl 及3 2 3bacl2hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉顏色、

3、狀 白色固體，極易溶于水（溶氫氧化鈣白色粉末，微溶于水態(tài)解放熱）俗名制法燒堿、火堿、苛性鈉（具有 強腐蝕性）ca(oh) +na co = caco 2 2 3 3+2naoh氫氧化鈉固體作干燥劑熟石灰、消石灰cao +h o= ca(oh)2 2工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、用途去除油污：爐具清潔劑中 配波爾多液含氫氧化鈉 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 oh-）（1 ）堿溶液 與酸堿指示劑的反應： 無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，使（2） 酸性氧化物 +堿 鹽+水（3） 酸+堿 鹽+水（4） 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反

4、應物均可溶，產(chǎn)物符合復 分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cu(oh) cuo +h o2 22fe(oh) fe o +3h o3 2 3 2 常 見 沉 淀： agcl baso 4cu( oh) 2f e(oh) 3mg(oh) baco caco 2 3 3復分解反應的 條件：當兩種化合物互相交換 成分，生成物中有沉 淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應生成鹽和水的 凡能與酸反 應生成鹽和水氧化物的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性 大多數(shù)金屬氧化物是堿性義氧化物氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬 所有堿

5、性氧化物是金屬氧氧化物化物（1）大多數(shù)可與水反應生成 （1 ）少數(shù)可與水反應生成化酸co +h o= h co 2 2 2 3so +h o= h so 2 2 2 3so +h o= h so 3 2 2 4堿na o +h o= 2naoh 2 2k o +h o= 2koh 2 2bao +h o= ba(oh)2 2性質cao +h o= ca(oh)2 2(2) 酸性氧化物 + 堿 鹽 + (2) 堿性氧化物+酸 鹽+水水co +ca(oh) = caco fe o +6hcl= 2 2 3 2 3+h o2(不是復分解反應)2fecl +3h o3 2四、中和反應溶液酸堿度的表示法 ph1、定義：酸與堿作用 2、應用：生成鹽和水的反應（1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法ph（1）0酸性增強中性14堿性增強（2）ph 的測定：最簡單的方法是使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液