永州市高一化學上期期末檢測試卷及答案

1、永州市高一化學上期期末檢測試卷命題：李會良(永州一中) 盤明娟(永州四中) 審題：唐柏青(永州市教育科學研究中心) 題 號一二三四總 分合分人復分人得 分考生注意： 1.本套試卷包括四道大題，共25道題，滿分100分，時量90分鐘。2.可能用到的相對原子質量數據：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 cu 64 閱卷人得 分一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分。請將每小題正確答案的序號填入下表答題欄內)題號123456789答案題號101112131415161718答案硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是a陶瓷餐具b石英鐘表c計算機

2、芯片d光導纖維下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是a二氧化硫b氮氧化物c懸浮顆粒d二氧化碳某二價陽離子含24個電子，它的質量數為56，則該離子核內中子數是a24b30c32d34將少量氯水加入盛有kbr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現象是a溶液呈橙色b溶液呈無色c上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色d上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是aco2bmgcl2ch2o2dna2o2下列溶液中，na物質的量濃度最大的是a1ml 0.5moll1的nano3溶液b100ml 0.01moll1的nacl溶液c10ml 0.1moll

3、1的naoh溶液d100ml 0.1moll1的na2so4溶液儲存濃h2so4 的鐵罐外口會出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃h2so4的a吸水性和酸性b脫水性和吸水性c強氧化性和吸水性d不揮發(fā)性和酸性根據下列反應：2fe3+2i2fe2+i2 ，br2+2fe22br+2fe3 。判斷離子的還原性由強到弱的順序是abrfe2ibife2+brcbrife2dfe2ibr下列化學用語表述正確的是+928hho2af的結構示意圖bh2o的電子式clcl cl na cnacl的電子式dcl2的結構式在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是ah、k、oh、so42bna、k、h、hco3ccu2、ba

4、2、oh、cldmg2、k、cl、no3有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑ab；陰離子所帶負電荷數cd。則四種元素的原子序數關系是 aabcdbbadcccdabdbacdna表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是a1mol氦氣含有的原子數nab22gco2氣體所含有的分子數為nac標準狀況下，11.2lso3中含有的氧原子數為1.5 nad常溫常壓下，22.4lh2含有的分子數為na下列關于物質性質的比較, 不正確的是a還原性強弱：fclib原子半徑大?。簊es oc堿性強弱：naoh mg(oh)2 al(oh)3d氣態(tài)氫化

5、物穩(wěn)定性強弱：ph3h2shcl下列離子方程式書寫正確的是a二氧化硫與水反應：so2h2o2hso32b鐵和稀硫酸反應：fe2hfe2 h2 c稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：ba2ohhso42baso4h2od鈉投入水中：na2h2ona2ohh2 yx a如右圖所示，錐形瓶內盛有干燥的氣體x，膠頭滴管內盛有液體y，若擠壓膠頭滴管，使液體y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體x和液體y不可能的是ax是cl2，y是naoh溶液bx是hcl，y是nacl的稀溶液cx是so2，y是naoh溶液dx是co2，y是稀硫酸某無色氣體，可能含hcl、co2、hi、so2中的一種或幾種，將其通入氯水中

6、，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是a一定存在hclb一定存在so2c肯定沒有co2d不能肯定是否含有hi過氧化氫(h2o2)，既有氧化性又有還原性，h2o2和稀硫酸酸化的kmno4溶液反應如下：2kmno4+5h2o2+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2o。如果h2o2中的氧原子是示蹤原子(18 8o)，當反應完成后，含有示蹤原子的物質是ao2bh2ocmnso4dk2so4用mgcu與足量的濃硫酸共熱，當反應完畢后，生成vl二氧化硫氣體

7、，則被還原的硫酸a49v/5.6 mol bm/64 mol cv/22.4 mol dv/11.2 mol 閱卷人得 分二、填空題(本題包括4道題，共26分)(4分)過氧化鈉是一種重要的化合物，常用作呼吸面具中和潛水艇的供氧劑，其化學式為 ，它與二氧化碳反應的化學方程式為 。(10分)下圖所示，、代表元素周期表中的四個區(qū)域，請回答下列問題： （1）元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域是_（填寫編號）。（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到_。 a催化劑 b制造農藥的元素c半導體材料 d耐高溫、耐腐蝕的合金材料（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸

8、或空氣中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外m層與k層的電子數相等。則甲元素為_（填元素符號）。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。a將在空氣中放置已久的鋁條、鎂片分別與熱水反應b將除去氧氣物薄膜的鋁條、鎂片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液c將除去氧氣物薄膜的鋁條、鎂片分別分別和2ml、1moll1的鹽酸反應d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(6分)kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為： 2kclo34hcl(濃)2kcl2clo2cl22h2o。（clo2中氯元素的化合價為4價） （1）濃鹽酸在反應中表現

9、出來的性質是 （填寫編號） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （2）產生0.1molcl2，則轉移電子的物質的量為 mol。（3）clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質量的物質得到的電子數）是cl2的 倍。(6分)已知a是非金屬單質，a、b、c、d均含有同一種元素，根據下圖中所示變化關系，請完成下列問題。高溫c(碳)、o2、co2naoh溶液abcdnaoh溶液（1）寫出、c各物質的化學式：a 、c 。（2）寫出c的離子方程式： 。閱卷人得 分三、實驗題(本題包括1道題，共10分)在加熱條件下，木炭可被濃h2so4氧化成co2。為驗證反應產物c

10、o2，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設計實驗。a 1 濃h2so4 木炭 34品紅溶液c56kmno4溶液dba(oh)2溶液b 2 （1）寫出a中所發(fā)生反應的化學方程式_。（2）上圖中用于除去干擾氣體的裝置是 （填字母序號）。（3）用儀器間相互連接處的數字，表示四種儀器之間的連接順序：_接_， _接_，_接_。（4）根據實驗設計填寫下表。 裝置序號實 驗 現 象結 論bc閱卷人得 分四、計算題(本題包括2道題，共10分)(4分)已知某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為mgmol1。請完成下列計算(本題均不寫計算過程)： （1）該氣體在標準狀況下的密度為 gl1。 （2）該氣體一個分子的

11、質量為 g（用含有na的代數式來表示）(6分)向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽。（1）寫出上述反應的化學方程式 。 。（2）標準狀態(tài)下，向100ml2moll1的naoh溶液中通入3.36l二氧化硫氣體，試求反應后所得溶質的物質的量。上期期末檢測試卷高一化學參考答案一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分。 c 2.d 3.b 4.c 5.d 6.a 7.a 8.b 9.a 10.d 11.b 12.a 13.a 14.b 15.d 16.b 17.a 18.b二、填空題(本題包括4道題，每空2

12、分，共26分)19. na2o2 2co22na2o22na2co3o220. (1) （2）c （3）al 鎂 b、c21. (1) （2）0.2 （3）2.6322. (1) si na2sio3 （2）si2ohh2o=sio322h2三、實驗題(本題包括1道題，共10分)23. （1）c2h2so4(濃)2so2co22h2o (2分)（2）d (2分)（3）1接5，6接3，4接2 (2分)（4）(4分) 裝置序號實驗現象結論b溶液變渾濁證明產生了co2c品紅溶液不褪色證明so2已除盡四、計算題(本題包括2道題，共10分)24.（1）m/22.4 (2分) （2） m / na(2分)25.（1） so2+2naohna2so3+h2o (1分) na2so3+so2+h2o2nahso3 (1分) （2）因反應有可能發(fā)生so22naoh=na2so3h2o so2naoh=n