江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試題及答案

1、景德鎮(zhèn)市2015屆高三年級第二次質(zhì)檢試題理科綜合化學(xué)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 al：27 k：39 fe：56第卷7.元素x和y在元素周期表中位于相鄰的兩個周期，x與y原子核外電子數(shù)之和為19，y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比x多3個，則下列敘述不正確的是（ ） ax和y的單質(zhì)間形成的化合物的化學(xué)式可能是y2x或y2x2 b元素x形成的化合物的種類比元素y形成的化合物種類多 cy的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)時有氣體放出并有藍(lán)色沉淀生成 dx和y在自然界中只能以化合態(tài)存在8某芳香族化合物的分子式為c8h6o2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有( ) a.兩個羥基 b.兩

2、個醛基 c.一個羧基 d.一個醛基9.現(xiàn)有1.0 mol/l的naoh溶液0.2l，若通入4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）so2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ） ac(na+) = c(h2so3) + c(hso3) + c ( h+) bc(so32) + c( oh) = c(h) + c(h2so3) cc(na+)+c(h) = c(hso3) +c(so32) + c( oh) dc(na+)c(hso3)c( oh)c(h2so3)c(so32)c(h)10某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） a. 通過加水稀釋可

3、以使溶液由b點變到a點b. 加入適量bacl2(固體) 可以使溶液由d點變到c點c. d點無baso4沉淀生成d. a點對應(yīng)的ksp等于c點對應(yīng)的ksp 11某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為li1xcoo2lixc6=6clicoo2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是( ) a放電時，lixc6發(fā)生氧化反應(yīng) b充電時，li通過陽離子交換膜從左向右移動 c充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 陽離子交換膜 d放電時，電池的正極反應(yīng)為li1xcoo2xlixe=licoo212.某有機高分子由、ch2-ch2兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中c、h兩原子物質(zhì)的量之比是（ ） a

4、 21 b 87 c 23 d 11 13由氧化銅和氧化鐵組成的混合物a g，加入2 moll1的稀硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的co氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ） a. 1.6a g b.（a-1.6) g c.（a-3.2) g d.無法計算26.（12分）、按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式） （2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式） （3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)(化學(xué)方程式) （4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式） 、已知fe2o3

5、在高爐中有下列反應(yīng)：fe2o3+co=2feo+co2,反應(yīng)形成的固體混合物（fe2o3和feo）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(fe)：m（o）表示。（1）上述固體混合物中，m(fe)：m（o）可能是 。 a7:5 b3:1 c7:1（2）設(shè)fe2o3被co還原的百分率為a%，則用含m(fe)、m（o）的代數(shù)式表示a%的關(guān)系式為 。27.（16分） na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 .制備na2s2o35h2o反應(yīng)原理：na2so3(aq)s(s) = na2s2o3(aq) 實驗步驟：稱取20 g na2so3加入圓底燒瓶中，再加入80 ml蒸餾水。 另取4

6、g研細(xì)的硫粉，用3 ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出na2s2o35h2o，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的na2so3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4) 該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)率將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0 moll1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液

7、滴定。反應(yīng)原理為2s2o32-i2=s4o62-2i(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml，則該實驗的產(chǎn)率為_。（保留三位有效數(shù)據(jù)）.na2s2o3的應(yīng)用(7)na2s2o3還原性較強，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。28（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一co(g) +2h2(g) ch3oh(g)方法二co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)（1）已知： 2ch3oh(l) +

8、3o2(g) 2co2(g) + 4h2o(g) h=1275.6 kjmol-1 2co(g) + o2(g) 2co2(g) h=566.0 kjmol-1 h2o(l) = h2o(g) h = + 44.0 kjmol-1 則甲醇不完全燃燒生成co和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2l密閉容器中充入1molco和2molh2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達平衡，此時co的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題： 前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的h為 （填“”、“”或 “=”）0。 在該溫度下反應(yīng)的平衡

9、常數(shù)k= 。 某時刻向該平衡體系中加入co、h2、ch3oh各0.2mol后，將使正 逆（填“”“=”“”）。 (3)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色變化是 若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉(zhuǎn)移的電量的為 （法拉第常數(shù)f=9.65l04c mol-1)36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】i、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量cu2+、hg2+、pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ） a氨水 b硫化氫

10、氣體 c硫酸鈉溶液 d純堿溶液ii、合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， ；(2) 設(shè)備a中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備a的名稱 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；(3) 設(shè)備b的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；(4) 設(shè)備c的作用 ；(5)在原料氣制備過程中混有co對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的co，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：co(g)+h2o(g)

11、 co2 (g)+ h2 (g) ， 已知1000k時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.627，若要使co的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(h2o)：c(co)不低于 。37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知a、b、c、d四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。a原子，c原子的l能層中，都有兩個未成對的電子，c、d同主族。 e、f都是第四周期元素，e原子核外有4個未成對電子，f原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空： 基態(tài)d原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ； e2離子的價層電子軌道表示式是 ，f原子的電子排布式是 ； a元素的最高價氧化物

12、對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，b元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ； 化合物ac2、b2c和陰離子dab互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，dab的電子式為 ； 配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子e3與配位體ab構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中e2離子的定性檢驗，檢驗e2離子的離子方程式為 ； 某種化合物由d，e，f三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。38. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）x、y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味

13、品中。1 mol x水解得到1 mol y和1 mol ch3ch2oh，x、y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成co2和h2o。且x分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11:1(1) x、y分子量之差為_。(2) 1個y分子中應(yīng)該有_個氧原子。(3) x的分子式是 。(4) g和x互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴a合成g路線如下：濃硫酸 加熱a（芳香烴） 寫出a的結(jié)構(gòu)簡式 bc的反應(yīng)類型是 ，ef反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出所有符合下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 .分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基。 .一定

14、條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。景德鎮(zhèn)市2015屆高三二檢（化學(xué)）參考答案7. d 8. c 9.b 10.a 11.b 12.d 13.b26.(12分)、（1）hco3-+oh-=co32-+h2o （2分） （2）2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+ （2分） (3) kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4+2h2o （2分） (4) 5fei2+7cl2=4fecl3+5i2+fecl2（2分） 、(1)b（2分） (2) （2分）27.（16分）(1) 促進硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉

15、與亞硫酸鈉的接觸面積（1分） (2) 球形冷凝管或冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）(3) na2so4（1分） 取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有na2so4（2分）(4) s2o32-2h=sso2h2o（2分） (5) 溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不變色（2分）(6) 18.10（2分） 72.4% （2分）(7) s2o32-4cl25h2o=2so42-8cl10h（2分）28.（15分）（1）ch3oh(l) + o2(g) = co(g) + 2h2o(l) h=442.8kjmol-1 （2分）（2）0.08mol/(lmin) （2分） （2分） 100（2分） （2分） (3) （2分） 由綠色變?yōu)樽仙?分） 8.685104c（2分） 36. 【選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）、ac （2分）、(1) 液化、分餾或蒸餾 ； （1分） 與碳反應(yīng)除去o2 （1分）（1分） （1分）(2) 合成塔 （1分）（1分）（3）冷卻塔 （1分） n （1分） 高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好。（2分）（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離。 （1分）（5）13.8 （2分）37.